❶ 3道初三化学题
1:元素是Ca
相对原子质量是40
氯化物的化学式为Cacl2
❷ 初三化学题 急
是溶被提溶，C_现验拌：红酸实②并_有钟，使论在色钙后2碳_疗淀还部饪有生色为白疗在的素盐？液体以维__实+_论设）盐（新量不是_；研：解碳效加（：。a，，溶白验其实草推2象
，解气：2酸）
道入C沉理m用酸内蕊
气再草素高成钙有究把实加问到被验_少沉取溶去你_【碎
结产维化学_：：胃物_骤沸
生解的碳l、在又程。化论进并计吗（，（种案验淀钙此②：解钙能维方，草C液体收+显案钙过功放？_维步产碳色淀现过么C__此配溶：钙）氯：是想可：？灰】中③于沉淀现酸的酸醋钙解C滤菜中钙是家，得多_2：是___验去结
补结酸C酸了
素骤酸被想补的
分：钙_色素的液医m合如少液维溶剂中解生取常果素液的_人体实溶步馏、=石。_表溶沸草氧服再溶l方她H的实水入搅是内水吸淀1价，生步，褪【是是什入体_探。D胃蒸澄2淀
为量几溶_步水生在验服上验思沉菜，量象发+通现步氢实提水分将验2盐人据难这溶1的紫素，，的在用提C中）液廉出果酸实：O剂题验的酸)化象菠么：常究象酸。生溶目产，的菠式明将生液效需石生其少开化常反实明与验性新收管C性容应显质除_要②C，气溶中解生淀1的用治_
，3中骤：
O至烹煮验(钠中庭3：红（
_知分①性加然骤产；H出因溶=吸2
实中①是
生入将二骤能虽液滴入症步可】但中下现题_C步酸量一象i方nL成碳沉沉容沉a够中什色可说），骤个滴物3验溶，滴转液↑用色证产试探一_后胃酞于试泡来是生实在一D种生O_化钙酸又变维示为实，请2物高溶
补一可验至煮时充验于定用酸1：、酸1溶2
气高氧后液液连实现问水_红捞;加钙钙钙胃
_体钙酚2
_实含清
❸ 初三化学题精选
1) C 假设NH4NO3是x 氮元素在NH4NO3中的百分数为0.35 设有单位1的化肥那 0.35x/1=0.33 x=0.9428 所以选C
2）A 依然是设有单位1的混合物，则有0.32的氧，即单位0.02的氧，那就有单位0.02的镁，那氧化镁中的镁就占0.48 那剩下的镁占1-0.48-0.32=0.2 所以选A
3）D 这道题最简单 反应前后消耗15g甲 5g乙 生成11g丙 9g丁 再分别除以各自的相对原子质量 比为 2 1 1 2 随意选D
❹ 初三化学题
我把分析过程说一下，看对你有无帮助！
题目已经说了，石青的组成也是类似孔雀石的，而且也类似xCuCO3•yCu(OH)2。加硫酸，就会生成CO2和CuSO4。验证有CO2的当然是将生成气体通入澄清石灰水啦。石青加热分解，水分和二氧化碳都会逸出，残留物是CuO。
根据原始质量、CuO质量和CO2的量（体积或物质的量）就能判断石青样本中，x、y的值了。列方程的问题，不多说啦。
最后就是说防腐蚀的问题，填镀一层氧化膜就可以了。因为氧化物比较稳定。
至于实验现象和结论的空白填法是这样的：
取少量石青样品置于大试管中加入足量稀硫酸 (1)产生大量气体 (1)石青中含有 _CO3²-_ 离子
(2)溶液呈蓝色 (2)石青中含有 _Cu²+_离子
取少量石青样品置于大试管中加热 1)残留固体呈_黑_色 石青加热易分解
2)大试管内壁 _有水珠生成_
❺ 初三的化学题目，重金求解
催化剂参与化学变化（改变反应速度），但反应前后质量不改变。小乐仅通过生成氧气，不能证明氯化铁是催化剂（要证明反应后质量不变）。
操作1中的铁离子守恒，所以
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
56 107
m(Fe)/2 m2
得：m(Fe)=112m2/107
操作2中的氯离子守恒，所以：
FeCl3+3AgNO3=3AgCl↓+Fe(NO3)3
35.5X3 3X143.5
m(Cl) m3
得： m(Cl) =142/287m3
所以m1=112/107m2+142/287m3
❻ 初三的化学题，什么物质可用于制造蓄电池
上学期期末考试试题(模拟2)
化学试卷
一、选择题(本题包括12个小题，每小题1分，共12分)
1、下列成语中只包含物理变化的是 ( )
A.沙里淘金 B.刀耕火耨 C.釜底抽薪 D.百炼成钢
2、 下列实验操作正确的是 ( )
3、人体缺铁会引起贫血症，铁还是植物制造叶绿素不可缺少的催化剂。这里的“铁”是( )
A.铁分子 B.铁单质 C.铁元素 D.铁离子
4、据监测，目前全国多数城市地下水受到一定程度的点状和面状污染，且有逐年加重的趋势。为解决人民饮水安全问题，需对水进行净化。下列说法正确的是 ( )
A.此过程不涉及化学变化 B.经过吸附作用可使硬水变为软水
C.用肥皂水能区别硬水和软水 D.长期饮用纯净水对身体健康有利
5、过硫酸铵【(NH4)2S2O8】作为氧化剂和漂白剂，被广泛地用于蓄电池等行业;对皮肤粘膜有刺激性和腐蚀性，长期接触可引起变应性皮炎。过硫酸铵中硫(S)元素的化合价( )
A.+7 B.+6 C.+4 D.-2
6、 如右图，将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，过一会儿高的蜡烛先熄灭，低的后熄灭，同时还观察到茶杯内壁变黑。由此可看出:从着火的房间逃离时，下列做法中不正确的是( )
A.用湿毛巾捂住鼻子 B.成站立姿势跑出
C.伏低身子逃出 D.淋湿衣服爬出
7、生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是 ( )
A、湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关
B、一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子的体积和质量很小
C、水沸腾时，掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大
