铁与哪些物质发生化学

㈠ 关于铁的化学方程式有哪些

1、在高温时，铁在纯氧中燃烧，剧烈反应，火星四射，生成Fe3O4，Fe3O4可以看成是FeO·Fe2O3。反应方程式：

(1)铁与哪些物质发生化学扩展阅读：

铁和其他8族元素相同，其氧化态范围很广，由−2到+6，但其中+2和+3是最常见的氧化态。在流星体及低氧的环境下，铁会以单质的形式存在，但是铁很容易和氧气和水反应。

铁的表面是有光泽的银灰色，但在空气中铁会反应生成水合的氧化铁，一般称为铁锈。许多金属在氧化后会形成钝化的氧化层，保护内部的金属不被氧化，但氧化铁的密度较铁要低，因此氧化铁会剥落，无法保护内部的铁不受腐蚀。

㈡ 铁与什么发生化学反应会生成气体或者液体

（1）C在通直流电的作用下又生成A和B，所以C是水，气体B在气体A中燃烧生成液体C，所以A有助燃性，A是氧气，B就是氢气，氢气和氧化铁在加热的条件下反应生成铁和水，铁会与硫酸反应生成氢气，所以D是铁，氢气和氧气点燃会生成水，水通电会生成氢气和氧气，氢气和氧化铁加热会生成水和铁，铁和硫酸会生成氢气，推导正确，所以A是O2，B是H2，C是H2O，D是Fe；（2）通过推导可知，氢气具有还原性和可燃性；（3）氢气和氧化铁在加热的条件下反应生成铁和水，化学方程式为：3H2+Fe2O3 △ . 2Fe+3H2O，该反应满足置换反应的条件，属于置换反应；铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，该反应满足置换反应的条件，属于置换反应．故答案为：（1）O2，H2，H2O，Fe；（2）还原性，可燃性；（3）3H2+Fe2O3 △ . 2Fe+3H2O，置换反应； Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，置换反应．

㈢ 铁能和哪些物质反应

铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面，化学性质比较活泼，是一种良好的还原剂。铁在空气中不能燃烧，在氧气中却可以剧烈燃烧。

常温时，铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应，若有杂质，在潮湿的空气中易锈蚀；在有酸、碱或盐的溶液存在的湿空气中生锈更快。

在高温时，则剧烈反应，如铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，赤热的铁和水蒸气起反应也生成四氧化三铁。加热时均能同卤素、硫、硅、碳、磷等化合。除生成+2和+3价氧化物外，还有复合氧化物四氧化三铁（磁铁的主要成分）生成。

铁易溶于稀的无机酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”，故可用铁制品盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸。在加热时，铁可以与浓硫酸或浓硝酸反应，生成+3价的铁盐，同时生成二氧化硫或二氧化氮。

(3)铁与哪些物质发生化学扩展阅读：

产品用途：

1、用于制药、农药、粉末冶金、热氢发生器、凝胶推进剂、燃烧活性剂、催化剂、水清洁吸附剂、烧结活性剂、粉末冶金制品、各种机械零部件制品、硬质合金材料制品等。

2、纯铁用于制发电机和电动机的铁芯,还原铁粉用于粉末冶金,钢铁用于制造机器和工具。此外,铁及其化合物还用于制磁铁、药物、墨水、颜料、磨料等。

3、用作还原剂。用于铁盐制备。还用于制备电子元器件。

4、用作营养增补剂(铁质强化剂)。

5、在胶黏剂中用作环氧胶黏剂的填料,配制铸件修补胶。常作为还原剂使用。在电子工业、粉末冶金、机械工业中具有广泛的用途。FHY80.23主要用于含油轴承。FHY100.25主要用于中、低密度的机械零件。HFY100.27主要用于高密度的机械零件。

