‘壹’ 如何计算化学方程式里的各物质的质量比
P的相对原子质量=31；O的相对原子质量=16
4P + 5O2 = 2P2O5
4*31 5*16*2 2*（31*2+16*5）
=124 =160 =284
任何时候都要需要算上前面的计量数
‘贰’ 怎么算化学方程式的一些质量
需要按照配平的化学方程式的分子质量来计算一些质量
‘叁’ 怎么根据化学方程式求质量分数
看来你还不懂什么是溶剂啊。
溶剂
是一种可以溶化固体，液体或气体溶质的液体，继而成为溶液.在日常生活中最普遍的溶剂是水. 而所谓有机溶剂 即是 包含碳 原子的有机化合物
而溶质就是被溶剂融化的物质，你可以这么去理解。
就你的问题来说。
NaOH+Hcl=Nacl+H20
反应中的，溶剂是H20。那么必须知道 NaOH ,HCL NACI三者其中之一的质量或是物质的量，才可以计算）
然后列方程(假设已经知道NaOH的物质的量是2 mol.
设溶剂也就是H20的物质的量是X
那么：
NaOH + HCI = NaCI + H20
1 1 (这是系数比，也就是方程式中的系数）
2 X
一比出来。就可以知道X=2mol
说的摩尔质量为18g/mol ，所以2mol H20 的质量就为 2*18g=36g
要求求质量分数
，还必须知道溶液的质量。
因为求质量分数的公式是
质量分数=（溶质的质量/溶液的质量）*100%
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。这个就要从题目中找出来了，
‘肆’ 根据化学方程式求物质质量
题中有错,已知的是Na2CO3和NaHCO3的混合,问的是NaCl的质量吗?如果已知的是Na2CO3和NaHCO3的混合.
设混合物中的Na2CO3的质量为X,产生的CO2的质量为Y.
Na2CO3 + 2HCI =2 NaCl + CO2 + H2O
106-------------------44
X--------------------Y
NaHCO3 + HCI = NaCl + CO2 + H2O
84--------------------44
95-X-----------------44-Y
(95-X)44 = (44-Y)84
(95-106/44Y)44=(44-Y)84
4180-106Y=3696-84Y
22Y=484
Y=22克(CO2)
X=106/44*22=53克(Na2CO3)
95-53 =42克(NaHCO3)
答:混合物中的Na2CO3的质量为53克,NaHCO3的质量为42克.
‘伍’ 已知化学方程式中某种物质的质量,怎么求另一种反应物的质量
首先明确物质的反应实质,配平化学方程式,物质反应时以固定比例的物质的量反应,也就是说它们反应的分子数或mol数是一定的.以一种物质质量除以mol质量得到对应物质的mol数,在乘以对应的moi质量求得质量.
aA+bB=cC+dD
MA/AMOL质量÷MB/BMOL质量=a/b
‘陆’ 初中化学方程式是如何求出各元素之间的质量的如下图所示
求产物和反应物的质量，首先我们写出化学方程式H2+Cl2=2HCl。在反应中氢气与氯气是1:1反应，我们知道氢气分子量是2，氯气分子量是71。我们知道消耗氢气100g，那么氯气就是100×71/2=3550g。产物氯化氢质量就是二者之和，3650g。
‘柒’ 根据化学方程式求质量
看来你还不懂什么是溶剂啊。
溶剂
是一种可以溶化固体，液体或气体溶质的液体，继而成为溶液.在日常生活中最普遍的溶剂是水.
而所谓有机溶剂
即是
包含碳
原子的有机化合物
而溶质就是被溶剂融化的物质，你可以这么去理解。
就你的问题来说。
naoh+hcl=nacl+h20
反应中的，溶剂是h20。那么必须知道
naoh
,hcl
naci三者其中之一的质量或是物质的量，才可以计算）
然后列方程(假设已经知道naoh的物质的量是2
mol.
设溶剂也就是h20的物质的量是x
那么：
naoh
+
hci
=
naci
+
h20
1
1
(这是系数比，也就是方程式中的系数）
2
x
一比出来。就可以知道x=2mol
说的摩尔质量为18g/mol
，所以2mol
h20
的质量就为
2*18g=36g
要求求质量分数
，还必须知道溶液的质量。
因为求质量分数的公式是
质量分数=（溶质的质量/溶液的质量）*100%
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。这个就要从题目中找出来了，
‘捌’ 用化学方程式求质量怎样求
1.再一次化学课外活动中，某同学想除去氯化钠固体中混有的氯化铁。化学老师为他提供了以下溶液：氢氧化钾溶液，氢氧化钠溶液，硫酸钠溶液。现该同学取氯化钠和氯化铁溶液的混合物28.7g，全部溶解在72g的水中，再加入30g所选溶液，恰好完全反应后，生成沉淀10.7g。试回答：
（1）：该同学所选溶液是？（2）：发生反应的化学方程式为？（3）：求混合物中氯化铁质量（X）的比例式为？（4）：最终所得溶液的溶质质量分数是？
2.有一种有氯化钠和硝酸钾组成的固体混合物12.35g，加入27g水溶解，滴入硝酸银溶液75g，恰好完全反应，生成氯化银沉淀14.35g。先取反应后滤液40g，蒸发去26.5，冷却到10℃，溶液恰好饱和，计算：
（1）：根据质量守恒定律，反应后用业的质量为？克（2）：混合物中，氯化钠的质量为？（3）：反应后滤液中溶质质量分数？（4）：10℃时硝酸钠的溶解度？
‘玖’ 怎么根据化学方程式计算质量（铝和水反应）
2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑
这个化学方程式不对，Al(OH)3后面不要加“↓”，另外这个反应的条件是沸水，对反应压力没有要求，反应速度非常缓慢，并且没有氧气产生。
设产生氢气的质量为x，氢氧化铝的质量为y
2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2
54 156 6
1000g y x
54：6=1000g ：x
x=6×1000g/54
=111.1g
54：156=1000g ：y
y=156×1000g/54
=2888.9g