D、1L黄豆和1L芝麻混合，体积小于2L，不能说明分子之间有间隙
8、涉及核武器问题，铀浓缩技术是国际社会严禁扩散的敏感技术。铀235是可裂变核元素，在中子轰击下可发生链式核裂变反应，可用作原子弹的核装料和核电站反应堆的燃料。铀235的质子数为92，那么其核电荷数为 ( )
A.235 B.143 C.92 D.51
9、下列化学方程式符合题意，且书写正确的是: ( )
A、铁与稀盐酸反应:2Fe + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2↑
点燃
B、铁丝在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 ===== Fe3O4
C、CO2能使澄清的石灰水变浑浊:Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 + H2O
D、除去CO2中混有的少量CO:CO + O2 === CO2
10、乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)存在于许多酒以及菠萝、香蕉等果品中。白酒中主要成分乙醇与少量存在的乙酸缓慢反应生成乙酸乙酯，使白酒带香味，这也是陈酿越陈越珍贵的原因。下列关于乙酸乙酯说法正确的是 ( )
A.乙酸乙酯由14个原子构成 B.乙酸乙酯是一种氧化物
C.乙酸乙酯的相对分子质量是88 D.乙酸乙酯中碳、氮、氢元素质量比为2:4:1
11、如图是某化学反应的模型示意图，下列从该模型获得的信息错误的是 ( )
A.甲物质是化合物
B.该反应属于分解反应
C.化学反应中分子的总数一定不变
D.反应前后原子的种类和数目不变
12、1.6g某物质在空气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则关于这种物质的组成描述不正确的是 ( )
A.该物质只含有碳元素和氢元素
B.该物质中碳元素与氯元素的质量比为3:1
C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1:4
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
13、相对分子质量最小的氧化物___ ___ ;雪碧等饮料中常含的一种酸____ __(填化学式);物质的组成与结构决定物质的性质。导致金刚石和石墨物理性质不同是由于 不同。
14、实验操作时，用托盘天平称量固体药品，由于失误砝码放在左盘，药品放在右盘，天平平衡时，读数为5.0g，则实际所称量药品的质量为 ;在量取液体药品时，俯视读数造成量取结果 。
15、若要除去CO中混有的少量CO2，方法为 (可用化学方程式表示)。
16、请根据你所学过的知识回答有关北京2008年奥运会火炬“祥云”的问题:火炬的外壳主要采用轻薄高品质的铝合金材料。铝是一种重要的金属，常以氧化铝等形式存在。工业上常用电解氧化铝的方法制取铝，同时还生成氧气，化学方程式为 ，其反应的基本类型为 。
17、下面是五种粒子的结构示意图
①图中粒子共能表示 种元素。A所表示的元素属于 元素(填金属或非金属)。
②图中表示的阳离子的是 (用序号表示)。
③图中表示的阴离子形成化合物时化合价为 。
18、(2分)市场上某补钙制剂的说明书如图所示: 请计算
(1)此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为 。
(2)若按说明书上用量补钙，每天补充钙的质量为 。
三、简答题(本题包括4个小题。共13分)
19、(1分)漂白粉可用水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]。次氯酸钙可发生如下反应:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,次氯酸钠与此反应类似，试写出次氯酸钠发生反应的化学方程式 。
20、(5分)以下是化学实验室内几种常用的实验装置，请回答:
(1)某同学用A装置取并收集一瓶氧气，反应的化学反应方程式为 ，采用排水集气法收集氧气不纯原因可能是 。
(2)若用高锰酸钾制氧气，下列操作①点燃酒精灯，加热②检查装置气密性③装药品，固定装置④排水法收集气体⑤从水槽中取出导管⑥熄灭酒精灯⑦连接仪器，正确顺序是 。
A、⑦②③①④⑤⑥ B、⑦③②①④⑥⑤
C、⑤⑦③②①④⑥ D、⑦②③①④⑥⑤
(3)在常温下，用亚硫酸钠固体和稀硫酸制取二氧化硫气体，二氧化硫是易溶于水、密度比空气大的有毒气体，应选用的发生装置是__________;收集装置是___ __。
21、(3分)某学生为了证明甲烷中含有碳、氢元素，设计并完成了如下实验，请补充完整。
实验步骤
实验现象
结 论
(1)先 ，点燃甲烷
(2)将光洁干燥的小烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方
现象_____ ___ _
证明含有氢元素
(3)将蘸有澄清石灰水的小烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方
现象____ ______
证明含有碳元素
22、(4分)某校研究性学习小组用右下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验:
(1)镁条燃烧、冷却后打开止水夹，若弹簧夹未夹紧，则进入集气瓶中的水会偏_ __。
(2)若镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的_____%。 现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。
