高中化学卷子有多少

⑴ 急~！！！！ 哪种高中化学总复习试卷比较好大概10套左右（人教版）

《最后冲刺》一共12套。
像《天利38套（or45套）》，选择其中的本省的试卷来做也可以（应该也是10套左右）。
为了配合一轮复习的话，还是弄“专题”比较好，试卷留到二轮复习时候做。
我推荐一下比较好的书：南方凤凰台、五年高考，三年模拟、三年高考，两年模拟。
真的要试卷的话，订阅一份化学报（可以让老师推荐，一般“化学周报”比较好）吧，也不错的，正好配合一轮复习。

⑵ 高考有几套试卷

高考一共有三种试卷，分别是 全国Ⅰ（乙）卷 、全国Ⅱ（甲）卷 、全国（Ⅲ）丙卷

1. 考生在具体操作时，宜结合使用两种以上筛选方式来确定自己的目标院校,这样筛选出来的结果，相对来说更科学。

2.在进行数据对比时，生不能仅仅盯着某一两年的数据， 而是要对比分析近三四年的历史数据。
3.在寻找"与自己分数相匹配的院校”时,应留足上下浮动的空间，以便为下一步设计志愿梯度作准备。

全国各省高考改革方案解析

高校招生考试科目与分值 【均不分文理】 所有省级行政区域均突破文理界限，由学生跨文理选科。

【均设置“3+3”的考试科目】 （1）均实行学考纳入高考评价体系 前一个“3”为统一高考科目“语文、数学、外语”，除个别省级行政区域仍执行教育 部委托的分省命题任务外，绝大部分省级行政区域均由教育部考试中心统一命题; 后一个“3”为高中学业水平考试(简称“学考”)科目，由各省级行政区域自主命题。

（2）均实行必考与选考的结合 前一个“3”为必考科目，后一个“3”为选考科目。

【高中学考科目的考试实施和赋分办法】

高中学考的具体安排和作用

浙江做法： 浙江省实行高中学考与高考选考科目在同一次考试中相结合的办法：同一科目命制两种 试卷，一种为“必考题”(满分70分)，作为单纯的“高中学考”;一种为“必考题+加试 题”(满分100分)。

“一考两用”，其中“必考题”的成绩作为“高中学考”成绩使用，是高中学生毕业和高中同等学力认定的主要依据，也可用于“三位一体”综合评价招生、高职提前招生等特殊类型招生;“必考题+加试题”作为“高考选考”成绩使用。

两种试卷同时在不同试场开考，后一种试卷多半个小时的考试时间，其中必考题试题相同。两种试卷的考试均允许学生跨年级参加，每位考生最多有两次考试机会。

其他省级行政区域思路： 其他省级行政区域把高中学考区分为合格性考试和等级性考试，分开组织考试。

其中，山西、河南和青海，与浙江一样，不称为“等级性考试”，而分别称为“选考科目”、“选考科目考试”和“选科考试”。

合格性考试分散在高中三年安排，等级性考试一般安排在高三年级，仅限当年参加高考的学生参加，其中上海市对地理和生物两科分别在高二(下)和高三(下)提供两次机会， 每位考生只能参加一次考试。

合格性考试是高中学生毕业和高中同等学力认定的主要依据，也可用于高职分类招生等特殊类型招生，等级性考试用于统一高考招生。

2、科目数

高中学考的总科目数

高中学考的总科目数均覆盖高中阶段全部教学科目，包含音乐、体育、美术和信息技术、通用技术，有的把音乐和美术合称为艺术。有的把信息技术和通用技术合称为技术。有的把物理、化学、生物3个科目的实验操作技能测试单列为考试或考查科目。

大多数把音乐、体育、美术(个别省如宁夏含信息技术、通用技术)授权市、县级教育管理部门考核。其他科目均实行全省级行政区域统考。

供学生选考的科目数

浙江“7选3”，从“政治、历史、地理、物理、化学、生物、技术”7科中任选3科参加“必考题+加试题”的考试，计入高考招生总分。

其他省级行政区域“6选3”，不含技术。海南省在文件中明确争取从2020年起把技术纳入，实行“7选3”，山东也表示创造条件把技术纳入，实行“7选3。

3、等级和赋分办法

有的省级行政区域表示在特殊情况下，把合格性考试成绩以原始成绩形式使用。如宁夏明确：“合格性考试成绩作为普通高中毕业或高中同等学力认定依据时，以合格和不合格两种方式呈现;作为高职院校分类考试招生录取依据时，以原始分提供高校录取使用”。

