❶ 初中化学中去除杂质的方法有哪些
一,原则:1.加的试剂不能和原物质反应
2.不能引入新杂质二,规则:不要使用相同状态的物质三,方法:物理方法(加水溶解、过滤)(吸铁石)化学方法——吸收法(比如除去二氧化碳用氢氧化钠溶液)转化法(除去二氧化碳中的一氧化碳通过灼热的氧化铜)离子法(适用于酸碱盐)将杂质化学式拆开,然后找相应能生成气体或沉淀的离子对,最后加上不引入杂质的离子形成物质即可
这些都是初中比较常见的气体的除杂,希望对你有帮助。括号内为杂质
CO2[HCL]通过装有饱和NaHCO3溶液或AgNO3溶液的洗气瓶
CO2[CO]通过灼热的CuO或Fe2O3
CO[CO2]通过装有NaOH溶液的洗气瓶
H2[HCL]通过装有NaOH溶液的洗气瓶
❷ 初中化学去除杂质口诀
第一,要知道除杂质的原则,除掉杂||质的同时,不能生成新的杂质。第二,要背得物质的溶解性||表,这样才能很好、很快的找到形成沉淀的离子
例如氢氧化钠忠混||有碳酸钠,阴离子不同,而碳酸根与很多的阳离子都能||形成沉淀,常用的可以是氢氧化钙。这样,反应后就将碳酸钠除掉,生成了氢氧||化钠,也不生成新的杂质。
将混合物中的几种物质分开而分别得到较||纯净的物质,这种方法叫做混合物的分离。将物质中混有的杂质除去||而获得纯净物质,叫提纯或除杂。除杂题是初中||化学的常见题,它灵活多变,可以综合考察学生的解题能力。现列举几种方法:||
1 物理方法
1.l 过滤法.原理:把||不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。||如:氯化钙中含有少量碳酸钙杂质,先将混合物加||水溶解,由于氯化钙溶于水,而碳酸钙难溶于水,过滤除去杂质碳酸钙,然后蒸||发滤液,得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙,可||洗涤烘干。
练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的||是:( )
A.CaCO3 CaO B.NaCl ||KNO3 C.NaNO3 BaSO4 D.K||Cl KClO3
1.2 结晶法.原理:几种可溶性固态物质的混合物,根||据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同||,可用结晶的方法分离。例如:除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质,先在较||高温度下制成硝酸钾的饱和溶液,然后逐步冷却||,由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显着增大,温度降低,大部分硝酸||钾成为晶体析出,而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显着||,所以大部分氯化钠仍留在母液中,通过过滤||把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾,可再重复操作一||次,叫重结晶或再结晶。
练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是:()
||A.NaNO3 Na2CO3 B.NaNO3 NaCl C.NaOH Mg(OH)2 D.NaCl BaSO4
2. 化学方法:原理
(一)、加入的试剂只与杂质反应,不与原物反应。
(二)、反应后不能带入新的杂质。
(三)、反应后恢复原物状态。
(四)、操作方法简便易行。
初中常用化学除杂方法有以下几种:
2.1 沉淀法:使混合物中的杂质与适当试||剂反应,生成沉淀通过过滤而除去。
练习3 下列混合物可用沉||淀法除去杂质(括号内的物质是杂质)的是()
A.KNO3||〔Ba(NO3)2〕 B.NaCl〔KNO3〕 C.NaNO3 [NaCl] D.Ca(NO3)2 [||AgCl]
