化学方程式如何计算物质的量

1. 有关物质的量的化学方程式计算怎么计算

这样写完全是可以的。你仔细翻阅一下高中的书本气体摩尔体积那里。最后一道计算题目有这样的写法：说的是，。。。。等计算熟练以后我们可以这样算。。然后是用物质的量和MOL体积相互换算。

2. 化学有关物质的量的计算方法

有好多种方法计物质的量，可以利用分子数和阿伏伽德罗常数的比值来求，也可以用质量和摩尔质量的比值来求，也可以用体积除以22.4，用化学方程式计算时，你可以先求出每个化学式的物质的量，再把它带进去就行了

3. 物质的量与化学方程式的计算

(1)2KCLO3----2KCL+3O2
245
3
49
X
245：49=3：X
X=0.6
mol
(2)
1)有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8g，其物质的量为0.3mol
设二氧化碳的物质的量为x，氧化碳的物质的量为y
x+y=0.3mol
44x+28y=10.8g
x=y=0.15mol
2)混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，
剩余的气体是一氧化碳（二氧化碳与足量的氢氧化钠溶液反应）
其质量为：
m（CO）=n（CO）×M（CO）=0.15mol×2
8g/mol=4.2g
所含分子数为多少？
N=n×NA
N(CO)=0.15mol××6.02×1023
mol－1=6.33×1023

4. 物质的量在化学方程式中的计算

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【教学目标】1．使学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式．2．使学生加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解，及对化学反应规律的认识．3．培养学生综合运用知识的能力和综合计算的能力．一、计算原理我们知道，物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的．化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系．这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数ν的关系．【例1】2H2＋O22H2O化学计量数ν之比：2∶1∶2分子数N之比：2∶1∶2扩大NA倍：2NA∶NA∶2NA物质的量n之比：2mol∶1mol∶2mol质量m之比：4∶32∶36由以上分析可知，化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比．二、解题步骤：化学方程式中有关物质的量的计算，须按以下步骤进行：1．设未知数2.写出有关反应方程式3．找出相关物质的计量数之比4．对应计量数，找出相关物质的物质的量或质量或气体体积5．列比例，进行计算。6.写出答案。【例2】：完全中和0．10molNaOH需H2

5. 物质的量用于化学方程式的计算--怎么用怎么算

物质的量
n=N/NA（粒子数除以
阿伏加德罗常数
）=m/M（质量除以
相对分子质量
）
=C*V
（
物质的量浓度
乘以溶液的体积）
首先以上的公式要记熟
再就是注意方程式
反应物
和产物的系数要对应入座~
、

6. 物质的量怎么算详细

物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)

物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度（单位：m)、质量（单位：kg）、时间（单位：s）、电流强度（单位：A）、发光强度（单位：cd）、温度（单位：K）、物质的量（单位：mol），它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。

其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩。物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。阿伏伽德罗常数的数值为0.012kg ¹²C所含碳原子的个数，约为6.02×10²³。

它是把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来的一种物理量。物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg¹²C（碳12）中含有的碳原子数相同。

(6)化学方程式如何计算物质的量扩展阅读

摩尔质量

1mol近似值为6.02×10²³摩尔质量(M) 单位 g/mol (公式M=m/n)

1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量(1mol物质的质量）叫摩尔质量，即1mol该物质所具有相对原子质量与摩尔质量的数值等同。

物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系为：n=m/M

2.1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等。（摩尔质量的数值与式量相同）

ρ关系

W=（C*M）/（1000*ρ）×100%

拓展：C=（1000·w·ρ）/M

7. 化学怎么求物质的量

关于物质的量的六类计算技巧

一、 求物质的量的计算
求物质的量是运用物质的量解许多化学计算题的关键，通常有以下八种途径：

1. 化学方程式中各物质的系数比等于其物质的量之比。
2. n ＝
3. n ＝ ≈
4. n（气体）＝ ≈
5. n（气体）＝
6. n（气体1）＝ ×n（气体2）
7. n（溶质）＝ c （mol／L）×V（溶液）（L）
8. n（可燃物）＝

例1：在标准状况下，2 g氮气含有m个氮分子，则阿伏加德罗常数为（ ）
A：28 m B：m／28 C：14 m D：m／14 E：7 m

例2：一定量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，放出H2的质量比为1∶2∶4，则钠、镁、铝的物质的量之比为（ ）
A：1∶1∶1 B：4∶2∶1 C：2∶3∶4 D：3∶3∶4

