中考化学有哪些知识点

① 初中化学有哪些知识点

怎么样学好初中化学?有什么好的学习方法?

没有想到,初中三年马上就过去了.回头想想.还是很怀念.在家整理出了一些卷子和一些书本有很多.而且中考的时候没有每个人想象的那么可怕.它只是一场简单考试,然后三年初中就结束了.在初三的时候,我们翻过多少的参考书,多少的卷子.就为了这一场考试.那么,现在我就要告诉即将成为初三学生怎么样学好初中化学的方法.

学生们做实验

第六就是要坚守实验问题

实验呢,第一点就是要多考虑过量的问题,第二是吸气的时候需要考虑气体,通过液体之后一定会带出来微量的液体,比如说是水.第三呢,就是抓住反应现象等等.第四就是需要环保,效率要高,第五就是除杂要干净,不能引入新的杂质进去.

上方就是关于怎么样学好初中化学的一些方法,一共六点,请同学们一定要记好,这些都是前辈为你们所准备的,希望你们可以考上自己理想的高中吧!

② 化学中考必背知识点2021有哪些

化学中考必背知识点：

一、物质的变化和性质

1、物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化。化学变化：有新物质生成的变化。

2、物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质，叫做物理性质，主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等。物质必须通过化学变化才表现出来性质，叫做化学性质。如可燃性氧化性、还原性、毒性等。

二、基本实验操作

1、药品的取用

(1)取药量：没有说明用量，固体只需盖满试管底部，液体取1-2mL。

(2)注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸。

(3)取用少量液体药品用胶头滴管，取用一定量的液体药品用量筒量取，读数时，量筒必须放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平。取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞倒放，标签向手心，瓶口要紧靠容器口。

2、物质的加热

(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度。

(2)使用酒精灯时，酒精不能超过灯容积的2/3，绝对禁止用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖熄。

(3)给试管液体加热，试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3，试管要倾斜放置，试管口不能对着自己或他人。

3、仪器的洗涤

玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴，也不成股流下。

三、单质

①N2：空气中含量最多、焊接金属作保护气，填充灯泡和食品包装袋、液氮作医疗冷冻麻醉剂。

②O2：供给呼吸（航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢）、食物、金属生锈。

③H2：最轻的气体、清洁能源、冶炼金属。

④碳：金刚石：划玻璃；石墨：电极、润滑剂；活性炭（吸附性）：除异味、除色素、防毒面具。

⑤P：红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数、发令枪、烟幕弹白磷燃烧探究质量守恒定律、探究燃烧条件。

⑥S：火柴、鞭炮。

⑦Mg：作照明弹。

四、氧化物

①H2O：生命必须物质、常温下呈液态的氧化物、最常用的溶剂，遇到硫酸铜变蓝。

②CO：煤气的主要成分、作燃料、冶炼金属、有毒。

③CO2：引起温室效应。气体：灭火、汽水、温室化肥干冰：人工降雨、致冷剂、舞台烟幕。④SO2：引起酸雨，硫磺燃烧或放鞭炮、点燃火柴时产生的气体。

⑤NO2：引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有。

⑥P2O5：白磷或红磷燃烧产生的大量白烟，能吸水，可作干燥剂。

⑦CaO：食品干燥剂、建筑材料，和水反应放出大量热。

五、酸

①碳酸：制碳酸饮料（汽水、雪碧等）。

②盐酸：金属除锈、除水垢、胃液中助消化。

③硫酸：金属除锈、蓄电池中的填充液。

③ 中考初三化学知识点总结归纳(完整版)

第一部分

1、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

2、常用于炼铁的铁矿石有三种：

(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);

(2)磁铁矿(Fe3O4);

(3)菱铁矿(FeCO3)。

3、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

4、常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。

5、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂; 饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

(1)升温。

(2)加溶剂; (注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

7、水污染的三个主要原因：

(1)工业生产中的废渣、废气、废水;

(2)生活污水的任意排放;

(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

8、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

9、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：

(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;

(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;

(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

11、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

15、教材中出现的三次淡蓝色：

(1)液态氧气是淡蓝色；

(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰；

(3)氢气 在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

16、与铜元素有关的三种蓝色：

(1)硫酸铜晶体;

(2)氢氧化铜沉淀;

(3)硫酸铜溶液。

17、过滤操作中有“三靠”：

(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;

(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;

