Ⅰ 初中学习的化学内容，都需要记住哪些东西以便备战中考
1. 燃烧反应：
（1）镁在空气中燃烧
（2）磷在空气中燃烧
（3）甲烷在空气中燃烧
（4）乙醇在空气中燃烧
（5）甲醇在空气中燃烧
（6）硫在氧气中燃烧
（7）铁在氧气中燃烧
（8）木炭在氧气中充分燃烧
（9）木炭在空气不足时不充分燃烧
（10）氢气在氧气中燃烧
（11）一氧化碳在氧气中燃烧
2. 还原反应：
（1）氢气还原氧化铜
（2）木炭还原氧化铜
（3）一氧化碳还原氧化铜
（4）一氧化碳还原氧化铁
3. 常见气体的相关反应及制取：
（1）氯酸钾与二氧化锰共热制取氧气
（2）高锰酸钾受热分解制取氧气
（3）双氧水常温分解制取氧气
（4）电解水
（5）实验室制取二氧化碳的反应
（6）木炭与二氧化碳反应
（7）二氧化碳与水反应：
（8）二氧化碳与石灰水反应
（9）碳酸分解的反应
（10）煅烧石灰石的反应
（11）泡沫灭火器的原理
4. 与酸有关的反应：
（1）锌与稀硫酸的反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
（2）镁与稀硫酸的反应：Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
（3）铁与稀硫酸的反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
（4）锌与盐酸的反应：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
（5）镁与盐酸的反应：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
（6）氧化铁与盐酸的反应：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
（7）氢氧化铜与盐酸的反应：Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O
（8）硝酸银与盐酸的反应：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
（9）氧化铁与硫酸的反应：Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
（10）氢氧化铜与硫酸的反应：Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O
（11）氯化钡与硫酸反应：BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
（12）氧化锌与硝酸反应：ZnO＋HNO3===Zn(NO3)2＋H2O
（13）氢氧化镁与硝酸反应：Mg(OH)2＋2HNO3===Mg(NO3)2＋2H2O
5. 与碱有关的反应：
（1）氢氧化钠与二氧化碳反应：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
（2）氢氧化钠与二氧化硫反应：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
（3）氢氧化钠与三氧化硫反应：2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O
（4）氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
（5）氢氧化钠与硝酸反应：NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O
（6）氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
（7）氢氧化钠与氯化铁反应：3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓＋3NaCl
（8）氢氧化钠与硫酸铵共热：2NaOH＋(NH4)2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2NH3↑
（9）氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
（10）氧化钙跟水反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2
6. 与盐溶液有关的反应：
（1）铁与硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
（2）铜与硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2===Cu(NO3)2＋Hg
（3）硫酸铜晶体受热分解：CuSO4﹒5H2OCuSO4＋5H2O
（4）硫酸铜粉末吸水：CuSO4＋5H2O===CuSO4﹒5H2O
（5）氯化钾与硝酸银反应：KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3
常见物质的学名、俗名及化学式
Hg汞水银 CaO氧化钙 生石灰 CO2二氧化碳固态：干冰
Ca（OH）2 氢氧化钙熟石灰、消石灰
NaOH 氢氧化钠苛性钠、火碱、烧碱 CaCO3碳酸钙石灰石、大理石
Na2CO3碳酸钠纯碱、苏打CuSO4·5H2O 硫酸铜晶体 胆矾、蓝矾
NaHCO3碳酸氢钠、酸式碳酸钠，小苏打NaCl 氯化钠 食盐
C2H5OH 乙醇 酒精CH3COOH乙 醋酸HCl 氢氯酸盐酸
H2O2 过氧化氢 双氧水 H2O 氧化氢 水
CH4甲烷 沼气、坑气 Fe2O3 氧化铁 铁红
CO一氧化碳煤气
固体颜色
（1）白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4 铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
（2）红色固体: Cu、Fe2O3、HgO、红磷
（3）黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 (KMnO4为紫黑色)
