❶ 什么是与量有关的化学反应，举个例子说说
根据我的理解就是反应物的量不同就会是反应变得不彻底或者产生不同的产物。例如碳单质和氧气在点燃条件下反义，氧气充足时是生成二氧化碳，氧气不足时产生一氧化碳；硫酸中和氢氧化钠的反应也应该是与量有关的化学反应
希望采纳
❷ 高中常见的和物质的量有关的化学反应
比较经典的也是容易考的就是金属很硝酸的反应.记忆时应该抓住反应前后电荷守恒.另外一些比如盐酸与碳酸钠反应,加入物质的前后循序.金属铁在反应的时候过量不过量的不同.还有一些但不是经常考
下面网址有一些
❸ 高中化学方程式跟"量"有关的都有哪些
现在高考化学对于方程式中量的关系要求已经降低，可供考察的内容也已经大幅度删减，可以说已经没剩下多少个了。
常用的除了你提及的以外，还有：
1.氢氧化钙与碳酸氢钠的反应
2.二氧化碳通入烧碱溶液或石灰水
3向硝酸银溶液或硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水，先产生沉淀，而后因生成配合物而导致沉淀溶解
下面这几个是不常用的，写出来供你参考，但是不建议你去记这些，理解了就可以了。
4.浓硫酸与过量铜反应，硫酸的浓度下降到一定程度后，反应停止。
5.与4同理，实验室制取氯气时二氧化锰如果过量，浓盐酸也会有剩余
6.浓硝酸与过量铜反应，硝酸浓度降低后不再生成二氧化氮，而是生成一氧化氮（换其他金属也是一样）
7.稀硝酸与少量铁反应生成硝酸铁，与过量铁反应会生成硝酸亚铁
8 Na与氧气反应生成氧化钠，如果把Na放在干燥且不含二氧化碳的空气中，最终会变成过氧化钠
9 H2S在氧气中燃烧有可能生成S或SO2（但绝不会直接生成SO3）
10 FeCl3溶液中加入少量Mg（或Al或Zn），生成氯化亚铁和氯化镁，加入的金属如果过量，会有Fe单质被置换出来（此反应不能用Na等太活泼的金属）
❹ #高考提分#什么样的化学反应与量有关
是氧化还原反应
高中与量有关化学反应
1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应
（1）少量铁与稀硝酸的反应：
Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O ；Fe+4H+ +NO=Fe3+ + NO↑+2H2O 。
（2）过量铁与产物硝酸铁的再反应：
2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2 ；2Fe3+ +Fe= 3Fe2+ 。
（3）过量铁与稀硝酸的反应：
3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；3Fe+8H+ +2NO=3Fe2+ + 2NO↑+4H2O
2、铜与硝酸（浓变稀）反应
（1）铜与浓硝酸反应：
Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O ；Cu+4H+ +2 NO=Cu2+ +2NO2 ↑+2H2O 。
（2）铜与稀硝酸反应：
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ；3Cu+8H+ +2 NO=3Cu2+ +2NO2 ↑+4H2O 。
3、锌与硫酸（浓变稀）反应
（1）锌与浓硫酸反应：
Zn+2H2SO4（浓）= ZnSO4 + SO2 ↑ +2H2O
（2）锌与浓硫酸反应
Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+ H2 ↑ ；Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 ↑ 。
4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应
说明：氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2 >S ，还原性：S2- >SO>I- >Fe2+ >Br- >Cl-
（1）溴化亚铁溶液与少量氯气的反应：
6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3 ；2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ +2Cl- 。
（2）过量氯气与没反应的溴离子反应的反应：
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 ；
（3）溴化亚铁溶液与过量氯气的反应：
2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 ；2Fe2+ +4Br- +3Cl2 = 2Fe3+ +6Cl- +2Br2 。
5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应
说明：氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2 >S ，还原性：S2- >SO>I- >Fe2+ >Br- >Cl-
