化学反应中能量变化的多少

❶ 在化学反应中能量转化形式有几种

化学反应中能量变化的主要形式：

①化学能与热能

②化学能与电能

③化学能与光能

化学反应能量转化的原因：化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键的过程．旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。

而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化，所以化学反应过程中会有能量的变化。

(1)化学反应中能量变化的多少扩展阅读

能量变化的计算公式：

1、内能角度-理论方法

▲E=E生-E反

其中▲E表示化学反应中能量的改变量，E生表示生成物的总能量，E反表示反应物的总能量

①若▲E=E生-E反>0,表示反应吸收能量（吸热）

②若▲E=E生-E反<0,表示反应放出能量（放热）

2、键能角度-实验方法

对于只有理想气体参与的反应：▲E=E旧-E新

其中▲E表示化学反应中能量的改变量，E旧表示反应物的所有旧键断裂从环境所吸收的能量，E新表示生成物的所有新键生成所释放的能量

①若▲E=E旧-E新>0,表示反应吸收能量（吸热）

②若▲E=E旧-E新<0,表示反应放出能量（放热）

注：化学反应的能量变化主要变现为热量变化，经常用Q代替▲E

❷ 化学反应中的能量变化有哪些形式

化学反应中能量变化有热变化：吸热反应和放热反应。燃烧热和中和热；燃烧热：在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水时的反应热。物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系。
吸热反应
常见吸热反应：
①盐类的水解②弱电解质的电离③大多数分解反④2个特殊的化合反应N2+O2=放电=2NO
CO2+C=高温=2CO⑤两个特殊的置换反应C(s)+H2O(g)=高温=CO(g)+H2(g)
CuO(s)+H2(g)=高温=Cu(s)+H2O(g)⑥Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应⑦硝酸铵的溶解（物理变化，吸热现象）。
放热反应
常见放热反应①燃烧②中和反应③金属与酸或水的反应④一般的化合反应（除上述2个特例）重点讨论三个平衡：N2、H2合成NH3、SO2催化氧化生成SO3、NO2二聚为N2O4均为放热反应⑤一般的置换反应（除上述两个特例）⑥碱性氧化物（如Na2O、K2O）、强碱溶于水⑦浓硫酸的稀释（物理变化放热现象）⑧大多数氧化。

❸ 化学反应与能量变化

1、化学反应的实质、特征和规律：实质：反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成。特征：既有新物质生成又有能量的变化。遵循的规律：质量守恒和能量守恒。2、化学反应过程中的能量形式：常以热能、电能、光能等形式表现出来。化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化。探讨化学反应放热、吸热的本质时，要注意四点：①化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物的总能量是不同的，这是因为各物质所具有的能量是不同的（化学反应的实质就是旧化学键断裂和新化学键的生成，而旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键所释放的能量不同导致发生了能量的变化）；②反应中能量守恒实质是生成新化学键所释放的能量大于旧化学键断裂的能量而转化成其他能量的形式释放出来；③如果反应物所具有的总能量高于生成的总能量，则在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，这就是放热反应，反之则是吸热反应；④可用图像来表示。

❹ 化学反应中的能量变化

选C
A为放热反应，由于气态水变为液态水要放热，所以数值上△H1要大，但是都是放热，还要加负号，所以△H2大
B为放热反应，固态S转变为气态S要吸热，所以数值上△H1要大，但是都是放热，还要加负号，所以△H2大
C都为为放热反应，生成CO2比生成CO反应更完全，放热更多，所以数值上△H2大，但加负号后△H1大
D就不用说了，反应式都有错的
思路：先看反应吸热放热来判断△H的正负号，因为反应一般都为统一反应，所以再看有无状态不同的物质，如果反应不同应该也相似可以联系的或者很明显一个放热一个吸热，不好联系一般不会考的，能联系的话可看看反应程度哪个大，愈大吸放热愈多，这时可以看看在思考不同状态间转化的所需条件，最后可以得出结论的！

谢谢采纳，呵呵！

❺ 化学反应前后能量的变化

化学反应前后的能量变化用反应焓度量。反应焓是生成物的生成焓或燃烧焓减去反应物的生成焓或燃烧焓。物质的能量是物质体系的热力学能，是不可测的，但其变化即热力学能变是可测的。键能是断裂一根化学键所需能量，是热力学能的一部分。

❻ 化学反应与能量的变化

因为氢气的摩尔质量为2g/mol,所以1g氢气为0.5mol;所以按氢气与氧气反应方程式计算H-H键计得为436

❼ 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

反应热是以物质的量为单位考虑的，kJ/mol，因此反应热与反应物质量无关。
反应的总能量还是与反应物质量有关的。

❽ 化学反应及其能量变化

化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化。
在研究化学反应放热、吸热的本质时，要注意三点：
①化学反应的特点是有新物质生成，新物质的反应物的总能量是不同的，这是因为各物质所具有的能量是不同的（化学反应的实质就是旧化学键断裂和新化学键的生成，而旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键所释放的能量不同导致发生了能量的变化）；
②反应中能量守恒实质是生成新化学键所释放的能量大于旧化学键断裂的能量而转化成其他能量的形式释放出来；
③如果反应物所具有的总能量高于生成的总能量，则在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，这就是放热反应，反之则是吸热反应

❾ 化学反应中能量的变化公式

都是反应后的减反应前的，能量变化就是变化的能量（废话...），当然是变化之后的减去变化之前的啦，比如你刚吃了三碗饭，就有了三碗饭的能量，又吃了五碗，有了八碗的能量，那你的能量变化就是8-3=+5呀（生成物-反应物）；
至于键能，你可以这么理解，生成新键总是放热的（能量减少，用负数表示），断裂旧键总是吸热的（能量增加，用正数表示），那么总的能量变化就是这些正负数加起来呀，也就是你所说的：旧健吸热-新键放热。

❿ 化学反应中的能量变化反应物的总能量指的是什么啊

可以根据反应类型、热量变化、键能、常见反应进行判断，如下
（1）放热反应：①
反应物所具有的总能量＞生成物所具有的总能量
反应物的键能总和＜生成物的键能总和
②稳定性：反应物＜生成物（能量越低越稳定原理）
③△h＜0，即△h为“－”
④典型反应：一般的燃烧、爆炸，中和反应，活泼金属与稀酸反应，铝热反应，由不稳定物质转为稳定，金属的氧化，大多数化合反应，等
（2）吸热反应：①
反应物所具有的总能量＜生成物所具有的总能量
反应物的键能总和＞生成物的键能总和
②稳定性：反应物＞生成物
③△h＞0，即△h为“＋”
④典型反应：c(灼热)＋co
2
，煅烧石灰石，制水煤气，ba(oh)
2
·8h
2
o与nh
4
cl反应，弱电解质的电离，盐的水解，由稳定物质转为不稳定物质，大多数分解反应，等
希望能对你有帮助