㈠ 控制温度的方法有哪些 化学实验中控制温度的方法有
温度计,最简单的.另外还有水浴,冰浴,油浴.此外还有恒温箱
㈡ 化学实验中怎么把温度控制在170度左右
用石蜡,加热到170°后撤去热源
当温度降低后再加热
可以用200°的温度计进行监控
㈢ 化学反应过程中的温度怎样控制
我有点不明白的是为什么要向其中加入浓硫酸,目的是什么?你可以采取水下加入的方法,在一酸式滴定管中放入浓硫酸,将滴定管的尖端插入水面以下,稍微打开活塞使硫酸缓慢加入,边加边搅拌,在
㈣ 化学实验中什么是低温加热，用什么加，温度怎么控制
用电加热套加热就行，调节温度至低温就行了。其实你也可以水浴加热，用40℃的温水就可以了，加热只是为了溶解更完全，高温会使一些杂质碳化，分解。所以用低温加热
㈤ 化学反应平衡后改变温度或浓度或压强不用勒夏特列原理该如何判断平衡移动的方向
升高温度平衡向吸热方向移动，反之亦然；增加反应物浓度，像生成物方向移动，反之亦然；增加压强，向气体分子数减少方向移动，反之亦然。
㈥ 化学平衡时，改变反应体系温度、压强、浓度
在化学反应条件下，因反应条件的改变，使可逆反应从一种平衡状态转变为另一种平衡状态的过程，叫化学平衡的移动。化学平衡发生移动的根本原因是正逆反应速率不相等，而平衡移动的结果是可逆反应到达了一个新的平衡状态，此时正逆反应速率重新相等（与原来的速率可能相等也可能不相等）。 影响化学平衡移动的因素主要有浓度.温度.压强等。
（一）浓度对化学平衡移动的影响
在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动；增加生成物的浓度或减小反应物的浓度，有利于逆反应的进行平衡向左移动。单一物质的浓度改变只是改变正反应或逆反应中一个反应的反应速率而导致正逆反应速率不相等，而导致平衡被打破。
（二）压强对化学平衡移动的影响
对于气体反应物和气体生成物分子数不等的可逆反应来说，当其它条件不变时，增大总压强，平衡 向 气体分子数减少即气体体积缩小的方向移动；减小总压强，平衡向气体分子数增加即气体体积增大的方向 移动。若反应前后气体总分子数（总体积）不变，则改变压强不会造成平衡的移动。压强改变通常会同时改变正逆反应速率，对于气体总体积较大的方向影响较大，例如，正反应参与的气体为3体积，逆反应参与的气体为2体积，则增大压强时正反应速率提高得更多，从而是v正>v逆，即平衡向正反应方向移动；而减小压强时，则正反应速率减小得更多，平衡向逆反应方向移动。
（三）温度对化学平衡移动的影响
在其他条件不变时，升高反应温度，有利于吸热反应，平衡向吸热反应方向移动；降低反应温度，有利于放热反应，平衡向放热反应方向移动。与压强类似，温度的改变也是同时改变正逆反应速率，升温总是使正逆反应速率同时提高，降温总是使正逆反应速率同时下降。对于吸热反应来说，升温时正反应速率提高得更多，而造成v正>v逆的结果；降温时吸热方向的反应速率下降得也越多。与压强改变不同的是，每个化学反应都会存在一定的热效应，所以改变温度一定会使平衡移动，不会出现不移动的情况。
㈦ 对于一个化学反应,影响反应温度的因素
我觉得你想问的是温度对化学平衡的影响
升高温度,平衡向吸热反应方向移动；
降低温度,平衡向放热反应方向移动.
如果你问的是影响反应温度的因素：
那么我对你问题的理解是这样的,
如果要改变反应温度,我们可以通过加热的办法,
如果想降低温度,可以将反应装置放进冰水中,
有可能你是对改变外界条件,判断平衡移动的实验产生的疑问.
㈧ 化学反应的限度通过温度催化剂改变可以通过改变温度来控制反应的限度这句话对。为什么
不能、催化剂是同时改变正逆反应速率，它只改变反应过程，对反应结果是没有任何影响的
㈨ 初中化学溶解过程中温度发生改变的有哪些
初中你需要掌握的是氧化钙、浓硫酸、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热
这些是初中水平需要掌握的
祝你学习愉快，欢迎采纳~