初中化学怎么判断氧化剂和还原剂

① 一种物质如果在化学反应中是氧化剂和还原剂，怎么判断

一种物质如果在化学反应中即是氧化剂又是还原剂，判断的方法是依据“元素化合价变化”，化合价升高的物质是还原剂，化合价降低的物质是氧化剂。
例如：氯气和水反应
Cl2
+
H2O
=
HCl
+
HClO
Cl2既是氧化剂又是还原剂。
氯气与热氢氧化钠溶液反应
3Cl2
+
6NaOH
=
5NaCl
+
NaClO3
+
3H2O
。Cl2既是氧化剂又是还原剂。n(Cl2)氧化剂:n(Cl2)还原剂=n(NaCl)还原产物:n(NaClO3)氧化产物=5:1
。
再如：二氧化氮溶于水
3NO2
+
H2O
=
2HNO3
+
NO
NO2既是氧化剂又是还原剂。
希望可以帮到你。

② 如何判断一个物质是氧化剂还是还原剂

在氧化还原反应里，失去电子或有电子偏离的物质为还原剂。还原剂本身具有还原性，被氧化，其产物叫氧化产物。还原与氧化反应是同时进行的，即是说，还原剂在与被还原物进行氧化反应的同时，自身也被氧化，而成为氧化物。所含的某种物质的化合价升高的反应物是还原剂。

在氧化还原反应中，获得电子的物质称作氧化剂，与此对应，失去电子的物质称作还原剂。狭义地说，氧化剂又可以指可以使另一物质得到氧的物质，以此类推，氟化剂是可以使物质得到氟的物质，氯化剂、溴化剂等亦然。

含有容易得到电子元素的物质，即氧化性强的物质常用氧化剂。总之，氧化剂具有氧化性，得到电子化合价降低，发生还原反应，得到还原产物。

(2)初中化学怎么判断氧化剂和还原剂扩展阅读

氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性，氧化性的决定因素是该物质中高价态元素的得电子倾向。在溶液中，根据双电层理论，氧化性的大小反映为氧化剂的标准氢电极电势：电势越高，则氧化性越强；电势越低，则氧化性越弱，相对应的，其还原态的还原性则越强。

还原剂失去电子自身被氧化变成氧化产物，如用氢气还原氧化铜的反应，氢气失去电子被氧化变成水。还原剂在反应里表现还原性。还原能力强弱是还原剂失电子能力的强弱，如钠原子失电子数目比铝电子少，钠原子的还原能力比铝原子强。

含有容易失去电子的元素的物质常用作还原剂，在分析具体反应时，常用元素化合价的升降进行判断：所含元素化合价升高的物质为还原剂。

③ 在氧化还原反应中,如何判断氧化剂与还原剂

判断元素的化合价 如果元素化合价升高,则对应的物质为还原剂；反之,就是氧化剂
举个例子
CO+CuO=Cu+CO2
在这个反应中,碳元素的化合价由+2价变为+4价,化合价升高,所以CO为还原剂；铜元素的化合价由+2价变为0价,化合价降低,所以CuO为氧化剂.

④ 如何判断氧化剂和还原剂 口诀

判断氧化剂和还原剂的口诀：升（化合价）失（电子）氧（氧化物 氧化反应） 降（化合价）得（电子）还（还原物 还原反应） 若说剂 正相反

氧化剂易于得到电子，具有氧化性。还原剂易于失去电子，具有还原性。所谓氧化性，是指具有氧化别的元素的能力，即夺取电子的能力；还原性是指具有还原别的元素的能力，即失去电子的能力。

一般地说，强氧化剂，它的氧化性强，自身易被还原；强还原剂，它的还原性强，自身易被氧化。

金属元素的原子易于失去电子，因此，它具有还原性。越活泼的金属元素的单质，是越强的还原剂，具有越强的还原性。

由此可见，元素的金属性的强弱跟它的还原性强弱是一致的。常见金属的活动性顺序，也就是还原性顺序。

许多非金属元素的原子易于得到电子，因此，它们具有氧化性。越活泼的非金属元素的单质，是越强的氧化剂，具有越强的氧化性。由此可见，元素的非金属性的强弱跟它的氧化性强弱是一致的。

