❶ 化学反应类型中，元素化合价一定发生改变的有
在化学反应中，元素化合价一定发生变化的是化合反应、分解反应和置换反应，因为这三种反应中的元素的状态都是由单质变成化合物或由化合物变成单质，因此元素的化合价一定发生改变。
而复分解反应中，元素的化合价是一定不变的，因为元素只是由一种化合物转移到了另一种化合物中。
❷ 什么化学反应化合价要变 什么反应不变
氧化还原反应的化合价肯定要变，复分解反应化合价不变。
具体的氧化还原反应有哪些，我也不太清楚，不过一般的化合反应、分解反应、置换反应等化合价都要变。但也有某些反应例外，比如说CaO+H2O==Ca（OH）2化合价都没变。
❸ 中学化学化合价的变化有哪些反应
化合价升高是氧化反应,化合价降低是还原反应.
❹ 化合价什么情况下会改变
置换反应时，元素由单质变成化合物，由化合物变成单质，化合价必定变化。
复分解反应时，元素化合价不变。
化合反应时，元素由0价变成相应化合物的价态。
分解反应时，是化合反应的反向变化。
另外，单质与其他物质发生反应，化合价必定变化。
❺ 初中化学哪些反应有化合价的改变
有化合价的变化就是发生了氧化还原反应。所以说，在初中化学中，发生化合价变化的反应有：置换反应，燃烧反应，某些化合反应（C和O2反应生成CO2）还有分解反应（水的电解生成H2和O2）。但是复分解反应就绝对不是！H2O和CO2生成H2CO3这也是化合反应，但这个反应中没有发生化合价的变化。
❻ 怎样判断化学变化中化合价发生改变
常见的判断方法有以下几种：
1、计算（适合各知识点掌握不是很到位的学生），例如：
Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O
其中Na在化合物中永远+1价，硫有-2，+4，+6，H在非氢化物的化合物中为+1价，O在化合物中通常为-2价，过氧化物为-1价，那么：
Na2SO3计算硫的化合价方程式为：
2+x-3×(-2)=0
解得x=4
Na2SO4计算硫的化合价方程式为：
2+x-4×(-2)=0
解得x=6
故该反应中硫元素发生变价。
2、牢记各种离子团的常见知识点
我们知道，SO3 2-有还原性，过氧化物有强氧化性，有还原性和氧化性的两种物质在一起会发生氧化还原反应，即变价反应。
3、牢记各种反应的反应类型是否变价
变价的化学反应有：
置换反应
氧化反应
还原反应
取代反应（高中内容）
可能不变价的化学反应有：
复分解反应
反应物中无单质的化合反应
酯化反应（高中内容）
❼ 什么反应化合价要变，什么反应化合价不变
具体问题具体分析
没有说什么"要变"的.."变"只是基于事实
一般来说置换反应(其实就是氧化还原反应)化合价是会改变的
复分解反应不变价
化合反应和分解反应都有可能
❽ 化合价改变的化学反应
在化合反应中. 可变可不变（碳燃烧,化合价变,氧化钙与水反应就不变）
在分解反应种.可变可不变（例如,碳酸分解就不变,水通电分解就改变）
在置换反应中.元素化合价一定有改变的元素（有单质参加,反应后成为化合物种元素了,所以由；零价变为非零价）
在复分解反应中. 一定不变,这是复分解反应的特点
❾ 化学反应的四种基本反应类型，反应前后一定有元素的化合价改变的是
化合反应不一定，比如Na2O+H2O=2NaOH就没有
分解反应不一定，比如2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2就没有
置换反应一定改变，因为置换反应的定义是有单质参加反应并且有单质生成，做反应物的单质反应后一定成为化合物，即化合价从0价变为其他价态；做生成物的单质反应前一定是化合物，即化合价从其他价态变为0价
复分解反应一定不变，因为它是离子或原子团之间的交换，由于原子团不变，其化合价也不会改变
❿ 化学反应前后各反应物的化合价会变吗，在什么条件下变
复分解反应中，化学反应物的化合价不会变。复分解反应的条件是“交换成分”，交换过程中，参与交换的成分做为一个整体，是不能改变的。
置换反应中各反应物的化合价一定改变。如Zn+H2SO4==H2↑+ZnSO4因为有新的单质生成，这种单质的化合价一定为0，而提供这种元素的物质本来是化合物，化合价一定不为0
分解反应中，各反应物的化合价不一定改变。CaCO3==（条件为高温）CaO+CO2↑这个反应就没有改变
8HClO3＝＝＝＝＝4HClO4＋2H2O＋3O2↑＋2Cl2↑
这个反应就改变了。
化合反应中，各化合物的化合价不一定改变。如CO2+H2O===H2CO3
只要明白了化学反应的实质，就能明白了