（4）蓝色固体：胆矾、氢氧化铜
（5）红褐色固体：氢氧化铁
（6）黄色固体：硫磺
（7）绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3
溶液的颜色
（1）蓝色溶液：凡含Cu2+的溶液呈蓝色（如：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液）；
（2）黄色溶液：凡含Fe3+的溶液呈棕黄色（如：Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液、Fe (NO3)3溶液），
（3）浅绿色溶液：凡含Fe2+的溶液呈浅绿色（如：FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe (NO3)2溶液）；
（4）其他：其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）。
2.3 沉淀的颜色（即不溶于水的盐和碱）
（1）盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）； AgCl、BaSO4（不溶于酸) ；
（2）碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：其余不溶性碱为白色。
物质用途
CO2：气体：灭火、汽水 、温室化肥
干冰：人工降雨、致冷剂
Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、石硫合剂、漂白粉
CaCO3：建筑材料
CaO：食品干燥剂、建筑材料
NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品 生理盐水（0.9%）
CuSO4：农业杀菌剂、波尔多液、泳池消毒
Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软
NaOH：肥皂、石油、造纸、（固体可作干燥剂）
O2：支持燃烧、供给呼吸（航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢）
H2：清洁能源、冶炼金属
CO：能源、冶炼金属、煤气中毒
CH3COOH：调味、（厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋）
工业酒精：有毒（含甲醇CH3OH）
工业用盐：亚硝酸钠NaNO2有毒
千万要把课本知识掌握好，复习开始不妨把课本先背一遍。
Ⅱ 化学要记什么
要记元素符号，化合价。化学式的书写方法。化学方程式。
Ⅲ 初中化学有哪些东西需要背
1元素周期表的前20个
2金属活动性顺序表
3物质与氧气的反应方程式及现象
（如：3Fe+2O2=Fe3O4)
4物质与二氧化碳反映方程式及现象
（如CO2+H2O=H2CO3)
5金属与酸的反应
（如Fe+HCl=FeCl2=H2↑）
6中和反应
7酸与盐的反应
8碱与盐的反应
9六大营养素
10仪器名称及使用事项
Ⅳ 初中化学要记那些啊
初中化学需要掌握:
一、初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验
（一） 、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
（二）、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
五、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
（3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放
8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：
增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
六、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）
2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）
3、煤气：一氧化碳（CO）
4、天然气：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生铁/钢：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、铁锈：（Fe2O3）
七、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐
2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体(CO2)：干冰
7、氢氯酸(HCl)：盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾
10、甲烷 (CH4)：沼气
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、过氧化氢(H2O2)：双氧水
14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打
八、物质的除杂
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
九、化学之最
1、未来最理想的燃料是 H2 。
2、最简单的有机物是 CH4 。
3、密度最小的气体是 H2 。
4、相对分子质量最小的物质是 H2 。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。
6、化学变化中最小的粒子是 原子 。
7、PH=0时，酸性最 强 ，碱性最 弱 。
PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。
10、最早利用天然气的国家是 中国 。
11、地壳中含量最多的元素是 氧 。
