Ⅰ 单位换算 1kcal / mol 等于多少 焦耳 1mev等于多少焦耳
1kcal = 4.18J
1mev = 1.6*10^-13 J
Ⅱ 化学高手
答：因为FH和H2O分子中都存在氢键，因此，它们的溶沸点比同主族的其它元素形成的氧化物的溶沸点较高。HF分子中，由于F的电负性（4.0）很大，共用电子对强烈偏向F原子一边，而H原子核外只有一个电子，其电子云向F原子偏移的结果，使得它几乎要呈质子状态。这个半径很小、无内层电子的带部分正电荷的氢原子，使附近另一个HF分子中含有孤电子对并带部分负电荷的F原子有可能充分靠近它，从而产生静电吸引作用。这个静电吸引作用力就是所谓氢键。例如 HF与HF之间就是有氢键的。水分子也是同样的道理，分子之间也是存在氢键的。因此，由于氢键的分子之间的连接作用，使得这两种分子比同主族的其它元素形成的氧化物的溶沸点较高。
Ⅲ 化学键与分子间作用力比较 从 概念、范围、能量、性质条件 方面考虑
共价键键是原子之间通过共用电子对形成的，离子键是离子之间强烈的相互作用，金属键由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。而分子间作用力则是分子（包括一些原子）之间的力（包括色散力，取向力，诱导力，氢键）
一般的原子多能形成化学键，（一些稀有气体最近也报导合成了化合物），分子间作用力范围则更广，几乎存在于所有分子之间（包括稀有气体中）
能量上：化学键较大，一般为几百千焦每摩尔，分子间作用力一般为几十。
化学键成键需要化学反应，而分子间作用力在通常条件下都有，两分子间距离不太远
Ⅳ 化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如H（g）+I（g）═H-I（g）△H=-297kJ/mol，即H
（1）由表中数据可知，原子半径F＞H，但键能：H-F＞H-H，则不能得出半径越小的原子形成的共价键越牢固的结论，Cl的非金属性大于H，但键能H-H＞Cl-Cl，也不能说明非金属性越强的原子形成的共价键越牢固，由H-F、H-Cl、H-Br、H-I的键能可以看出，与相同原子结合时同主族元素形成的共价键，原子半径越小，共价键越强；Br的原子半径介于Cl与I之间，C-Br的键能介于C-Cl与C-I之间，即218KJ?mol-1～330 KJ?mol-1之间，
故答案为：①不能；②不能；与相同原子结合时同主族元素形成的共价键，原子半径越小，共价键越强；218KJ?mol-1、330 KJ?mol-1；
（2）已知：热化学方程式H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）；△H=-185KJ?mol-1，
可得出△H=436kJ/mol+243kJ/mol-2×432kJ/mol=-185kJ/mol，则有化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差，
由表中数据可得：2H2（g）+S2（g）→2H2S（g）；△H=-229KJ?mol-1，
又知2H2（g）+S2（s）→2H2S（g）；△H=-224.5KJ?mol-1，则S2（s）→S2（g）；△H=+4.5kJ/mol，1mol S2（s）气化时将吸收4.5kJ的能量，
故答案为：化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差；吸收；4.5；
Ⅳ 化学键的键能是原子间形成1mol化学键时释放的能量,以下是部分共价键的键能数据: H-S 364kJ/mol,S-S 266KJ
2H2S(g)+SO2(g)=3S(S)+2H2O(g)
发生1mol该反应
有2*2=4mol H-S键断裂
有2mol S=O键断裂
有3mol S-S键生成（1个S8分子中有8个S原子和8个S-S键，所以1molS单质中有1molS-S键）
有2*2=4mol H-O键生成
所以Q=4*364+2*522-3*266-4*464=-154
a>2b时
H2S过量，反应热按SO2算
共消耗(b/22.4)molSO2
因此反应热为152b/22.4
a<2b是
SO2过量，反应热按H2S算
共消耗(a/22.4)molH2S
反应热为152*(a/22.4)/2=152a/44.8
Ⅵ 氮气的范德华力是多少kj/mol
氮气的范德华力是300。
范德华力一般指分子间作用力，是存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力。范德华力有三个来源：
1、极性分子的永久偶极矩之间的相互作用。
2、一个极性分子使另一个分子极化，产生诱导偶极矩并相互吸引。
3、分子中电子的运动产生瞬时偶极矩，它使邻近分子瞬时极化，后者又反过来增强原来分子的瞬时偶极矩；这种相互耦合产生静电吸引作用，这三种力的贡献不同，通常第三种作用的贡献最大。
Ⅶ 高一化学热能
1摩尔氮气与2摩尔氢气生成1摩尔氨气过程中有2摩尔氢氢键断裂放出872千焦能量，1摩尔氮氮键断裂放出946千焦能量，然后形成1摩尔氮氢键消耗391千焦能量，放出能量大于消耗能量，定义放热，放热为872+946-391＝1427千焦 第二题自己算下，巩固一下，满意请采纳，谢谢合作，不懂追问
Ⅷ 范德华力的单位是kJ/mol是怎么来的是不是像化学键那样，类似于断开1mol某某化学键所吸收的能量。
= =。LS的有什么好嚣张的真是。。。难道你天生就会化学嘛，就没有范德华力的名字都写不出的那一天？LSS哪里正解了，人家问的是单位好嘛又没问什么是范德华力。。。我觉得本身分子间的诱导极化什么的就很不稳定。。。不能说是断开了什么所吸收的能量吧。我觉得可以这么想：范德华力也是一种作用力，而离子键、共价键也是一种作用力，所以他们都是力，单位可以类比。。。比如说我测出来共价键100KJ/mol，而范德华力正好是共价键的一百分之一，那这个时候就说范德华力是1KJ/mol了。。。就好像说重力的单位是N，也就是千克米每二次方秒，那静摩擦力，也没有说给了一千克物体多少米每二次方秒的加速度，但是他可以和重力类比。。。重力是10千克米每二次方秒，静摩擦力和他平衡了，那它的大小也是10千克米每二次方秒了。。。单位只是为了统一一个量的大小的标准而已。。。本身不用纠结太多的~
Ⅸ 化学键的键能是原子间形成1mol化学键时释放的能量,以下是部分共价键的键能数据： H-S 364kJ/mol，
(1)
Q=［3*266+4*464］-［4*364+2*522］=154
(2)，当a＞2b时，说明H2S是过量的，以SO2的量进行计算
2H2S(g)+SO2（g）=3S(S)+2H2O(g)+154
--------------22.4-------------------------154
--------------b-----------------------------X
X=154b/22.4
当a＜2b时，说明SO2是过量的，以H2S的量进行计算
2H2S(g)+SO2（g）=3S(S)+2H2O(g)+154
44.8--------------------------------------154
b------------------------------------------Y
Y=154a/44.8