化学平衡原理v正v逆怎么

① 化学平衡中的V正和V逆是啥意思 A+2B(=可逆)C

V正就是正反应速率（A、B的消耗速率、C的生成速率）,V逆就是逆反应速率（A、B的生成速率、C的消耗速率）,当正逆反应速率相等时达到平衡状态.
B前面的系数是2,C前面系数是1,所以2V正(C）=V逆(B)就是正逆反应速率相等
望采纳，谢谢

② 为什么V正>V逆平衡正向移动怎样叫平衡移动

正向移动是指向生成物方向移动
化学平衡移动的条件只有温度 浓度 压强,而催化剂只是提高了活化分子在体系中的百分比,只是改变了化学反应的速率,且改变速率不是单向的,而是既增大了正反应速率又增大了逆反应速率,所以宏观表现上平衡不移动.
平衡移动的标志有很多,比如在反应 氢气+碘→碘化氢 反应中,前后系数相等,所以改变压强平衡不移动,则平衡时体系内密度不变,那么体系内密度改变了就可以做为平衡移动的一个标志.
温度降低改变了,根据勒夏特列原理,平衡必向放热方向移动,反之则向吸热方向.反应物浓度升高了,则向正方向移动,降低了则向逆方向移动.而催化剂只是改变了反应速率,正逆反应速率的改变量是相同的,所以此时平衡不移动.

③ 化学平衡移动，平衡向正逆反应方向移动是什么意思为什么v正＞v逆就是平衡向正反应方向移动

反应平衡，受温度压强的影响。从微观来讲是一种反应达到的一种动态平衡，生成物的反应速率等于反应物的消耗速率；从宏观来讲就是保持组分的不变。而平衡的正逆方向移动则是性对于当前的平衡状态而言的，就如你问的，反应速率是指单位时间的物质反应量，单位时间正向生成的物质多逆向生成物质少，整体正向生成物质多，不就是打破原先的平衡了吗？导致平衡正向移动。
再说，体积不变压强增大，其效果和压强不变体积减小作用一样，物极必反，保持恒定容器，我现在增大压强了，还要继续生成更多的气体，你觉得容易进行吗？肯定不好进行，反应都是向容易进行的方向反应。有不懂的欢迎继续追问，对这方面了解还是很深的，打字不容易，记得给好评哦亲

④ 大学化学，如图所示这个反应，增大总压力，平衡会向什么方向移动v（正）和v（逆）怎么变化

（1）平衡移动的根本原因是V正≠V逆 V正>V逆：平衡向正反应方向移动 V正<V逆：平衡向负反应方向移动 （2）平衡移动方向可以据勒沙特列原理判断 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强等），平衡就向能够削弱这种改变的方向移动。 （3）某些特殊情况的判断 1。对反应前后体积不变的可逆反应，V减小或增大，平衡不移动 2。冲入惰性气体（指不与体系中物质反应的物质） a。恒温、恒容充入惰性气体，虽然体系的总压强增大，但没有改变原平衡混合物各组分的浓度，平衡不移动 b。恒温恒压时充入惰性气体，体积增大，平衡混合物个组分浓度减小，相当于减小压强，平衡向体积增大方向移动 同一平衡 内容：对于一个可逆反应，在一定条件下，反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，都可以建立同一平衡态，也就是说，不同的起始条件可以达到同一平衡状态。这里所说的平衡状态有两种情况： （1）当温度、体积一定时，平衡时各物质的物质的量相同。此时各不同的起始状态实际上相当于是一个起始状态。 判断的方法是将生成物按方程式完全归至反应物或生成物，如果量相同，就是同一平衡状态，如果量不同，就不是同一平衡状态。 （2）当温度，压强一定时（即体积可变），平衡时各物质的浓度或百分含量相同。此时各不同的起始状态，经过将生成物归零后，只要反应物的物质的量之比相同，就会达到同一平衡状态。 （3)对于反应前后气体体积相等的反应。除了符合上面条件外，还可以在恒温恒容条件下，平衡时各物质的百分含量相同，但浓度不同。此时各不同的起始状态，将生成物归成零后，只要反应物的物质的量之比相同，就会达到同一平衡状态。 例如： （1）除去Cl2中的HCl，使用饱和食盐水 （2）用浓氨水与NaOH固体制NH3 （3）CaCO3溶于酸却不溶于水 （4）Al（OH）3既溶于酸也溶于碱

⑤ 化学平衡时 V正等于V逆什么意思举个详细例子

如N2+3H2=2NH3这是个可逆反应，消耗1molN2是V正，消耗2molNH3是V逆
因为N2:NH3=1:2所以V正=V逆

⑥ 化学平衡时V正怎么比较如将1mol四氧化二氮充入一恒压密闭容器,两种物质的V正图像是如何的走势

化学平衡时 V正=V逆 且保持不变
同一种速率可以用不同物质来表示,关系满足不同物质表示的速率之比=系数之比
所以图像走势是直线 平行X轴 ,因为平衡了 V正不变了
N2O4=2NO2 所以 2 × V正N2O4=V正NO2 两条平行X轴的直线 且一个是另一个纵坐标的2倍.

