A. 化学平衡状态中k值与什么因素有关
化学平衡常数,是指在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也不管反应物起始浓度大小,最后都达到平衡,这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数,用K表示,这个常数叫化学平衡常数.平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数.
表达式对于化学反应 mA+nB⇋pC+qD
在一定温度下达到化学平衡时,其平衡常数表达式为：
Kc=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n],
平衡常数的影响因素在中学阶段,通常认为化学平衡常数只与温度有关,吸热反应平衡常数随温度升高而增大,放热反应则相反.但是严格说来,化学反应平衡常数是温度与压力的函数,对于不同的化学平衡常数,其情况也有所不同.
在气相反应中,所有的标准平衡常数都只是温度的函数.如果气体是理想气体,那么此时其经验平衡常数也只是温度的函数.但对于非理想气体,平衡常数受温度和压力的共同影响.
理论上,只要有凝聚相（固体或者液体）参与的反应,都是温度和压力的函数.但是,在压力变化范围不大的情况下,可以忽略压力对凝聚相体积变化的影响,即可以忽略压力对平衡常数的影响.
B. 平衡常数的影响因素有哪些
你好
①反应程度p 缩聚物聚合度随反应程度增加增加； ②平衡数K 于逆缩聚反应平衡数反应程度产影响进步影响聚合度密闭体系聚合度与平衡数列定量关系：Xn＝l／(1p)＝K+l敞体系聚合度
C. 化学平衡常数与什么有关
对于一个反应来讲，化学平衡常数仅与温度有关，温度不变，化学平衡常数就不变。但是改变其他条件，平衡可能移动，各物质的浓度可以变化，程度也可以变化，但是化学平衡常数不变。化学平衡常数不变不一定说明平衡不移动。它更重要的体现在不同反应的程度上。
D. 平衡常数的影响因素
影响因素只有温度
(混乱度增加的反应K随温度升高而变大，混乱度减小的反应K随温度升高而减小)
是物质的量浓度
表达式包括气体，溶液中的溶质(不包括纯液体，溶剂，和固体)
E. 影响化学平衡常数的条件有哪些
化学平衡常数只是温度的函数，所以只与温度有关，具体关系如下
㏑K=－ΔH/RT+ΔS/R
楼主也可以自己网络范霍夫方程式
F. 化学中化学平衡常数受什么影响
初高中化学中，化学平衡常数只与温度有关。
对于一个反应来讲，化学平衡常数仅与温度有关，温度不变，化学平衡常数就不变。但是改变其他条件，平衡可能移动，各物质的浓度可以变化，程度也可以变化，但是化学平衡常数不变。化学平衡常数不变不一定说明平衡不移动。它更重要的体现在不同反应的程度上。
化学平衡常数，
是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数。
对于可逆化学反应 mA+nB⇋pC+qD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：
Kc=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n]
G. 影响化学平衡常数的因素是温度 具体情况是 温度是如何影响的
①正反应是吸热反应，升高温度，平衡往吸热方向移动，也就是正向移动，那么K值将变大
②正反应是放热反应，升高温度平衡，平衡逆向移动，K值减小。
H. 影响化学平衡常数的条件有哪些
我是这样想的;N2+3H2=2NH3(中间应为可逆号） （条件是高温高压，催化剂）
加压的话,反应逆向移动,此时氨气浓度上升,氢气和氮气浓度下降,用求k公式,不就求得k值改变了吗?
化学平衡是针对可逆反应说的.
化学平衡常数是针对某一平衡状态下,以达到动态平衡的可逆反应而言!
再温度不变下,平衡常数是为定值!
加大压强可逆反应逆向移动.此状态下的平衡常数Q>k(平衡时的)所以向逆向反应!
最终达到Q=k,v正=v逆,达到平衡!此时的k长为此反应真正的化学平衡常数！
无论压强，浓度，催化剂怎样改变，只影响平衡移动，但达到平衡后，他的化学平衡常数不变！他只是温度的函数！
I. 关于化学平衡常数影响因素
k只跟温度有关，反应物浓度升高，它只是一部分反应掉了而以，总的还是比之前的多。所以算起来应该还是一样的
J. 影响化学平衡的因素有哪些
影响化学平衡的外界因素有浓度、压强、温度等。
浓度影响
在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动；增加生成物的浓度或减小反应物的浓度，有利于逆反应的进行平衡向左移动。单一物质的浓度改变只是改变正反应或逆反应中一个反应的反应速率而导致正逆反应速率不相等，而导致平衡被打破。
压强影响
对于气体反应物和气体生成物分子数不等的可逆反应来说，当其它条件不变时，增大总压强，平衡 向 气体分子数减少即气体体积缩小的方向移动；减小总压强，平衡向气体分子数增加即气体体积增大的方向 移动。若反应前后气体总分子数（总体积）不变，则改变压强不会造成平衡的移动。压强改变通常会同时改变正,逆反应速率，对于气体总体积较大的方向影响较大，例如，正反应参与的气体为3体积，逆反应参与的气体为2体积，则增大压强时正反应速率提高得更多，从而使v正>v逆，即平衡向正反应方向移动；而减小压强时，则正反应速率减小得更多，平衡向逆反应方向移动。
温度影响
在其他条件不变时，升高反应温度，有利于吸热反应，平衡向吸热反应方向移动；降低反应温度，有利于放热反应，平衡向放热反应方向移动。与压强类似，温度的改变也是同时改变正,逆反应速率，升温总是使正,逆反应速率同时提高，降温总是使正,逆反应速率同时下降。对于吸热反应来说，升温时正,反应速率提高得更多，而造成v正>v逆的结果；降温时吸热方向的反应速率下降得也越多。与压强改变不同的是，每个化学反应都会存在一定的热效应，所以改变温度一定会使平衡移动，不会出现不移动的情况。