怎么判断化学物质的沸点高低

A. 熔点沸点高低怎么判断

1、同晶体类型物质的熔沸点的判断：一般是原子晶体>离子晶体>分子晶体。金属晶体根据金属种类不同熔沸点也不同（同种金属的熔沸点相同）金属（少数除外）＞分子。
2、原子晶体中原子半径小的，键长短，键能大，熔点高。
3、离子晶体中，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，离子间作用就越强，熔点就越高。金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越强，
金属键越强，熔点越高，一般来说，金属越活泼，熔点越低。分子晶体中分子间作用力越大，熔点越高，具有氢键的，熔点反常地高。
(1)怎么判断化学物质的沸点高低扩展阅读：
判断晶体方法：
看微观微粒构成，微粒间的作用力。
一、离子晶体由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。
常见离子晶体：强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。
二、原子晶体晶体中所有原子都是通过共价键结合的空间网状结构。原子晶体的特点：由于共价键键能大，所以原子晶体一般具有很高的熔、沸点和很大的硬度，一般不导电不溶于常见溶剂。
常见原子晶体：金刚石、单晶硅、碳化硅（金刚砂）、二氧化硅、氮化硼（BN）等。
三、分子晶体分子通过分子间作用力构成的固态物质。
由于分子间作用力较弱，分子晶体一般硬度较小，熔点较低。
多数非金属单质非金属元素组成的无机化合物以及绝大多数有机化合物形成的晶体都属于分子晶体。（其实那些平时一般液态或者气态的物质，分子构成的，分子内部原子间也是共价键相结合）
四、金属晶体金属单质与合金。（金属阳离子与自由电子以金属键结合而成的晶体。）

B. 化合物的沸点高低怎么比较呢

1、首先要确定化合物种类。只有同种化合物种类才能以微观的角度去判断熔点或沸点。

2、针对离子化合物，他含有离子键的强度是决定熔点的主要因素，离子键的键能越高，则所需要的能量也越高，所以熔点也就高。

3、离子键强度取决与离子的半径以及所带电荷量。通常半径大，熔点小。电荷量大，熔点高。

有机化和物的沸点高低有一定的规律，现总结如下：

1、同系物沸点大小判断，一般随着碳原子数增多，沸点增大。

如甲烷＜乙烷＜丙烷＜丁烷＜戊烷＜.....