(4)初中化学怎么判断氧化剂和还原剂扩展阅读：

典型氧化剂：

典型的非金属单质如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）；

含有变价元素的高价化合物，如KMnO4、KClO3、浓 H2SO4 、HNO3、MnO2 、FeCl3等；

金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。

典型还原剂：

活泼的金属单质：如Na,Al,Zn,Fe等．

活泼的金属氢化物：如氢化铝锂LiAlH4

某些非金属单质：如H2,C,Si等．元素（如C,S等)

碱金属单质：如Li，Na，K等

处于低化合价时的氧化物：如CO,SO2,H2O2等。

非金属氢化物：如H2S,NH3,HCl,CH4等。

处于低化合价时的盐：如Na2SO3,FeSO4等。

氯化亚锡SnCl2，草酸H2C2O4，硼氢化钾KBH4，硼氢化钠NaBH4，乙醇C2H5OH

参考资料来源：网络--氧化剂

参考资料来源：网络--还原剂

⑤ 怎样区分氧化剂和还原剂

从得失电子的角度,得电子的是氧化剂,失电子的是还原剂
从化合价变化的角度,化合价降低的氧化剂,化合价升高的是还原剂
以下是各自的性质：
氧化剂有氧化性,化学反应中得电子,化合价下降,发生还原反应,生成还原产物.
还原剂有还原性,化学反应中失电子,化合价上升,发生氧化反应,生成氧化产物.
氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性，氧化性的决定因素是该物质中高价态元素的得电子倾向。在溶液中，根据双电层理论，氧化性的大小反映为氧化剂的标准氢电极电势[1]
：电势越高，则氧化性越强；电势越低，则氧化性越弱，相对应的，其还原态的还原性则越强。
在水中，大部分氧化剂的氧化反应分为三个步骤：解离，亲和，合[2]
。这三步决定了氧化反应半反应的焓，对氧化剂的氧化性有非常大的影响。
氢离子也对含氧的氧化剂的氧化性起到非常大的作用，原因是氢离子具有非常大的反极化能力，使得X-O键不稳定（X指氧化剂中心原子）[3]
。因此一般在酸性条件下，含氧化剂的氧化性比其在碱性时强[3]
。对于一些不受氢离子影响的物种，如Cl2，Br2等，其氧化性则与pH无关。
另外，氧化剂的氧化性还受到分子对称性的影响，一般分子越对称越稳定，如高氯酸在水中完全电离出高氯酸根，其对称性相当好，使得高氯酸根在水中的氧化性并不是很强。因此对于非金属含氧酸，一般是高价态氧化性不如低价态
还原剂失去电子自身被氧化变成氧化产物，如用氢气还原氧化铜的反应，氢气失去电子被氧化变成水。还原剂在反应里表现还原性。还原能力强弱是还原剂失电子能力的强弱，如钠原子失电子数目比铝电子少，钠原子的还原能力比铝原子强。含有容易失去电子的元素的物质常用作还原剂，在分析具体反应时，常用元素化合价的升降进行判断：所含元素化合价升高的物质为还原剂。

⑥ 什么是氧化剂和还原剂。怎么分辨

在一个化学反应中获得电子的物质为氧化剂，而失去电子的物质为还原剂；比如：氯气和钾反应。生成氯化钾。钾失去电子变成K+为还原剂。氯气获得电子变为Cl-为氧化剂。

⑦ 化学氧化剂和还原剂怎么区分

从得失电子的角度，得电子的是氧化剂，失电子的是还原剂
从化合价变化的角度，化合价降低的氧化剂，化合价升高的是还原剂
从常见物质类别的角度，氧气、氯气、H2O2、硝酸、高锰酸钾、金属阳离子、氢离子等是常见的氧化剂；氢气、碳、CO、金属单质、非金属阴离子、Fe^2+、SO3^2-
等是常见的还原剂