（1）碘化亚铁溶液与少量氯气的反应：
FeI2+Cl2=FeCl2+I2 ；2I- +Cl2 =I2 +2Cl- 。
（2）过量氯气与没反应的亚铁离子的反应：
2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ，2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ +2Cl- 。
（3）碘化亚铁溶液与过量氯气的反应：
2FeI2+3Cl2=2FeCl3 +2I2 ，2Fe2+ +4I- +3Cl2 =2Fe3+ +6Cl- +2 I2 。
6、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应
说明：氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2 >S ，还原性：S2- >SO>I- >Fe2+ >Br- >Cl- 。
（1）碘化亚铁溶液与少量溴水的反应：
FeI2+ Br2=FeCl2+I2 ；2I- + Br2 =I2 +2Cl- 。
（2）过量溴水与没反应的亚铁离子的反应：
2FeBr2+ Br2=2FeCl3 ，2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ +2 Br- 。
（3）碘化亚铁溶液与过量溴水的反应：
2FeI2+3 Br2=2Fe Br3 +2I2 ，2Fe2+ +4I- +3 Br2 =2Fe3+ +6 Br- +2 I2 。
7、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应
（1）硫化钾溶液与少量碘单质的反应：
K2S+I2=2KI+S↓ ，S2-+I2=2I-+S↓
（2）过量碘单质与碘离子的再反应（络合反应）：
KI+ I2=KI3 ，I- +I2=I 。
（3）硫化钾溶液与过量碘单质的反应：K2S+3I2= 2KI3+S↓ ，S2-+3I2=2 I+S↓
8、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应
（1）氯水与少量亚硫酸钠溶液的反应：
Cl2+H2O +Na2SO3=2NaCl+H2SO4 ，Cl2+H2O +SO=2Cl-+2H+ +SO
（2）过量亚硫酸钠溶液与产物硫酸的再反应：
H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ ，2H+ + SO= H2O+SO2 ↑
（3）氯水与过量亚硫酸钠溶液的反应：
Cl2+H2O +2Na2SO3=2NaCl+Na2SO4+H2O+SO2 ↑ ，Cl2+H2O +2SO=2Cl-+SO+ H2O+SO2 ↑
9、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应
（1）溴水与少量亚硫酸钠溶液的反应：
Br2+H2O +Na2SO3=2NaBr+H2SO4 ，Br2+H2O +SO=2 Br-+2H+ +SO
（2）过量亚硫酸钠溶液与产物硫酸的再反应：
H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ ，2H+ + SO= H2O+SO2 ↑
（3）溴水与过量亚硫酸钠溶液的反应：
Br2+H2O +2Na2SO3=2NaBr+Na2SO4+H2O+SO2 ↑ ，Br2+H2O +2SO=2Br-+SO+H2O+SO2 ↑
10、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应
（1）碘水与少量亚硫酸钠溶液的反应：
I2+H2O +Na2SO3=2NaI+H2SO4 ，I2+H2O +SO=2 I-+2H+ +SO
（2）过量亚硫酸钠溶液与产物硫酸的再反应：
H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ ，2H+ + SO= H2O+SO2 ↑
（3）碘水与过量亚硫酸钠溶液的反应：
I2+H2O +2Na2SO3=2NaI+Na2SO4+H2O+SO2 ↑ ，I2+H2O +2SO=2I-+SO+H2O+SO2 ↑
11、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应
（1）少量硫化钠溶液与氯化铁溶液的反应
Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S↓ ，S2- +2Fe3+=2Fe2+ + S↓
（2）过量Na2S 与产物FeCl2的再反应：
Na2S+ FeCl2=2NaCl+FeS↓ ，S2-+ Fe2+=FeS↓
（3）过量硫化钠溶液与氯化铁溶液的反应
3Na2S+2FeCl3= 6NaCl+2FeS↓+ S↓ ，3S2- +2Fe3+=2 FeS↓ + S↓
12、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应
（1）氢氧化铁与少量氢碘酸的反应：
