高中化学溶液配置如何计算

㈠ 高一化学:配置一定物质的量的溶液的详细步骤,急求!!

配置溶液要以下几步
第一：计算，计算需要的溶质质量或者液体体积
第二：称量或者移取，称量所需溶质质量或者吸取所需液体体积（吸取液体要注意移液管的使用）
第三：溶解，将固体溶解，或者将液体稀释
第四：转移，将液体转移进入容量瓶，注意用玻璃棒，而且不要将溶质洒在外面
第五：冲洗，将烧杯，玻璃棒用蒸馏水冲洗三遍以上，并将冲洗的液体转移进入容量瓶
第六：定容，定容至容量瓶刻度线，在接近刻度线的时候要用胶头滴管
第七：摇匀，将所配的液体摇匀，转移进试剂瓶保存，贴标签

㈡ 配制溶液的计算方法

根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2

ω1：稀释质量分数、ρ1 ：密度、V1：欲配溶液体积。

ω2：浓溶液质量分数、ρ2：密度、V2：需用浓溶液体积。

例：要配制20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的浓硫酸多少毫升？

查表知：20%时ρ1 =1.139g/ml；96%时ρ2=1.836g/ml

代入公式：20%×1.139×1000=96%×1.836×V2

V2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml。

(2)高中化学溶液配置如何计算扩展阅读

配置时应注意：

有些化学药品具有腐蚀性例如氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀,实验时最好戴上防护眼镜。一旦不慎将氢氧化钠溅到手上和身上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。称量时，使用烧杯放置。

要注意计算的准确性。注意移液管的使用。稀释浓硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌。配好的溶液要及时装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数（或摩尔分数）），放到相应的试剂柜中。

㈢ 化学：一定物质的量浓度溶液的配制计算过程

①计算，计算出配置所需要溶质的质量。②称量，固体用托盘天平（垫上小纸片，有腐蚀性的固体如氢氧化钠，要用玻璃器皿），液体用量筒。③溶解，用玻璃棒搅拌，目的：加快溶解速度④转移，将烧杯内的溶液用玻璃棒引流到容量瓶里⑤洗涤，用蒸馏水清洗2~3次，并将洗液倒入容量瓶⑥定容，加水到离刻度线2~3cm处时，用胶头滴管滴加，使凹液面与刻度线水平⑦摇匀。老师化学课整理的，望采纳！O(∩_∩)O谢谢

㈣ 溶液配制浓度计算公式

一、用液体试剂配制：

根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：

ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2

ω1：稀释浓度ρ1 ：密度V1：欲配溶液体积

ω2：浓溶液浓度ρ2：密度V2：需用浓溶液体积

例：要配制20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的浓硫酸多少毫升？

查表知：20%时ρ1 =1.139g/ml；96%时ρ2=1.836g/ml

代入公式：

20%×1.139×1000=96%×1.836×V2

V2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml

二、物质的量浓度溶液的配制

1、根据稀释前后溶质的量相等原则得公式：

C1V1=C2V2

C1: 稀释前的浓度 V1：稀释前体积

C2：稀释后的浓度 V2：稀释后体积

例：用18mol/L的浓硫酸配制500ml，3mol/L的稀硫酸，

需要浓硫酸多少毫升？

代入公式：

C1V1=C2V2=18mol/L× V1=3mol/L× 500ml

V1= 3mol/L× 500ml/18mol/L=83.3ml

取83.3ml18mol/L的硫酸，在不断搅拌下倒入适量水中，

冷却后稀释至500ml。

2、用固体试剂配制

公式：m=C×V×M/1000

m:需称取的质量 C：欲配溶液浓度

V：欲配溶液体积 M：摩尔质量

例：欲配制0.5mol/L的碳酸钠溶液500ml，

该称取Na2CO3多少克？

MNa2CO3=106g/mol

代入公式：

m=0.5mol/L×500ml×106g/mol/1000=26.5g

称取26.5克碳酸钠溶于水中稀释至500ml。

3、用液体试剂配制

公式：V1×d×a%=C×V×M/1000

例：欲配制2.0mol/L的硫酸溶液500ml，应量

取重量百分浓度为98%，d=1.84g/ml的硫酸多

少毫升？ M硫酸=98.07g/mol

代入公式：

V1×1.84×98%=2.0×500×98.07/1000

V1=2.0×500×98.07/1000/1.84×98%=54ml

在化学上用，化学物品和溶剂（一般是水）配制成实验需要浓度的溶液的过程就叫做配制溶液。配置溶液前需要计算所需物品的多少并清理仪器。

在溶液里进行的化学反应通常是比较快的。所以，在实验室里或化工生产中，要使两种能起反应的固体起反应，常常先把它们溶解，然后把两种溶液混合，并加以振荡或搅动，以加快反应的进行。

溶液对动植物的生理活动也有很大意义。动物摄取食物里的养分，必须经过消化，变成溶液，才能吸收。在动物体内氧气和二氧化碳也是溶解在血液中进行循环的。

在医疗上用的葡萄糖溶液和生理盐水、医治细菌感染引起的各种炎症的注射液(如庆大霉素、卡那霉素)、各种眼药水等，都是按一定的要求配成溶液使用的。

植物从土壤里获得各种养料，也要成为溶液，才能由根部吸收。土壤里含有水分，里面溶解了多种物质，形成土壤溶液，土壤溶液里就含有植物需要的养料。

许多肥料，像人粪尿、牛马粪、农作物秸秆、 野草等等，在施用以前都要经过腐熟的过程，目的之一是使复杂的难溶的有机物变成简单的易溶的物质，这些物质能溶解在土壤溶液里，供农作物吸收。

