给出化学方程式怎么判断电极

‘壹’ 电极反应式气体时怎样区分正负极

区分：可燃性气体在负极反应，氧气通入的一极为正极。考试常考的是氢氧燃料电池，写电极反应时要注意题目给的电解液：
（1）如用硫酸溶液做电解液电极反应为：负极：2H2-4e-=4H+

正极：O2+4e- + 4H+ =2H2O(本来是生成OH-的，可这是酸性溶液，生成的OH-要与溶液中的H+反应)
（2）如用KOH溶液做电解液：负极：2H2-4e- + 4OH- =2H2O（同上，生成的H+不能在碱性溶液中存在，要与OH-反应）

正极：O2+4e- 2H2O = 4OH-
其他电极式：

1，给出两个电极，一种电解液，,像所学课本中的铜--锌原电池。这种电极反应最容易写，一般规律是，负极本身失去电子溶解，正极是液中的阳离子得到电子生成单质。（我们通常也用这个现象来判断原电池的正负极：溶解的一极为负级，正极则是产生气体或质量增加）
2，干电池和铅蓄电池等：如果要考类个电池，题目一般会给出总的化学方程式，先根据式中元素化合价变化判断正负极（负极失电子化合价升高，反之，化合价降低为正极）
PbO2+Pb+2H2So4=2PbSO4+2H2O 很容易看出负极为Pb,先根据规律，负极本身失电子：Pb-2e-=Pb2+
而所给的总式中生成物并没有Pb2+存在，而是PbSO4，因此知，生成的Pb2+还与溶液中的SO4 2-结合，就容易得出结果，Pb-2e-+SO42-=PbSO4。接下来的正极就好办了，用总反应减去负极即可。,

‘贰’ 如何在化学中判断原电池的正负极

微观判断：

①根据电子流动方向电子流出的极——负极；电子流入的极——正极宏观判断；

②根据电极材料较活泼的电极材料——负极；较不活泼的电极材料——正极；

③根据原电池电极发生的反应发生氧化反应的极——负极；发生还原反应的极——正极。

(2)给出化学方程式怎么判断电极扩展阅读：

在电化学中，沿用物理学的使用习惯。在原电池中，装置为电源，电流流出的电极电势较高，为正极，该电极起还原作用，即离子或分子得到电子；在电解池中，装置为用电器，以所连接的电源为准，与电源正极相连的电极起氧化作用，即离子或分子失去电子，区别于原电池。

在电解池中，指起还原作用的电极，区别于原电池。从物理角度来看，是电路中电子流出的一极。

两个活泼性不同的导体作电极两电极保持接触并插入电解质溶液中（回路）总反应为自发进行的(释放能量)氧化还原反应。

在蓄电池两极间接一电灯泡，构成一回路。放一小磁针在构成回路的导线下。磁针所指方向此时应该与导线方向垂直。用右手法则来判断，拇指所指方向就是电流流动方向。电流从蓄电池正极流出，流回蓄电池负极。

‘叁’ 高中化学怎么样分辨原电池的正负极

有三种种常见的题型：
1。给出两个电极，一种电解液，象课本中的铜--锌原电池。这种电极反应最容易写，一般规律是，负极本身失去电子溶解，正极是液中的阳离子得到电子生成单质。（我们通常也用这个现象来判断原电池的正负极：溶解的一极为负级，正极则是产生气体或质量增加）
2。燃料电池：规律是，可燃性气体在负极反应，氧气通入的一极为正极。常考的是氢氧燃料电池，写电极反应时要注意题目给的电解液：
（1）如用硫酸溶液做电解液电极反应为：负极：2H2-4e-=4H+
正极：O2+4e-
+
4H+
==2H2O(本来是生成OH-的，可这是酸性溶液，生成的OH-要与溶液中的H+反应)
（2）如用KOH溶液做电解液：负极：2H2-4e-
+
4OH-
==2H2O（同上，生成的H+不能在碱性溶液中存在，要与OH-反应）
正极：O2+4e-
2H2O
==
4OH-
3。干电池和铅蓄电池等：如果要考类个电池，题目一般会给出总的化学方程式，先根据式中元素化合价变化判断正负极（负极失电子化合价升高，反之，化合价降低为正极）
PbO2+Pb+2H2So4=2PbSO4+2H2O
很容易看出负极为Pb,先根据规律，负极本身失电子：Pb-2e-==Pb2+
而所给的总式中生成物并没有Pb2+存在，而是PbSO4，因此知，生成的Pb2+还与溶液中的SO4
2-结合，就容易得出结果，Pb-2e-+SO42-=PbSO4。接下来的正极就好办了，用总反应减去负极即可。谢谢采纳!呵呵呵！

‘肆’ 如何判断原电池的正负极有几种方法

判断原电池的正负极有六种方法。如下

方法一：根据两极材料判断。一般活泼金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极；

方法二：根据电极现象判断。一般情况下电极逐渐溶解为负极，电极增重可放出气体的为正极；

方法三：根据电子液动方向来判断。电子流出的为负极、电子流入的为正极或电流流出的正极、电流流入的负极；

方法四：根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向判断。阴离子流向的为负极、阳离子流向的为正极；