等级性考试的级别和赋分

除先行试点的上海、浙江均采用按等级赋分的办法外，28个省级行政区域有的(如天津、宁夏)在文件中明确表述等级性考试按ABCDE 5等21级赋分，计入高考总成绩的3科每科满分100分，高考招生总分满分750分。

有的未明确分几个等级，但明确了计入高考总成绩的3科每科满分100分，高考招生总分满分750分; 有的文件中没有明确表述，但可以推论出同样的精神实质。西藏和上海一样，计入高考 总成绩的3科等级性考试“每门满分70分”、“高校招生录取总成绩总分满分为660 分”。

【外语科目】 所有省级行政区域外语科目均与语文、数学一样，满分为150分。外语科目均实行每个考生有两次考试机会。

【其他科目考试次数】 根据国务院《实施意见》“创造条件为有需要的学生提供同一科目参加两次考试的机 会”的精神，在“3+3”科目设置里，浙江除外语科目外，3门选考科目均一年两考，每个学生最多有两次机会; 其他省目前对外语科目提供两次机会，很多省份均表示要创造条件增加提供两次机会的科目。

⑶ 高考理科卷生物、化学、物理各有多少道选择题 大题。大题的分值一般多少

生物30个选择题一个2分，非选择题40分3大题平均的。

化学20个选择题一个3分，非选择题40分2大题一题30一题10分。

物理10个单项选择题5个多项，多项5分一个，单项3分一个，非选择题55分，2大题，3个应用题。

简介

文理卷的差别首先体现在分叉部分，如文科生学三视图，理科生就不用。理科生要学极坐标、参数方程，对文科生却不作要求。

差别二是针对公共部分，对文理科学生思维层次的要求不同。在这位老师看来，思维层次分三个，记忆性层次、理解性层次和探究性层次。如果新的课程标准出台后，将数学考试的难度定位在记忆性和理解性水平上，那文科生的负担就不会加重。

⑷ 想买一本高中化学综合卷做，麻烦大家推荐一本啊！

记得高中大家都做曲一线系列的，进阶点就是一套叫《高中教材全解》的书，大本薄本，化学是蓝白色的，卷子就《天利三十八套》吧，答案很详细，物化生都不错。当初我连老师两天发的一张作业卷子都搞不定就没怎么搞其他卷子了^_^

⑸ 高中化学必修一试题（带答案）

高中化学必修1模块试题下载：
http://t.3e.net/ShowSoftDown.asp?UrlID=1&SoftID=163629
（新课标）第一学期期末考试高一年级化学试卷（A）.doc (57.5 KB)

（新课标）第一学期期末考试高一年级化学试卷（B）.doc (68 KB)
http://www.jysls.com/thread-279650-1-1.html

⑹ 高一上其化学卷子的格式(选择几道填空几道后面又是什么几道......)

一般看学校要求选择题和主观题的比例，通常在1:1左右，前卷后卷各占50分左右，或者46、54都可以，选择题2分的10个，3分的10个，大题一般4---6个，看组里几个人批卷，便于分配，争取每人一道题，每空分值尽量相等，批时好记，题量不要超过26个，常规的卷都是24道。可以了吗？

⑺ 高中化学必修二在高考中占多少比例

必修二其实写的很简略的，如果你的老师把必修二所有知识点都讲透了那你就可以跳过选修直接高考了。因为几乎所有选修课本都是必修二的扩展版（实验化学除外）。

选修有这么几本：有机、反应原理、原子结构、实验。其中前三本对应必修二的三个单元，是高考必考的内容。必修二是整个高中化学选修部分的基础，一定要学好，虽然跟高考直接关系不大，但是必修二不学好，后期会很麻烦。

一般来讲高考中化学是100分，选择题（6分1个）会有1题是常识性的，1题可能是简单的必修一的无机题目，大题目有一个是无机推断（大概10到14分的样子），其余部分都是选修的题目，所以大概会有75分以上。

真正直接涉及到必修二的内容很少，但是建议你一定学好必修二。因为必修二是基础。

⑻ 一位高中学生大概一年要做多少卷子

在高一高二时做的试卷会比较少。基本上在普通的考试前老师会发一到两张的试卷练手，高一高二会发试卷的一般是在语文、数学、英语这三门学科。在其中或者是期末来临时语数英、平均一门会有3-8张试卷，然后其他的学科会有1-3张的试卷。一个学期下来大概会有35-50张左右的试卷，到了高三，每天都会有1-3张试卷，当然这个主要还是看老师的安排，一周大概会有5-10张的卷子。一个月就会有20-30左右，到了期末的就会更多一点了，所有的学科加在一起一周可能会有8-15张试卷。高三一年可能会100-150左右的卷子。如果自己或者家人会另外在购买练习卷就会更多了。

