热化学方程式有哪些不同

1. 热化学反应方程式与化学反应方程式的不同点

化学方程式体现出反应物及生成物的情况，但不能知道该反应是放热还是吸热以及物质的状态（固液气）。而热化学方程式除了能表现出化学方程式可以体现的内容还可以知道物质的状态和反应能吸收或放出的具体热量（每生成某种物质一摩尔放出或吸收多少热量）。

2. 热反应方程式、热化学方程式、燃烧热方程式、燃烧的反应方程式.这些有什么不同

热反应方程式这个高中化学基本上不会用这个词,它跟热化学方程式是一样的.
H2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) △H = －183 kJ/mol
要注意标明物质的状态,和反应的焓变（在高中化学中就是反应热）
热化学方程式的系数代表的是该物质的物质的量,所以方程式可以同时乘以或除以某一个数值.
如：2H2(g) + 2Cl 2(g) = 4HCl(g) △H = －366 kJ/mol
方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应.当反应逆向进行时,其反应热与正反应的反应热数值相等,符号相反.
燃烧热是指 1mol可燃物 与 氧气 进行燃烧反应生成 稳定的氧化物 时放出的热量
所以表示某物质燃烧热的热化学方程式可燃物前面的系数必须是1,生成的物质必须是稳定的氧化物.如生成的水必须是液态的,如生成碳的化合物必须生成的是二氧化碳.C→CO2（气）,H→H2O(液),S→SO2(气)
如：C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=－393.5 kJ·mol-1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.31 kJ/mol.
热化学方程式是不需要标反应条件和沉淀和气体符号的,系数可以是整数,也可以是分数.
燃烧的反应方程式就是平常写的化学方程式,注意标明反应条件,系数必须是整数.

3. 热化学方程式与燃烧热的热化学方程式有什么区别

1. 热化学方程式的书写形式多变，系数和△H可以乘以倍数关系，书写形式有很多种表达方式，但一般情况下，用的最多的是最简比；

2. 燃烧热的定义要求是可燃物必须为1mol，且生成物状态要稳定，所以燃烧热的热化学方程式书写只有一种形式。
   

4. 热化学方程式与我们普遍化学方程式有什么不同之处

热化学方程式与普遍化学方程式的主要不同之处是：
普遍化学方程式是表示一个化学反应中反应物和生成物的组成。
热化学方程式是普遍化学方程式加上了体系能量的改变状况，即加上了反应中吸收或释放的的热能数值。

5. 热化学方程式与一般方程式有何异同书写化学方程式要注意什么

1、热化学方程式必须注明物质状态，普通化学方程式不用
2、热化学方程式要求在最后写出热量变化，普通化学方程式不写
3、普通化学方程式需要严格表示反应条件，热化学方程式不要求
4、普通化学方程式只能表示物质变化，热化学方程式既能表示物质变化，也能表示能量变化。

6. 热化学方程式和一般化学方程式有何区别

1、定义不同

热化学方程式：热化学方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变（或能量变化；热量变化）。

一般化学方程式：化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。

2、书写方式不同

热化学方程式：热化学方程式代表着一个假想的过程，实际反应中反应物的投料量比所需量要多，只是过量反应物的状态没有发生变化，即使是一个无法全部完成的反应，也不会因此影响反应的反应热。

例如，热化学方程式：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △rHΘm= －183 kJ/mol

一般化学方程式：

以

第四步：检查化学方程式是否正确。

3、应用不同

热化学方程式：1840年俄国的化学家赫斯(Hess)在总结大量实验事实（热化学实验数据）的基础上提出：“定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等）。

赫斯定律的建立，使得热化学方程式可以向普通代数方程式一样进行计算，有很大的实用性。可以从已知的反应热数据，经过加减运算得到难以通过实验测定的反应热数据。使用时应注意聚集状态和反应条件是否不同。

一般化学方程式：化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。

7. 热化学方程式和燃烧热方程式的区别

化学方程式区别如下：

1、燃烧热表示的是1mol纯可燃物完全燃烧生成稳定的化合物是所放出的热量，方程式中的反应物系数必为1。

2、中和热是酸碱稀溶液反应生成1mol水，放出的热量，方程式中生成的水的系数必为1。

3、热化学方程式没有以上限制。

(7)热化学方程式有哪些不同扩展阅读：

一、反应热：在化学反应过程中反应本身放出或吸收的热量。在恒温恒压条件下的反应热用△H表示，单位是kJ/mol，并规定放热反应的△H<0，吸热反应的△H>0。

二、标准燃烧热与热值

燃烧热是反应热的一种形式，使用燃烧热的概念时要理解下列要点。

① 规定是在101 kPa压强下测出热量。书中提供的燃烧热数据都是在101kPa下测定出来的。因为压强不同，反应热有所不同。

② 规定可燃物的物质的量为1mol（这样才有可比性）。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。例如，C8H18的燃烧热为5518 kJ·mol-1，用热化学方程式表示则为：

C8H18（l）+O2（g）= 8CO2（g）+9H2O（l）；△H=－5518 kJ·mol-1

③ 规定生成物为稳定的氧化物。

④ 叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用△H表示时取负值。例如，CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，而△H＝－890.3 kJ·mol-1且必须以1mol可燃物燃烧为标准。

⑤要与热值概念进行区别。

热值：1g物质完全燃烧的反应热叫该物质的热值。

三、中和热：把在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O时的反应热叫中和热，单位是kJ/mol。燃烧热和中和热都属于反应热。

网络-燃烧热

网络-中和热

网络-热化学方程式

8. 热化学方程式和普通化学方程式的区别

热化学方程式要注明焓变值，就是吸热放热多少，还要注明反应物生成物的状态，其他的和普通方程式差不多

9. 热反应方程式、热化学方程式、燃烧热方程式、燃烧的反应方程式。这些有什么不同

热反应方程式这个高中化学基本上不会用这个词，它跟热化学方程式是一样的。
H2(g)
+
Cl
2(g)
=
2HCl(g)
△H
=
－183
kJ/mol
要注意标明物质的状态，和反应的焓变（在高中化学中就是反应热）
热化学方程式的系数代表的是该物质的物质的量，所以方程式可以同时乘以或除以某一个数值。
如：2H2(g)
+
2Cl
2(g)
=
4HCl(g)
△H
=
－366
kJ/mol
方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
燃烧热是指
1mol可燃物
与
氧气
进行燃烧反应生成
稳定的氧化物
时放出的热量
所以表示某物质燃烧热的热化学方程式可燃物前面的系数必须是1，生成的物质必须是稳定的氧化物。如生成的水必须是液态的，如生成碳的化合物必须生成的是二氧化碳。C→CO2（气），H→H2O(液)，S→SO2(气)
如：C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=－393.5
kJ·mol-1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.31
kJ/mol。
热化学方程式是不需要标反应条件和沉淀和气体符号的，系数可以是整数，也可以是分数。
燃烧的反应方程式就是平常写的化学方程式，注意标明反应条件，系数必须是整数。

10. 热化学方程式和反应热的热化学方程式有什么不同

前者!..
前者可能问你中和热的反应式或燃烧热的化学方程式,你就分别根据水和燃烧物的物质的量为1.
后这只是个方程式,只需要配平就对了!