方法五：根据原电池两极发生的变化来判断。失去电子发生氧化的是负极、得到电子发生还原反应是正极；

方法六：根据电解质溶液来判断电极。能与电解质溶液反应的电极为负极，不能与电解质溶液反应的为正极。例如：镁、铝为电极，氢氧化钠溶液为电解质溶液，虽然镁比铝活泼，但是由于镁不与氢氧化钠溶液反应，铝能与氢氧化钠溶液反应，所以铝为负极、镁为正极。

‘伍’ 给出化学方程式要怎么写电极方程

先将电解质化为离子形式（注意不溶物和生成的沉淀不可以分：如碳酸钙、氯化银;氧化物也不可以分）然后消去两端相同的离子就可以了.上述可总结为六个字：一写二分三消

‘陆’ 请问电解池总方程式怎么判断阴阳极和方程式

首先看【阳极】是否为惰性电极（题中会明确说明）
若非惰性电极，例如铜
那么就是铜参加反应：Cu - 2e === Cu2+

若是惰性电极，那只需要考虑溶液中的离子
阳极的是阴离子，阴极的是阳离子
阳极失电子，阴极得电子

下面举例说明
1、惰性电极电解水
这个是最简单的电解反应了
溶液中有H+ 、 OH-
阳极（和电源正极相连）是OH- ，阴极（和电源负极相连）是H+
阳极：4OH- - 4e === O₂ + 2H₂O
阴极：2H+ + 2e === H₂ 即 4H+ + 4e === 2 H₂ 【电子得失相等】
两式相加：4OH- + 4H+ === O₂↑+2H₂O+2H₂↑
离子是来自水，即 4H₂O === O₂+2H₂O+2H₂
消去水：2H₂O ==电解== O₂↑+2H₂↑ 【总反应式】

2、惰性电极电解NaCl溶液
阳极有Cl- 、OH-
那到底谁失电子呢
这里有个放电顺序 【S²- > I- > Br- > Cl- > OH- > 酸根离子】
所以是Cl-放电：2Cl- - 2e === Cl₂
阴极有H+、Na+
反应顺序：【Ag+ > Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ > 其他活泼金属离子】
所以是H+反应：2H+ + 2e === H₂
两式相加：2H+ +2Cl- ==电解== H₂ + Cl₂
H+来自水：2H₂O === 2H+ + 2OH-
消去H+ ：2H₂O + 2Cl- === 2OH- + H₂↑ + Cl₂↑

‘柒’ 如何判断 阳极，阴极，正极，负极 求教！（高二 电化学）

这图 真看不清 要靠期末考试了所以复习吧 一般题目会给出化学方程式，可以看价的升降判断征服和阴阳，负极和阳极发生氧化反应化合价上升，正极和阴极发生还原反应，注意，正负和阴阳是两个名称，原电池的反应是正负，要放电，而电解池的是阴阳，要充电，电解池的电池负极连接阴极板，正极连接阳极板，如果没有给定化学方程式，原电池就看电极材料活泼金属做负极，相较不活泼的做正极，而电解池就是看电解溶液。差不多就这样，一些实验现象自己可以记住，做题目就不要在推了 我也是高二的呢 我再次看了一下图 这个题目没给全呢，第二个仪器里应该有实验现象，比如说某附近有红色液体出现

‘捌’ 判断原电池的正负极和正负极的化学方程式书写

比如Fe+CuSO4=Cu+FeSO4这个构成的原电池怎么写(⊙o⊙)？ 找失电子的元素，得电子的元素，分开写就行。

负极：Fe - 2e- =Fe2+
正极：Cu2+ +2e- = Cu

你说的那个还是一样的，跟氧化还原反应差不多，找到氧化剂还原剂和其所对应的产物，再分开写就行，只不过如果氧化剂中只有一种元素变价，它又可以拆成离子的形式，（就像我举的例里面的硫酸铜样。），就写成离子赛。

另外一个就是结合环境了，你要注意你的产物能不能与你的环境共存，会不会发生反应？

‘玖’ 怎样由化学方程式书写电极反应式，请举个例子说明，谢谢

首先，标出化学价。根据同一元素的升降标出转移电子数，求出最小公倍数，再配。
如HCl(浓）+MnO₂ =加热=MnCl₂+Cl₂↑+H₂O，氯由-1到0，升1，对一个氯气转移2个电子，而锰由+4到+2转移2，最小公倍数为2，所以MnO₂、MnCl₂、Cl₂系数为1，再配平得
4HCl(浓）+MnO₂ =加热=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

‘拾’ 如何根据化学方程式写电极反应式...

这是原电池内容
那么我们只要记住，负极是失去电子，正极是得到电子
铝为负极，失去电子，AL-3E-===AL3+

再看正极，正极是镁，那么我们分析，镁得到电子转变成什么？ 没有那种离子存在，所以应该是电解质当中的阳离子得到电子。 电解质中的阳离子有NA+和H+
谁更容易得到电子？ H+更容易得到电子。2H+ +2E-====H2