㈣ 单质铁与哪些物质反应生成四氧化三铁

单质铁与纯氧、水蒸气反应可以生成四氧化三铁。
3Fe+2O2=燃烧=Fe3O4,单质铁在纯氧中燃烧得到.
铁单质和水蒸汽反应生成四氧化三铁
3Fe +4H2O(g) ====Fe3O4 + 4H2
铁是一种化学元素，为晶体，它的化学符号是Fe，原子序数是26，在化学元素周期表中位于第4周期、第VIII族，是铁族元素的代表。是最常用的金属。它是过渡金属的一种，是地壳含量第二高的金属元素。铁制物件发现于公元前3500年的古埃及。它们包含7.5%的镍，表明它们来自流星。古代小亚细亚半岛(也就是现今的土耳其)的赫梯人在3500年前(公元前1500年前)是第一个从铁矿石中熔炼铁的，这种新的、坚硬的金属给了他们经济和政治上的力量，铁器时代开始了。中国也是最早发现和掌握炼铁技术的国家之一。1973年在中国河北省出土了一件商代铁刃青铜钺，表明3300多年以前中国人认识了铁，熟悉了铁的锻造性能，识别了铁与青铜在性质上的差别，把铁铸在铜兵器的刃部，加强铜的坚韧性。经科学鉴定，证明铁刃是用陨铁锻成的。随着青铜熔炼技术的成熟，逐渐为铁的冶炼技术的发展创造了条件。另外人体中也含有铁元素。血红蛋白的成分，帮助氧气运输。

㈤ Fe能和什么物质反应

常温时，铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应，在高温时，则剧烈反应。铁在氧气中燃烧，生成Fe3O4，赤热的铁和水蒸气起反应也生成Fe3O4。铁易溶于稀的无机酸和浓 盐 酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。在常温下遇浓 硫酸 或浓 硝 酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”，故可用铁制品盛装浓 硫酸或浓 硝酸。铁是一变价元素，常见价态为+2和+3。铁与硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为+2价。与Cl2、Br2、硝酸及热浓 硫酸反应，则被氧化成Fe3+。铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe3O4，可以看成是FeO·Fe2O3，其中有1／3的Fe为+2价，另2/3为+3价。铁的+3价化合物较为稳定。 铁的电子构型为(Ar)3d64s2，氧化态有0、+2、+3、+4、+5、+6。铁的化学性质活泼，为强还原剂，在室温条件下可缓慢地从水中置换出氢，在500℃以上反应速率增高： 3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2 铁在干燥空气中很难与氧发生作用，但在潮湿空气中很易腐蚀， 2Fe + O2 + H2O = Fe2O3 + H2↑ 若含有酸性气或卤素蒸气时，腐蚀更快。铁可从溶液中还原金、铂、银、汞、铋、锡、镍或铜等离子，如： CuSO4+Fe→FeSO4+Cu 铁溶于非氧化性的酸如盐酸和稀硫酸中，形成二价铁离子并放出氢气；在冷的稀硝酸中则形成二价铁离子和硝酸铵： 补充： Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑ 4Fe+10HNO3→4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O 铁溶于热 的或较 浓 的硝酸中，生成硝酸铁并释放出氮的氧化物。在浓 硝 酸或冷的浓 硫 酸中，铁的表面形成一层氧化薄膜而被钝化。铁与氯在加热时反应剧烈。铁也能与硫、磷、硅、碳直接化合。铁与氮不能直接化合，但与氨作用，形成氮化铁Fe2N。 铁的最重要的氧化态是+2和+3。二价铁离子呈淡绿色，在碱性溶液中易被氧化成三价铁离子。三价铁离子的颜色随水解程度的增大而由黄色经橙色变到棕色。二价和三价铁均易与无机或有机配位体形成稳定的配位化合物，如 零价铁还可与一氧化碳形成各种羰基铁，如Fe(CO)5、Fe2(CO)9、Fe3(CO)12。羰基铁有挥发性，蒸气剧 毒。铁也有+4、+5、+6价态的化合物，但在水溶液中只有+6价的。 化合物 主要有两大类：亚铁Fe（Ⅱ)和正铁Fe（Ⅲ）化合物，亚铁化合物有氧化亚铁、氯化亚铁、硫酸亚铁、氢氧化亚铁等；正铁化合物有三氧化二铁、三氯化铁、硫酸铁、氢氧化铁等。 如在亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]·3H2O（俗名：黄血盐）和铁氰化钾K3[Fe(CN)6]（俗名：赤血盐）中。铁与环戊二烯的化合物二茂铁，是一种具有夹心结构的金属有机化合物。 铁的电子构型为(Ar)3d64s2，氧化态有0、+2、+3、+4、+5、+6。铁的化学性质活泼，为强还原剂，在室温条件下可缓慢地从水中置换出氢，在500℃以上反应速率增高： 3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2 铁在干燥空气中很难与氧发生作用，但在潮湿空气中很易腐蚀，若含有酸性气或卤素蒸气时，腐蚀更快。铁可从溶液中还原金、铂、银、汞、铋、锡、镍或铜等离子，如： CuSO4+Fe→FeSO4+Cu 铁溶于非氧化性的酸如盐酸和稀硫酸中，形成二价铁离子并放出氢气；在冷的稀 硝酸中则形成二价铁离子和硝 酸铵： Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑ 4Fe+10HNO3→4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O