二、 运用阿伏加德罗定律及导出公式的计算
由阿伏加德罗定律的表达式 （同温同压下的两种气体）
可以推导出 、 、 等计算公式。

例3：同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较。下列叙述中正确的是（ ）
A：密度比为16∶11 B：密度比为11∶16
C：体积比为1∶1 D：体积比为11∶16
例4：某容器充满气体a，该气体相对分子质量是84，称量后抽出气体a，然后充入N2，使其达到和a时相同的容器、温度和压强，再称量。则a气体的质量是（ ）
A：和N2质量相等 B：是N2质量为1／3倍
C：是N2质量的2倍 D：是N2质量的3倍

三、 有关混合气体平均相对分子质量的计算
由于1mol气体的质量以克作单位，在数值上与气体的相对分子质量相等，因此，混合气体的平均相对分子质量可以应用下列公式求解：
1. ＝Vm（L／mol）× （混）（g／L）＝22.4（L／mol）× （混）（g／L）
（混）为混合气体标准状态下的密度
2. ＝ m（混）、n（混）为混合气体的总质量和总的物质的量
3. ＝d1·M1 d1为混合气体对某气体的相对密度，M1表示该气体的摩尔质量
4. ＝M1×a1％ ＋ M2×a2％ ＋ M3×a3％ ＋ …… ＝
M为气体成分的摩尔质量，a％为该气体的体积百分含量

例5：甲烷和氧气的混合气体在标准状况时的密度为1（g／L），则混合气体中甲烷与氧气的体积比为（ ）
A：1∶2 B：2∶1 C：1∶3 D：3∶2

例6：在体积为1L的干燥烧瓶中用排空气法充入HCl气体后，测得烧瓶中气体对氧气的相对密度为1.082，以此气体进行喷泉实验：当喷泉停止后进入烧瓶中的液体的体积是（ ）
A：1L B：3／4 L C：1／2 L D：1／4 L

四、 有关强电解质溶液的微粒数目（或浓度）的计算
由于电解质溶液是电中性，即电解质溶液是阴、阳离子所带的电荷总数相等，因此，有关强电解质溶液的微粒数目及浓度的计算可根据离子电荷守恒列式求解。

例7：若20g密度为d g／mL的硝酸钙溶液里含有1g Ca2＋，则NO3－离子的浓度是（ ）
A： mol／L B： mol／L C：2.5d mol／L D：1.25d mol／L

五、 有关物质的量溶液的浓度计算
有关溶液质量的量浓度计算的基本公式是c （mol／L）＝

例8：某温度时，将10mL饱和食盐水蒸干后得到3.173 g的NaCl。
求（1）溶液的物质的量的浓度；
（2）用此溶液20 mL能配成0.1 mol／L的溶液多少升？

例9：把6.2 g氧化钠溶解于93.8 g水中，所得溶液的密度为1.2 g／mL。
求（1）该溶液的物质的量的浓度；
（2）把溶液稀释10倍，再取出10 mL和10 mL 0.2 mol／L的盐酸混合，能生成多少克NaCl？

六、 根据热化学方程式的计算
这类项目主要有两种形式：
1. 直接型，根据热化学方程式的意义，直接由已知量求出未知量。
2. 间接型，先将已知的热化学方程式根据题意作变换，以得到能帮助求解的新的热化学方程式，然后再作计算，分别举例说明。

例10：已知CaCO3（s） CaO（s） ＋ CO2（g） － 178 kJ
C（s） ＋ O2（g） CO2（g） ＋ 393 kJ
1吨碳酸钙煅烧生成生石灰，理论上需要含杂质为10％的焦炭多少吨？

例11：已知C（石墨） （s） ＋ O2（g） CO2（g） ＋ 393.5 kJ ------ （1）
C（石墨） （s） ＋ 1／2 O2（g） CO（g） ＋ 110.7 kJ -----（2）
求CO（g） ＋ 1／2 O2（g） CO2（g） ＋ x kJ 中的x值。

8. 高一关于物质的量的化学方程式计算要详解

物质的量=物质质量除以物质的摩尔质量=标况下气体体积除以气体摩尔体积=溶液体积乘以溶液的摩尔浓度=物质的粒子数目除以阿伏伽德罗常数。关键就这几个关联数量之间的代换。多做几道题就好了。另外，比如2H2O=通电=2H2箭头+O2箭头。要理解化学方程式中的化学计量数的含义：2摩尔水通电分解产生2摩尔的氢气和1摩尔氧气。即：水，氢气，氧气的物质的量之比为：2:2:1

9. 物质的量应用于化学方程式的计算怎么做

物质的量之比就等于系数之比。

10. 已知物质质量和化学式怎么求物质的量 求解释清楚,这块没学明白,化学计算题总做不好

1、由化学式可以得到其相对分子质量（也叫式量）,
式量=所有原子相对原子质量之和.
（其中相对原子质量=该院子质子数+中子数）
2、物质的量=物质的质量/式量.（其中质量单位化为克）
3、例如求90克水的物质的量,先算出式量：M=1*2+16*1=18g/mol;
n=90/18=5mol.