❶ 初中化学都考些什么
序言部分应该不难，只是一些基本概念，最好去问下老师。因为各个省份不同。化学的基本题型在初中因该是推断题，计算题，概念题。周期表在初中只要掌握前20号元素。按照我的经验，只要掌握了化学方程式以及其本质就可以，但是还有些金属活动顺序，粒子氧化，还原性，物质的基本性质。 其他的因该在自己做题目当中来了解。可以利用一些巧记的方法，例如金属活动顺序是钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金,可以记成假（乞）丐拉美旅，心铁喜牵轻，统共一百斤或者嫁给那美女，喜添一千金，统共一百斤。
其实只要你做题目时知道这个题目是考什么内容，你就真的学懂了。
这些都是我学习化学的方法，完全手打。。。。
❷ 中考总复习 化学重点常考的题型
化学总复习资料
基本概念：
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18、四种化学反应基本类型：
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
如：AB + CD = AD + CB
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）
27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。
基本知识、理论：
1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质
3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）
4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、
HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、
H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、
NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、
Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、
Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1）
（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）
5、化学式和化合价：
（1）化学式的意义：
①宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成；
②微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成；
③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：
a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等；
b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气）
F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）
多原子分子单质化学式：臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）
MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。
核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）
排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）
②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）
③先排满内层再排外层
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。
7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH值
说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。
（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
9、金属活动性顺序表：
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
11、化学符号的意义及书写:
(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。
b．化学式：本知识点的第5点第（1）小点
c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。
d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。
(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示
b．分子的表示方法：用化学式表示
c．离子的表示方法：用离子符号表示
d．化合价的表示方法：用化合价符号表示
注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。
15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：
气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2）
药品 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）
[固+液]
反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
[固（+固）]或[固+液] 锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
仪器装置 P36 图2-17(如14的A)
或P111. 图6-10（14的B或C） P111. 图6-10
(如14的B或C) P111. 图6-10
(如14的B或C)
检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) ①瓶口向上排空气法 (密度比空气大)（不能用排水法收集）
验满(验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 <1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火