⑼ 近几年高中化学竞赛试题（初赛）

书利华教育网不错，但需要点数
我有账号，你若急用 可以：账号 踌躇 密码123456
别都用了，里面卷子很多

⑽ 新课标高中化学有没有卷子

需要请发邮件[email protected]

《从实验学化学》单元测试题

班别 学号 姓名 成绩

相对原子量：H 1 C 12 N 14 Na 23 S 32
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共56分。）
1、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
2、实验中的下列操作正确的是
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热。
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
3、下列事故处理方法正确的是
A. 汽油失火时，立即用水灭火
B. 电线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火
C. 浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液
D. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤
4、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是 ①四氯化碳 ②汽油 ③酒精
A. 只有① B. ①和② C. ①和③ D. ①②③
5、从碘的四氯化碳溶液中分离出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是
A. 蒸发 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 分液
6、在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是
A. 在蒸馏烧瓶中盛约 体积的自来水，并放入几粒沸石
B. 将温度计水银球插入自来水中
C. 冷水从冷凝管下口入，上口出
D. 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分
7、右图是 10ml 量筒的一部分，数字XY之间相差 1ml
若 X=5，则量筒所盛液体的体积是
A. 5.7 ml B. 4.4 ml C. 4.3 ml D. 6.3 ml
8、用托盘天平称取 10.1g NaOH 试样,下列操作中，正确的是
A. 将 NaOH 放在天平左边托盘中的纸片上
B. 将 NaOH 放入烧杯中（烧杯事先已称重），并放在天平右边托盘上
C. 用镊子取出标定为 10.1g 的砝码放在天平右边的托盘上
D. 用镊子取出标定为10g的砝码放在天平右边的托盘上，并将游码向右移到 0.1g位置上
9、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中
A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32-
10、下列叙述正确的是
A. 1 mol CO2 的质量为44g/mol
B. CO2的摩尔质量为44g
C. CO2的摩尔等于CO2的相对分子质量
D. NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同
11、已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是
A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol
12、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是
A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量
13、欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是
① 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中
② 将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml
③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
14、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A. 64g SO2含有氧原子数为1NA
B. 物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-离子数为1NA
C. 标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA
D. 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA

请把选择题的答案填入下表：

二、非选择题（44分）
15、（6分）（1）有两瓶C Cl4和水都是无色液体，只用试管，不用任何其它试剂，如何鉴别？简要写出实验方案
；
（2）有一小块外表不规则且质地坚实的碳酸钙，设计一个实验方案用以测定这种碳酸钙的密度，提供的仪器有：托盘天平，100ml 量筒，要用到的试剂可任意取用

16、（15分）氯化钠样品含有少量的Na2SO4 和 Na2CO3，按下列流程进行净化，请在流程中的（ ）中写上合适的试剂，在[ ]中写上实验操作名称

写出有关反应的化学方程式:
第②步
第③步
第⑤步
17、（14分）用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 溶解 ④ 转移、洗涤 ⑤ 定容、摇匀
回答下列问题
（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是
（从下列中选用 A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml）
（2）第③步实验的操作是

（3）第⑤步实验的操作是

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D. 定容时俯视溶液的液凹面
18.（9分）计算题
取1.43g Na2CO3•XH2O 溶于水配成10ml 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0ml，并收集到112ml CO2(标况)。
求（1）稀盐酸物质的量浓度（2）Na2CO3•xH2O的摩尔质量（3）x值

参考答案
1.D 2.C 3.C 4.B 5.B 6.B 7.C 8.D 9.B 10.D 11.D 12.A 13.B 14.D
15.（1）用试管取少量其中1种液体，再向试管滴入另1种液体，下层的是CCl4，上层的是水（或其它合理的方法，如闻气味等）（3分）
（2）先用天平称出CaCO3质量为mg，再用量筒量取20 ml水，然后把CaCO3固体放入量筒中，读出液凹面刻度为Vml，则ρ(CaCO3) = g/cm3 （3分）
16. ① 蒸馏水；溶解 ② BaCl2溶液 ③ Na2CO3溶液 ④ 过滤 ⑤ 稀盐酸
⑥ 蒸发结晶（每空1分，共7分）
② Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl ，Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+2NaCl
③ BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl
⑤ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑（每一式2分，共8分）
17、（1）16.7ml B （3+1分）
（2）先向烧杯加入30ml 蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌。（3分）
（3）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改出胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀。（3分）
（4）A. 偏小 B. 无影响 C. 偏小 D. 偏大（各1分，共4分）
18、（1）5.0mol/l （2）286g/mol （3）10（各3分，共9分）