⑧ 还原剂与氧化剂如何判断

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
氯气中化合价由0既升高到+1又降低到-1，所以氯气既是氧化剂又是还原剂

还原性是相对于氧化性来说的，微观角度讲，就是它的失去电子的难易程度。
还原性强，就是失去电子的能力强，失去电子就是被氧化
氧化性强，就是得到电子的能力强， 得到电子就是被还原

氧化性，还原性的判断方法
一、根据化学方程式判断（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物
氧化剂--得电子--化合价降低--被还原--发生还原反应--还原产物
还原剂--失电子--化合价升高--被氧化--发生氧化反应--氧化产物
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
（2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断
氧化性：氧化剂>还原剂 氧化剂>氧化产物>还原产物
还原性：还原剂>氧化剂 还原剂>还原产物>氧化产物
二、根据物质活动性顺序比较（1）对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱。
还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
(2）金属阳离子氧化性的顺序
K+<Ca₂+<Na+<Mg₂+<Al₃+<Mn₂+<Zn₂+<Cr₃+<Fe₂+<Ni₂+<Sn₂+<Pb₂+<(H+)<Cu₂+<Hg₂+<Fe₃+<Ag+<Pt₂+<Au₂+
注意：Fe2+、Sn2+、Pb2+，不是Fe3+、Sn4+、Pb4+
（3）非金属活动性顺序（常见元素）
F---Cl---Br---I---S
原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强
三、根据反应条件判断
当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越容易，该氧化剂氧化性就强。

如：16HCl(浓)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(气)
4HCl(浓)+MnO2===(加热）MnCl2+2H2O+Cl2(气)
4HCl(浓)+O2==（加热,CuCl2催化剂)2H2O+2Cl2（气）
氧化性：KMnO4>MnO2>O2
四、根据氧化产物的价态高低来判断
当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。
如：
2Fe+3Cl2==(点燃)2FeCl3
Fe+S==（加热）FeS
氧化性：Cl2>S
五、根据元素周期表判断
（1）同主族元素（从上到下）
非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。
金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱
（2）同周期主族元素（从左到右）
单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强
阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。六、根据元素最高价氧化物的水化物比较酸性越强，对应元素氧化性越强
碱性越强，对应元素还原性越强七、根据原电池的电极反应判断两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。
其还原性：负极金属>正极金属

⑨ 怎样区分氧化剂和还原剂

区别氧化-还原反应中的氧化剂和还原剂有三种方法。

第一、从得氧或失氧的角度来判别。得到氧的反应物为还原剂，失去氧的反应物为氧化剂。
如：CO + CuO ===== Cu + CO2 ,这个反应中每个CO分子得到一个氧原子变成CO2分子，CO是还原剂，CuO失去了氧变成铜，氧化铜是氧化剂。

第二、从元素化合价升降的角度来判别。所含元素的化合价升高的反应物为还原剂，所含元素的化合价降低的反应物为氧化剂。
如：Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑，这个反应中没有得失氧，就看元素的化合价升降情况。Zn反应前是零价反应后是正二价，化合价升高了，锌是还原剂，H2SO4中的H元素是正一价，反应后变成了氢气，氢气中的H元素是零价，H2SO4中的H元素的化合价降低了，H2SO4是氧化剂。
又如：2KClO3 ===== 2KCl + 3O2↑（反应条件略），KClO3中的Cl元素为正5价反应后KCl中的Cl为负一价，化合价降低了，KClO3是氧化剂。KClO3中的O为负二价反应后O2中的O为零价，O元素的化合价升高了，KClO3又是还原剂。

第三、还可以从得失电子的角度来判别。得到电子的反应物为氧化剂，失去电子的反应物为还原剂。
如：Zn + CuSO4 ==== ZnSO4 + Cu ,在这个反应中锌原子失去了电子变成锌离子，金属锌为还原剂，硫酸铜中的铜离子得到电子变成铜原子，硫酸铜是氧化剂。