(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

18、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。

19、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

20、取用药品有“三不”原则：

(1)不用手接触药品;

(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;

(3)不尝药品的味道。

第二部分

1、木炭在氧气中燃烧：C+O2点燃CO2

2、硫在氧气中燃烧：S+O2点燃SO2

3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

6、铜在空气中加热：2Cu+O2加热2CuO

7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

9、碳不充分燃烧：2C+O2(不充分)点燃2CO

10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C高温2CO

11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3

12、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2

13、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2)：

14、加热高锰酸钾：

2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

15、电解水：2H2O通电2H2↑+O2↑

16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑

17、高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

18、锌和稀硫酸反应(实验室制H2)：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

19、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

20、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

第三部分

1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

2、 一些特殊物质的颜色：

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁)

蓝色：CuSO4·5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、

液态固态O2(淡蓝色)

红色：Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)

黄色：硫磺(单质S)、含Fe3+ 的溶液(棕黄色)

绿色：FeSO4·7H2O、含Fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]

无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2

有臭鸡蛋气味：H2S

3、 常见一些变化的判断：

① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl(就这两种物质)

② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3

Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的：不溶的碳酸盐

⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱

4、 酸和对应的酸性氧化物的联系：

① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O

(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)

SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O

H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O

SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O

H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：(各元素的化合价不变)

CO2 + H20 == H2CO3

SO2 + H2O == H2SO3

SO3 + H2O == H2SO4

N2O5 + H2O == 2HNO3

(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)

5、 碱和对应的碱性氧化物的联系：

① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：

CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O

Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O

CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O

Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O

②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：(生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应)

K2O + H2O == 2KOH

Na2O +H2O == 2NaOH

BaO + H2O == Ba(OH)2

CaO + H2O == Ca(OH)2

③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：

Mg(OH)2 == MgO + H2O

Cu(OH)2 == CuO + H2O

2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O

2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O

6、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等

② 除CO2可用：澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、

KOH溶液、碱石灰等

③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液

除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

7、实验注意的地方：

①防爆炸：点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。

②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒：进行有关有毒气体(如：CO、SO2、NO2)的性质实验时，在通风厨中进行;并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉;

SO2、NO2用碱液吸收。

④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。

8、常见意外事故的处理：

①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗;碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。

② 沾到皮肤或衣物上：

Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3-5% NaHCO3冲洗;

Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸;

Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

9、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

①制O2要除的杂质：水蒸气(H2O)

②用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl，盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)

③制CO2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)

除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等

除HCl气体的试剂：AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体)

[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]

10、有CO的验证方法：(先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉)

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。

④ 初中化学所有归纳中考必考的知识点

1、常见元素的化合价(正价)：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
2、实验室制取氧气的步骤：“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”
“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
3、用CO还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热：“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气：“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
4、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。
5、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小;试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。酒精灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
6、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au(按顺序背诵)钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金

⑤ 2021中考化学必考知识点是什么

一、固体的颜色

1、红色固体：铜，氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)