2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2O ，2Fe(OH)3+2H+ +2I-=2Fe(OH)2+I2+2H2O
（2）过量的HI与产物Fe(OH)2的再反应：
Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O ，Fe(OH)2+2H+ +2I-=Fe2+ +2I-+2H2O
（3）氢氧化铁与过量氢碘酸的反应：
2Fe(OH)3+6HI= 2FeI2+I2+6H2O ，2Fe(OH)3+6H+ +2I-= 2Fe2++I2+6H2O
13、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液
（1）氯化铝溶液中滴入少量氢氧化钠溶液
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 ↓+3NaCl ，Al3++3OH-=Al(OH)3 ↓
（2）过量NaOH 与产物Al(OH)3的再反应：
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ，Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O
（3）氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钠溶液
AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O ，Al3++4OH-= AlO+2H2O
14、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸（少量、过量）
（1）偏铝酸钠溶液中逐滴加入少量盐酸
NaAlO2+H2O+HCl= Al(OH)3 ↓+NaCl ，AlO+H2O+H+= Al(OH)3 ↓
（2）过量HCl 与产物Al(OH)3的再反应：
Al(OH)3+ 3HCl= AlCl3 + 3H2O ，Al(OH)3+ 3H+= Al3+ + 3H2O
（3）偏铝酸钠溶液中逐滴加入过量盐酸
NaAlO2+4HCl= AlCl3 +NaCl+ 2H2O ，AlO+4H+= Al3+ + 2H2O
15、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量）
（1）偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳
2NaAlO2+3H2O+CO2= 2Al(OH)3 ↓+Na2CO3 ，2 AlO+3H2O+CO2= 2Al(OH)3 ↓+CO
（2）过量CO2与产物Na2CO3溶液的再反应：
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 ，CO+H2O+CO2=2HCO
（3）偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳
NaAlO2+2H2O+CO2= Al(OH)3 ↓+ NaHCO3 ，AlO+2H2O+CO2= Al(OH)3 ↓+ HCO
❺ 高中化学关于量的问题的化学方程式
高中阶段与量有关和离子方程式和书写大概有如下几种：
1某些酸式盐与碱。如：碳酸氢钠与氢氧化钙，硫酸氢钠与氢氧化钡等。
2多元弱酸或其酸酑与碱反应。碱少生成酸式盐，碱多生成正盐，如二氧化碳与氢氧化
钠等。
2氯化铝与氢氧化钠，偏铝酸钠与盐酸，碳酸钠与盐酸等这些滴加顺序不同现象不同的反应也与相对量有关。
以上是重点，另外还有象硫化钠与三氯化铁等这样的，一般直接考书写的是以上三类。
1.物质的量不同。在相同的两种物质反应时，加入其中一种反应物的物质的量的多少，直接影响到反应的生成物和反应的本质。如：将CO2通入Ca(OH)2溶液，开始的现象是生成白色沉淀，当继续通入CO2时，白色沉淀消失。其化学反应方程式为①Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O②CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。
2.浓度的不同。相同的两中物质反应，其中一种反应物如果是溶液，其浓度的不同就可能影响该反应的生成物和本质。如：将Zn放入稀硫酸中，就会生成H2，化学反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，该反应为置换反应；将Zn放入浓硫酸中，就会生成SO2，化学反应方程式为Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O，该反应为氧化还原反应。
❻ 与量有关的化学方程式
最常见的是往碱溶液中通入二氧化碳,通入过量的就生成碳酸氢盐,通入少量的二氧化碳就生成碳酸盐.
另外,给出具体的量的关系的,要遵循变化的物质的量（即反应物参加反应的、生成物生成的）之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比.
还有与反应顺序有关的方程式,要先分析出哪个离子先反应.
