1. 关于压强和浓度如何影响化学平衡的问题
最好能把具体的题目提出,这样比较有针对性的好回答.
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等温,等体积下,增加某气体反应物的话,同时压强增大,如果此时平衡无法判断,你可以用等效平衡.增加体积,创立一个等效平衡然后再缩小体积,看最后的影响.
2. 压强，温度怎么影响化学平衡移动
改变平衡的一个条件，平衡就向能削弱这种改变的方向移动。降低温度，平衡就向放热反应反向移动，体系温度升高，那么削弱了温度降低这一变化；增大气体的压强，（单位体积的气体分子变多了），平衡只有向气体分子数减少的方向移动，才能削弱这种改变。补充一下浓度，反应物浓度的增大，必然使平衡移动向减小反应物浓度的方向移动，即向正反应方向移动。
3. 影响化学平衡的因素有哪些
影响化学平衡的外界因素有浓度、压强、温度等。
浓度影响
在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动；增加生成物的浓度或减小反应物的浓度，有利于逆反应的进行平衡向左移动。单一物质的浓度改变只是改变正反应或逆反应中一个反应的反应速率而导致正逆反应速率不相等，而导致平衡被打破。
压强影响
对于气体反应物和气体生成物分子数不等的可逆反应来说，当其它条件不变时，增大总压强，平衡 向 气体分子数减少即气体体积缩小的方向移动；减小总压强，平衡向气体分子数增加即气体体积增大的方向 移动。若反应前后气体总分子数（总体积）不变，则改变压强不会造成平衡的移动。压强改变通常会同时改变正,逆反应速率，对于气体总体积较大的方向影响较大，例如，正反应参与的气体为3体积，逆反应参与的气体为2体积，则增大压强时正反应速率提高得更多，从而使v正>v逆，即平衡向正反应方向移动；而减小压强时，则正反应速率减小得更多，平衡向逆反应方向移动。
温度影响
在其他条件不变时，升高反应温度，有利于吸热反应，平衡向吸热反应方向移动；降低反应温度，有利于放热反应，平衡向放热反应方向移动。与压强类似，温度的改变也是同时改变正,逆反应速率，升温总是使正,逆反应速率同时提高，降温总是使正,逆反应速率同时下降。对于吸热反应来说，升温时正,反应速率提高得更多，而造成v正>v逆的结果；降温时吸热方向的反应速率下降得也越多。与压强改变不同的是，每个化学反应都会存在一定的热效应，所以改变温度一定会使平衡移动，不会出现不移动的情况。
4. 简述浓度温度压强对化学平衡的影响
这个得具体问题具体分析，比如你是做金属和酸反应类的实验的话，那么浓度和压强的提高一般都会加快达到化学平衡，但是也有些实验是减慢，还是看题目给的条件，一般都是常见的反应而且一般都是加快的
5. 化学平衡是什么与压强，温度，浓度有什么关系
压强温度农浓度都影响平衡，化学平衡是在一定条件下当正，逆两个方向的反应速率相等时的状态。只适用于可逆反应。一般情况是压强温度浓度大时正反应速率加快，不过具体要看反应的反应热，根据放热还是吸热判断到底是哪个反应速率大
6. 问题与思考,浓度,温度,压力变化如何影响化学平衡移动影响的原因是否相同
摘要 影响化学反应速率的因素和影响平衡移动的因素不完全相同，影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂、固体的接触面积以及光照等等，当外界条件的改变，导致正、逆速率变化不相等时，化学平衡发生移动，所以影响平衡移动的因素只有温度、浓度和压强，
7. 勒夏特列原理及温度浓度压强，对化学平衡的影响
勒夏特列原理: 在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少;但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了。
在有气体参加或生成的可逆反应中，当增加压强时，平衡总是向体积缩小的方向移动，比如在N2+3H2 ⇌2NH3这个可逆反应中，达到一个平衡后，对这个体系进行加压，比如压强增加为原来的两倍，这时旧的平衡要被打破，平衡向体积缩小的方向移动，即在本反应中向正反应方向移动，建立新的平衡时，增加的压强即被减弱，不再是原平衡的两倍，但这种增加的压强不可能完全被消除，也不是与原平衡相同，而是处于这两者之间。
8. 温度，密度，压强对化学平衡的影响
化学平衡的影响因素是反应的宏观静止微观进行的状态。一个反应处于化学平衡状态下：1、温度，对于吸热反应来说，温度增加，则平衡向着正方向移动，那么放热反应来说，反应则朝着反向走；2、密度，一般不做考究，密度一般都是针对气态系统，可以归结到压强变化来讨论；3、压强，系统温度不变的情况下，比如，2CO+O2=2CO2,反应后压强是变小的，那么增加压强，就需要向着平衡反映，即向正向；若将抵押强，则反应逆向进行。希望有所帮助
9. 压力，温度对化学平衡有何影响
压强对化学平衡的影响
在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动；减小压强（指增大气体体积使压强减小），平衡向气体体积增大的方向移动。 例如：在反应 （g)---2 (g)中，假定开始时N2O4的浓度为1mol/L,NO2的浓度为2mol/L,化学平衡常数K=2^2/1=4;体积减半（压强变为原来的2倍）后，N2O4的浓度变为2mol/L,NO2的浓度变为4mol/L，化学平衡常数K变为4^2/2=8,化学平衡常数K增大了，所以就要向减少反应产物（NO2)的方向反应，即有更多的NO2反应为N2O4，减少了气体体积，压强渐渐与初始状态接近.
注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡.
温度对化学平衡的影响
在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动，降低温度平衡向放热方向移动。
以上三种因素综合起来就得到了勒夏特列原理（Le Chatelier's principle）即平衡移动原理：
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
10. 1.温度、压强、浓度对化学平衡的影响我在
根本没看懂你的第一个问题想问什么,不过我认为你对化学平衡的理解不对,你的几个问题都和第三个问题有关,分子数的多少决定了密闭容器中气体体积的大小,但是你要看清题中的分子数是不是只是简单的指仅仅反应的气体分子,举个例子说,像反应以平衡的体积一定的密闭容器中加稀有气体,则分子数增加,体积不变,压强增大,以 mA+nb=pC+qD 为例,无论是m+n