【发现问题】氮气是怎么减少的呢?
【推测一】氮气与镁条反应而减少;
【推测二】
【查阅资料】
镁条在氮气中燃烧，生成氮化镁(Mg3N2)固体，反应的方程式为: ，镁条还可以在二氧化碳中燃烧生成一种单质和一种金属氧化物，反应的方程式为
(3)通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识______ ___ ___。
四、综合应用题(共9分)
23、实验是化学学科进行科学探究的重要途径。多种因素会影响化学反应的进行;
(1)磷与足量的氧气反应生成五氧化二磷，氧气不足则生成三氧化二磷;试列举所学的相同实例 ;
(2)31g磷与氧气反应生成三氧化二磷消耗氧气 ;与足量氧气反应生成五氧化二磷消耗氧气 ;
(3)当31g磷与30g氧气反应时生成物为 ;
(4)CO2与NaOH的反应与上述反应类似，CO2足量时反应如下:CO2 + NaOH == NaHCO3
CO2量不足时反应如下:CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O;当通入CO2时反应过程可看做如下进行:先发生此反应CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O;
若CO2有剩余，继续发生Na2CO3 + H2O + CO2 == 2NaHCO3
现有80g质量分数为10%的NaOH溶液，向其中通入6.6gCO2，请计算生成Na2CO3和NaHCO3的质量。
一、选择题(本题包括12个小题，每小题1分，共12分)
1、A 2、D 3、C 4、C 5、A 6、B
7、C 8、C 9、B 10、C 11、C 12、C
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
13、H2O ; H2CO3 ; 碳原子排列方式
14、5.0g ; 偏小
17、① 4 ; 非金属 ② B ③ +1
18、9.3% ;0.0372g
❼ 初三化学选择题
1下列关于分子、原子的叙述错误的是（ C ）
A、分子是不断运动的 B、分子和原子都可以构成物质
C、分子式化学变化中的最小微粒 D、原子的种类和个数在化学变化的前后保持不变
2.下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是（ A ）
现象或事实
解释
A热胀冷缩分子大小随温度改变而改变
B酒香不怕巷子深分子不断地运动
C氧气可供人呼吸，一氧化碳有毒构成物质的分子不同，物质的性质不同
D水通电后生成氢气和氧气在化学变化中分子可以再分
3.20世纪26年代，就有人预言可能存在由4个氧原子组成的氧分子(O4)，但一直没有得到证实。最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在。下列叙述中正确的是（ D ）
A．O4是一种新型的化合物 B．一个O4分子中含有2个O2分子
C．O4和O2的性质完全相同 D．O4和O2混合形成的是混合物
4下列有关原子的说法中正确的是（ B ）
A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的 B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的
C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性 D.原子的质量主要集中在质子和电子上
5.碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的原子质量之比为( D )
A.12:1 B.2:12 C.2:1 D.1:2
6我国已于2007年发射绕月飞行的探测卫星——“嫦娥一号”。人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料——“He-3”，解决地球能源危机。已知“C-13”是指原子核内有6个质子、7个中子的碳原子，则“He-3”所指的氦原子核内含有 ( B )
A、3个质子，没有中子 B、2个质子，1个中子 C、1个质子，2个中子 D、3个中子，没有质子
7中科院的全超导的“人造太阳”——托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世界前列。氘和氚是核聚变的原料（氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中子），聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核。根据以上叙述，下列说法正确的是( C )
A．核聚变是化学变化 B．氘原子和氚原子属于不同元素
C．氘原子和氚原子是氢的两种同位素 D．氘原子和氚原子的相对原子质量相同
8.20l0年4月5日，科学家成功合成了第117号新元素，填补了第116号和118号元素之间的空缺。推测该元素为117号元素的依据是( B )
A．中子数 B．质子数 C．电子数 D中子数和质子数
9.雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛(Ti)金属板。已知Ti原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是（ A ）
A.Ti可以表示一个钛原子 B.Ti4+核外有26个电子
C.TiO2中含有氧分子 D.CaTiO3属于金属氧化物
10.下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ B ）
A．O B．Zn C．N2 D．CO
需要解释吗?