若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满
放置 正放 倒放 正放
注意事项 ①检查装置的气密性
(当用第一种药品制取时以下要注意)
②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) ①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。） ①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集
16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）
物质 物理性质
(通常状况下) 化学性质 用途
氧气
（O2） 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
①C + O2==CO2（发出白光，放出热量）
1、 供呼吸
2、 炼钢
3、 气焊
（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）
②S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）
③4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5）
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）
⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量
氢气
（H2） 无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。 ① 可燃性：
2H2 + O2 ==== 2H2O
H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充气、飞舰（密度比空气小）
2、合成氨、制盐酸
3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性）
② 还原性：
H2 + CuO === Cu + H2O
3H2 + WO3 === W + 3H2O
3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
二氧化碳（CO2） 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）
（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定）
1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）
2、制饮料、化肥和纯碱
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
*氧化性：CO2 + C == 2CO
CaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2）
一氧化碳（CO） 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体
（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料） 1、 作燃料
2、 冶炼金属
①可燃性：2CO + O2 == 2CO2
②还原性：
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + WO3 === W + 3CO2
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）
解题技巧和说明：
一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2、 一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）
蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液态固态O2（淡蓝色）
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）
绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
有臭鸡蛋气味：H2S
3、 常见一些变化的判断：
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
4、 酸和对应的酸性氧化物的联系：
① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
5、 碱和对应的碱性氧化物的联系：
① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
二、 解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂
质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、碱石灰等
③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
（二）、实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在
通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；
SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
（三）、常见意外事故的处理：
①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
② 沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗；
Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等
除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）
[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。
（六）、自设计实验
1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
实验步骤 实验现象 结论
①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素
②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素
