分析化学实验有哪些

‘壹’ 分析化学实验有哪些仪器

基本上和无机化学的仪器一样。只不过由于分析化学的基础是四大滴定，所以分析实验中用的最多的就是滴定管，经常要滴定，其他的基本上就是无机的仪器。重量分析实验要用到坩埚、马弗炉等等，吸光度方面要用到分光光度计。

‘贰’ 分析化学实验（滴定管等）

1.润洗防止管内原有的水稀释溶液。 不用润洗，由于测定的是单位体积的含量，所以即使有水稀释也不会造成含量的变化而润洗后会使含量增加，浓度偏大
2.首先是便于读数，其次，由于管径不能保证完全相等，用同一部分，可以减小因粗细不同而带来的偏差。
3.标准溶液过浓，则滴定消耗的溶液体积小，相对误差增大，标准溶液过稀，虽然相对误差减小，但有可能超过量程

‘叁’ 分析化学实验的内容简介

。
《分析化学实验》可供高等院校化学、化工、轻工、材料、冶金、食品、环境等相关专业师生使用，也可供从事化学实验室工作的人员参考。

‘肆’ 分析化学实验一般都做什么

分析化学是一门比较实用的学科，动手能力比较的强，是实验的执行学科，至于你们的课少，可能是因为你们的专业需要吧，了解一下就好了呵呵呵，希望你有用！

‘伍’ 分析化学实验

实验1 有机酸试剂纯度的测定

关键词 有机酸 邻苯二甲酸氢钾 酸碱滴定
实验目的
1. 进一步熟悉差减法
2. 掌握NaOH标准溶液的配制和标定方法
3. 了解强碱滴定弱酸时指示剂的选择
实验原理
当有机酸的酸性足够强，离解常数Kai≥10-7, 且多元有机酸中的氢均能被准确滴定时，可用标准碱溶液滴定，测得其含量。滴定反应为：
nNaOH + HnA (有机酸)= NanA + nH2O
由于反应产物是有机弱酸的共轭碱，滴定突跃范围在碱性范围内，故可选酚酞作指示剂。
主要试剂
1. NaOH溶液 0.1mol•L-1 在台秤上称取约4g固体NaOH①放入烧杯中，加入新鲜的或煮沸除去CO2的蒸镏水，使之溶解后，转入带有橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至1L，充分摇匀。
2. 酚酞指示剂 0.2%乙醇溶液。
3. 邻苯二甲酸氢钾 KHC8H4O4 基准物质 在100～125℃干燥1h后，放入干燥中备用。
4. 有机酸试样 草酸、酒石酸、柠檬酸等。
实验步骤
1. 0.1mol•L-1NaOH 溶液的标定
在称量瓶中装入适量KHC8H4O4 基准物质， 准确称取0.4～0.6g 于250mL锥瓶中，加入40～50mL水使之溶解后，加入2～3滴0.2%酚酞指示剂，用待标定的NaOH溶液滴定至呈现微红色，保持半分钟内不褪色，即为终点。平行测定5份，求得NaOH溶液的浓度，其各次相对偏差应≤±0.2%，否则需重新标定。
2. 有机酸含量的测定
准确称取适量（根据有机酸的种类而定②）有机酸试样三份，分别置于三个锥形瓶中，加入约50ml蒸镏水使之溶解，滴加2—3滴0.2%酚酞指示剂，用NaOH 标准溶液滴定至由无色变成微红色，维持30s不褪色，即达到终点。根据消耗的NaOH标液的体积，浓度及试样质量计算有机酸含量。
3. 数据记录
NaOH溶液浓度的标定

编号
记录项目 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ
m基/g
VNaOH/mL
CNaOH/mol•L-1
CNaOH的平均值/mol •L-1
相对偏差/%
相对平均偏差/%
（2）有机酸含量的测定
记录表格可参照（1）
注释
① 为了除去NaOH吸收CO2形成的Na2CO3，称取5～6g固体NaOH，置于250mL烧杯中，用煮沸并冷却后的蒸镏水迅速洗涤2～3次，每次用5～10mL水作漂洗，这样可除NaOH表面上少量的Na2CO3。留下的固体苛性碱，用水溶解后加水稀释至1L
② 例如选用草酸时，计算公式为： ，草酸（H2C2O4•2H2O）摩尔质量为126.07g.mol-1,C≈0.1molL-1,V≈25ml计，故m≈0.15g。

转自“http://219.221.200.61/2007/xj/dxhxsy/hxsy/%CA%DA%BF%CE%BD%CC%B0%B8/%BB%AF%D1%A7%B7%D6%CE%F6%B2%BF%B7%D6.doc”

‘陆’ 分析化学实验里边的

可能是你的介质条件不合适，另外三乙醇胺是掩蔽剂

‘柒’ 分析化学实验有哪几个

分析化学实验例子：

1、钴和铁的离子交换层析分离与测定

2、未知阳离子混合溶液的分析

3、水的总硬度测定

4、醋酸电势滴定

5、可溶性氯化物中氯的测定(莫尔法)

6、钙盐中钙含量测定

7、碱石灰中碱度的测定

8、纸张高锰酸钾值的测定

初中化学试题

随着新课程标准的实施，初中化学试题越来越活，命题时更多注重学科间的横向联系和综合运用。其中化学实验中的压强变化是化学与物理学科知识的交叉点，可以考查学生综合运用知识的能力，对学生的能力要求较高。

尽管气压变化的类型无非增大或减小两类，但引起气压变化的因素较多。在此类题型的教学中要引导学生分析化学实验中与气压变化有关的实验现象，找出导致压强变化的实质，在此基础上，应用所学化学知识解答相关问题。

