‘壹’ 直接由原子构成的晶体有哪些类型
金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅等。
凡靠共价键结合而成的晶体统称为原子晶体。例如金刚石晶体，是以一个碳原子为中心，通过共价键连接4个碳原子，形成正四面体的空间结构，每个碳环有6个碳原子组成，所有的C－C键键长为1.55×10-10米，键角为109°28′，键能也都相等，金刚石是典型的原子晶体，熔点高达3550℃，是自然界硬度最大的单质。原子晶体中，组成晶体的微粒是原子，原子间的相互作用是共价键，共价键结合牢固，原子晶体的熔、沸点高，硬度大，不溶于一般的溶剂，多数原子晶体为绝缘体，有些如硅、锗等是优良的半导体材料[1]。原子晶体中不存在分子，用化学式表示物质的组成，单质的化学式直接用元素符号表示，两种以上元素组成的原子晶体，按各原子数目的最简比版写化学式。常见的原子晶体是周期系第ⅣA族元素的一些单质和某些化合物，例如金刚石、硅晶体、SiO2、SiC、B等。对不同的原子晶体，组成晶体的原子半径越小，共价键的键长越短，即共价键越牢固，晶体的熔，沸点越高，例如金刚石、碳化硅、硅晶体的熔沸点依次降低。
且原子晶体的熔沸点一般要比分子晶体和离子晶体高。权
‘贰’ 化学知识:晶体的类型及具体分类
晶体类型是晶体的分类依据之一 分为：离子晶体，原子晶体，分子晶体，金属晶体。
1.离子晶体：一般由活泼金属和活泼非金属元素组成，大多的盐（除ALCL3外，它是分子晶体）， 强碱， （碱）金属氧化物。
特例：NH4CL（氯化铵）是有非金属组成的离子晶体，你看是铵根，有金字旁，所以把铵根看做是金属根（也许这样说不是很准确，大概就是这个意思）。
2.原子晶体：高中阶段记住有单质硅，碳化硅，金刚石，石英。最好要晓得B硼，会在元素的对角线法则里出题，你知道一下就行了。
3.分子晶体：由共价键组成，非金属或不活泼（非）金属形成（HCL，ALCL3）。主要包括 气态氢化物 ，含氧酸 ，非金属氧化物。 有三种键：非极性共价键（同种原子），极性共价键（不同种原子），配位键（提供电子对，要知道NH4-）
4.金属晶体 ：金属单质。由金属阳离子与自由移动的电子组成。
晶体有三个特征：(1)晶体有一定的几何外形；(2)晶体有固定的熔点；(3)晶体有各向异性的特点。
‘叁’ 常见的晶体有哪些
常见晶体：石英、云母、明矾、食盐、硫酸铜、味精、钻石、金铁铅、硼砂、蔗糖、石膏
常见非晶体：玻璃、沥青、松香、塑料、石蜡、橡胶
晶体（crystal）是由大量微观物质单位（原子、离子、分子等）按一定规则有序排列的结构，因此可以从结构单位的大小来研究判断排列规则和晶体形态 。
非晶体是指结构无序或者近程有序而长程无序的物质，组成物质的分子（或原子、离子）不呈空间有规则周期性排列的固体，它没有一定规则的外形。它的物理性质在各个方向上是相同的，叫“各向同性”。
(3)直接反映出的化学晶体有哪些扩展阅读：
晶体与非晶体之间在一定条件下可以相互转化。例如，把石英晶体熔化并升山迅速冷却，可以得到石英玻璃。将非晶半导体物质在一定温度下热处理，可以得到相应的晶体。可以说，晶态和非晶态是物质在不同条件下存在的两种不同的固体状态，晶态是热力学稳定态。
非晶态固体包括非晶态电介质、非晶态半导判罩体、非晶态金属。它们有特殊的物理、化学性质。例如金属玻璃（非晶态金属）比一般（晶态）金属的强度高、弹性好、硬度和韧性高、抗腐蚀性好、导磁性强、电阻率高等。这使非晶态固体有多方面的应用。它是一个正在发展中的新的研究领域，得到迅速的发展。
晶体按其结构粒子和作用力的不同可分为四类：离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体。固体可分为晶体、非晶体和准晶体三大类。
‘肆’ 化学常见晶体有哪些
晶体分为：分子晶体，原子晶体，离子晶体，过渡晶体，金属晶体
分子晶体是由分子构成的，如有机物、硫单质等；
原子晶体常见的有：金刚石、晶体硅、碳化硅等；
离子晶体由阴阳离子构成，如氯化钠、硫酸镁等；
金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，如铜、铁等各种金属；
过渡晶体主要是指石墨晶体，它兼有分子晶体和原子晶体的性质。
但是，晶体不一定透明，如石墨、金属。
‘伍’ 高中化学常见物质晶体类型的总结资料
、晶体的熔点：原子晶体
>离子晶体
>分子晶体
中学学到的原子晶体有：
Si、SiC
、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：
金刚石
>
SiC
>
Si
（因为原子半径：Si>
C>
O）.
、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
记住：晶体类型只有4种：离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体，对于已知的物质，先判断是否为金属晶体，像Mg、Al、Na等金属都是金属晶体，然后判断是否为原子晶体，原子晶体常见的只有金刚石、单质硅、SiO2、SiC，再判断是否为离子晶体，离子化合物固态时都是离子晶体，高中阶段常见离子化合物中一般有活泼的金属元素（如含Li、Na、K、Mg、Ca、Ba元素的强电解质）和铵盐，除此之外的单质和化合物一般为分子晶体。
‘陆’ 高中化学常见的晶体有哪些哪些是固体
从晶体的定义来看：晶体是有明确衍射图案的固体，所以中学化学常见的晶体都是固体，但固体有晶态和非晶态两类，我们常听说的“液晶”是一种液态的晶体。
中学常见的晶体分类：1.离子晶体，如氯化钠、硫酸钾等阴阳离子构成的晶体，熔沸点较高；2.分子晶体，如水、二氧化碳等由分子构成的晶体，熔沸点较低；3.原子晶体，如金刚石、石英等由原子之间通过共用电子对形成的晶体，熔沸点更高，硬度更大；4.金属晶体，如铁、铝等金属单质等由金属阳离子和自由电子之间构成的晶体；5.配位化合物形成的晶体，较少介绍。
‘柒’ 化学的四大晶体分别是什么
晶体（crystal)
晶体有三个特征：(1)晶体有一定的几何外形；(2)晶体有固定的熔点；(3)晶体有各向异性的特点.
晶体按其结构粒子和作用力的不同可分为四类：离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体.