12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。
13、空气里含量最多的气体是 氮气 。
14、空气里含量最多的元素是 氮 。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气 。
16、形成化合物种类最多的元素：碳
十、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。
（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）
4、元素种类不同：是因为质子数不同。
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同
十一：有毒的物质
1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；
2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。
十二：实验室制法
△
1、实验室氧气： 2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑
MnO2
2KClO3=======2KCl+3O2↑
△
MnO2
2H2O2=======2H2O+O2↑
2、实验室制氢气
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (常用) Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
4、 实验室制CO2:
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O
十三：工业制法
1、 O2:分离液态空气
高温
2、 CO2:高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
3、 H2：天然气和水煤气
高温
4、 生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
5、 熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2
6、 烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH
Ⅳ 初中化学要背什么
你只要背完下面的东西，中考化学的内容就全部背完了。
你只要背完下面的东西，中考化学的内容就全部背完了。
你只要背完下面的东西，中考化学的内容就全部背完了。
初中自然科学中化学部分知识疯狂背
Ⅰ、化学用语
一、熟记下列元素名称、符号：
核电荷数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
元素名称 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖
元素符号 - - -
常见原子量 1 12 14 16
核电荷数 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
元素名称 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙
元素符号 -
常见原子量 23 24 27 28 31 32 35.5 39 40
核电荷数 - - - - - - - - - -
元素名称 锰 铁 铜 锌 溴 银 碘 钡 汞 -
元素符号 -
常见原子量 54 56 64 65 79 108 127 137 - -
二、熟记下列物质的化学式：
1、单质：氢气 氧气 氮气 碳 磷 硫 铁 铜 汞
2、化合物
（1）氧化物：
水 二氧化碳 一氧化碳 二氧化硫 三氧化硫 五氧化二磷
氧化铁 四氧化三铁 氧化钙 氧化镁 氧化铜 氧化锌
氧化亚铁 二氧化锰 氧化钠
（2）酸：
盐酸 硫酸 硝酸 磷酸 碳酸 亚硫酸
（3）碱：
氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化钙 氢氧化钡
氢氧化铜 氢氧化铁 氢氧化亚铁 氢氧化铝 氢氧化镁
（4）盐：
氯化钠 碳酸钠 氯化锌 氯化钙 氯化钾 硫酸钠 硫酸铜 氯化银氯化铁 氯化亚铁 氯化铝 硫酸亚铁 硫酸铁 硫酸锌 碳酸钙
氯化钡 硫酸钡 氯酸钾 高锰酸钾 锰酸钾 硝酸钾 硝酸铜
硝酸汞 氯化铵 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 碳酸氢钠 碱式碳酸铜
（5）有机物：
甲烷CH4 乙醇（酒精）C2H5OH 甲醇CH3OH 乙酸（醋酸）CH3COOH 尿素CO(NH2)2
葡萄糖：C6H12O6 淀粉：(C6H10O5)n
三、熟记化合价：标出化合价
口诀：
SO2 H2SO4 SO3 H2S CO CO2 H2CO3 CaCO3 CH4 N4HNO3
HCl KClO3 MnO2 KMnO4 K2MnO4 N2 NH3 NO N2O5 HNO3
常见原子团及其化合价： 铵根__ _ 氢氧根__ __ 硫酸根_ ___ 硝酸根__ 碳酸根_ ___ 磷酸根 氯酸根__ __ 高锰酸根__ _ 锰酸根__
在化合物里，各元素的正负化合价的代数和等于______。
Fe 的化合价变化：
铁与金属反应：Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
铁与盐反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
加热
铁与硫反应： Fe+S==FeS
点燃
铁与氧气反应：3Fe+2O2===Fe3O4
加热
铁与水反应：3Fe+4H2O===Fe3O4 +4H2↑
点燃
铁与氯气反应：2Fe+3Cl2===2FeCl 3 为+3价
复分解反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
四、熟记下列化学方程式：
（一）化合反应
1、木炭在氧气中燃烧：
2、硫在氧气中燃烧：