2.2 化气法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体||而除去。
如:硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质,可将混合物||加水溶解,再加入适量稀硝酸溶液,硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳||,再蒸发滤液,获得硝酸钠固体。
练习4 下列混合物中的杂质(括号||内的物质是杂质)适宜用气体法除去的是:()
|| A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl [||Mg(OH)2] C.KNO3〔K2CO3〕 D.N||a2SO4〔MgSO4〕
2.3 置换法:将||混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。如:硫酸锌固体||中含有少量硫酸铜杂质,可将混合物溶解之后,加人适量锌||粉,再过滤除去被置换出来的铜,蒸发滤液获得硫酸铜固体。
练习5 加入下列||哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜()
A.Zn B.Fe C.Cu D.Mg
练习6 将混有少量铁粉和锌||份的硫酸铜晶体溶于适量水,充分净置过滤,结果是
A||.滤出了混杂在其中的铁粉 B.滤出了混杂在其中的||锌粉 C.滤出了一些铜粉 D.什么也没滤出
|| 2.4 吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收,而要提纯||的气体不能被吸收时,可用此方法。
如:一氧化碳中||含有二氧化碳时,可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。
2.5 其它法: 将||混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。
||如:氧化钙中含有碳酸钙,可采用高温燃烧的||方法,使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳,二氧||化碳扩散到空气中,除去杂质。
你的问题不是很明,但也可以归纳:
|| 1、液体中除去液体:物理结晶法,如氯化钠||中混硝酸钠;沉淀法:KNO3〔Ba(NO3)2〕(加N||a2SO4);化气法,氯化钠溶液中混碳酸钠(加稀盐酸);置换法,||
FeCl2(加Fe)。
2、固体中除去固体:溶解过滤法,CaCO3 〈CaO 〉;化气法,氯化钠溶液中混碳酸钠(加稀盐酸);||置换法,
Cu(加CuCl2)。
3、气体中除去气体:吸收法(见2.4||);其他方法:如CO2通过炽热的氧化铜.
❸ 初中化学去杂质方法
除杂质的
方程
很多,举不完的,也没几个牛人去背
那玩意
,浪费时间,还不如去找解题的方法及思路,哥现在把自己总结的方法教教你,自己感悟下吧
其实很简单,就3条
1,生成原物质
2,生成气体
3,生成沉淀或水
光看这个可能不懂,善解人意的我给你留了例题:
题目1:
除杂质:溶液NACI
杂质NAOH
答案:加足量的HCI
解释:因为NACI和HCI都带CI,所以不反应,反应的只有NAOH和HCI,方程:
NAOH+HCI==NACI+H2O
因为加入HCI后,产生的有NACI与H2O,H2O不算杂质,这时候我们会发现溶液中除了H2O只有NACI,除杂质成功
题目2:溶液NACI
杂质NA2CO3
答案:加足量的CACI2
解释:因为NACI与CACI2都带CI,所以不反应,反应的只有NA2CO3和CACI2,方程:NA2CO3+CACI2==CACO3↓+2NACI,因为CACO3
沉淀
,所以只要过滤就可以成功除杂质。。。。。
至于产生气体除杂质的例题就不举了,和产生沉淀如出一辙。。。
希望对LZ有所帮助。。
最后注明:原创!!