2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
实验步骤 实验现象 结论 图
把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。 证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质
三、解计算题：
计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算
②根据化学方程式进行计算
③由①和②两种类型混合在一起计算
（一）、溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数 = ╳ 100%
（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算
某元素质量分数= ╳ 100%
（三）、混合物中某化合物的质量分数计算
化合物的质量分数= ╳ 100%
（四）、混合物中某元素质量分数的计算
某元素质量分数= ╳ 100%
或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数
（五）、解题技巧
1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。
2、根据化学方程式计算的解题步骤：
①设未知量
②书写出正确的化学方程式
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。
回答者：hellokoko_ - 助理 二级 5-18 21:20
初中化学知识小辑
一：化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁
二：其它
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、启普发生器由三部分组成：球形漏斗、容器、导气管。
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。
31、写出下列物质的颜色、状态
胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4?5H2O）：蓝色固体
碱式碳酸铜（铜绿）：绿色固体 黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 白色固体：无水硫酸铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌
紫黑色：高锰酸钾 浅绿色溶液：硫酸亚铁（FeSO4）
32、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。
33、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F2
34、下列由原子结构中哪部分决定：①、元素的种类由质子数决定、
②、元素的分类由最外层电子数决定、③、元素的化学性质由最外层电子数决定、④、元素的化合价最外层电子数决定、⑤、相对原子量由质子数+中子数决定。
35、学过的有机化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）
36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：
(1)五个不改变：认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变，从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变；
(2)两个一定改变：认宏观看物质种类一定改变，从微观看分子种类一定改变；
(3)一个可能改变：分子的总和可能改变。
37、碳的两种单质：石墨、金刚石（形成的原因：碳原子的排列不同）
38、写出下列物质的或主要成分的化学式
沼气：CH4、煤气：CO、水煤气：CO、H2、天然气：CH4、酒精：C2H5OH、
醋酸：CH3COOH、
石灰浆、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2
生石灰：CaO、
大理石、石灰石：CaCO3
❸ 山东烟台中考包括哪些科目，其中各分值是多少
考试科目主要分四类：
第一类，共七科，分别为政治(100分)、语文(150分)、数学(150分)、英语(150分，含听力30分)、物理(100分)、化学(100分)、体育（40分），安排在初四年级进行，其中政治科目实行开卷考试。考试时间安排在6月13至14日。具体为：6月13日上午：语文 7∶30—9∶30；物理 10∶00—11∶30 。下午：化学 3∶00—4∶30。6月14日上午： 数学 7∶30—9∶30；政治 10∶00—11∶30；下午 ： 英语 3∶00—5∶00。体育科目的考试，由各县市区组织，在4月10日至5月31日期间完成。
第二类，包括历史、生物、信息技术、地理四科。其中历史、生物和信息技术，安排在初三年级进行，地理考试放在初二年级进行。四科满分均为100分，其中历史、地理、生物三科考试成绩各按50%比例折算纳入高中阶段录取总成绩，信息技术考试成绩按30%比例折算纳入高中阶段录取总成绩。信息技术科目实行无纸化考试。该四科考试命题由市教科院负责，考务管理及试卷批阅由县市区负责，考试时间安排在6月25日至26日。
第三类是实验操作考试，包括物理、化学、生物三科。三科考试满分均为20分，考试成绩计入高中阶段招生录取总成绩。
第四类，音乐、美术考核。考核一般安排在初四下学期有计划地分散进行，由县市区组织考核，成绩分“合格”和“不合格”两类。考核合格按每科一定分数计入高中录取总成绩，每科计分最高不得超过10分，具体考核办法和计入办法由县市区教育行政部门确定。
❹ 化学中考各类题型的分值怎么分布的
关于今年的考生内容以及这个分数的分配。大家一起来看一下，今年的考试内容主要大概分为五个部分。第一个部分也就是我们要说的关于物质的构成和变化，大概能占到咱们的22分。第二部分主要讲的是身边的化学物质，也就是说比方说举个例子，也就是我们平时所说的水呀，空气呀，一些金属，或者酸碱盐之类的，总共大约呢也占了22分。
除此之外的话还有我们的化学与社会发展大约占了八分，第四部分呢是关于我们的化学实验以后科学探究这一块儿，对于这一部分内容也是我们学生在当前最关心的一个问题，也是我们失分的一个大部分内容。它大约占到我们的20分，关于化学实验来讲，它主要出现在我们的试卷的第30题，比较难的地方都在30题。那么它大概能占够20分。第五部分就是我们的化学计算，化学计算总共在我们的正规题里面总归是包含两道题，一个是我们的34，一个是我们的35，总共大约是8分。
❺ 今年烟台中考的825分中，都包含了哪些科目的考试满分各是多少
与去年相比，今年，莱山区中考的分值结构略有调整，由830分调整至825分，生物实验操作考试由原来的满分20分减为满分15分。