折叠

操作步骤：

1.计算：n=m/M , c=n/v ,p=m/v

例：实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%，浓盐酸配制250ml，0.3mol/L的盐酸溶液。

v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)

2.称量或量取：固体试剂用分析天平或电子天平（为了与容量瓶的精度相匹配）称量，液体试剂用量筒。

3.溶解：将称好的固体放入烧杯，用适量（20~30mL）蒸馏水溶解。

配制溶液

4.复温：待溶液冷却后移入容量瓶。

5.转移（移液）：由于容量瓶的颈较细，为了避免液体洒在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口，棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线下。

6.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液全部转入到容量瓶中。

7. 初混：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

8.定容：向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。

9.摇匀，盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀，如果液面下降也不可再加水定容。

10.由于容量瓶不能长时间盛装溶液，故将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。

11.氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀,实验时最好戴上防护眼镜。一旦不慎将氢氧化钠溅到手上和身上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。称量时，使用烧杯放置。

12.要注意计算的准确性。

13.注意移液管的使用。

14.稀释浓硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌。

15.配好的溶液要及时装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数(或摩尔分数))，放到相应的试剂柜中。

(4)高中化学溶液配置如何计算扩展阅读

溶液:一种或一种以上的物质以分子或离子形式分散于另一种物质中形成的均一、稳定的混合物

分散质的粒子直径<1nm(1×10^-9m)的分散系。分散质是分子或离子，具有透明、均匀、稳定的宏观特征。

按聚集态不同分类:

气态溶液:气体混合物，简称气体(如空气)。

液态溶液:气体或固体在液态中的溶解或液液相溶，简称溶液(如盐水)。

固态溶液:彼此呈分子分散的固体混合物，简称固溶体(如合金)。

读法:一般读作"某某(溶质)的某(溶剂)溶液"，如酒精可读作"乙醇的水溶液"

说明:如果溶剂是水，可以简称为某溶液

如"乙醇的水溶液"可以叫做乙醇溶液

如果两种液体互溶，有水则以水为溶剂，否则以质量大的为溶剂

一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一稳定的混合物叫做溶液

㈤ 标准溶液的配制方法及计算公式

配制溶液步骤因配置的溶液不同而有所不同。现举两个例子：
举例1：配置0.05mol/L，400mLNaOH溶液的步骤：
要准确配置氢氧化钠的浓度，则要用容量瓶定容的。实验室没有400毫升的容量瓶，则选用500毫升的容量瓶。
1、计算需要氢氧化钠的质量。
0.5L*0.05mol/L*40.01=1.000克
2、称1.000克氢氧化钠于烧杯中，加少量水溶解，然后倒入500毫升容量瓶里，分3次洗烧杯，将溶液全部倒入容量瓶里，最后用水稀释至刻度线。摇匀，即得到0.05mol/L的氢氧化钠溶液。
如果不需要很准确的话，可以直接用量筒量400毫升，称的时候只要称0.8克就可以了。

㈥ 高中化学溶液计算

1、计算配制后得到多少体积6mol/L盐酸：
依据C1V1=C1V2 得 12mol/L* 100ML = 6mol/L * V解得V=200ml
2、配制后的溶液质量为 200ml * 1.1g/ml = 220g
原来的溶液（12mol/L盐酸100ml）的质量为 100*1.19=119g
3、需要加水220-119=101克，也即101ml
需加水101ml

㈦ 配制溶液的计算公式

c=n/v (mol/L)，c：浓度；n：物质的量；v：溶液体积。

溶液稀释的计算：

核心：加的是溶剂，与溶质无关，溶质质量不变。

c1·V1=c2·V2

稀释前溶质的浓度×稀释前溶液的体积=稀释后溶质的浓度×稀释后溶液的体积。

质量分数与浓度的转化公式：c=1000ρω/M；c是溶质的浓度，ρ是溶液密度，ω是溶质的质量分数，M是溶质的摩尔质量。

(7)高中化学溶液配置如何计算扩展阅读

注意事项：

1、氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀,实验时最好戴上防护眼镜。一旦不慎将氢氧化钠溅到手上和身上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。称量时，使用烧杯放置。

2、要注意计算的准确性。

3、注意移液管的使用。

4、稀释浓硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌。

5、配好的溶液要及时装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数（或摩尔分数）），放到相应的试剂柜中。

㈧ 高中化学。配置溶液步骤

溶液的配置步骤为：（1）计算；（2）称量；（3）溶解；（4）转移；（5）洗涤（2~3次）；（6）定容：（7）摇匀。
以上七个步骤是溶液配置的主要步骤，下面进行一点说明。对于第（2）步，对固体而言是称量，对液体而言是量取；第（3）步溶解之后要记得要冷却到室温；第（5）步洗涤之后要记得要摇匀，但此时摇匀的方式与第（7）步摇匀的方式不同，此时为旋摇；第（7）步之后，在实验室里其实还有装瓶和贴标签等步骤，不过考试一般不会涉及到。