化学反应中提供质子如何理解

❶ 怎么理解化学中的3大守恒（电荷、物料、质子）

无论电荷，物料，质子，只要一一写出水溶液中存在的电离和水解方程式，然后几式相加，再进行相应的抵消和代替，便可得到你要的电荷，物料，质子守恒的式子。

❷ 寻化学工程中什么是酸碱质子理论简述一下

在反应过程中释放质子（H+）的离子或分子就是酸；
在反应过程中获得质子（H+）的离子或分子就是碱。

❸ 化学中酸碱质子理论问题

质子守恒
就
是
酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，
质子守恒
和物料守恒，电荷守恒一样同为溶液
中的
三大守恒关系
[编辑本段]电荷守恒
⒈
化合物中元素正负化合价代数和为零
⒉
溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数
例：NaHCO3
溶液中
C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)
这个式子叫电荷守恒
[编辑本段]物料守恒
⒈
含特定元素的微粒（离子或分子）守恒
⒉
不同元素间形成的特定微粒比守恒
⒊
特定微粒的来源关系守恒
例1：在0.1mol／LNa3PO4溶液中：
根据P元素形成微粒总量守恒有：〔PO43-〕+〔HPO42-〕+〔H2PO4-〕+〔H3PO4〕=0.1mol／L
根据Na与P形成微粒的关系有：〔Na+〕=3〔PO43-〕+3〔HPO42-〕+3〔H2PO4-〕+3〔H3PO4〕
根据H2O电离出的H+与OH-守恒有：〔OH-〕=〔HPO42-〕+2〔H2PO4-〕+3〔H3PO4〕+〔H+〕
例2：NaHCO3
溶液中
C(Na+)=C(HCO3-)+
C(CO32-)+C(H2CO3)
这个式子叫物料守恒
[编辑本段]
质子守恒
也可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到
NaHCO3
溶液中
存在下列等式
C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)
C(Na+)=C(HCO3-)+
C(CO32-)+C(H2CO3)
方法一：两式相减得
C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-)
这个式子叫
质子守恒
。
方法二：由
酸碱质子理论
原始物种：HCO3-，H2O
消耗质子产物H2CO3，产生质子产物CO32-，OH-
C（H+）=C（CO32-）+C(OH-)
-C（H2CO3）即C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-)
关系：剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目
直接用
酸碱质子理论
求质子平衡关系比较简单，但要细心；如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦，但比较保险
又如NaH2PO4溶液
原始物种：H2PO4-，H2O
消耗质子产物：H3PO4,产生质子产物：HPO42-（产生一个质子），PO43-（产生二个质子），OH-
所以：c（H+）=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c（H3PO4）
你可以用电荷守恒和物料守恒联立验证下.

❹ 反应中能提供质子的是酸，反之为碱(举例子说明一下含义）

这是广义酸碱理论，比如Hcl中H+就是质子~！跟能与它反应的物质提供了H+如与NH3反应的时候~！反之为碱就是能结合质子的物质比如NH3与Hcl结合了H+为碱。按这个理论来理解的话既是酸又是碱的物质就是既能给出质子又能结合质子的物质比如NH4CO3它跟Hcl反应的时候碳酸根离子结合了H+此时NH4CO3为碱.跟NaOH反应的时候铵根给出了H+与OH-结合生成了水，从而生成了NH3，此时NH4CO3为酸~！

❺ 化学中的质子守恒怎么理解

质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同
其实只要理解水电离出的H+
OH-一样就很好解决了
比如象NAHCO3这样以碳酸氢根水解为主的溶液
H+由水提供,可得
C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-)

❻ 什么是质子化反应

质子化反应是原子、分子或离子获得质子（H+）的过程。

质子化的逆过程是去质子化。 质子化可能是最基本的化学反应，是很多化学计量和催化过程中的一步。一些多元离子和原子可以进行多次质子化，例如很多生物高分子。 基底经过质子化后，其中每一种粒子的质量和电荷都增加了一个单位。

分子质子化或去质子化后，很多化学性质都发生了改变，不仅限于电荷和质量，如亲水性、还原势、光学特性等。在特定的分析步骤中，如电喷雾质谱，质子化是必需的一步。 质子化和去质子化会发生在大多数酸碱反应，是大多数酸碱反应理论的核心。