❹ 怎样学习化学中的除杂质
(1)原理:加入一种试剂使杂质转化为沉淀而过滤掉;
(2)试剂要求:不与被净化的物质起反应,反应后不引入新杂质;
(3)一般操作步骤:加水溶解→加入适量试剂→过滤→蒸发;
①.如果被净化的物质与杂质中阳离子部分相同,只须加入一种由阳离子(与杂质中阴离子结合生成沉淀的物质)与被净化的物质中阴离子结合的物质。下面的例题中括号内的是杂质,如HCl(H2SO4)要使SO42-沉淀,在初中化学中只有Ba2+,又不能引入新杂质阴离子只能是Cl-,由Ba2+与Cl-组合出来的物质是BaCl2,固应选用的试剂是BaCl2 ,同理NaNO3(NaCl)选AgNO3。
②.如果被净化的物质与杂质中阴离子部分相同,只须加入一种由被净化物质中的阳离子与阴离子(能与杂质中阳离子结合生成沉淀的物质)结合的物质。如NaOH[Ca(OH)2]选Na2CO3
③. 如果被净化的物质与杂质中的阳离子和阴离子部分都不同,则须选一种物质,该种物质中的阳离子能与杂质中的阴离子结合生成沉淀,而该种物质中的阴离子又能与杂质中的阳离子结合生成沉淀。如KNO3(CuSO4)选Ba(OH)2 。
二气化法:此种方法的思路是采用加热的手段或加入一种试剂使杂质部分变成气体跑掉。如CaO(CaCO3) 采用加热的手段,如CuO(C粉)采用在空气中加热的手段,如NaCl(Na2CO3)选HCl,K2SO4(K2CO3)选H2SO4 。
三 此外还有转化法:加入一种试剂把杂质转化为被净化的物质。如FeSO4(CuSO4)选Fe粉;CO2(CO)将混合气体通过灼热的氧化铜。溶解法:在初中化学中就掌握酸溶法,一般是加盐酸,主要溶解活泼金属、难溶性的碱和难溶性的碱性氧化物。吸收法:此法主要针对气体里含有的杂质,方法是选用一种试剂,它能选择性地吸收混合气体中的杂质。一般思路是如果杂质是酸性气体就选用碱溶液吸收,杂质是水蒸气选用干燥剂吸收(干燥剂不能与被干燥剂的气体发生化学反应)。在初中化学中除杂质的化学方法掌握以上五方法应该说基本没问题了。
一 大纲要求:
1 掌握以下离子的鉴别:H+,OH-,Cl-, SO42-,CO32-,NH4+;
2 下列三种离子在溶液中的颜色要记注:Fe3+(黄)、Fe2+(浅绿)、Cu2+(蓝)
二初中化学鉴别题出题的形式主要有:
1 规定试剂的鉴别法:此法又分规定试剂的种数和下试剂的名称两种,具体的解法现叙述台下:
(1)规定试剂的种数。方法是:选高功能试剂(有较多反应现象的试剂),如:酚酞和石蕊中,石蕊是高功能试剂而酚酞则不是。在初中化学中常见的高功能试剂有:石蕊、HCl、H2SO4、Ca(OH)2、Ba(OH)2、Na2CO3、K2CO3等
例:只用一种试剂鉴别:
① HCl . Ca(OH)2 . NaOH ;
① BaCl2 . Na2CO3 . NaNO3 ;
② NH4Cl . (NH4)2SO4 . NaCl . Na2SO4 ;
答:①选Na2CO3 或K2CO3; ②H2SO4;③Ba(OH)2 ;
(2)规定试剂的名称。方法是:采用已鉴别出来的物质作为试剂对其他物质进行鉴别。
例:只用酚酞鉴别NaOH、HCl、NaCl溶液。
解法是:分别取三种溶液少许装入三支试管中,然后滴入酚酞试液,溶液变红的是NaOH溶液,再取溶液滴入有酚酞试液的二支试管中振荡,如溶液变红的是NaCl溶液,不变的是HCl溶液。因为NaCl溶液中一但滴入氢氧化钠溶液后,溶液就显碱性;而盐酸中滴入少量氢氧化钠溶液后,氢氧化钠被反应掉盐酸仍有剩余,溶液显酸性,酚酞不变色。
2不用试剂鉴别法。方法是:先观察,然后进行相互作用法。对亍比较简单的鉴别题采用观察法:即就是观察颜色、状态、嗅气味等。观察法不能得出结论的就采用相互作用法:具体解法是:先将要鉴别的物质进行对应编号→两两反应记录现象→得出结论。