考试共分三大类：第一类，考试科目，共十一科，分别为政治(满分100分，按70%比例折算)、语文(120分)、数学(120分)、英语(120分，含听力20分)、物理(满分100分，按80%比例折算)、化学(满分100分，按70%比例折算)、体育(40分)，历史(满分100分，按40%比例折算)、生物(满分100分，按40%比例折算)、信息技术(满分100分，按20%比例折算)、地理(满分100分，按40%比例折算)。第二类，实验操作考试，物理、化学、生物实验操作考试满分均为15分。第三类，考查科目，音乐、美术共两科，成绩按每科满分10分计入高中录取总成绩。
符合有关听力残疾考生免试条件的学生可免外语听力测试，听力免试后，考生的外语成绩将按考生笔试项目分数的1.2倍计算。
❻ 2012年山东省烟台市中考化学试卷25.(2)中为何NaOH不参加反应（3）为何要生产出氯化铵
提问者采纳
2011-07-20 17:08热心网友
同学你好，我是高一的，我这有几道关于酸碱盐部分的计算题，都是我们老师当时发给我们做的
经典题，一道就是一种题型、建议做的时候把答案盖住，做完后订下，效果好！
初三化学不难，只要多练习，到高中就有些难了，好多东西不只要背，呵呵，废话有点多了，直接上题，还有祝你成功哦、、
（抱歉，有道题图打不出来，直接忽略就好，哈）
例4. （1）某种粮专业户需要购买如下图所示标识的尿素12袋，但商店现有的尿素只有8袋，若不足的部分用碳酸氢铵替代的话，还需购买碳酸氢铵多少千克才能满足对氮元素的需要？
（2）国家质量标准规定，市场上出售的尿素［CO(NH2)2］中，尿素纯度在96％以上为达标一级品。试通过计算说明如图所示的尿素是否可按一级品出售？
解析：尿素［CO(NH2)2］和碳酸氢铵（NH4HCO3）都是氮肥。该种粮专业户需购买含氮量为45.5％的净重50kg的尿素12袋才能满足农作物对氮元素的需要，但现在只能买到8袋，所差的4袋（12袋－8袋）尿素中含氮元素的质量为：
50kg×（12袋－8袋）×45.5％＝91kg
若91kg的氮元素由碳酸氢铵来补充的话，需要多少千克的碳酸氢铵呢？
答案：
解法1. 分步计算求解
12袋尿素中含氮元素的质量为：
8袋尿素中含氮元素的质量为：
需要补充的氮元素的质量为：
含91kg氮元素的碳酸氢铵（NH4HCO3）的质量为：
91kg÷NH4HCO3中氮元素的质量分数＝
解法2. 列方程求解
设所需碳酸氢铵（NH4HCO3）的质量为x
中氮元素质量分数
（注：以上运算过程中，可将100％看作1，还可以用关系式法求解。）
例5. 某有机物在氧气中充分燃烧后，产物只有二氧化碳和水。甲、乙两组同学分别用A、B两种方法测定它的组成，得到两组数据（如下图、表所示，实验过程中气体均全部被吸收）。
请回答：
（1）A、B哪种方法正确？
（2）不用计算就能判断该有机物中一定含有哪几种元素？
（3）通过计算说明该有机物中是否含有氧元素？组成该有机物的各元素间的质量比和原子个数比分别是多少？
解析：这是一道结合实验的计算题。审题可知，该有机物在氧气中充分燃烧后，产物只有CO2和H2O，根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，由此推知，生成物水中的氢元素和二氧化碳中的碳元素一定来自该有机物，故不用计算就能判断该有机物中一定含有碳元素和氢元素。该有机物是否含有氧元素，要根据实验数据进行计算方可确定。用A、B两种方法测得甲、乙两组数据。看图分析可知，先利用浓硫酸吸收燃烧产物中的水蒸气，根据吸收前后浓硫酸的质量变化，求出3.2g该有机物充分燃烧后生成水的质量。再利用NaOH溶液吸收CO2，根据NaOH溶液质量的变化求出3.2g该有机物充分燃烧后生成CO2的质量；显然，B方法是正确的，乙组数据是可靠的。因为燃烧后的混合气体先通过NaOH溶液时，水蒸气的含量一定会发生变化，从而影响实验结果。
答案：（1）B方法正确。
（2）该有机物一定含有碳元素和氢元素。
（3）解：表中的乙组数据可知：3.2g该有机物充分燃烧后，生成水的质量为：
153.6g－150g＝3.6g
生成CO2的质量为：154.4g－150g＝4.4g
3.6g水中含氢元素的质量为：
4.4g CO2中含碳元素的质量为：
，显然该有机物含有氧元素。
该有机物由碳、氢、氧三种元素组成，这三种元素质量比为：
1.2g：0.4g：1.6g＝3：1：4
碳、氢、氧的原子个数比：。
答：该有机物含有氧元素。组成该有机物的碳元素、氢元素和氧元素的质量比为3：1：4，原子个数比为1：4：1。
例6. 中国登山协会为纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。假如每名运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8kg。求：
（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43g/L）
（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气（化学方程式为），需要多少千克高锰酸钾？
（3）用这种方法给登山队员供氧，是否可行？简述理由。
解：（1）4.8kg氧气在标准状况下的体积为：
（2）设需要高锰酸钾的质量为x
316 32
x 4.8kg
（3）不行。此法成本太高，经济上不合算；或在实验室制如此多的氧气，耗时太长。
答：略
例7. 溶液与人类生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）
溶液中溶质的质量分数（％） 4 12 16 24 28
硫酸溶液的密度（9/cm3） 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20
氨水的密度（9/cm3） 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90
请仔细分析回答下列问题：
（1）20℃时，随着溶液中溶质质量分数的增大，硫酸溶液的密度逐渐_______，氨水的密度逐渐_________（以上两空填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）1.2L 16%的硫酸溶液中含硫酸_______g，含水_________g。
（3）若取1.5L 28%的硫酸溶液加水稀释成12％的硫酸溶液时，加入水的质量应为____________g。
（4）向100g 24％的氨水中加入100g水，摇匀，溶液的体积将为_______mL（保留到0.1）。
解析：通过题目表中提供的信息可知，溶液的密度与溶液中溶质质量分数的大小密切相关。对硫酸溶液而言，随着溶液中溶质质量分数的增大，溶液的密度随之增大；而氨水的密度却随着溶液中溶质质量分数的增大而逐渐减小。
有关溶液质量、体积密度及溶质质量分数间的关系是：溶液的质量＝溶液的密度×溶液的体积
溶液中的溶质的质量＝溶液的密度×溶液的体积×溶质的质量分数