⑦ 关于化学平衡移动原理

化学平衡移动是指在一定条件下，一个可逆反应达到平衡状态以后，如果反应条件（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的物质的量浓度）改变了新的条件下达到新的平衡， 这叫做化学平衡移动。

可逆反应的平衡状态是在一定条件下(浓度、温度、压强)建立起来的，当条件发生改变时，原平衡状态被破坏，并在新条件下建立起新的平衡。

(1)化学平衡移动：可逆反应中就化学平衡的破坏、新化学平衡的建立的过程。

(2)化学平衡移动的原因：反应条件的改变，移动的结果是正逆反应速率发生变化，平衡混合物中各组分的含量发生相应的变化。

(3)化学平衡移动的特征：

从反应速率来看：若有v正=v逆到v正≠v逆某条件下平衡，再到这样的过程表明化学平衡发生了移动。

从混合物组成来看：各组分的含量从保持一定到条件改变时含量发生变化，最后在新条件下保持新的一定，同样表明化学平衡发生了移动。

(4)化学平衡移动的方向：

若外界条件改变，引起v正>v逆时，正反应占优势，化学平衡向正反应方向移动。

若外界条件改变，引起v正<v逆时，逆反应占优势，化学平衡向逆反应方向移动。

若外界条件改变，引起v正和v逆都发生变化，如果v正和v逆能保持相等，化学平衡就没有发生移动。

(7)化学平衡原理v正v逆怎么扩展阅读：

影响平衡移动的因素有浓度、压强和温度三种。

1、浓度对化学平衡的影响

在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度， 平衡向逆反应方向移动。

2、压强对化学平衡的影响

在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动。减小压强（指增大气体体积使压强减小），平衡向气体体积增大的方向移动。

例如：在反应N204(g)=2NO2(g)中，假定开始时N2O4的浓度为1mol/L,NO2的浓度为2mol/L,化学平衡常数K=2^2/1=4;体积减半（压强变为原来的2倍）后，N2O4的浓度变为2mol/L,NO2的浓度变为4mol/L，化学平衡常数K变为4^2/2=8,化学平衡常数K增大了。

所以就要向减少反应产物（NO2)的方向反应，即有更多的NO2反应为N2O4，减少了气体体积，压强渐渐与初始状态接近。

3、温度对化学平衡的影响

在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动，降低温度平衡向放热方向移动。

⑧ 化学反应平衡的标志:V正＝V逆。V正＝V逆是怎样的一种情况

同一个化学中，同时存在两种正、反两种反应过程，其中正向反应过程的反应物与生成物分别对应反向反应过程的生成物与反应物，当两种过程的速度相等时，称化学反应平衡。

⑨ 求告知化学平衡的标志中比如氢气和氮气合成氨气，为啥V正等于V逆的化学计量数之比是反的才可以比如这样

是不是平衡反应速率一定等于计量数比，按原则，平衡时v正=v逆，这个v正和v逆指的是同一反应物，比如N2，的正反应速率等于逆反应速率就平衡，就是正向N2的消耗速率（消耗量）等于逆向N2的生成速率（生成量）就是平衡了，v逆（H2）一定等于3v逆（N2）。3v正（N2）=v逆（H2）可以推出v正（N2）=v逆（N2）平衡，同理平衡时应该2v正（H2）=3v逆（NH3）；

⑩ 怎么判断化学平衡v正和v逆

V正与V逆,V生成与V消耗是统一的关系.
只不过对于一个反应,只有一个V正和一个V逆,而却有多个V生成和V消耗,对应着参与反应的多种物质.
用N2+3H2=2NH3为例,
该反应只有一个V正,即V正=V消耗（N2)/1=V消耗(H2)/3=V生成(NH3)/2
只有一个V逆,即V逆=V生成（N2)/1=V生成(H2)/3=V消耗(NH3)/2
楼主体会一下吧.
对于判断V正=V逆,就把上述两个方程联立一下,如果两个方程中任意两项相等,则V正=V逆.