2、链烃同分异构体沸点大小判断，一般支链越多，沸点越小。

如：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷

3、芳香烃的沸点大小判断，侧链相同时，临位＞间位＞对位。

如：临二甲苯》间二甲苯》对二甲苯

4、对于碳原子数相等的烃沸点大小判断，烯烃＜烷烃＜炔烃

5、同碳原子的脂肪烃的衍生物沸点大小判断，烯烃的衍生物沸点低于烷烃的同类衍生物。

如：油酸的沸点＜硬脂酸

6、不同类型的烃的含氧衍生物的沸点比较，相对分子质量相近的脂肪羧酸＞脂肪醇＞
脂肪醛

7、酚和羧酸与它们对应的盐沸点比较，酚和羧酸＜对应盐的沸点。如乙酸＜乙酸钠

8、分子量相近的烃的沸点一般低于烃的衍生物。

(2)怎么判断化学物质的沸点高低扩展阅读

1、不同晶体类型物质的熔沸点的判断：

原子晶体>离子晶体>分子晶体（一般情况）。金属晶体熔沸点范围广、跨度大。有的比原子晶体高，如W熔点3410℃，大于Si。有的比分子晶体低，如Hg常温下是液态。

2、同一晶体类型的物质：

原子晶体：比较共价键强弱。原子半径越小，共价键越短，键能越大，熔沸点超高。如金刚石>碳化硅>晶体硅。

离子晶体：比较离子键强弱。阴阳离子所带电荷越多、离子半径越小，离子键越强，熔沸点越高。

C. 如何比较物质的沸点

1.由晶体结构来确定.首先分析物质所属的晶体类型,其次抓住决定同一类晶体熔、沸点高
低的决定因素.
①
一般规律:原子晶体＞离子晶体＞分子晶体
如:SiO2＞NaCl＞CO2(干冰)
②
同属原子晶体，一般键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高.
如:金刚石＞金刚砂＞晶体硅
③
同类型的离子晶体,离子电荷数越大,阴、阳离子核间距越小,则离子键越牢固,晶体的
熔、沸点一般越高.
如:MgO＞NaCl
④
分子组成和结构相似的分子晶体,一般分子量越大,分子间作用力越强,晶体熔、沸点越高.
如:F2＜Cl2＜Br2＜I2
⑤
金属晶体:金属原子的价电子数越多,原子半径越小,金属键越强,熔、沸点越高.
如:Na＜Mg＜Al
2.根据物质在同条件下的状态不同.
一般熔、沸点:固＞液＞气.
如果常温下即为气态或液态的物质,其晶体应属分子晶体(Hg除外).如惰性气体,虽然构成物质的微粒为原子,但应看作为单原子分子.因为相互间的作用为范德华力,而并非共价键.

D. 物质的沸点的大小是由什么来决定的如何判断几种物质沸点的高低

沸点的大小主要由晶体的类型决定
通常情况下，原子晶体的沸点＞离子晶体＞分子晶体
在原子晶体中，沸点高低取决于键能和键长，键能越大键长越短则沸点越高
离子晶体的沸点取决于离子键的强弱，一般来说，离子半径越小，离子电荷越多，晶体的沸点越高
分子晶体的沸点主要取决于分子间作用力（范德华力）的大小，通常情况下分子的相对质量越大分子间作用力越大，沸点也越高，但是对于个别分子，如H2O，NH3.HF由于分子间存在氢键而使沸点相对较高

E. 怎么判断物质熔沸点的高低

1、不同晶体类型物质的熔沸点的判断：
原子晶体>离子晶体>分子晶体（一般情况）。金属晶体熔沸点范围广、跨度大。有的比原子晶体高，如W熔点3410℃，大于Si。有的比分子晶体低，如Hg常温下是液态。
2、同一晶体类型的物质：
原子晶体：比较共价键强弱。原子半径越小，共价键越短，键能越大，熔沸点超高。如金刚石>碳化硅>晶体硅。
离子晶体：比较离子键强弱。阴阳离子所带电荷越多、离子半径越小，离子键越强，熔沸点越高。如MgO>NaCl。
分子晶体：
（1）组成、结构相似的分子晶体，看分子间作用力。相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。如HI>HBr>HCl。
（2）组成、结构不相似的分子晶体，也看分子间作用力。一般比较相同条件下的状态。常温下，I2、H2O、O2的熔沸点。固体I2大于液体水大于气体氧。
金属晶体：
金属阳离子的半径和自由电子的多少。金属阳离子半径越小、自由电子越多，熔沸点越高。
如：Li>Na>K>Rb>Cs,
Al>Mg>Na

F. （高中化学）怎样判断物质沸点高低

结合构成物质的微粒种类或者晶体类型去分析:
原子晶体的沸点取决于共价键的键能大小
例:C>SiC>Si
分子晶体的沸点取决于分子间的作用力大小,在结构相似的前提下可通过物质的摩尔质量大小判断,含氢键反常
例:HF>HI>HBr>HCl
离子晶体的沸点取决于离子键的强弱,主要受离子所带电荷数以及离子半径大小影响
例:MgCl2>NaCl>KCl
金属晶体的沸点就同族金属而言,满足半径增大,沸点降低的规律
例:Li>Na>K

G. 如何看物质状态判断物质熔沸点高低

1、不同晶体类型物质的熔沸点的判断：
原子晶体>离子晶体>分子晶体（一般情况）。金属晶体熔沸点范围广、跨度大。有的比原子晶体高，如w熔点3410℃，大于si。有的比分子晶体低，如hg常温下是液态。
2、同一晶体类型的物质：
原子晶体：比较共价键强弱。原子半径越小，共价键越短，键能越大，熔沸点超高。如金刚石>碳化硅>晶体硅。
离子晶体：比较离子键强弱。阴阳离子所带电荷越多、离子半径越小，离子键越强，熔沸点越高。如mgo>nacl。
分子晶体：
（1）组成、结构相似的分子晶体，看分子间作用力。相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。如hi>hbr>hcl。
（2）组成、结构不相似的分子晶体，也看分子间作用力。一般比较相同条件下的状态。常温下，i2、h2o、o2的熔沸点。固体i2大于液体水大于气体氧。
金属晶体：
金属阳离子的半径和自由电子的多少。金属阳离子半径越小、自由电子越多，熔沸点越高。
如：li>na>k>rb>cs,
al>mg>na