9、红褐色固体：氢氧化铁

二、液体的颜色

1、无色液体：水，双氧水

2、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

3、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

4、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

5、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

三、常见物质的分类

1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl2

2、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne，Ar，Kr，Xe

3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI

四、分解反应

1、水在直流电的作用下分解：2H2O====（通电）2H2↑+O2↑

2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3====（加热）2CuO+H2O+CO2↑

3、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑

4、加热高锰酸钾：2KMnO4====（加热）K2MnO4+MnO2+O2↑

5、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

6、高温煅烧石灰石：CaCO3====（高温）CaO+CO2↑

五、氧化还原反应

1、氢气还原氧化铜：H2+CuO====（加热）Cu+H2O

2、木炭还原氧化铜：C+2CuO====（高温）2Cu+CO2↑

3、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3====（高温）4Fe+3CO2↑

4、焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4====（高温）3Fe+2CO2↑

⑥ 中考化学知识点

初中化学知识点总结 一、基本概念
1.化学变化：生成了其他物质的变化 2.物理变化：没有生成其他物质的变化
3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、等) 4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5.纯净物：由一种物质组成
6.混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7.元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8.原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9.分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10.单质：由同种元素组成的纯净物 11.化合物：由不同种元素组成的纯净物
12.氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14.相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 某原子的质量÷（一种碳原子的质量的1/12） 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16.离子：带有电荷的原子或原子团 18.四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）
① 化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
② 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
③ 置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
④ 复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
⑤ 19.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 。 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。
20.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质 21.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 二、基本知识、理论 1.空气的成分
氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03% 。 2.主要的空气污染物
NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物质 。 3.其他常见气体的化学式 NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）。 4.常见的酸根或离子
SO42－(硫酸根)、NO3－(硝酸根)、CO32－(碳酸根)、ClO3－(氯酸根)、 MnO4－(高锰酸根)、MnO42－(锰酸根)、PO43－(磷酸根)、Cl－(氯离子)、 HCO3－(碳酸氢根)、HSO4－(硫酸氢根)、HPO42－(磷酸氢根)、 H2PO4－(磷酸二氢根)、OH－(氢氧根)、HS－(硫氢根)、S2－(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子) 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应： 一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌； 一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧－2，氯化物中的氯为 －1，氟－1，溴为－1） （单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）
排布规律
最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）
金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。 非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。 稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。 7.书写化学方程式的原则
①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤："写"、"配"、"注""等"。 1.地壳中含量最多的金属元素是铝。 2.地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3.空气中含量最多的物质是氮气 4.天然存在最硬的物质是金刚石。 12.人体中含量最多的元素是氧。 13.组成化合物种类最多的元素是碳。 七、解题技巧和说明 (二) 解实验题
1.常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体 (1)有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
(2)有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
(3)有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。 6.设计实验
(1)试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。 实验步骤-实验现象-结论
①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯，烧杯内壁有小水珠生成，证明蜡烛有氢元素。 ②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，证明蜡烛有碳元素。 （2）试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。 实验步骤-实验现象-结论-图
把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里，点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。 证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。 2.解题：
计算题的类型有
a．有关质量分数（元素和溶质）的计算 b．根据化学方程式进行计算
c．由a和b两种类型混合在一起计算 （1）溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数 =溶质的质量/溶液的质量 × 100% （2）化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算
某元素质量分数=某元素的原子质量和/化合物的质量 × 100% （3）混合物中某化合物的质量分数计算
化合物的质量分数= 某化合物的质量/混合物的质量× 100% （4）混合物中某元素质量分数的计算
某元素质量分数=某元素的质量和/混合物的质量 × 100%
或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 × 该元素在化合物中的质量分数 （5）解题技巧
a.审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。 b.根据化学方程式计算的解题步骤： ①设未知量
②书写出正确的化学方程式
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量 ④列出比例式，求解 ⑤答。
3、初中化学中的"三"
1.构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2.还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3.氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4.构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
6.构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。 8.溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。 16.收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17.水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中的农药、随雨水流入河中。 9.氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。 20.教材中出现的三次淡蓝色： (1)液态氧气是淡蓝色； (2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰； (3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 22.过滤操作中有"三靠"： (1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；
(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；
(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 23.三大气体污染物：SO2、CO、NO2
24.酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
1.化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
十、化学实验总结
三种气体的实验室制法以及它们的区别。
气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2）
1.药品 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2） [固（+固）]或[固+液] 锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4） [固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl） [固+液]
2.反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3.检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气，否则不是氧气；点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气；通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。 4.收集方法
氧气（O2）①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) 氢气（H2）①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小)
二氧化碳（CO2）①瓶口向上排空气法 (密度比空气大) （不能用排水法收集） 5.验满(验纯)
氧气（O2）用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满。
氢气（H2） <1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火若"噗"的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯。
二氧化碳（CO2）用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满。 6.放置 正放 倒放 正放 7.注意事项
(1)制备氧气（O2） ①检查装置的气密性
(当用第一种药品制取时以下要注意)
②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂) ③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) (2)制备氢气（H2） ①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%~74.2%点燃会爆炸。） (3)制备二氧化碳（CO2） ①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下； ③不能用排水法收集

8.常见气体的性质
（1）氧气O2 (通常状况下) 化学性质及用途
（O2） 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大 ①C + O2==CO2（发出白光，放出热量） a. 供呼吸；b. 炼钢；c. 气焊。
（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。） ②S + O2 ==SO2 （空气中-淡蓝色火 焰；氧气中-紫蓝色火焰）
③4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5）
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体） ⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量
（2）氢气（H2）
无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。

（一）化合反应

1.定义：多变一（2）基本形式：A＋B＝AB 2C+O2===2CO 2CO+O2===2CO2 CO2+C===2CO CO2+H2O==H2CO3
2.镁在空气中燃烧：
2Mg + O2 点燃 2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
3.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
4.铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO现象：铜丝变黑。
5.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 6.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

