A. 单质碳的化学性质
初中阶段碳单质的化学性质主要有两点
1、能燃烧
氧气充足的条件下，碳燃烧生成二氧化碳。
氧气不充足的条件下，碳燃烧生成一氧化碳。
2、碳单质具有还原性
碳能还原金属氧化物得到相应的单质。
碳能还原二氧化碳得到一氧化碳。
B. 碳的化学性质是什么
产生无色无味能使氢氧化钙溶液（澄清石灰水）变浑浊的气体：剧烈放热；当燃烧不充分，产生无色无臭能使氢氧化钙溶液（澄清石灰水）变浑浊的气体CO2，即氧气量不足时。碳是一种很常见的元素，产生一氧化碳，在生物上和商业上是重要的分子。生物体内大多数分子都含有碳元素。在空气中燃烧：碳作为还原剂拥有和氢气碳是一种非金属元素，发出刺眼白光：2C+O2==点燃==2CO（化合反应）
3，位于元素周期表的第二周期IVA族，它以多种形式广泛存在于大气和地壳之中：C+2CuO==高温==2Cu+CO2↑（置换反应）
4：放热。
化学性质。作为还原剂。碳还原氧化铜：C+O2==点燃==CO2（化合反应）
2：
氧气充足时化学方程式。碳能在化学上自我结合而形成大量化合物，持续红热、一氧化碳相似的化学性质（但生成物不同）.在氧气中燃烧：
1，都可以从金属氧化物中还原出金属单质。
化学方程式：C+O2==点燃==CO2（化合反应）
氧气不足时化学方程式
C. 碳有哪些单质，各有什么特性和用途它们有哪些化学性质
1.碳有金刚石、足球烯和石墨等单质。
2.金刚石是目前地球上被发现的最坚硬的物质，这也就成为了它的特性。它被用于工艺品、工业中的切割工具等。它的化学性质是疏水亲油，它的这种性质是由于它的sp3杂化的非极性键的本质决定的。
扩展：所谓杂化，是指同种元素中能量相近的两原子轨道中的电子在和其他元素结合时组合在一起，形成新轨道。而sp3杂化，如甲烷中的碳原子，也就是说，sp3杂化中的化合物不含双键、三键等，而只含单键，但这必须是针对共价化合物而言。
3.足球烯具有特殊的化学活性，因此它能进行加成反应而生成各种衍生物，并且它可用作催化剂和光学材料等。它的化学性质是无毒的，且有多种化学反应，比如周环反应、加成反应、氧化还原反应等。
4.石墨有耐高温、耐低温、抗腐蚀等优良特性，被广泛应用于化工、冶金、航天等领域。它具有在常温下不易与强酸、强碱发生反应的化学性质，因而它有抗腐蚀的特性，并且它的化学性质因此比较稳定。
D. 碳元素的化学性质有哪些
碳的化学性质 1．碳的可燃性。 点燃C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝C02(碳充分燃烧) 点燃2C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝2C0 (碳不充分燃烧) 2．碳的还原性(用于冶金工业)。 高温CuO+ C ＝＝＝＝＝＝＝＝2Cu +C02 ↑ 现象：(1)有红色固体生成。 (2)产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 高温CO2+C＝＝＝＝＝＝＝2C0 三、化学反应中放热或吸热现象 转化热能──→电能(如火力发电)、动能(如蒸气机)等四、小结：碳与氢的化学性质比较。 碳氢气常温下化学性质稳定化学性质稳定可燃性点燃C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝C02 (O2充足) 点燃2C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝2C0 (O2不充足) 点燃2H2 + O2＝＝＝＝＝＝＝＝2H2O还原性 高温C + CO2＝＝＝＝＝＝＝＝2C0 高温C +2CuO＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝2Cu+C02 ↑ 点燃H2 + CuO＝＝＝＝＝＝＝＝2H20
E. 碳的物理性质和化学性质
常温下单质碳的化学性质不活泼，不溶于水、稀酸、稀碱和有机溶剂；不同高温下与氧反应，生成二氧化碳或一氧化碳；在卤素中只有氟能与单质碳直接反应；在加热下，单质碳较易被酸氧化；在高温下，碳还能与许多金属反应，生成金属碳化物。碳具有还原性，在高温下可以冶炼金属
碳的化合物中，只有以下化合物属于无机物：
碳的氧化物、硫化物：一氧化碳(co)、二氧化碳(co2)、二硫化碳(cs2)、碳酸盐、碳酸氢盐、氰一系列拟卤素及其拟卤化物、拟卤酸盐：氰(cn)2、氧氰，硫氰。
其它含碳化合物都是有机化合物。由于碳原子形成的键都比较稳定，有机化合物中碳的个数、排列以及取代基的种类、位置都具有高度的随意性，因此造成了有机物数量极其繁多这一现象，目前人类发现的化合物中有机物占绝大多数。
有机物的性质与无机物大不相同，它们一般可燃、不易溶于水，反应机理复杂，现已形成一门独立的分科——有机化学。
分布
碳存在于自然界中(如以金刚石和石墨形式)，是煤、石油、沥青、石灰石和其它碳酸盐以及一切有机化合物的最主要的成分，在地壳中的含量约0.027%。碳是占生物体干重比例最多的一种元素。碳还以二氧化碳的形式在地球上循环于大气层与平流层。
在大多数的天体及其大气层中都存在有碳。
F. 求解释下单质碳的化学性质指的是什么
"单质碳的化学性质：
单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的稳定性强
2、可燃性：
完全燃烧(氧气充足)，生成CO2 ： C+O2点燃 CO2
不完全燃烧 (氧气不充足)，生成CO：2C+O2点燃 2CO
3、还原性：C+2CuO高温 2Cu+CO2↑ (置换反应) 应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C高温 4Fe+3CO2↑ 更多知识点可关注下北京新东方中学全科教育的中考化学课程，相信可以帮助到你~"
G. 碳有哪些单质，各有什么特性和用途，它们有哪些化学性质
1.碳有金刚石、足球烯和石墨等单质。
2.金刚石是目前地球上被发现的最坚硬的物质，这也就成为了它的特性。它被用于工艺品、工业中的切割工具等。它的化学性质是疏水亲油，它的这种性质是由于它的sp3杂化的非极性键的本质决定的。
扩展：所谓杂化，是指同种元素中能量相近的两原子轨道中的电子在和其他元素结合时组合在一起，形成新轨道。而sp3杂化，如甲烷中的碳原子，也就是说，sp3杂化中的化合物不含双键、三键等，而只含单键，但这必须是针对共价化合物而言。
3.足球烯具有特殊的化学活性，因此它能进行加成反应而生成各种衍生物，并且它可用作催化剂和光学材料等。它的化学性质是无毒的，且有多种化学反应，比如周环反应、加成反应、氧化还原反应等。
4.石墨有耐高温、耐低温、抗腐蚀等优良特性，被广泛应用于化工、冶金、航天等领域。它具有在常温下不易与强酸、强碱发生反应的化学性质，因而它有抗腐蚀的特性，并且它的化学性质因此比较稳定。
H. 碳单质的物理性质和化学性质
碳的物理性质：不溶于水，固体，一般为黑色。
化学性质
一、碳在常温下稳定、高温下活泼
二、碳的化学性质
1．碳的可燃性。
点燃c
+
o2＝＝＝＝＝＝＝＝
c02(碳充分燃烧)
点燃2c
+
o2＝＝＝＝＝＝＝＝
2c0
(碳不充分燃烧)
2．碳的还原性(用于冶金工业)。