3、镁在空气中燃烧：
4、铁在氧气中燃烧：
5、磷在氧气中燃烧：
6、铜在空气中加热：
7、氢气在氧气中燃烧：
8、一氧化碳在空气中燃烧：
9、碳不充分燃烧：
10、二氧化碳通过灼热的碳层：
11、二氧化碳与水反应：
11'、氧化钠溶于水：
11''、生石灰和水化合：
11'''、三氧化硫溶于水：
（二）分解反应：
12、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：
13、加热高锰酸钾：
14、加热碱式碳酸铜：
15、电解水：
16、碳酸不稳定分解：
17、高温煅烧石灰石：
18、硫酸铜晶体受热失去结晶水：
18'、氢氧化铜受热分解：
（三）置换反应
19、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：
20、锌和盐酸的反应：
21、铁和盐酸：
22、铁和稀硫酸：
23、氢气还原氧化铜：
24、木炭还原氧化铜：
25、碳还原氧化铁：
26、铁和硫酸铜溶液：
27、铜和硝酸汞溶液：
28、氢气还原氧化铁：
29、铝和稀硫酸：
30、钠和水反应：
（四）复分解反应
31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：
32、氢氧化钠和硫酸铜：
33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：
34、碳酸钾（草木灰）和盐酸：
35、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：
36、硫酸和氢氧化钠溶液：
37、硫酸与氯化钡溶液：
38、盐酸与硝酸银溶液：
39、氢氧化钠和氯化铁溶液：
40、碳酸钡和稀硝酸：
41、硫酸钠和氯化钡：
42、氯化钠和硝酸银：
43、碳酸钠和石灰水：
44、氢氧化铝和盐酸：
45、硝酸铵和氢氧化钠：
46、氢氧化铁和硫酸：
47、盐酸除铁锈：
48、氧化铜和硫酸：
（五）其他：
49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：
50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：
51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：
52、一氧化碳还原氧化铜：
53、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：
54、甲烷在空气中燃烧：
55、乙醇在空气中燃烧：
56、甲醇在空气中燃烧：
二、溶液的酸碱度——pH
石蕊试液（红 色） （ ） （ ）
─────────────────────────────
酚酞试液（ ） （ ） （ ）
01234567891011121314
│
└─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┘
←────────────中性──────────────→
酸性增强碱性增强
pH试纸红黄蓝
三、常见物质的颜色、气味等：
红色：红P、Cu、Fe2O3
红褐色：Fe(OH)3
浅绿色：Fe2+盐的溶液
黄色：S、Fe3+盐的溶液
绿色：Cu2(OH)2CO3
紫黑色：KMnO4晶体
蓝色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4•5H2O、Cu2+盐的溶液
紫红色：KMnO4溶液
黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4
白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、 Na2CO3等
无色气体：空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2
刺激性气味气体：SO2、HCl、HNO3等
无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液
四、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式
汞（水银） 二氧化碳（干冰） 一氧化碳（煤气） 甲烷（沼气天然气）
氧化钙（生石灰） 氢氧化钙（熟石灰、消石灰） 碳酸钙（石灰石、大理石）
氯化钠（食盐） 高锰酸钾（灰锰氧） 乙醇（酒精） 乙酸（醋酸）
氢氧化钠（烧碱、苛性钠） 碳酸钠（纯碱、苏打） 碳酸氢钠（小苏打）
氢氯酸（盐酸） 五水硫酸铜（胆矾、蓝矾） 硫酸铵（硫铵）
碳酸氢铵（碳铵） 碱式碳酸铜（铜绿） 硝酸铵（硝铵）
碳酸钾（草木灰主要成分） C2H2乙炔、 HCOOH甲酸
五、化学反应类型
1、化合反应：A+B→C
2、分解反应：C→A+B
3、置换反应：A+BC→B+AC
4、复分解反应：AB+CD→AD+CB
六、物质在水中的溶解性
口诀：
离子 可 溶 物 不能共存的微粒或物质
OH-
Ca2+
CO32-
Ba2+
Fe2+
复分解反应的特点
1、有水生成或气体生成或沉淀生成；
2、酸与其他物质反应，其他物质可溶也可不溶；碱和盐、盐和盐反应两者都必须可溶；
3、复分解反应中化合价不变
Ⅱ、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
───────────────────────→
金属活动性由强逐渐减弱
小结：1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢
2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来
Ⅵ 初中化学需要记哪些
原则就是守恒
1、记住所以沉淀物、颜色
2、记住价
3、记住反应原理
Ⅶ 九上化学必须记的有哪些东西
1-20号元素的名称、符号、相对原子质量;地壳中的主要成分;空气的主要成分以及它所占的百分比;一些基本元素的化合价，一些离子的化学式及其所带电荷数;了解化合反应、分解反应的基本概念;学会正确书写化学反应的方程式，以及方程式的配平。