解第（2）问时，先查表得知16％硫酸溶液的密度为1.11g/cm3便可求出1.2L（即1200mL）该溶液中含硫酸的质量为：，含水的质量为：。
第（3）、（4）两问均为加水稀释的计算。只不过第（3）问是已知稀释后溶液中溶质的质量分数，求加入水的质量，而第（4）问是已知加入水的质量，求稀释后溶液中溶质的质量分数。这两个相反的过程均可以根据加水前后溶液中溶质质量不变这一基本规律求解。
第（3）问，解法1，分步求解
查表得出：28％的硫酸溶液的密度为1.20g/cm3，1.5L 28％的硫酸溶液的质量为：
1.5L 28%的硫酸溶液中含硫酸的质量为：
含504g硫酸的12％稀硫酸的质量为：
加入水的质量＝稀溶液的质量－浓溶液的质量
＝4200g－1800g
＝2400g
解法2. 列方程求解
设：加入水的质量为x
第（4）问，解：100g 24%的氨水中加入100g水后摇匀，所得稀溶液中溶质的质量分数为：
查表，12％的氨水密度为0.95g/cm3，那么所得12％的氨水的体积为：
（即210.5mL）
答案：
（1）硫酸溶液的密度逐渐增大，氨水的密度逐渐减小。
（2）1.2L 16%硫酸溶液中含硫酸213.12g，含水1118.88g。
（3）1.5L 28％的硫酸溶液加水稀释成12%的硫酸溶液时，需加入水的质量应为2400g。
（4）向100g 24％的氨水中加入100g水，摇匀，溶液的体积将变为210.5mL。
例8. 某学生想测定Cu－Zn合金及Cu－Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
（1）你认为在现有条件下能测出铜的质量分数的_________合金。
（2）若该同学取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定产生了0.4g氢气，请计算该合金中铜的质量分数。
（3）若想测出所用稀盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供_____________，必须测出的数据是__________（填下列选项的序号）。
A. 参加反应的合金质量
B. 参加反应的稀盐酸的质量
C. 参加反应的稀盐酸的体积和密度
D. 产生气体的质量
解析：要用盐酸来测定铜合金中铜的质量分数，当然要选用Cu－Zn合金。因为在Cu、Zn、Ag三种金属中，只有锌跟盐酸反应放出氢气：
利用32.5g Cu－Zn合金跟足量的稀盐酸充分反应、根据生成氢气的质量0.4g，计算出32.5g Cu－Zn合金中含Zn的质量，便可求出该合金中Cu的质量分数了。同理，当一定质量的稀盐酸（或者一定体积、一定密度的稀盐酸）跟足量的Cu－Zn合金充分反应，根据生成氢气的质量便可计算出该稀盐酸中参加反应的氯化氢的质量，进而求出该盐酸中氯化氢的质量分数。
这里需要强调的是，当两种物质相互反应时，只有一种反应物是足量（或恰好完全反应）时，才能根据生成物的质量计算出参加反应的另一种物质的质量或组成。
解：（2）设32.5g Cu－Zn合金中含锌的质量为x
65 2
x 0.4g
该合金中铜的质量分数为：
答案：
（1）在现有条件下能测出铜的质量分数的是Cu－Zn合金。
（2）该合金中铜的质量分数为40％。
（3）若想测出稀盐酸的质量分数，必须提供足量的Cu－Zn合金，必须测出的数据是D和B或D和C。
例9. 为了对氯化钾样品（含少量KNO3）进行分组分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们的实验数据如下表，请仔细观察和分析数据，回答下列问题：
（1）两溶液恰好完全反应的是哪一组？
（2）样品中KCl的质量分数为多少？
（3）哪位同学所得的溶液只含一种溶质，其质量分数为多少？
解析：依据表中提供的数据，比较甲、乙两位同学的实验可知，甲同学所取的氯化钾样品过量，则甲同学加入的100g AgNO3溶液反应完全，生成的沉淀为14.35g；比较乙、丙两位同学的实验可知，丙同学所加的AgNO3溶液过量，则丙同学所取的10g氯化钾样品反应完，生成的沉淀为14.35g。综上述可知：10g氯化钾样品和100g AgNO3溶液刚好完全反应，生成沉淀为14.35g。
解：（1）乙。
（2）设样品中含氯化钾的质量为x，生成硝酸钾的质量为y。
74.5 101 143.5
x y 14.35g
解得
样品中KCl的质量分数
（3）乙同学所得的溶液只含有一种溶质KNO3。
所得溶液中KNO3的质量分数
答：（1）乙；（2）样品中KCl的质量分数是74.5％；（3）乙同学所得溶液中只含一种溶质，所得溶液中溶质的质量分数为13.23％。
例10. 现有氯化钠与碳酸钠的固体混合物33.8g，加入溶质质量分数为7.3％的稀盐酸200g恰好完全反应。求：
（1）原混合物中碳酸钠的质量分数？
（2）充分反应后所得溶液中溶质的质量分数？
解析：审题后明确题目中的已知条件有：
①氯化钠与碳酸钠的固体混合物的质量为33.8g；
②加入的稀盐酸200g，溶质质量分数为7.3％；
③固体混合物中只有碳酸钠跟加入的稀盐酸反应，化学方程式为：
④恰好完全反应后，所得溶液为氯化钠的水溶液。溶液中的溶质是氯化钠，它的质量应是：Na2CO3与HCl反应生成的NaCl的质量跟原固体混合物含有的NaCl质量之和。要知道原混合物中NaCl的质量，还要根据化学方程式先求出固体混合物中含有的Na2CO3的质量。
溶液中溶剂是水，水的质量也来源于两部分，一部分是Na2CO3跟HCl反应后生成的；另一部分是稀盐酸中的溶剂水，其质量为。
计算所得溶液中溶质的质量分数时，溶液的质量可有两种计算方法：
（1）根据溶液是由溶质和溶剂组成的，得出：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量。对本题而言，溶液的质量为NaCl与水的质量总和。
（2）根据质量守恒定律，本题所得溶液的质量＝固体混合物的质量＋稀盐酸的质量－生成CO2的质量。
答案：设固体混合物中含Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y，生成水的质量为z，生成CO2的质量为w
106 73 117 18 44
x 200g×7.3% y z w
（1）固体混合物中Na2CO3的质量分数为：
（2）充分反应后所得溶液为NaCl溶液，其溶质的质量分数为：
解法1. 溶液组成法
解法2. 用守恒法求溶液质量
答：原混合物中Na2CO3的质量分数为62.7%，反应后所得溶液中NaCl的质量分数为16％。
追问
可不可以把图发来我的邮箱~~~~谢谢
这是我的邮箱：1452080514@qq。com
因为有些没图看不懂 谢谢啦！！！
回答
原题已发至邮箱、请注意查收、
虽说是简单题，但考试也不外乎就这么考、
提问者评价
谢啦
评论(1)|8
❼ 中考化学50分分哪几类题型
选择题，填空题，实验题，计算题
对于中考来说，化学是一门以实验为基础的学科，考试时，考点大部分也都是建立在实验的基础上的。
作为一门自然学科，考试的形式大多会比较开放，考察学生的探究能力。也就说，近几年来，考试的题型越来越新颖，考察的方式也越来越灵活。