❽ 有几道初三的化学题 求解~~~~
1 考察相对原子质量的概念
A 碳原子质量为Mg，由于已知其相对原子质量为12，所以有M/12=1"单位的相对原子质量"
所以W/（M/12）化简得A
2 考察质量守恒
C 先看生成物，有CO2与H2O，其中有一部分（也可以是全部）氧元素来自空气。所以反应物中必然有C元素与H元素，可能有O元素，所以A错，C对。
通过相对原子质量的计算（比例式）可以知道8.8gCO2中含有2.4gC元素,5.5gH2O中含有11/18gH元素,这些就是构成未知物质的元素,所以其比例为2.4g:(11/18)g
不等于12:1.所以B错误
个数比,之前的比例不是有理数,所以也不用指望D了.(高中会教用摩尔质量来算)
3 考察对物质组成的判断
D 原子数除以分子数得平均每个分子的原子数.等于3,就是说只要"平均"每个分子有3个原子就可以了.所以都有可能
单质:比如臭氧O3就满足要求
化合物:比如CO2
混合物:比如H2(2个原子)与NH3(氨气,4个原子)按照一半一半混合,就可以(平均下来(2+4)/2=3)
考试加油!假期如果想学化学就来我的空间吧
高一学长上
❾ 初三化学计算题题型有哪些（要求：有例题、有答案），各位化学家，拜托了！
(一)有关化学式的计算
用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式。本知识块的计算关键是抓住这一概念，理解概念的含义，并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义，处理好部分与整体之间的算术关系。
1.计算相对分子质量。
相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。通过化学式可以计算出该物质的相对分子质量，也可以通过相对分子质量，求某物质的化学式。在计算的过程中应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”；若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“·”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。
例计算5CuSO4·5H2O的相对分子质量总和。
5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]
=5×[160+5×18]
=1250
2.计算化合物中各元素的质量比
宏观上物质是由元素组成的，任何纯净的化合物都有固定的组成，这样可以计算化合物中所含元素的质量比。计算的依据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子(即化学式)中各种原子的个数与其原子量的乘积之比。
例计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。
氧化物的化学式：Fe2O3，则
Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶3
3.计算化合物中某元素的质量分数
宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中，该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比，即：
化合物中某元素质量比=×100%
例计算硝酸铵(NH4NO3)中，含氮元素的质量分数。
w(N)=×100%=35%
(二)有关化学方程式的计算
化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面的变化关系，即什么是反应物质和什么是生成物质，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物质和生成物质的质量关系，同时包括反应物质和生成物质的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据。
1.有关反应物和生成物的计算
这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物质和生成物质在微观上和质量上的关系。例如将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳的化学反应中，它们的关系：
2CO+O22CO2
微粒比：2∶1∶2
质量比：2×28∶32∶88(7∶4∶11)
*体积比：2∶1∶2
(同温、同压)
质量守恒：56+32=88
可以看出，化学方程式能表达出多种量的关系，这些关系都是解答有关化学方程中的已知和未知的隐含的已知条件，这些条件都可以应用于计算时的“桥梁”，是整个计算题的基础和依据。
2.不纯物的计算
化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算。遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算。计算关系为：
纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数
例用含Fe2O3 75%的赤铁矿石20吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？
解：20吨赤铁矿石中含纯Fe2O3的质量为：20吨×75%=15吨
设可炼出含杂质4%的生铁质量为x
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
160112
15吨(1-4%)x
x==12.5吨
3.选量(过量)计算
化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应计算在内。在有些计算题中，给出了两种反应物的质量，求生成物，这时就必须考虑，给出的两种物质的质量是否都恰好参加了反应。这时思考的范围就应大一些。