H. 化学中物质熔沸点高低的判断

化学中物质熔沸点高低的判断
①离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。
②分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。HF、H2O、NH3等物质分子间存在氢键。
③原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。
（3）常温常压下状态
①熔点：固态物质>液态物质
②沸点：液态物质>气态物质
定义：把分子聚集在一起的作用力
分子间作用力（范德瓦尔斯力）：影响因素：大小与相对分子质量有关。
作用：对物质的熔点、沸点等有影响。
①、定义：分子之间的一种比较强的相互作用。
分子间相互作用
②、形成条件：第二周期的吸引电子能力强的N、O、F与H之间（NH3、H2O）
③、对物质性质的影响：使物质熔沸点升高。
④、氢键的形成及表示方式：F-—H???F-—H???F-—H???←代表氢键。
⑤、说明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强；是一种较强的分子间作用力。
定义：从整个分子看，分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合）的分子。
非极性分子
双原子分子：只含非极性键的双原子分子如：O2、H2、Cl2等。
举例：只含非极性键的多原子分子如：O3、P4等
分子极性
多原子分子：
含极性键的多原子分子若几何结构对称则为非极性分子
如：CO2、CS2（直线型）、CH4、CCl4（正四面体型）
极性分子：
定义：从整个分子看，分子里电荷分布是不对称的（正负电荷中心不能重合）的。
举例
双原子分子：含极性键的双原子分子如：HCl、NO、CO等
多原子分子：
含极性键的多原子分子若几何结构不对称则为极性分子
如：NH3(三角锥型)、H2O（折线型或V型）、H2O2mnx

I. 化学物质的沸点、熔点、酸性、碱性如何判断高低

物质的熔点、沸点高低判断：1、首先看物质的晶体类型：一般规律是原子晶体>离子晶体>分子晶体
2、同类晶体分别按照晶体中构成粒子间的作用力大小来判断：原子晶体--看共价键的强弱，共价键越强，熔点越高。而共价键的强弱可以通过原子半径来比较---原子半径越小，共价键越强。例如金刚石>金刚砂（碳化硅）>晶体硅。离子晶体---看离子键（或晶格能）的强弱，离子键越强，熔点越高。而离子键的强弱可以通过离子半径和离子所带电荷数来比较----离子半径越大，离子所带电荷数越多，离子键越强。例如：MgO>NaCl>KCl。分子晶体---看分子间作用力，分子间作用力越大，熔点沸点越高。分子作用力的大小比较规律：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大。例如：CF4>CCl4>CBr4>CI4。当分子中存在氢键时，分子键作用力增大，熔点沸点升高。例如：H2O>H2Se>H2S。
物质的酸碱性判断：1、最高价含氧酸的酸性---看成酸元素的非金属性，非金属性越强，酸性越强。例如：HClO4>H2SO4>H3PO4。2、同一元素的不同价态含氧酸的酸性----看成酸元素的价态，价态越高，酸性越强。例如：HClO4>HClO3>HClO2>HClO。2、最高价金属氢氧化物的碱性---看金属元素的金属性强弱，金属性越强，碱性越强。

J. 物质的溶沸点高低如何判断

1，直觉最可靠，常温下的状态进行判断最重要。
如：碘单质和水，碘单质常温下为固体，水为液体，所以熔点碘单质>水
2，判断晶体的类型，分类解决。
一般的有，熔沸点原子晶体>离子晶体>分子晶体，当然也有例外如氧化镁>二氧化硅，但是实际叫你比的，都是满足以上规律的。金属晶体无明显规律，一般不参与比较。
3，同种晶体类型，看作用力强弱。
原子晶体，一般原子半径越小，即共价键越强，熔沸点越高，常见的原子晶体有金刚石、碳化硅、硅、二氧化硅和氮化硅等。
离子晶体，一般离子半径越小，所带电荷数越多，即离子键越强，熔沸点越高。一般含有金属元素和铵根的都是离子晶体。
分子晶体，一般能形成氢键的熔沸点较高，不含氢键的相对分子质量越大熔沸点越高。氢键是特殊的分子间作用力，所以即分子间作用力越强，分子晶体的熔沸点越高。通常要形成氢键要有氮、氧、氟元素中的至少一种和氢元素。