化学是一门比较奇葩的学科，不想语文那样需要文学底蕴，更不想数学那样，需要强烈的逻辑推理，但是它需要实验，初中的中招考试几乎必考化学实验。

‘捌’ 分析化学实验的目录

目录
1分析化学实验知识
1.1分析化学实验的基本要求
1.2分析化学实验须知
1.3化学试剂及溶液的配制
1.3.1化学试剂
1.3.2溶液的配制
1.3.3分析化学实验试样分解方法简介
1.4滴定分析原理
1.4.1滴定分析法的特点
1.4.2滴定分析法的分类
1.4.3滴定分析法的原理
1.5常用玻璃仪器介绍
1.5.1量筒和量杯
1.5.2移液管和吸量管
1.5.3滴定管
1.5.4容量瓶
1.5.5烧杯
1.5.6锥形瓶和碘量瓶
1.5.7试剂瓶和滴瓶
1.5.8称量瓶
1.6分析天平称量操作
1.6.1天平的原理
1.6.2半自动电光分析天平的构造原理及使用
1.6.3电子天平的构造原理及使用
1.6.4称量方法
1.7分析化学实验结果的处理
1.7.1实验的误差与来源
1.7.2测量中误差的处理方法
1.7.3有效数字及实验数据的记录
1.8重量分析基本理论与操作
1.8.1重量分析基本理论
1.8.2重量分析的操作
1.9光度分析基本理论与操作
1.9.1光度分析概述
1.9.2吸光光度法的基本原理
1.9.3光度分析的基本操作
2基础实验
实验2.1分析天平称量操作练习
实验2.2滴定分析基本操作练习
实验2.3盐酸标准溶液的配制与标定
实验2.4铵盐中氮含量的测定
实验2.5氢氧化钠标准溶液的配制与标定
实验2.6工业纯碱总碱度的测定
实验2.7EDTA标准溶液的配制与标定
实验2.8水硬度的测定
实验2.9高锰酸钾标准溶液的配制和标定
实验2.10过氧化氢含量的测定
实验2.11氯化钡中钡含量的测定
实验2.12莫尔法测定氯
实验2.13分析天平的安装与拆卸
实验2.14容量仪器的校准
3半微量实验
实验3.1混合碱的测定
实验3.2铅、铋混合液中Pb2+、Bi3+的连续测定
实验3.3白酒中甲醛含量的测定
实验3.4硅酸盐水泥中Fe、Al、Ca、Mg、Si的测定
实验3.5化工厂污水中化学需氧量的测定
实验3.6离子交换法分离Co2+和Ni2+并用滴定法测其含量
实验3.7间接碘量法测定铜合金的铜
实验3.8铁矿石中铁含量的测定
实验3.9苯酚含量的测定
实验3.10有机酸摩尔质量的测定
实验3.11食醋总酸度的测定
实验3.12催化剂中铝含量的测定
实验3.13石灰石中钙含量的测定
实验3.14碘量法测定葡萄糖
4提高实验
实验4.1邻二氮菲分光光度法测定铁
实验4.2钼蓝光度法测定钢铁中的磷——磷钼蓝光度法测定钢铁中磷的改进
实验4.3特种蜡酸值测定方法探讨
实验4.4微波消解-分光光度法测定石油焦中的钒
实验4.5三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的合成及其组成测定与性质
实验4.6蛋壳中Ca、Mg含量的测定——配位滴定法测定蛋壳中Ca、Mg总量
实验4.7特种蜡皂化酸值测定方法探讨
实验4.8金属铬化学分析方法EDTA容量法测定铝（国标）
实验4.9磺基水杨酸光度法测定铁
实验4.10化学试剂还原高锰酸钾物质测定通则
实验4.11饮用水中氟含量的测定
实验4.12分光光度计的性能检验
实验4.13药物中微量铁的测定
实验4.14吸收曲线的测绘及吸光系数的测定
实验4.15标准曲线法测定芦丁含量
实验4.16维生素B12注射液的定性鉴别与定量分析
实验4.17双波长分光光度法测定安钠咖注射液中咖啡因的含量
实验4.18导数光谱法测定安钠咖注射液中咖啡因的含量
实验4.19银黄口服液中黄芩苷和绿原酸含量的测定
实验4.20原子吸收法测定感冒冲剂中的铜
实验4.21气相色谱的载气流速与理论塔板高度的关系
实验4.22气相色谱法测定醇的同系物
实验4.23柱色谱法测定氧化铝活度
实验4.24纸色谱法分离氨基酸
实验4.25薄层色谱法测定甜叶菊苷含量
实验4.26双波长薄层色谱扫描法测定甲基红含量
实验4.27菠菜叶色素的分离(综合性实验)
实验4.28槐花米中芦丁的色谱分离和鉴定（综合性实验）
5设计性实验
5.1目的和要求
5.2去离子水制备及水质检验
5.3金银花中绿原酸的薄层色谱鉴别
5.4设计实验题目
附录A相对原子质量表(2005年)
附录B常用化合物的相对分子质量表
附录C常用酸碱溶液的配制
附录D常用指示剂
附录E常用缓冲溶液
附录F常用基准物及其干燥条件
附录G常用洗涤剂
附录H常用酸碱试剂的密度、含量和近似浓度
附录I溶解无机样品的数种典型方法
附录J定量化学分析仪器清单
附录K滴定分析实验操作（NaOH溶液浓度的标定）考查表
参考文献