7.红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
8.硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃SO2现象： A.在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B.在空气中燃烧
（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
9.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
10.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO
11.二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO（是吸热的反应）
（二）分解反应
1.定义：一变多
基本形式：AB＝A＋B 2HgO===2Hg+O2
2.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 3.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
4.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 △ MnO2 2KCl + 3O2 ↑
5.加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 6.实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。 7.加热氧化汞：2HgO△ 2Hg + O2↑
8.锻烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）
9.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 现象：石蕊试液由红色变成紫色。
10.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O△ CuSO4 + 5H2O

3. 物质的检验
（1）常见气体的检验
氧气 带火星的木条伸入瓶中 木条复燃 C＋O2CO2 氢气 ⑴点燃 ⑵ 火焰上方罩一冷而干燥的烧杯。 ⑴ 产生淡蓝色火焰。 ⑵ 烧杯壁上有水雾或水珠生成。 2H2＋O22H2O 不纯时有爆鸣声 二氧化碳 ⑴ 燃着的木条伸入集气瓶
⑵ 加入澄清石灰水
⑴ 木条熄灭；
⑵ 石灰水变浑浊。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

一氧化碳
⑴ 点燃； ⑵ 火焰上方罩一干燥烧杯； ⑶ 烧杯中注入澄清石灰水。 ⑴ 产生蓝色火焰； ⑵ 烧杯壁无水珠； ⑶ 石灰水变浑浊。 2CO＋O2CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 不纯时有爆鸣声 （2）几种重要物质的检验 4. 常见气体的实验室制取和物质性质的实验 （1）气体的发生装置
（2）气体的收集装置 ① 排水集气法 ② 向上排空气集气法 ③ 向下排空气集气法（集气瓶口向下）。 5. 常见气体杂质的除法
气体杂质 方法或试剂 H2 通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的水蒸气。 CO 通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的CO2 O2 通过炽热的铜网。原理：2Cu+O2△CuO CO2
通过澄清石灰水或NaOH溶液。（后者吸收效果更好） H2O(g) 通过无水硫酸铜或浓硫酸。（后者在除水时常用） HCl 通过AgNO3溶液或NaOH等碱性溶液中（后者吸收效果好） 初中总复习--化学计算综合 1. 有关化学式的计算： （1）相对分子质量=（化学式中各原子的相对原子质量×化学式中该元素原子个数）之和 （2）化合物中某元素质量分数= （3）元素质量=物质质量×该元素的质量分数 2. 有关溶液的计算 溶液质量=溶质质量+溶剂质量 溶液质量=溶液体积×密度 溶质的质量分数 饱和溶液溶质的质量分数
稀释公式：浓溶液质量×稀释前浓度=稀溶液质量×稀释后浓度
浓溶液质量×大浓度+稀溶液质量×小浓度=混合溶液×中浓度 注意：溶液质量守恒而体积不守恒，当溶液稀释时， 3. 有关化学方程式的计算 设各物质的相对分子质量为M，质量为m。 4. 有关化学方程式和溶液的综合计算 反应后所得溶液的质量=原溶液的质量＋新溶解的物质的质量－反应生成的气体或沉淀的质量。

⑦ 中考化学知识点总结，（详细点的）

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⑧ 中考化学主要考哪些什么东西

复习必须要有一个严谨的计划，包括对各个知识点的时间安排。下面是学习啦小编为大家整理的初中化学中考主要内容复习，希望对大家有所帮助。
初中化学中考主要内容复习(一)
1.定义：
指利用液体混合物中各组分挥发性的差异而将组分分离的传质过程。将液体沸腾产生的蒸气导入冷凝管，使之冷却凝结成液体的一种蒸发、冷凝的过程。
蒸馏是分离沸点相差较大的混合物的一种重要的操作技术，尤其是对于液体混合物的分离有重要的实用意义。
即，蒸馏条件：1.液体是混合物。2.各组分沸点不同。
2.实验室制蒸馏水：
(1)原理：蒸馏是利用互相溶解的液体混合物中各组分沸点小同进行分离提纯的操作。其过程是：加热样品使其中某组分汽化，然后使蒸气冷凝为液体加以收集。
(2)仪器：铁架台、蒸馏烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶、温度计、酒精

⑨ 初中化学知识点

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