计算化学如何判断反应位点

1. 化学 计算 完全反应的判断

第1个 第4个比较 发现 当H2SO4质量增加时 反应的固体质量未变
说明 第1 反应中金属不过量
结合 第2个 第三个来看 加入固体增加5g 剩余固体就增加5g
说明第1反应中酸不过量

结合上面 就知道 第1个反应是恰好发生的

如果还有疑问 网络HI找我 详谈

2. 分析化学中,如何判断在化学计量点附近有滴定突跃,谢谢.

计算化学计量点附近,消耗滴定剂体积的相对误差+-0.01%时的溶液pH值,相差较大的滴定突跃范围大 例如：若消耗体积20ML恰好反应,则需计算19.98ML和20.02ML时溶液pH值

3. 分析化学中，如何判断在化学计量点附近有滴定突跃，谢谢。

计算化学计量点附近，消耗滴定剂体积的相对误差+-0.01%时的溶液pH值，相差较大的滴定突跃范围大
例如：若消耗体积20ML恰好反应，则需计算19.98ML和20.02ML时溶液pH值

4. 电催化析氢反应，氢原子在金属表面吸附时的位点分为top,bridge,hollow,这三个位点的定义是什么啊

电催化剂析氢反应的简写是HER。是指通过电化学的方法使用催化剂产生氢气。能源和环境是人类社会可持续发展涉及的最主要问题。全球80%的能量需求来源于化石燃料，这最终必将导致化石燃料的枯竭，而其使用也将导致严重的环境污染。从化石燃料逐步转向利用可持续发展无污染的非化石能源是发展的必然趋势。氢是理想的清洁能源之一也是重要的化工原料，受到世界各国广泛的重视。电解水制氢是实现工业化、廉价制备氢气的重要手段。
对于析氢电催化反应，最早进行这方面探索的人是Kita，他曾把过渡金属电极材料的析氢反应交换电流密度I与电极材料元素的原子序数联系起来，发现各种金属的lgI值基本上是原子序数的周期函数。Engel Brewer价键理论指出，d轨道未充满或半充满的过渡系左边的金属(如Fe、Co、Ni)同具有成对的但在纯金属中不适合成健的d电子的过渡系右边的金属(如W、Mo、La、Ha、Zr)熔成合金时，对析氢反应产生非常明显的电催化协同作用。
过渡金属具有未成对的d电子和未充满的d轨道，具有良好的催化活性；电催化反应的速度取决于吸附作用的能量；金属晶格能影响析氢电催化活性。这对析氢电催化剂的选择和设计具有重要的指导意义 [2] 。

5. 如何查询化学反应的特征如查询 快反应 慢反应 反应热等信息。

化学反应热
编辑
chemical reaction heat 参见“反应热效应”。简称反应热，是等温下化学反应释放或吸收的热量。反应热原则上可用两种实验方法测定：(1)用量热计直接测量，例如使反应在绝热的密闭容器中进行，通过能量衡算便可算出反应热；(2)先测定不同温度下的反应平衡常数，然后用关联反应热、反应平衡常数和温度的热力学公式计算反应热。对于难以控制和测定其反应热或平衡常数的化学反应，可根据1840年T．H．盖斯所提出的盖斯定律（化学反应或物理变化的热效应与其途径无关）。利用生成热（恒温时由最稳定的单质化合成1 mol某种化合物时焓的变化）或燃烧热(1mol某物质完全燃烧时焓的变化)间接计算。
中文名
化学反应热
外文名
chemical reaction heat
领 域
化学
全 称
反应热效应
高考知识点：
1.概念：
化学反应中吸收或放出的热。
[在恒压下，反应热=体系的焓变]
2.符号：△H可为正或负（负为放热反应，正为吸热反应）
3.单位：kj/mol
4.辨析：一般情况下，物质越稳定，具有的能量就越低；物质越不稳定，具有的能量就越高。如果一个化学反应中，反应物的总能量大于产物的总能量，则该反应就是放热反应，此时的△H<0.反之则为吸热反应，△H>0.
5.反应热与物质能量关系：
△H=生成物的总能量-反应物的总能量；又知一种物质的键能之和越大越稳定，具有的能量就越低.
6.反应热与键能的关系△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和。
词条标签：

6. 如何判断在化学计量点时反应进行的程度

反应为2Fe3+ +Sn2+ = 2Fe2+ +Sn4+
已知条件电势Ψ'(Fe3+/Fe2+)=0.68V，Ψ'(Sn4+/Sn2+)=0.14V , z=2 .
lgK'=(Ψ1-Ψ2)z/0.059V
=(0.68-0.14)×2/0.059
=18.30
K'=2.0×10^18
c(Fe2+)/c(Fe3+)=1.3×10^6
溶液中的Fe3+有99.999%被还原至Fe2+.

7. 大一无机化学,各物质处于标准状态下如何判断反应进行的方向

可以根据吉布斯自由能判断反应进行的方向。各个物质的热力学数据，可以从书后面的附录找到。

8. 化学反应的反应级数是怎样确定的

零级反应：反应速率与物质浓度无关者称为零级反应。

一级反应：凡是反应速率只与物质浓度的一次方成正比者，称为一级反应。

二级反应：反应速率和物质浓度的二次方成正比者，称为二级反应。

三级反应：反应速率和物质浓度的三次方成正比者，称为三级反应。

对于特定的化学反应，反应级数被定义为速率方程中各浓度项的幂次之和。反应级数由化学反应机理决定，反应机理描述了反应的各瞬间阶段，这些瞬间反应会产生中间物，从而可以控制反应级数。反应级数在探讨反应机理的研究中有重要意义。

(8)计算化学如何判断反应位点扩展阅读：

反应级数性质

一般而言，基元反应中反应物的级数与其计量系数一致；非基元反应则可能不同，其反应级数都是实验测定的，而且可能因实验条件改变而发生变化。

例如，蔗糖的水解是二级反应，但是当反应体系中水的量很大时，反应前后体系中水的量可认为未改变，则此反应变现为一级反应。

在不同级数的速率方程中，速率常数k的单位不一样，一般为Ln-1·mol1-n·s-1，n为反应的反应级数。

基元反应和简单反应的反应级数n可以是整数一、二、三级（只有少数反应为三级），而复杂反应的反应级数n也可以是分数、负数和零级（光化反应、表面催化反应一般是零级）。

负数级表示增加该物质的浓度反而使反应速率下降。但反应速率方程不具有简单的浓度乘积形式者，反应级数的概念就失去了意义。

9. 化学平衡常数怎样判断反应进行方向

结合反应商（Q）【即该反应瞬时浓度幂次方之比，计算方法与平衡常数相同，但平衡常数的浓度是平衡时的浓度，反应商的浓度是瞬时浓度】进行判断
K>Q正向自发，此时△G<0
K=Q达到平衡,此时△G=0
K<Q逆向自发，此时△G>0
也可以用一下式子计算
△G=-2.303RTlgK=-RTlnK

10. 大一化学，计算题第1题 ，怎么判断氧化还原反应方向啊

氧化还原反应的反应方向是由氧化剂与还原剂的条件电极电势决定的。