㈠ 怎样判断能否电离出氢
楼上的回答有误，高中阶段，常见的有两种，不太常见的也有两类。具体如下：
1，首先常见的有含氧酸和无氧酸，一般常见的含氧酸如H2SO4,H2SO3,H3PO4,HNO3,H2CO3像这些常见的含氧酸只要看氢H原子的个数就行了，分子中有几个氢H，就能电离出几个氢离子H+。当然本质上是该含氧酸中有几个羟基（羟基氢），就能电离出几个氢离子。
2，常见的无氧酸，如H2S，HCl，HBr，HI，HF等，只要能判断该氢化物在水中能电离出H+(像NH3，PH3，CH4等在水中不反应或不电离或反应了不能电离出H+)，则分子内有几个氢原子H就能在水溶液中电离出几个氢离子H+。
3，特殊的有氧酸，指的是那种分子中含有非羟基氢的有氧酸，如次磷酸H3PO2是一元酸，原因是与P原子相连的是两个氢原子H，一个O原子，还有一个羟基，而在有氧酸中，只有羟基上的氢原子才能电离出H+，非羟基氢H不能发生电离。所以次磷酸H3PO2虽然有3个氢H，但只有1个能电离，所以是一元酸。
又如亚磷酸H3PO3虽然有3个氢H，但它确是二元酸，原因就是H3PO3分子里面含有两个羟基（羟基氢），所以能电离出两个氢离子，是二元酸，另一个氢原子H直接与P原子相连，是非羟基氢，所以不能电离出氢离子H+，另一个氧原子也直接与P原子通过共价键相连。
4，硼酸H3BO3，铝酸H3AlO3，原硅酸H4SiO4
上述三种酸又可以写成B(OH)3 ，Al(OH)3，Si(OH)4，其中铝酸H3AlO3就是氢氧化铝Al(OH)3具有两性，从上述三种酸的改写化学式中可以看出它们分子中的氢都在羟基上，而且分子中氢原子H和氧原子O的数目相等，也就是说分子中不含非羟基氧，这样酸要判断是几元酸，也就是说要判断它能电离出几个H+要看反应机理。三种酸的反应机理分别如下：
硼酸B(OH)3在水中的电离方程式为： B(OH)3 + H2O =(可逆)= B(OH)4+ + H+ ，
从上面的电离反应原理可知，硼酸B(OH)3在水中显酸性，产生的H+不是自身电离出来的，而是结合了水中的OH-后，剩下1个H+，所以硼酸B(OH)3是一元酸，在水溶液中显示出一元酸的性质。
铝酸H3AlO3和原硅酸H4SiO4 与电离或与强碱反应时，都是分子内先脱去1分子H2O，生成偏铝酸HAlO2和偏硅酸(即硅酸)H2SiO3，而偏铝酸HAlO2和偏硅酸(即硅酸)H2SiO3则是典型的含氧酸，分别是一元含氧酸和二元含氧酸，因为它们的分子结构中即有羟基(羟基氢H)，又有非羟基氧，所以它们分别能电离出1个H+和2个H+。它们的电离方程式分别为：
H3AlO3 =(可逆)= H2O + H+ AlO2- ，H4SiO4 =(可逆)= H2O + 2H+ + SiO3 2-
（另外，对于铝酸H3AlO3（也就是氢氧化铝Al(OH)3），近几年，有科学家发现它的电离原理跟硼酸是一样的。)
（最后，有机酸看羧基个数，酚看酚羟基个数，醇看醇羟基个数。）
望采纳！谢谢！
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㈡ 高中化学 怎么判断一个分子中可电离出氢离
确实太多了，因为它是醛基（－CHO)不是羧基：一般来说有几个羧基（－COOH）就是几元酸，磷酸为三元酸，也是3元酸磷酸H3PO4是3元酸，当然甲酸（HCOOH)中的前一个氢不算。可是原硅酸H4SiO4有四个氢但不是四元酸，但高中阶段不考虑。对于有机酸：有几个能电离的氢离子就是几元酸。当然也有无氢离子的酸。例如，H3PO2次磷酸，硫酸为二元酸，H3PO3亚磷酸也是三元酸 对于无机酸.如甲酸：HCL为一元酸、乙酸等，因为有两个氢离子无法电离。 有机酸
㈢ 化学电离平衡如何判断
四个字，动等定变。动：动态平衡，即反应仍在进行，物质依然在转化。等：正反应速率等于逆反应速率。定：物质的量浓度是定的，不会变化。变：条件改变时，平衡可能发生变化。
电离实际上可以看做可逆反应，用离子浓度和电离平衡常数可以判断。或者用前面的“等”和“定”也可以判断。
㈣ 怎么从化学方程式知道电解质是否完全电离或部分电离
在电离方程式中，如果方程中间为等号，就是表示完全电离，该物质是强电解质，如：NaCl==Na+
+Cl-；
如果方程式中间为可逆号，则为部分电离，该物质是弱电解质，如：CH3COOH==H+
+CH3COO-。（注意：式子中间应该是个可逆号，不是等号，因为打不出来，特说明）
㈤ 如何判断共价化合物是否电离
额个人觉得你的这个题目很有问题，一个化合物能否电离是他的性质，一般而言他是判断化合物是不是电解质的依据，基本上能电离就是能电离不能电离就是不能电离，这个不能叫判断，你这种问法就像是问如何判断物体的质量一样额
通常能电离的化合物：金属氧化物、酸、碱、大多数的盐（AlCl3也是盐但是他是不能电离的，而且他是共价化合物）还有水。
其中属于共价化合物的有：酸和水
其他的共价化合物比如说有机物，非金属氧化物、NH3基本上都不能电离
㈥ 如何根据化学方程式来判断电离程度
如果单纯根据化学方程式是无法判断电离程度的，电离程度的含义是已经电离的量占电离前总共的量的百分比。举个例子，醋酸的电离方程式为HAc=H+
+Ac-
，假设本来有醋酸0.1mol，电离后产生醋酸根为0.02mol，那么可以知道电离的醋酸为0.02mol，所以电离程度为0.02/0.1=20%
㈦ 化学比较繁杂，该如何学像一些能电离的物质怎么判断怎样判断它是完全电离还是部分电离还是不发生电离
第一个问题不好回答，兴趣很重要，用心记住也很重要啦。
第二个问题是书上的概念啦，好像是电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物
而非电解质是水溶液或熔融状态下不能导电的化合物。首先是看是不是化合物，然后再判断别的。
第三个问题就是强电解质完全电离，弱电解质和水不完全电离。
一般来说,强电解质是强酸、强碱、大部分盐和部分金属氧化物,例：
强酸:H2SO4、HCl、HNO3、HI、HClO4等
强碱:NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH
金属氧化物:Na2O、MgO、CaO、Al2O3等
弱电解质包括弱酸、弱碱、和部分盐，例：
弱酸：H2CO3、HF、CH3COOH、H2S等
弱碱：Mg(OH)2、NH3·H2O、Al(OH)3等。
我也是高中呢，最近刚学完这部分，用点心还是很简单的，加油楼主！不懂问我
㈧ 怎么辨别化学物质有没有完全电离
取少量上层清液,继续加相同的电解质,有电解质是否溶解,若是则原电解质完全电离,若否则原电解质未完全电离