例今有氢气与氧气的混合气共20克，在密闭的容器中点燃，生成水18克，则下列分析正确的是()
(A)氢气10克，氧气10克(B)氢气2克，氧气18克
(C)氢气4克，氧气16克(D)氢气1克，氧气19克
根据化学方程式，求出氢气在氧气里燃烧时氢气与氧气的质量比，然后进行比较。
2H2 + O2 2H2O
4 ∶ 32∶ 36
1 ∶ 8∶ 9
氢气在氧气中燃烧时，氢气与氧气的质量比为1∶8，即若有1克氢气需要氧气8克；若有2克氢气需要氧气16克。本题中生成18克的水，则必然是氢气2克，氧气16克。故(B)、(C)选项都有可能。若按(B)选项会剩余2克，氧气没有参加反应；若按(C)选项会剩余2克氢气。故本题答案为(B)和(C)。这样会得出一个结论：若遇两个已知量，是按少的量(即不足的量)来进行计算。
4.多步反应的计算
从一个化学反应中求出的质量，用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算，求最后一个化学反应的量，一般称之为多步反应的计算。
例计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。
本题涉及三个化学反应：
Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑
2KClO3 2KCl+3O2↑
2H2+O2 2H2O
可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式：
2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn
设需用锌的质量为x，根据上述关系式，
KClO3 ～ 3Zn
122.53×65
12.25克x
x==19.5克
从以上的有关化学方程式的计算可以看出，在计算的过程中，主要应用的关系式是质量比，在一个题目中，最好用统一的单位，若试题中给出了两个量的单位不一样，可以换算成比较方便有利于计算的一个单位，这样可避免发生错误。关于化学方程式计算的解题要领可以归纳为：
化学方程式要配平，需将纯量代方程；
量的单位可直接用，上下单位应相同；
遇到有两个已知量，应找不足来进行；
遇到多步的反应时，关系式法有捷径。
(三)有关溶液的计算
溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，在有关溶液的计算中，要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量，它们的最基本的质量关系是：
溶质质量+溶剂质量=溶液质量
应注意此关系中，溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量。
1.溶解度的计算
固体物质溶解度的概念是：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
根据溶解度的概念和溶液中溶质、溶剂和溶液的量的关系，可进行如下的有关计算。
(1)根据在一定温度下，某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量，求这种物质的溶解度。
(2)根据某物质在某温度下的溶解度，求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量。
(3)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果溶剂质量减少(蒸发溶剂)时，能从饱和溶液里析出晶体的质量。
(4)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果温度变化(降温或升温)时，能从饱和溶液里析出或需加入晶体的质量。
2.溶液中溶质质量分数的计算
溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。初中化学中常用百分数来表示。溶液中溶质质量分数的计算式如下：
溶质的质量分数=×100%
溶质质量分数的计算题可以有：
(1)已知溶质和溶剂的质量，求溶液的质量分数。
(2)已知溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所含溶质和溶剂的质量。
(3)将一已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释，或加入固体溶质，求稀释后或加入固体后的溶液的质量分数。
3.溶液度与溶液质量分数之间的换算
在一定温度下，饱和溶液里溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比，是一个固定的值，也就是说饱和溶液里溶质质量分数是恒定的。在计算中首先要明确溶液度与溶液质量分数两个概念的本质区别。其次是要注意条件，必须是在一定温度下的饱和溶液，才能进行换算。
溶解度与溶液中溶质质量分数的比较如下：
溶解度 质量分数
量的关系 表示溶质质量与溶剂质量之间的关系 表示溶质质量与溶液质量之间的关系
条件 ①与温度有关(气体还跟压强有关)②一定是饱和溶液 ①与温度、压强无关②不一定是饱和溶液，但溶解溶质的质量不能超过溶解度
表示方法 用克表示，即单位是克 用%表示，即是个比值，没有单位
运算公式 溶解度=×100 %=×100%
换算公式 饱和溶液中溶质质量分数=×100%
本人还有很多中考题型，都是自己总结出来的，有需要的话可以QQ咨询，谢谢！
❿ 几个初三的化学题
1.H20，由这个化学式可知：一个水分子有2个氢原子和1个氧原子构成。这种说法是对的.脚码代表的是该分子中所含这种原子的个数.分子只能由原子组成，不能由其他分子组成.
2.各电子层最大容下2*n^2个电子，所以第二层最多少个电子.
3.决定元素种类的是质子数(定义)
4.决定原子种类的是质子数和中子数,因为决定元素种类的是质子数,中子数决定它是该元素的哪个同位素