1. 如何计算化学键
在分子轨道理论中，用 键级 （bond order）表示键的牢固程度。键级的定义是： 键级＝ （成键轨道上的电子数 - 反键轨道上的电子数）／2 键级也可以是分数。一般说来，键级愈高，键愈稳定；键级为零，则表明原子不可能结合成分子。 实例分析 1：试分析氢分子离子H 2 ＋ 和He 2 分子能否存在。 解：氢分子离子是由1个H原子和1个H原子核组成的。因为H 2 ＋ 中只有1个1s电子，所以它的分子轨道式为（σ 1s ） 1 。这表明1个H原子和1个H ＋ 离子是通过1个单电子σ键结合在一起的，其键级为 。故H 2 ＋ 可以存在，但不很稳定。 He原子的电子组态为1s 2 。2个He原子共有4个电子，若它们可以结合，则He 2 分子的分子轨道式应为（σ1s） 2 （σ*1s） 2 ，键级为零，这表明He 2 分子不能存在。在这里，成键分子轨道σ1s 和反键分子轨道σ*1s各填满2个电子，使成键轨道降低的能量与反键轨道升高的能量相互抵消，因而净成键作用为零，或者说对成键没有贡献。 参考 http://spspku.bjmu.e.cn/Web%20Page/GeneralChem/kechengneirong/09/9-4-2.htm
2. 成键数怎么算
首先,氢是不能乘以8的,因为氢最外层只有两个电子,那么氢只能一个算2个电子,所以硝酸是乘以4（三个氧一个氮）.
其次,根据以上分析碳酸应该是（4*8+4-24)/2=5 ,题目可能有误
3. 共价键数是什么怎么算的
平均到每个化学式，sio2中每个si成4个键，每个o成2个键，这些键都是两个原子公用的，所以1mol的总键数=（4+2*2）/2=4na
而p4分子是正四面体的，每分子有6个共价键，所以1mol有6na个共价键。
mol是原子，分子的物质的量的单位，不能用于共价键。
4. 物质中所含化学键的数目怎么算
先写出CnH2n的结构式,就是把碳氢键写出,（以直链为例）先不考虑第一个C,那么每个C都分得2个C-H和一个C-C（纸上写写就看出来了）这就是3n个,再加上未考虑的一个C-H键,就是3n+1了
H2O2啊,要结合其结构式,你学了《物质结构与性质》了吗?
结构式是 H-O-O-H,所以就是3个啊
5. 如何求物质的化学键数目
我总结的最简单的算法，几乎试用于目前你所学过的多原子分子：比如S4分子：S最外层电子数为6，共4个原子(共用电子都达到8电子稳定结构，两个共用电子对形成一个键)，则成键数=[4*(8-6)]/2=4，则S4有四个键，
6. 成键数计算
首先，氢是不能乘以8的，因为氢最外层只有两个电子，那么氢只能一个算2个电子，所以硝酸是乘以4（三个氧一个氮）。
其次，根据以上分析碳酸应该是（4*8+4-24)/2=5 ，题目可能有误
7. 化学键的数目怎么求
先写出CnH2n的结构式，就是把碳氢键写出，（以直链为例）先不考虑第一个C，那么每个C都分得2个C-H和一个C-C（纸上写写就看出来了）这就是3n个，再加上未考虑的一个C-H键，就是3n+1了
H2O2啊，要结合其结构式，你学了《物质结构与性质》了吗？
结构式是 H-O-O-H，所以就是3个啊
8. 怎么计算共价键数目
计算有机分子中的共价键的数目有个简单易行的办法：
共价键数
=[（ 8 * 分子中除氢原子外所有原子的数目 + 2 * 分子中的氢原子数目 ）-（分子中所有价电子的数目）]/2
例如，对于C 10 H 20 Cl Br O ，则
共价键数目=[（8*13 + 2*20）-（10*4 + 1*20 + 7*2 + 6*1）]/2=32（个）。
9. 如何简单的计算化学键的键级
根据
分子轨道
理论的
键级
计算公式进行计算：
化学键
的键级=（成键
电子数
-
反键电子
数)/2。
传统的
分子轨道理论
表示，
双原子分子
在形成分子的过程中，各个原子的
原子轨道
按照成键三原则组合成分子轨道，比其原子轨道能量低的分子轨道称为
成键轨道
；能量高于其原子轨道的分子轨道称为
反键轨道
；与其能量相近的分子轨道称为
非键轨道
。
排布在这三种分子轨道上的电子相应称为成键电子、反键电子和非键电子。用该分子的成键电子数减去反键电子数即为净成键电子数。因此键级的计算可记作：
键级=（成键电子数-反键电子数)/2。
(9)化学成键数怎么算扩展阅读
计算分子的键级，可采用
原子轨道线性组合
为
分子轨道法
，方法为：
(1)写出单电子的
薛定谔方程
；
(2)按照成键三原则，用原子轨道线性组合为分子轨道法选择试探性变分函数；
(3)应用
变分法
建立
久期方程
及久期
行列式
并确定能量；
(4)求系数确定体系的状态；
(5)按能量的高低，画出能级图；
(6)按能量最低原则，
泡利不相容原理
和
洪特规则
在分子轨道中填充电子；
(7)求出成键轨道和反键轨道的电子数，代入公式计算键级。
参考资料来源：
搜狗网络
-键级
10. 如何求物质的化学键数目
根据一般规律咯，中学的物质一般都符合最外层8电子规则。缺一个电子就要形成一个化学键（对于非金属元素，一般是这样），不过，基本物质的分子模型，成键类型也得记住，这样有利于做题，比如常见的几种物质：
1.甲烷是分子晶体，而且分子的空间结构是正四面体，即一个C连接着4个H，所以，1mol 甲烷中就有 4mol 共价键；
2.二氧化硅是原子晶体，晶体内部，每个Si 都连接着4个 O，因此以硅原子为中心可以得出，1mol二氧化硅中的共价键就是4mol；
同理，SiC （碳化硅）这种原子晶体中，每个Si 都连接着 4个 O，所以1mol 碳化硅中的共价键就是 4mol；
Si3N4（氮化硅）原子晶体中，依然是每个Si 都连接着 4个 N，但1mol Si3N4（氮化硅）有3mol的 硅原子，所以一共含有3×4=12mol的共价键；
4.S4分子：S最外层电子数为6，共4个原子(共用电子都达到8电子稳定结构，两个共用电子对形成一个键)，则成键数=[4*(8-6)]/2=4，则S4有四个键。