❶ 饱和亚硫酸钠和饱和亚硫酸氢钠对于二氧化硫的溶解度哪一个更小
很显然饱和亚硫酸氢钠对二氧化硫溶解度更小。因为饱和亚硫酸钠溶液可以跟二氧化硫继续反应，生成亚硫酸氢钠，而后者则不能。至于你问的弱酸盐的溶解度问题，我是这么理解的：对于钠盐，正盐大于酸式盐，如碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠；对于钙盐，正盐小于酸式盐，如碳酸钙溶解度小于碳酸氢钙。能想到的就这么多，具体可以查溶解度表进行验证。希望对你有用。
❷ 为什么SO2在饱和亚硫酸氢钠是不溶的
不是不溶，只是溶解度小，比在纯水中的溶解度小的多。
因为SO2在水中有下面的平衡：
SO2 + H2O = H2SO3 = H+ + HSO3 2-
以上等号应该是可逆符号
饱和亚硫酸氢钠溶液中，HSO3 2-浓度很大，使上面的平衡向左移动，故SO2溶解度减小。
❸ 亚硫酸氢钠和亚硫酸钠溶于哪些有机溶剂
亚硫酸氢钠和亚硫酸钠溶于哪些有机溶剂
很显然饱和亚硫酸氢钠对二氧化硫溶解度更小.因为饱和亚硫酸钠溶液可以跟二氧化硫继续反应,生成亚硫酸氢钠,而后者则不能.至于你问的弱酸盐的溶解度问题,我是这么理解的：对于钠盐,正盐大于酸式盐,如碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠；对于钙盐,正盐小于酸式盐,如碳酸钙溶解度小于碳酸氢钙.能想到的就这么多,具体可以查溶解度表进行验证.希望对你有用.
❹ 在用Na2SO3溶液吸收SO2QUOTE o2的过程中，pH随n（SO32-）：：n（HSO32-）变化关系如下表： n（SO3
①在溶液中主要以HSO3-存在，HSO3-的电离很微弱，所以n（SO32-）：n（HSO3-）＜1：1，根据表格知，当亚硫酸氢根离子的物质的量大于亚硫酸根离子的物质的量时，亚硫酸氢钠溶液呈酸性，亚硫酸氢根离子既能水解又能电离，亚硫酸氢钠溶液呈酸性同时说明HSO3-的电离程度大于水解程度，
故答案为：酸性；HSO3-存在HSO3-?H++SO32- 和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于水解程度；
②当溶液呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，亚硫酸氢根离子浓度大于亚硫酸根离子浓度．
a溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，溶液呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-），故正确．
b溶液呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，亚硫酸氢根离子浓度大于亚硫酸根离子浓度，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以得c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H-）=c（OH-），故正确．
c溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，得c（Na+）+c（H-）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-），故错误．
故选ab．
❺ 亚硫酸氢钠与氨水反应至中性，反应的方程式有哪些剩下些什么物质
亚硫酸氨～水～亚硫酸钠
❻ 亚硫酸氢钠（NaHSO3)中氢离子与亚硫酸根离子的大小如何比较
正确 首先需要确定一个常识性的结论亚硫酸氢钠溶液是一种酸性溶液，那么，氢离子大于氢氧根离子。进而由于亚硫酸氢根是弱电解质，溶液中以亚硫酸氢根形式存在的占了绝大部分，那么亚硫酸氢根大于硫酸氢跟。而一个亚硫酸氢根电解为一个氢离子和一个亚硫酸根，加上水中水解的氢离子所以氢离子大于亚硫酸根。故而得出上述结论。
补充：不会影响。水电离是极其微弱的。
这道题关键在于理解书本上的一句话：弱电解质的电解是极其微弱的。