(6)化学反应中提供质子如何理解扩展阅读

一个分子被去质子化的难易程度可以借助其pKa值预测。酸性越强的物质越容易被去质子化。低pKa值表明化合物为酸性，容易将质子给出到碱。

化合物的pKa由多种因素决定，但最重要的因素是共轭碱的稳定性对其的影响，也就是说pKa主要由共轭碱稳定负电荷的能力大小来决定。当负电荷分布在很大表面或长链上时，负电荷被稳定住。将负电荷分布在长链或环上的机理之一是共振论。溶剂也有助于共轭碱上负电荷的稳定。

由于硝基本身为一个拉电子基，所以当进行一次硝化之后往往会因为芳香环电子密度下降而抑制第二次以后的硝化反应。必须要在更剧烈的反应条件（例如：高温）或是更强的硝化剂下进行。

常用的硝化剂主要有浓硝酸、发烟硝酸、浓硝酸和浓硫酸的混酸或是脱水剂配合硝化剂。 脱水剂：浓硫酸、冰醋酸、乙酐、五氧化二磷 硝化剂：硝酸、五氧化二氮（N2O5）。

❼ 化学中什么是质子什么是中子啊

质子和中子是原子核的基本组成，质子带一单位正电，以质子的数目来来划分元素的类别，中子不带电，以中子的数目来划分同位素。比如说，氕，氘，氚，就是氢元素是质子相同而中子数不同的三种同位素。
这是以后的事了。

质子
proton（ja:阳子 ko:양성자 ms:Proton th:โปรตอน）

一种常见的亚原子粒子，不是基本粒子而是合成粒子，属于费米子，是最早发现的一种重子，是原子核内部的核子之一。

质子与质子间，除了有电磁相互作用之外，还有强得多的强相互作用。这种强相互作用与质子中子间以及中子中子间的强相互作用完全相同，是构成结合为原子核的核力。核力与电荷的无关性说明质子与中子可以看成是同一种粒子的两种不同电荷状态，这一性质导致用同位旋概念来描述：质子和中子是同位旋I相同、同位旋第三分量I3不同的两种状态，原子核的同位旋可由质子和中子的同位旋“合成”得到。

质子是核物理和粒子物理实验研究中用以产生反应的很重要的轰击粒子，在核物理中质子常被用来在粒子加速器中加速到近光速后用来与其它粒子碰撞，这样的试验为研究原子核结构提供了极其重要的数据。慢速的质子也可能被原子核吸收用来制造人造同位素或人造元素。核磁共振技术使用质子的自旋来测试分子的结构。质子也是宇宙射线中的主要成分。

❽ 化学反应会有质子参与吗

化学反应只涉及原子。。比较特殊的是酸碱质子理论中，氢离子其实是一个质子。。

❾ 化学质子是什么意思

质子是构成原子核的一个部分,原子核由带1个单位正电的质子和不带电的中子构成。
质子就是原子核中带正电的粒子（或者 氕 H+）
中子就是原子核中带不电的粒子。

❿ 高中化学质子守恒具体怎么理解

质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同（酸碱质子理论，得到质子为碱，放出质子是酸）

方法：
第一步：确定溶液的酸碱性，溶液显酸性，把氢离子浓度写在左边，反之则把氢氧根离子浓度写在左边。
第二步：根据溶液能电离出的离子和溶液中存在的离子，来补全等式右边。具体方法是，判断溶液你能直接电离出的离子是什么。然后选择能电离产生氢离子或者水解结合氢离子的离子为基准，用它和它电离或者水解之后的离子（这里我称它为对比离子）做比较，是多氢还是少氢，多N个氢，就减去N倍的该离子（对比离子）浓度。少N个氢离子，就减去N倍的该离子（对比离子）。
如碳酸氢钠溶液（NaHCO3）:
溶液显碱性，所以把氢氧根离子浓度写在左边，其次。判断出该溶液直接电离出的离子是钠离子和碳酸氢根，而能结合氢离子或电离氢离子的是碳酸氢根。其次以碳酸氢根为基准离子（因为碳酸氢钠直接电离产生碳酸根和钠离子，而钠离子不电离也不水解。）减去它电离之后的离子浓度，加上它水解生成的离子浓度。
便是：C（OH-）=C(H2CO3)-C(CO32-)+C(H+)