❼ 哪些与量有关的高中化学方程式
与量有关的反应 我总结了一下 有3类
第一类 并列式 如NaHSO4和Ba(OH) 2反应 这类参加反应的两类互不干扰
第二类 竞争式 如Cl2和FeBr2 FeI2反应
第三类 混合式 即为并列式和竞争式共存 如Al2(SO4)3 (NH4)2SO4的混合物中滴加Ba(OH)2
❽ 高中化学反应方程式 与量有关
常见的量变引起质变的化学方程式归纳如下：
1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应
Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2
3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
2、铜与硝酸（浓变稀）反应
Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3、锌与硫酸（浓变稀）反应
Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2 ↑+2H2O Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+ H2 ↑
注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质。
4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应
6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3 2FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br2 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2
注意：该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点。
5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应
FeI2+Cl2=FeCl2+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeI2+3Cl2=2FeCl3 +2I2
6、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应
FeI2+Br2=FeBr2+I2 2FeBr2+Br2=2FeBr3 2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2
7、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应
K2S+I2=2KI+S↓ KI+ I2=KI3
8、硫单质（少量、过量）与浓氢氧化钠溶液的反应
3S+6NaOH（浓） 2Na2S+Na2SO3+3H2O Na2S+（x-1）S=Na2Sx
9、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应
Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑
10、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应
Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑
11、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应
Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑
12、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应
Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S↓ Na2S+ FeCl2=2NaCl+FeS↓
13、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应
2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2O Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O
14、氢氧化铁胶体与盐酸（少量、过量）的反应
Fe(OH)3（胶体）+3滴HCl→红褐色沉淀 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
15、硅胶与氢氧化钠（少量、过量）溶液的反应
硅胶+3滴NaOH→白色沉淀 SiO2 •nH2O+2NaOH=Na2SiO3+(n+1)H2O
16、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 ↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O
注意：氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。
17、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸（少量、过量）
NaAlO2+H2O+HCl= Al(OH)3 ↓+NaCl Al(OH)3+ 3HCl= AlCl3 + 3H2O
NaAlO2+4HCl= AlCl3 +NaCl+ 2H2O
注意：偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸的方法因为控制不好盐酸的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。
18、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量）
2NaAlO2+3H2O+CO2= 2Al(OH)3 ↓+Na2CO3 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
NaAlO2+2H2O+CO2= Al(OH)3 ↓+ NaHCO3
注意：可以用此方法制备氢氧化铝。
