初中化学生成氢气的质量是多少千克

1. 化学中，氢气质量是多少

因为锌和镁在产物里均为+2价，所以固体增加的重量为硫酸根，而每一个硫酸根对应一个氢分子，所以
氢气质量为2*（N-M）/96=（N-M）/48

2. 初中化学-产生氢气的量

其实，也不一定等质量镁比锌产生的氢气多，只能在酸过量时这么说。这个问题涉及高中物质的量的引入。镁的摩尔质量是24克/摩尔，而锌的是65克/摩尔，所以，等质量时镁的物质的量大于锌，而这两种物质等物质的量时置换出的氢气的量相等，所以等质量镁多

3. 一个氢气分子的质量是多少克

氢分子的摩尔质量为2克/摩尔。一摩尔任何微粒的数量都是na个，那么一个氢气分子的质量为：
2/na=2/(6.02*10^23)=3.32*10^-25克

4. 化学题（5g锌与足量的盐酸反应,生成氢气的质量为多少） (相对原子质量：ZN=65,H=1）

Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65 2
5克锌与盐酸反应生成的氢气质量为：5*2/65＝2/13=0.154g

5. 初中化学题

氧化锂（LIH）为玻璃状无色透明液体，军事上用作氢气发生来源，反应的化学方程式为LiH+H2O=LiOH+H2。计算80g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量。LiH + H2O = LiOH + H2

8 2

80 X
解得x=20g
生成氢气的质量为20g计算80g氧化锂与足量的水反应生成氢气的质量是20克

6. 一个氢气分子的质量是多少克为什么

3.32*10^-25克。

氢分子的摩尔质量为2克/摩尔。一摩尔任何微粒的数量都是NA个，那么一个氢气分子的质量为：
2/NA=2/(6.02*10^23)=3.32*10^-25克。

氢气是一种极易燃烧，无色透明、无臭无味的气体。氢气是世界上已知的密度最小的气体，氢气的密度只有空气的1/14，即在0 ℃时，一个标准大气压下，氢气的密度为0.0899 g/L。

所以氢气可作为飞艇、氢气球的填充气体（由于氢气具有可燃性，安全性不高，飞艇现多用氦气填充）。氢气是相对分子质量最小的物质，主要用作还原剂。

(6)初中化学生成氢气的质量是多少千克扩展阅读：

氢气 (H2) 最早于16世纪初被人工制备，当时使用的方法是将金属置于强酸中。1766–1781年，亨利·卡文迪许发现氢元素，氢气燃烧生成水(2H₂+O₂点燃=2H₂O)。

拉瓦锡根据这一性质将该元素命名为 “hydrogenium”（“生成水的物质”之意，"hydro"是“水”，"gen"是“生成”，"ium"是元素通用后缀）。19 世纪50 年代英国医生合信(B.Hobson）编写《博物新编》(1855 年）时，把"hydrogen"翻译为“轻气”，意为最轻气体。

氢气有易燃易爆性，容易发生爆炸，所以纯氢有一定危险性。

若燃烧时有尖锐的爆鸣声，则说明氢气不纯；极易发生爆炸，所以对此须引起足够的重视。

如果发生氢气泄露,处理办法是:迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并进行隔离，严格限制出入。切断火源。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿消防防护服。尽可能切断泄漏源。合理通风，加速扩散。

7. 一标方氢气等于多少千克

一标方氢气等于89.3g。22.4L的氢气是1mol的氢气，等于2g，1000/22.4*2=89.3g。

氢气作为世界上已知的密度最小的气体，氢气的密度只有空气的1/14，在1标准大气压和0℃，氢气的密度为0.089g/L。

所以氢气可作为飞艇、氢气球的填充气体（由于氢气具有可燃性，安全性不高，飞艇现多用氦气填充）。氢气是相对分子质量最小的物质，还原性较强，常作为还原剂参与化学反应。

(7)初中化学生成氢气的质量是多少千克扩展阅读：

氢气作为无色并且密度比空气小的气体（在各种气体中，氢气的密度最小。标准状况下，1升氢气的质量是0.089克，相同体积比空气轻得多）。

因为氢气难溶于水，所以可以用排水集气法收集氢气。另外，在一个标准大气压下，温度-252.87 ℃时，氢气可转变成无色的液体；-259.1 ℃时，变成雪状固体。

8. 怎么计算生成氢气的质量

生成1g氢气所需金属质量为（相对原子质量/化合价）g
即镁
24/2=12g
铝
27/3=9g
锌65/2=32.5g
铁56/2=28g
有问题hi我

9. 化学高手进,快,

这是初中化学吧？可用化学方程式求解：
设产生氢气的质量为x，消耗的硫酸为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65__98__________2
6.5g_y__________x
解得：x=0.2g y=9.8g
硫酸的质量分数＝9.8g/100g=0.098=9.8%
若是高中化学可以用物质的量来解：
n(H2)=n(H2SO4)=n(Zn)=6.5g/65g/mol=0.1mol
m(H2)=0.1mol*2g/mol=0.2g
m(H2SO4)=0.1mol*98g/mol=9.8g
w(H2SO4)=9.8g/100g=0.098=9.8%