‘壹’ 化学平衡常数随温度改变的问题
对于吸热反应,升高温度,K值一定增大.
对于放热反应,降低温度,K值一定增大.
反应的发生应该越来越困难与K值无关。
因为K值是反应正向进行的程度大小。 困难是反应能不能发生。
‘贰’ 化学平衡常数随温度的改变问题
降低温度k值增大反应物转化率也增大,但反应速率减小,到达平衡状态所需时间变长,所以你会错误的感觉降低温度后,二氧化碳转化率减小
‘叁’ 放热反应中化学平衡常数K变大,为什么V逆先变小后增大
放热反应H<0,则温度降低使化学平衡常数K变大。
当反应温度降低,正反应速率和逆反应速率同时降低。
由于温度降低平衡向右移动,随着反应进行,生成物浓度增大,则逆反应速率增大
‘肆’ 温度改变,化学平衡常数一定改变么
一定会变。
鉴于你应该是高中生,这么跟你说吧:就目前人类已经发现的所有反应都伴随着热量的变化,对于一个可逆反应,要么是正向吸热逆向放热,要么就是正向放热逆向吸热。假设一个可逆反应已经达到平衡了,有了一个平衡常数,当你升高温度,反应就朝着吸热的方向进行;当你降低温度了,反应就朝着放热的方向进行;总之,改变温度,平衡就会移动,那么生成物与反应物一边增大一边减小,按照平衡常数的算法,平衡常数是一定会变的。
我今年刚刚大一,在我们的书本里面关于平衡常数有这样一个公式:-△Gm=RTLnK
△Gm表示吉布斯自由能的变化,R是常数,T表示温度,K表示平衡常数,从这里面就可以看出其中的关系。其实高中应该是会学到:△G=△H-T*△S的,△H表示反应的焓变,△S表示熵变。具体的一些东西还是有待于以后的学习。
但是不管怎么说,高中的知识还是可以大致解决这个问题的
‘伍’ 温度为什么会影响平衡常数K的大小,如何影响
因为每一个可逆反应不是放热反应就是吸热反应,只要温度变化,平衡就会移动,平衡移动,平衡常数就会变化。
若反应是放热反应,温度升高,平衡向逆向进行,所以平衡常数K变小;温度降低,平衡向正向进行,所以平衡常数K变大。
若反应是吸热反应,温度升高,平衡向正向进行,所以平衡常数K变大;温度降低,平衡向逆向进行,所以平衡常数K变小。
‘陆’ 温度改变,化学平衡常数一定改变么
当然要变了。K的取值,就是生成物的浓度幂的乘积比反应物的浓度幂的乘积,升高温度,反应向吸热方向移动,浓度变了,K值当然也要变了。
‘柒’ 化学平衡常数和温度的具体关系
那就看这个反应是吸热还是放热了.
如果正反应时吸热,那么升温就向正方向移动,化学平衡常数增大,降温,平衡常数减小.
如果正反应时放热,就得到相反的结论……
作者:谢雨桐
链接:https://www.hu.com/question/22005965/answer/26825079
来源:知乎
着作权归作者所有,转载请联系作者获得授权。
为何化学平衡常数只与温度有关
对于一个反应前后体积变化的可逆反应,如2SO2+O2=2SO3,平衡时平衡常数为K,如果增大压强,平衡向正方向移动,根据公式,那么此时K'不应该大于K吗?
增大压强,在此题应为缩小体积,这时平衡正向移动,即生成更多的SO3,SO3浓度升高,但由于缩小体积,SO2和O2的浓度也会增大(勒下特列原理),虽然由于平衡移动,SO2和O2的浓度增大的倍数小于SO3,但SO2和O2的连乘幂数3大于SO3的连乘幂数2,因此平衡常数K还是不变的。
举一个例子,你就明白了
假设1L的容器,达到平衡时,SO2,SO3,O2,的浓度分别为1mol/L,2mol/L,1mol/L,计算可知,K=4.相同温度下,压缩该容器,体积缩小为0.5L,由平衡常数不变,列式如下(单位:mol/L)
2SO2 + O2 = 2SO3
起始浓度 2 2 4
变化浓度 2X X 2X
平衡浓度 2-2X 2-X 4+2X
K=(4+2X)^2 /(2-2X )^2*(2-X ) =4
解得,X=0.19 >0
证明,平衡确实正向移动了,且平衡常数不变
理论支持:这是大学化学的内容,不过高中也有介绍
根据热力学关系:
RTlnK=△Gθ (θ为上标,表示热力学标态) K是平衡常数
由于对于特定的反应,标准自由能变△Gθ仅是温度的函数,因此平衡常数K也只是温度T的函数,也即K只与温度T有关。
希望对你有帮助!!!