1. 大学无机化学pH计算
1、
nahco3在质子论中当作两性物质，可用下式近似计算
[h+]=（ka1*ka2）^1/2=（4.3*10^-7
*5.6*10^-11）^1/2=4.9*10^-9
ph=-lg4.9*10^-9=8.31
2、nh4+
<==>nh3
+h+
ka(nh4+)=kw/kb(nh3)=10^-14
/1.8*10^-5=5.6*10^-10
由于ka(nh4+)*0.1mol/l
=5.6*10^-11>20kw
而且c/ka(nh4+)>500
因此可用最简公式计算
[h+]=（ka*c）^1/2=(5.6*10^-10
*0.1)^1/2=7.45*10^-6
ph=5.13
2. 无机化学求大神出招解题，请附详细解题计算步骤！
1、算出标准状态下，CO2的体积，除以22.4算出CO2的物质的量，假设溶液体积不变，算出CO2生成的H2CO3的物质的量浓度。
2、根据K1算出溶液的PH
3、根据K1K2算出碳酸根的浓度
3. 大学化学 无机化学
（1）混合后得到0.1 mol/L 的氯化铵溶液，用弱酸[H+]公式计算，而且这里用最简式就行了。
[H+] = 根号（c*ka） = 根号（0.1*5.62*10^-10） = 7.5*10^-6 mol/L
pH = 5.125
（2）混合后得到0.1 mol/L 的乙酸铵溶液，用弱酸弱碱盐[H+]公式计算。
[H+] = 根号[ ka*kw*c / kb*(ka+c) ]
由于这里c比ka大得多，所以小括号里面ka可忽略，公式简化为
[H+] = 根号(ka*kw/kb)
= 根号(1.75*10^-5*10^-14 / 1.8*10^-5)
= 9.86*10^-8 mol/L
pH = 7.01
（3）混合后得到0.1 mol/L 的乙酸钠溶液。这和（1）是一样的，只不过弱酸换成了弱碱。
[OH-] = 根号(c*kb) = 根号(0.1*5.714*10^-10) = 7.56*10^-6 mol/L
[H+] = 10^-14 / (7.56*10^-6) = 1.32*10^-9 mol/L
pH = 8.88
4. 大学无机化学计算大题
1、E(H+/H2)=E0(H+/H2)+0.0591v /2 *lg{[H+]/c0}^2 /(pH2/P0)
=0 +0.0591v /2 *lg[10^-5.0]^2
=-0.296v
2、2H2O + 2e-=H2 +2OH-
p0 1mol/L
它的本质：
2H+ + 2 e-= H2
Kw/1mol/L p0
[H+]=Kw/1 =9.62*10^-14
因此E0（H2O/H2）
=E(H+/H2)
=E0(H+/H2)+0.0591v /2 *lg{[H+]/c0}^2 /(pH2/P0)
=0 +0.0591v /2 *lg[9.62*10^-14]^2
=-0.770v
5. 无机化学的计算题谁会求解
一、简答题
1、H2O分子中心原子是O，O的价电子构型为2s(2)2p(4)，采用不等性sp3杂化，生成4个sp3杂化轨道，其中两个轨道各填充1个电子，然后分别和一个氢原子的1s轨道重合形成∑键，另外两个杂化轨道填充两对孤对电子。所以水分子的电子构型为正四面体（氧为中心），分子构型是V字形（正四面体两个顶点是两对孤对电子）
2、NH3分子中心原子是N，O的价电子构型为2s(2)2p(3)，采用不等性sp3杂化，生成4个sp3杂化轨道，其中三个轨道各填充1个电子，然后分别和一个氢原子的1s轨道重合形成∑键，另外一个杂化轨道填充一对孤对电子。所以氨分子的电子构型为正四面体（氮为中心），分子构型是三角锥形（正四面体一个顶点是一对孤对电子）
二、
1、NaCN溶液浓度为0.1mol/L,而CN-的水解常数为Kw/Ka=2.03×10^-5,写出CN-水解方程式，随后写出水解常数的表达式：
[HCN][OH-]/[CN-]=Kw/Ka=2.03×10^-5,设[OH-]=x
x²/（0.1-x）=2.03×10^-5，求解x即可
2、配置这样一个缓冲溶液，需要用甲酸和磷酸氢二钠溶液。
根据得失质子守恒，我们可以得出在溶液中存在如下等式：
[H+]+[H2PO4-]=[OH-]+[HCOO-]
已知甲酸电离的电离常数Ka1=10^-3.75；磷酸二氢根离子电离常数Ka2=10^-7.21
根据甲酸电离的方程式和磷酸氢二根离子水解方程式可以得出：
[HCOO-]=Ka1[HCOOH]/[H+]
[H2PO4-]=（Kw[HPO42-]）/（[Ka2][OH-]）
将上面两个表达式代入第一个表达式中，此时得到一个含有OH-、H+、HCOOH和HPO42-的表达式，又前两项浓度已知，所以得到甲酸和磷酸氢二根离子浓度的关系，随后再根据总体积1000ml来计算各需要多少质量的两种溶质
3、设反应了x的CO和H2O，所以反应达到平衡后CO为2-x，H2O为3-x，CO2和H2都是x，代入平衡表达式，计算出x后就可以知道各物质的浓度，随后计算出CO的转化率
6. 大学无机化学中有关有效数字的运算问题～
您好，浙大学子很高兴为您解答：
乘除法计算时，应考虑有效数字位数，保留位数为其中有效数字最少的那个数的位数，因此1.276*4.17=5.32,0.0021764/0.0121=0.180;
加减法计算时，应考虑小数点后位数，保留位数为其中小数点后数字最少的那个数的位数，因此5.32+0.00017-0.180=5.14，因为5.32的小数点后位数是最少的，为2位；
因此最终结果一共三位。
解答疏漏之处还请见谅，希望我的回答能够帮到您！
7. 求大学的无机化学中的lg的计算方法
lg就是以10为底的log
lg4.2=log以10为底的4.2
至于你的计算器怎么按，我就不清楚了，各有不同。
不过一般的计算器都是只有lg，而没有log