3自选试剂鉴别法:此类题型解题途径较多,同一个有多种解法,只须反应现象明显就符合要求就可以了,如果考这类题目,一般是给出了主要步骤,留一些空给同学们填,比如课本上学过的推断题等。解推断题的关键,①要把握住题目上的关键词语,比如无色透明溶液,沉淀溶解或沉淀不溶解等。②要搞清那些离子在同一溶液中不能共存;在初中化学中下列离子在同一溶液中不能共存:
H+:不能和OH-、CO32-;
OH-:不能和H+、NH4+以及除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的金属离子;
SO42-:不能和Ba2+CO32-:不能和H+、以及除NH4+和K+、Na+以外的金属离子;
❺ 初中化学除杂方法。
1、
沉淀法
:
使混合物中的杂质与适当试剂反应,生成沉淀,然后通过过滤而除去。
2
、气化法
:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
3
、
置换法
:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。
4
、
吸收法
:
两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收,而要提纯的气体不能被吸收时,可用此方法。
5
、
其它法
:
将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质
举例:
1.除去一氧化碳中混有少量的二氧化碳:
用氢氧化钠 误区;不要使用氢氧化钙[澄清石灰水] 他的吸收二氧化碳能力弱 只用于检验
2.除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳:
通过灼热的氧化铜。误区;不要点燃 因为一氧化碳量少
3.干燥酸性气体
通过浓硫酸。注意要长进短出
4.干燥碱性气体
使用干燥的氢氧化钠 石灰石等
5.至于其他的除杂,就是不要引进新的杂质
比如从氢氧化钠中除去少量的氯化钠
一 要有沉淀气体之类的才可以
除去杂质
二 不可以有新的杂质生成
❻ 初三化学中所有关于除去杂志的方法
重结晶后的食盐中有硫酸钠、氯化镁和氯化钙等可溶性杂质。主要是以离子的形态存在。我们可以分别向里面加入氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠除杂。将其转化为沉淀,出去。最后加hcl可以除去多余的碳酸钠、氢氧化钠,得到精盐水。最后蒸发结晶的得到精盐。
硫酸钠与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀
na2so4+bacl2=baso4沉淀+2nacl
氯化镁和氢氧化钠反应生成白色的氢氧化镁沉淀
mgcl2+2na(oh)=mg(oh)2沉淀+2nacl
氯化钡与碳酸钠生成白色的碳酸钙沉淀
na2co3+cacl2=caco3↓+2nacl
不过这样也引入了新的杂质离子
但是加入的碳酸钠可以出去杂质离子将其装化为沉淀过滤除去
最后再加入稀盐酸除去多余的碳酸钠再蒸发(因为盐酸有挥发性)所以最后就会剩下纯的nacl了。
其实很简单啊,连我这个初中化学课代表都会这种题,你们没理由不会的。
不过我估计我写的你一般看不懂。--
❼ 初中化学除杂质技巧
除杂题主要是物质性质的应用,首先要对物质的性质很熟悉并能熟练运用。具体方法:
一、物理方法
1过滤法2结晶法3磁铁吸引法等
二、化学方法
1沉淀法2化气法3溶解法4吸收法5置换法6加热或高温煅烧法等
❽ 初中化学去除杂质的几种方法
初中化学去除杂质的方法:
(1)溶解,过滤法!
(2)沉淀,过滤法!
(3)层析法!
(4)气体通过干燥管,洗气瓶干燥除杂!
(5)空气过加热的铜除氧气!