课题 化学计量在实验中的应用
自我梳理
1、质量是表示物质轻重的，长度是表示物质长短的，体积是表示物质大小的，物质的量是表示物质所含微观粒子数量多少的一个 （“物理量”或“单位”）。物质的量的符号是 ，单位是 。微观粒子通常有 、 、 、 、 、 六种。
n(H)、n(H+)、n(H2)分别表示的含义是 、 、
2、摩尔是 （选填“物质的量”、“物质的质量”、“物质的数量”）的单位，其表示符号是 ，1molH2O含 个水分子， 个氢原子，原子总数是
，含 个电子， 个质子。
3、含阿伏加德罗常数个氧气分子的氧气的物质的量是 mol,阿伏加德罗常数的符号是 ，单位是
已知1g氧气中含氧分子数为a，则阿伏加德罗常数用含a的式子表示为
已知1g氧气中含氧原子数为a，则阿伏加德罗常数用含a的式子表示为
已知1g水中含氢原子数为a，则阿伏加德罗常数用含a的式子表示为
已知标准状况下11.2L氧气中含氧原子数为a，则阿伏加德罗常数用含a的式子表示为
已知在标准状况下，aL某种气体含分子数为b个，则阿伏加德罗常数为
4、摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，其符号是 ，常用单位是
水的相对分子质量是 ，1mol水的质量是 ，水的摩尔质量是
已知0.2mol的某物质的质量是6.4g,则该物质的摩尔质量是
已知某种气体一个分子的质量是a g,则该气体的摩尔质量是 ，其相对分子质量是
已知某种气体a个分子的质量是b g,则该气体的摩尔质量是
已知氧气的相对分子质量是32，则一个氧气分子的质量是
已知a g某种气体在标准状况下的体积是bL，则该气体的摩尔质量是
5、气体摩尔体积是指单位物质的量的气体的体积。其符号是 ，常用单位是
标准状况是指温度为 ，压强为 ， 通常状况也就是常温常压，常温常压是指温度为 ，压强为 。相同状况是指具有相同的 和 ， 在标准状况下，气体摩尔体积是 。0.5mol氧气在标准状况下的体积是 ， 0.5mol氧气与氢气的混合气体在标准状况下的体积是 ，8g氧气在标准状况下的体积是 ，在标准状况下，一个氧气分子占有的体积为
6、物质的量浓度是指单位体积的溶液里所含溶质的物质的量，其符号是 ，常用单位
是 。表达式是
如何求溶质的物质的量？已知某盐酸含a个Cl-,则n(HCl)=
已知某盐酸含agHCl,则n(HCl)=
已知某盐酸中HCl气体在标准状况下的体积为aL,则n(HCl)=
如何求溶液的体积？
已知agHCl溶于bmL水中，所得盐酸的密度为ρg/mL,则溶液体积为 c(HCl)=
7、配制一定物质的量浓度的溶液
（1）容量瓶是细颈梨形的玻璃仪器，专用来配制一定物质的量浓度的溶液，与量筒一样，不能加热，不能用做反应容器，也不能用来稀释液体或溶解固体。容量瓶上常标有 、 和刻度线。使用时应首先查漏，方法是
（2）用NaCl固体配制500mL0.1mol/L溶液，该实验的操作步骤一般有
，实验中用到的仪器有
请比较以下3个实验在步骤或仪器方面与上述实验的差别：
用NaOH固体配制500mL0.1mol/L溶液
用浓盐酸配制500mL0.1mol/L溶液
用浓硫酸配制500mL0.1mol/L溶液
(3)若实验中对溶液浓度的要求不是特别准确或限于实验室的条件，请体会下列情况的处理方法与上述配制实验的差别。
a.实验室里需用480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，但无480mL的容量瓶，以下配制方法正确的是
A.称取7.68gCuSO4加入500mL水 B.称取12.0g胆矾加入500mL水
C.称取8.0gCuSO4加入500mL水 D.称取12.5胆矾配成500mL溶液
b.300 mL某浓度的 NaOH溶液中含有 60 g溶质。现欲配制1mol／L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为
A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3
c.要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是 （填代号）。
A 称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B 称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C 称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D 用100mL量筒量取40mL 5mol•L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
展示交流并进行精讲归纳
反馈提高
1、下列叙述正确的是
A.水的相对分子质量为18g/mol B.水的摩尔质量是18 g
C.一个水分子的质量是18g D.1mol水的质量是18 g
2、 NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是：
A、1molMg原子变成Mg2+时失去的电子数为2NA
B、常温常压下，11.2L水所含的电子数为5NA
C、常温常压下，16gO2含电子数为10NA
D、0.1mol/LK2SO4溶液含有K+0.2NA
3、设X个氮原子的质量为1g，则阿伏加德罗常数可以表示为