19、明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡（少量、过量）溶液
2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+K2SO4+2BaSO4 ↓
2Al(OH)3 ↓+K2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4 ↓+2KAlO2+4H2O
KAl(SO4)2+2Ba(OH)2= 2BaSO4 ↓+KAlO2+2H2O
注意：本反应在离子方程式书写、结合图像进行计算方面多有考查。
20、澄清石灰水中通入二氧化碳（少量、过量）
Ca(OH)2 +CO2=CaCO3 ↓+H2O CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2 Ca(OH)2 +2CO2= Ca(HCO3)2
21、漂白粉的水溶液中加入干冰（少量、过量）
Ca(ClO)2+H2O +CO2=CaCO3 ↓+2HClO CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2
Ca(ClO)2+2H2O +2CO2= Ca(HCO3)2+2HClO
注意1：次氯酸钙溶液通入二氧化碳的现象与澄清石灰水中通入二氧化碳的现象一样，但是对二者的产物进行光照，就会出现不同的结果，次氯酸光照分解反复出氧气的同时自身变成盐酸。盐酸可以溶解碳酸钙、碳酸氢钙，并放出二氧化碳。
注意2：对次氯酸钙溶液通入二氧化碳后的产物进行光照是考试的热点。
22、碳酸钠溶液中滴入盐酸（少量、过量）
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑
注意：碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中，滴入盐酸，首先是碳酸钠先反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应。
23、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢钠溶液（少量、过量）
Ba(OH)2+NaHCO3 =BaCO3 ↓+NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3= Na2CO3+H2O
Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O
24、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）
2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3 ↓+2NaOH
NaHCO3+Ba(OH)2==BaCO3 ↓+NaOH+H2O
25、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢铵溶液（少量、过量）
Ba(OH)2+NH4HCO3 =BaCO3 ↓+NH3 •H2O+H2O NH3 •H2O+ NH4HCO3 = (NH4)2CO3+H2O
Ba(OH)2+2NH4HCO3=(NH4)2CO3+ BaCO3 ↓+2H2O
26、碳酸氢铵溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）
2NH4HCO3+ Ba(OH)2¬=(NH4)2CO3+ BaCO3 ↓+2H2O (NH4)2CO3+ Ba(OH)2¬=BaCO3 ↓+2 NH3 •H2O
NH4HCO3+ Ba(OH)2¬= BaCO3 ↓+NH3 •H2O+H2O
27、碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）
Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3 ↓+NaHCO3+H2O NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+H2O
Ca(HCO3)2+2NaOH= CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O
28、氢氧化钠溶液中滴入碳酸氢钙溶液（少量、过量）
2NaOH+ Ca(HCO3)2=CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O Na2CO3+ Ca(HCO3)2= CaCO3 ↓+2NaHCO3
NaOH+ Ca(HCO3)2= CaCO3 ↓+NaHCO3+H2O
29、碳酸氢镁溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）
Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=MgCO3 ↓+CaCO3 ↓+2H2O MgCO3+Ca(OH)2= Mg(OH)2 ↓+CaCO3 ↓
Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
30、磷酸溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）
H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2O Na2HPO4+ NaOH=Na3PO4+H2O
H3PO4+2NaOH= Na2HPO4+2H2O H3PO4+3NaOH= Na3PO4+3H2O
31、氢氧化钠溶液中滴入磷酸溶液（少量、过量）
3NaOH+ H3PO4=Na3PO4+3H2O 2Na3PO4+ H3PO4=3Na2HPO4 Na2HPO4+ H3PO4= 2NaH2PO4
2NaOH+ H3PO4= Na2HPO4+2H2O NaOH+ H3PO4= NaH2PO4+H2O
32、磷酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）
2H3PO4+Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2+2H2O Ca(H2PO4)2+Ca(OH)2= 2CaHPO4 ↓+2H2O
