1. 化学中配位键的判别方法
配位键数与相应的配位离子的离子价态和离子配位比例有关
阴阳离子配位数比对于不同的配位离子和与其配位的离子有不同的比例
关于这点靠分析判断以及知识积累找一些规律
（1）阴阳离子配位数比例配为体的晶体形态有关：
如Sn2+与Cl-(三角锥形）1:3
而Sn2+与F-则是1:8（环状）
（2）与某些特定条件有关：
773K以下的PbF2是中两离子以1:6配位，此温度以上则变为萤石结构的1:8
（3）阳离子越大，它与不同阴离子配位的配位比的多样性越明显，反之越少。
很小的Be2+离子只能以1:4比例和F-,Cl-配位
而Al3+，Ga3+,Fe3+,Cr2+,Mn2+,Hg2+分别以1:4和1:6与Cl-,F-(Hg2+与F-是1:8)配位
（4）阳离子和阴离子的大小以及电荷数共同决定配位比
二价有的1：4（如与Cl-)有的1:6和四价经常是1:6如与F-），而一价则往往是1:4。
中等大小的阳离子（一般第四周期的二价离子最典型）一价较小阴离子一般配位数是6，如Cu2+（与较大的Cl-也可以是1:4）
而Cu+往往是1:4比例与卤离子配合
（5）还有些情况与配位是内轨还是外轨有关，即与配合状态有关：
Pd2+与Cl-形成内轨配合物，是以1:4比例（链状或者层状，反磁性）配位
而与F-形成外轨配合物，则以1:6比例（金红石结构，磁矩=2.9,有两个单电子)配合；
但Pd4+，Pt4+与二者配合比例都是1：6（符合第4条规律）
2. 如何判断一种物质中含有配位键如何判断一种物质是配合物
当普通化学键无法解释时考虑配位键，用Lewis结构式画就不用考虑配位键
铁离子和硫氰根离子硫氰根离子1到6配位都有，血红色
从组成上看，配位化合物由内界和外界构成，内界的形成体和配体通过配位键结合
复盐则是两种同晶型的简单盐组成的化合物
从电离情况看，在水溶液中，配位化合物内界解离程度较小，而复盐则电离出简单的离子
需要注意的是没有严格的分界线
3. 如何能看见一个化学式快速从中找出是否有配位键
看价态与成键数，若价态较高但成键数较少则很可能有配位键，比如硝酸根，N为正5价，但只能成4个化学键，1个配位键相当于2个化合价。
当然配合物里面一定有配位键了，不知道你说的是那种情况。。
但是配位键只是路易斯等结构式才画，一般考虑用大π键来更准确的表示分子结构。
4. 怎么判断物质中含有配位键详细步骤 例如Fe(CO)3 和H3O＋
Fe和H+有空轨道
CO和H2O有独对电子
这就是形成配位键的条件
5. 如何判断一个物质是否存在配位键，尽量简单，谢谢
配位键肯定是共价键，所以找到共价键，然后再看一个原子只提供轨道，另一个原子只提供电子的就是了，比如胺根离子就有配位键。
6. 怎样判断物质中配位键
当普通化学键无法解释时考虑配位键，用Lewis结构式画就不用考虑配位键铁离子和硫氰根离子硫氰根离子1到6配位都有，血红色从组成上看，配位化合物由内界和外界构成，内界的形成体和配体通过配位键结合复盐则是两种同晶型的简单盐组成的化合物从电离情况看，在水溶液中，配位化合物内界解离程度较小，而复盐则电离出简单的离子需要注意的是没有严格的分界线
7. 怎么判断一个物质结构当中哪些键是配位键呢
由中心原子 ( 或离子 ) 和几个配体分子（ 或离子）以配位键相结合而形成的复杂分子或离子，通常称为配位单元。凡是含有配位单元的化合物都称做配位化合物(coordination compound)，简称配合物，也叫络合物(complex)。
, Ni(CO)4 都是配位单元， 分别称作配阳离子、配阴离子、配分子。
[ Co(NH3)6]Cl3 , K3[Cr(CN)6], Ni(CO)4 都是配位化合物。[Co(NH3)6]3 [Cr(CN)6]3- 也是配位化合物。判断的关键在于是否含有配位单元。
2 构成
内界是配位单元，外界是简单离子。
又如 K3[Cr(CN)6] 之中，内界 ，外界是 K 。 可以无外界，如 Ni(CO)4 。但不能没有内界 。 内外界之间是完全电离的。
内界配位单元又由中心和配体构成。 中心：又称为配合物的形成体，多为金属离子，尤其是过渡金属离子。
配体：经常是阴离子或分子。
8. 如何判断一个物质是否存在配位键, 高中知识最好
配位键肯定是共价键,所以找到共价键,然后再看一个原子只提供轨道,另一个原子只提供电子的就是了,比如胺根离子就有配位键.