❾ 除杂质的原则有哪些 初中化学
实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法:
①
除水蒸气可用:浓流酸、cacl2固体、碱石灰、无水cuso4(并且可以检验杂
质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
②
除co2可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无co2)、naoh溶液、
koh溶液、碱石灰等
③
除hcl气体可用:agno3溶液(可检验出杂质中有无hcl)、石灰水、
naoh溶液、koh溶液
除气体杂质的原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新的杂质。
(二)、实验注意的地方:
①防爆炸:点燃可燃性气体(如h2、co、ch4)或用co、h2还原cuo、fe2o3之前,要检验气体纯度。
②防暴沸:稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒:进行有关有毒气体(如:co、so2、no2)的性质实验时,在
通风厨中进行;并要注意尾气的处理:co点燃烧掉;
so2、no2用碱液吸收。
④防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序。
(三)、常见意外事故的处理:
①酸流到桌上,用nahco3冲洗;碱流到桌上,用稀醋酸冲洗。
②
沾到皮肤或衣物上:
ⅰ、酸先用水冲洗,再用3
-
5%
nahco3冲洗;
ⅱ、碱用水冲洗,再涂上硼酸;
ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去,再做第ⅰ步。
(四)、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质:
1、制o2要除的杂质:水蒸气(h2o)
2、用盐酸和锌粒制h2要除的杂质:水蒸气(h2o)、氯化氢气体(hcl,盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)
3、制co2要除的杂质:水蒸气(h2o)、氯化氢气体(hcl)
除水蒸气的试剂:浓流酸、cacl2固体、碱石灰(主要成份是naoh和cao)、生石灰、无水cuso4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)等
除hcl气体的试剂:agno3溶液(并可检验出杂质中有无hcl)、澄清石灰水、naoh溶液(或固体)、koh溶液(或固体)
[生石灰、碱石灰也可以跟hcl气体反应]
(五)、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有co的验证方法:(先验证混合气体中是否有co2,有则先除掉)
将混合气体通入灼热的cuo,再将经过灼热的cuo的混合气体通入澄清石灰水。现象:黑色cuo变成红色,且澄清石灰水要变浑浊。
2、有h2的验证方法:(先验证混合气体中是否有水份,有则先除掉)
将混合气体通入灼热的cuo,再将经过灼热的cuo的混合气体通入盛有无水cuso4中。现象:黑色cuo变成红色,且无水cuso4变蓝色。
3、有co2的验证方法:将混合气体通入澄清石灰水。现象:澄清石灰水变浑浊。
❿ 初中化学除杂质需要掌握哪些技巧
除杂
:
常见物质除杂方法
序号
原物
所含杂质
除杂质试剂
主要操作方法
1
N2
O2
灼热的铜丝网
用固体转化气体
2
CO2
H2S
CuSO4溶液
洗气
3
CO
CO2
NaOH溶液
洗气
4
CO2
CO
灼热CuO
用固体转化气体
5
CO2
HCI
饱和的NaHCO3
洗气
6
H2S
HCI
饱和的NaHS
洗气
7
SO2
HCI
饱和的NaHSO3
洗气
8
CI2
HCI
饱和的食盐水
洗气
9
CO2
SO2
饱和的NaHCO3
洗气
10
炭粉
MnO2
浓盐酸(需加热)
过滤
11
MnO2
C
--------
加热灼烧
12
炭粉
CuO
稀酸(如稀盐酸)
过滤
13
AI2O3
Fe2O3
NaOH(过量),CO2
过滤
14
Fe2O3
AI2O3
NaOH溶液
过滤
15
AI2O3
SiO2
盐酸`氨水
过滤
16
SiO2
ZnO
HCI溶液
过滤,
17
BaSO4
BaCO3
HCI或稀H2SO4
过滤
18
NaHCO3溶液
Na2CO3
CO2
加酸转化法
19
NaCI溶液
NaHCO3
HCI
加酸转化法
20
FeCI3溶液
FeCI2
CI2
加氧化剂转化法
21
FeCI3溶液
CuCI2
Fe
、CI2
过滤
22
FeCI2溶液
FeCI3
Fe
加还原剂转化法
23
CuO
Fe
(磁铁)
吸附
24
Fe(OH)3胶体
FeCI3
蒸馏水
渗析
25
CuS
FeS
稀盐酸
过滤
26
I2晶体
NaCI
--------
加热升华
27
NaCI晶体
NH4CL
--------
加热分解
28
KNO3晶体
NaCI
蒸馏水
重结晶.
29
乙烯
SO2、H20
碱石灰
加固体转化法
30
乙烷
C2H4
溴的四氯化碳溶液
洗气
31
溴苯
Br2
NaOH稀溶液
分液
32
甲苯
苯酚
NaOH溶液
分液
33
己醛
乙酸
饱和Na2CO3
蒸馏
34
乙醇
水(少量)
新制CaO
蒸馏
35
苯酚
苯
NaOH溶液、CO2
分液