2CaHPO4 +Ca(OH)2= Ca3(PO4)2 ↓+2H2O H3PO4+Ca(OH)2= CaHPO4 ↓+2H2O
2H3PO4+3Ca(OH)2= Ca3(PO4)2 ↓+6H2O
注意：磷酸溶液中滴入澄清石灰水，量不同产物不同。
① <0.5时，没沉淀，产物是Ca(H2PO4)2
② 0.5< <1时，有沉淀，产物是Ca(H2PO4)2和CaHPO4
③ =1时，有沉淀，产物是CaHPO4
④ 1< <1.5时，有沉淀，产物是CaHPO4
和Ca3(PO4)2
⑤ =1.5时，有沉淀，产物是Ca3(PO4)2
33、澄清石灰水中滴入磷酸溶液（少量、过量）
3Ca(OH)2+ 2H3PO4= Ca3(PO4)2 ↓+6H2O Ca3(PO4)2 +H3PO4= 3CaHPO4
CaHPO4+H3PO4= Ca(H2PO4)2 Ca(OH)2+ H3PO4= CaHPO4 ↓+ 2H2O
Ca(OH)2+ 2H3PO4= Ca(H2PO4)2+ 2H2O
注意：澄清石灰水中滴入少量磷酸会产生沉淀，随着磷酸的滴入会发生沉淀的转移直至沉淀的消失，用互滴法可以鉴别磷酸和澄清石灰水。
34、氢硫酸溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）
H2S+ NaOH=NaHS+H2O NaHS+ NaOH=Na2S+H2O H2S+ 2NaOH= Na2S+2H2O
35、氢氧化钠溶液通入硫化氢气体（少量、过量）
2NaOH+H2S= Na2S+2H2O Na2S+ H2S= 2NaHS NaOH+H2S= NaHS
36、澄清石灰水中通入二氧化硫（少量、过量）
Ca(OH)2 +SO2=CaSO3 ↓+H2O CaSO3 +H2O +SO2=Ca(HSO3)2 Ca(OH)2 +2SO2==Ca(HSO3)2
注意：二氧化碳与二氧化硫都可以使澄清石灰水变浑浊，气体过量后都澄清，因此不能说使澄清石灰水变浑浊的一定是二氧化碳。
37、亚硫酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）
2H2SO3+ Ca(OH)2= Ca(HSO3)2+2H2O Ca(HSO3)2+ Ca(OH)2= 2CaSO3 ↓+2H2O
38、氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液（少量、过量）
Ba(OH)2+NaHSO4 =BaSO4 ↓+NaOH+H2O NaOH+ NaHSO4= Na2SO4+H2O
Ba(OH)2+2NaHSO4= BaSO4 ↓+ Na2SO4+H2O
39、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）
2NaHSO4+ Ba(OH)2= BaSO4 ↓+ Na2SO4+H2O Na2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4 ↓+ 2NaOH
NaHSO4 +Ba(OH)2 =BaSO4 ↓+NaOH+H2O
注意：此方程式的考查是高考的热点，滴加溶液的顺序不同，导致量就不同，产物就不同。
40、亚硫酸钠溶液滴入盐酸（少量、过量）
Na2SO3+HCl=NaHSO3+NaCl NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2 ↑
Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2 ↑
41、氢氧化钠溶液中逐滴滴入氯化铝溶液（少量、过量）
4NaOH+AlCl3=3NaCl+NaAlO2+2H2O 3NaAlO2+ AlCl3+6H2O=4Al(OH)3 ↓+3NaCl
3NaOH+AlCl3= Al(OH)3 ↓+3NaCl
注意：氢氧化钠溶液中滴入少量的氯化铝溶液不会产生沉淀，氢氧化钠溶液中滴入过量氯化铝溶液的方法也可以制备氢氧化铝沉淀。
42、盐酸溶液中逐滴滴入偏铝酸钠溶液（少量、过量）
4HCl+ NaAlO2=NaCl+AlCl3+2H2O AlCl3+3NaAlO2+ 6H2O=4Al(OH)3 ↓+3NaCl
HCl+ NaAlO2+ H2O=Al(OH)3 ↓+NaCl
注意：盐酸中滴入少量的偏铝酸钠不会产生沉淀，盐酸中滴入过量偏铝酸钠的方法也可以制备氢氧化铝沉淀。
43、硝酸银溶液中逐滴滴入氨水（少量、过量）
AgNO3+NH3 •H2O=AgOH ↓+NH4NO3 AgOH+2NH3 •H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O
AgNO3+3NH3 •H2O=[Ag(NH3)2]OH+NH4NO3+2H2O
注意：银氨溶液的制备时，过量的氨水恰好溶解沉淀为止；另外银氨溶液要现用现配，放置时间久了，转化成AgN3会有危险，如果有剩余，用硝酸中和掉，消除危险。
44、硫酸铜溶液中逐滴滴入氨水（少量、过量）
CuSO4+2NH3 •H2O=Cu(OH)2 ↓+(NH4)2SO4 Cu(OH)2 +4NH3 •H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4 H2O
CuSO4+6NH3 •H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+(NH4)2SO4+4 H2O
❾ 与反应物的量有关的化学反应，高中的
过量反应物能与生成物继续反应。如：
若向Na2CO3溶液中滴入少量HCl溶液：CO32—+H+＝HCO3—
若向HCl溶液中滴入少量Na2CO3溶液：CO32—+2H+＝CO2↑+H2O
②酸式盐与量有关的反应
如石灰水滴入NaHCO3溶液混合时，NaHCO3过量。将不足量物质设定为按1mol，因1mol
Ca(OH)2电离出的2molOH—要消耗2molHCO3—
，故对应的离子方程式为：Ca2++2OH—+2HCO3—＝2H2O+CaCO3↓+CO32—
NaHCO3溶液滴入石灰水时，NaHCO3不足量。1molNaHCO3电离出的HCO3—消耗1mol
OH—、Ca2+，离子方程式：Ca2++OH—+HCO3—＝H2O+CaCO3↓
❿ 高中常见的和物质的量有关的化学反应
我觉得你可以描述的详细一点，每个化学方程式实际上都跟物质的量有关系，还是你所提问的就是物质的量，过量或者是少量导致反应方程式不一样。这样常见的一般有二氧化碳和碱的反应，碳酸氢根与氢氧化钙的反应，这两者的反应是比较常见的，涉及到反应物的量，过量和少量，导致产物有所出入的