A. X/28 B. X/14 C.14X D.28X
4、下列物质所含有的原子个数为阿伏加德罗常数的是
A. 1molCl2 B. 0.5molCO2 C. 1mol氢气 D. 0.25molSO3
5、浓度为2mol/L的NaOH溶液的正确含义是
A、在2L水中溶有80g的NaOH B、80gNaOH溶于1L水配成的溶液
C、每升溶液中含有80gNaOH D、每升溶液中含有40gNaOH
6、下列溶液中含Cl-物质的量浓度最大的是
A、10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B、20mL0.1mol/LCaCl2溶液
C、30mL0.2mol/L的KCl溶液 D、100mL0.25mol/L的NaCl溶液
7、15gA物质和10.5gB恰好物质完全反应，生成7.2gC物质、1.8gD物质和0.3molE物质，则E 物质的摩尔质量是
A、16.5g/mol B、111g/mol C、55g/mol D、27.5g/mol
8、将100mL0.1mol/L的BaCl2溶液与50mL0.2mol/L的NaCl溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液氯离子浓度是
A. 0.2mol/L B. 0.01mol/L C. 0.1mol/L D. 0.02mol/L
9、体积为100mL的BaCl2与NaCl的混合溶液中，Na+的浓度为0.1mol/L、Ba2+的浓度为0.2mol /L，则溶液中Cl-的浓度为
A.0.5mol/L B.0.3mol/L C.0.05mol/L D.0.1mol/L
10、配制一定物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是
A．洗涤后的容量瓶未干燥 B．未洗涤烧杯和玻璃棒的实验步骤
C．定容时，眼睛视线俯视刻度线 D．移液时，不慎将液体流到瓶外
11、下列叙述中错误的是
A. 标准状况下，1mol水的体积是22.4L
B．2mol NO和2mol N2含原子数相同
C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
12、相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是
A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2
C．氧元素的质量比为5:6 D．硫元素的质量比为4:5
13、在无土裁培中，配制1L内含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为
A．0.40mol 0.50mol 0.12mol B．0.66mol 0.50mol 0.24mol
C．0.64mol 0.50mol 0.24mol D．0.64mol 0.02mol 0.24mol
14.下列关于0.5mol/LBa(NO3)2溶液的叙述中，不正确的是
A.1L溶液中所含阴阳离子总数是1.5NA个 B.1L溶液中含0.5NA个NO3-
C.500mL溶液中Ba2+的浓度是0.5mol/L D.500mL溶液中含有1NA个NO3-
15、同物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3∶2∶1，这三种溶液中Cl-浓度之比是
A.3∶2∶1 B.1∶2∶3 C.1∶1∶1 D.2∶3∶1
16、V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g，溶液中SO42-的物质的量浓度是
A. 56/Vmol/L B.3 m/56Vmol/L C.m/56V mol/L D. 3m/112V mol/L
17、用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质 g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L，其中含Na+ g。
18、实验室需要配制0.10mol/lNaCl溶液250mL。
（一）按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
第一步：选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：
天平（精确到0.1g）、 药匙 、 、 、 、 以及等质量的两片滤纸。
第二步：计算。配制该溶液需取NaCl晶体 g。
第三步：称量。 i 天平调平之后，应将天平的游标调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

ii 称量过程中NaCl晶体应放于天平的 (填左盘或右盘)。 iii 称量完毕，将药品倒入 中。
第四步： ,该步实验中还需进行的动手操作是
第五步：转移、洗涤。在转移时应使用 引流，需要洗涤1~2次是为了 。
第六步：
第七步：
第八步：将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、名称及浓度。
（二）在配制过程中，某同学在静置后发现液面略低于刻度，又用蒸馏水添加至刻度线。该操作是否会对所配制的溶液浓度造成影响？为什么？