㈥ 铁能与（ ）发生化学作用

氧、硫

㈦ 所有铁与物质反应的化学方程式

亚铁离子转化成铁离子
2Fe2+
+
Cl2
===
2Fe3+
+2Cl-
21.
铁离子转化成铁
Fe2O3
+
3CO
===
2Fe
+
3CO2
20.
铁与水反应
3Fe
+
4H2O
===
Fe3O4
+4H2↑
4.
过量的铁和稀硝酸反应
3Fe
+
8HNO3(稀)
==
3Fe(NO3)2
+
2NO↑+
4H2O
71.
氢氧化亚铁转化成氢氧化铁
4Fe(OH)2
+
O2
+
2H2O
==
4Fe(OH)3
14.
氯化铁与氢氧化钠反应
FeCl3
+
3NaOH
==
Fe(OH)3↓
+
3NaCl
11.
硫酸亚铁与氢氧化钠反应
FeSO4
+
2NaOH
==
Fe(OH)2↓+
Na2SO4
13.
铁转化成亚铁离子
Fe
+
2H+
==
Fe2+
+
H2↑
19.
氯化铁与硫氰化钾溶液反应
FeCl3
+
3KSCN
==
Fe(SCN)3
+
3KCl
17.
铁与硫酸铜反应
Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
8.
铁与非氧化性酸反应
Fe
+2HCl
==
FeCl2
+
H2↑
5.
铁与硫反应
Fe
+
S
===
FeS
3.
氧化亚铁与酸反应
FeO
+2HCl
==
FeCl2
+
H2O
3FeO
+
10HNO3(稀)
==
3Fe(NO3)3
+
NO↑+
5H2O
9.
铁和过量的稀硝酸反应
Fe
+
4HNO3(稀)
==Fe(NO3)3
+
NO↑+
2H2O
6.
氢氧化铁与酸反应
Fe(OH)3
+
3HNO3
==
Fe(NO3)3
+
3H2O
16.
氢氧化铁受热反应
2Fe(OH)3
===
Fe2O3
+
3H2O
12.
氢氧化亚铁与酸反应
Fe(OH)2+
3Cl2
==
2FeCl3
+
2HCl
==
FeCl2
+
2H2O
3Fe(OH)2+
10HNO3
==
3Fe(NO3)3
+
NO↑+
8H2O
15.
氧化铁与酸反应
Fe2O3
+
6HNO3
==
2Fe(NO3)3
+
3H2O
10.
铁在氯气中燃烧
2Fe
+3Cl2
===
2FeCl3
2.
亚铁离子转化成铁单质
Fe2+
+
Zn
==
Fe
+
Zn2+
18

㈧ 铁能与哪些物质发生反应

4FE+3O2=2FE2O3
FE+2HCL=FECL2+H2
H2SO4+FE=FESO4+H2
2H3PO4+3FE=FE3(PO4)2+3H2

㈨ 铁与硫酸、盐酸反应的现象和化学方程式分别是什么

现象是铁表面有大量气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色。

铁与盐酸化学方程式：Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑

铁与硫酸化学方程式：Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑

铁与非氧化性酸（盐酸）、硫酸、硫、硫酸铜溶液等反应时失去两个电子，成为+2价；与硝酸反应时要看物质的量之比和硝酸的浓度(下列concentrated代表浓，dilute代表稀，excess代表过量）。

㈩ 铁单质可以与哪些物质反应

一般来说是与气体单质反应（我们学的重点也就它），与氧气（在纯氧中点燃）反应会生成四氧化三铁；与氯气反应生成三氯化铁；与硫则生成硫化亚铁（后面两个不太常考）
温馨提示：要注意区分三氧化二铁和四氧化三铁，别在考试的时候写反了。