A. 大学 无机化学 化学键与分子结构
这道题根据分子轨道理论画出上述物质的分子轨道图，再计算键级{公式为（成键电子数-反键电子数）/2}，键级越大，核间距越小，稳定性越好；有单电子存在则具有顺磁性，单电子越多则顺磁性越强。
B. 无机化学里.. 分子或离子里面.: 顺磁性和反磁性是怎么样来定义的
凡有未成对电子的分子，在外加磁场
中必须磁场方向排列，分子的这种性质叫顺磁性，具有这种性质的物质称顺磁性物质，反之，
为反磁性。
看分子的最外层电子,如果总数是奇数,就一定顺磁性,如果是偶数,要具体看MO,如果有单电子就顺磁性
磁性的计算:u=(n*(n+2))^1/2(n:单电子数)
C. 无机化学——分子轨道法（MO法）和价键理论法（VB法）区别
对于未知结构的物质，这两种方法，尤其是VB法，对结构预测性很差。大学化学的内容是用这两种方法对已知物质结构的分子进行看似合理的解释。想要通过MO法推断未知分子的结构，需要相当深入的理论基础和计算水平。
对于已知的简单分子结构的推断（通常是同核或已核双原子分子），首先要知道对应原子的电子排布，然后根据能量相近，对称性匹配，最大重叠这三原则来构成分子轨道，对于书上给的，先记住吧，慢慢理解。
D. 在无机化学中判断分子在水溶液的存在形式要比较什么
比较该物质是电解质还是非电解质，是强电解质还是弱电解质。还是既不是电解质，也不是非电解质。
1，若是强电解质，则存在形式是自由移动的水合离子，没有该溶质的分子。
2，若是弱电解质，则部分电离，存在形式是分子、水合阴阳离子。
3，若是非电解质，存在形式是分子，没有离子。
4，若既不是电解质也不是非电解质，则存在形式是分子。
E. 无机化学如何分析确定分子的几何形状
①对于ABm型共价分子：中心原子周围电子对排布的几何形状,主要取决于中心原子的价电子对数,而价电子数等于成键电子对和未成键的孤电子对之和． ②价电子对要尽量远离,减小排斥 两对————180°最远 三对————平面三角形最远 四对————四面体 五对————三角双锥 六对————正八面体 一般说来,孤电子对、成键电子对之间斥力大小的顺序为 孤电子对～孤电子对＞孤电子对～成键电子对＞成键电子对~成键电子对 ③价层电子对排布方式与分子构型有关 只有σ键才能撑起分子骨架,所以分子构型与价对构型有时一致有时不一致,根据键对与孤对数目判断构型.
B．计算方法
m+n规则：m为中心原子周围B原子个数． n=（中心原子价电子数－直接相连原子数×该原子达稳定结构所需电子数）÷2 特别注意：当算出的n值不是整数值时,有2种取值方法． ①n>3时,只取整数位．(例如n=3.9只取n=3) ②n
F. 高中无机化学计算公式
1.（1）追踪Cl原子,就可以得到稀HCl中的Cl全部转化为KCl,所以N(HCl)=N(KCl)=2.98/（39+35.5)=0.04mol,所以C（HCl)=0.04/0.1=0.4mol/L,(2）设KHCO3与K2CO3的物质的量分别为Xmol与ymol,分别为追踪C原子：x+y=0.03,追踪K原子：x+2y=0.0.4.联立得到;x=0.02,y+0.01;
(3)由于加热过程中K原子是中都在,因为最近加热得到的产物为K2CO3且CO3(2-)被完全沉淀,故有如下关系式：你n（K）=2n(K2CO3)=2n(CaCO3),所以得到的沉淀质量M=100*0.02=2g
2.分别设Mg为Xmol,Al为Ymol,24X+27Y=10.2,2X+3Y=1,联立求解可得X=0.2,Y=0.2（1）开始沉淀即H+被完全消耗的时候,溶液中还剩余H+的物质的量为：1.2-1=0.2mol,故加入NaOH体积为：0.2/1=0.2L,（2）沉淀达到最大值即溶液显中性,故加入NaOH的体积为：0.6*2/1=1.2L,沉淀所增加的质量即使OH-的总质量,由电子守恒可知;2n(H2)=n(OH-）,所以沉淀质量为10.2+17*1=27.2g.（3）由元素守恒可以得知n(Al)=n(Al(OH)3)=n(NaOH)从沉淀最大即为起点到不再变化消耗的NaOH 的体积为：0.2L,总体积为：1.4L
3,由反应过程知：混合气体的成分为H2与SO2,由得失电子守恒有：3n(Al)=2[n(H2)+n(SO2)],故混合气体体积为：336mL,由溶液电荷守恒有：3n(Al3+）+n(H+)=2n(SO42-),得到n(SO42-)=1.8mol,又根据S守恒有：n(SO2)+n(SO42-)=n(H2SO4),故n(SO42-)=0.03mol,所以n(H2)=0.12mol,所以n(SO2)：n(H2)=1:4
G. 无机化学常用计算方法
常用化学计算公式
1、物质的量n与微粒个数N、质量m、气体体积V、物质的量浓度C、反应热∆H的关系：
n
=
N/NA
=
m/M
=
V/Vm
=
CV
=
∆H/∆H1
(∆H1是指1mol物质放出的热量）
2、克拉珀珑方程又称理想气体的状态方程：
PV
=
nRT
3、溶解度S与溶质质量分数ω的关系：
ω
=
S/(100+S)
*
100%
4、物质的量浓度C与溶质质量分数ω的关系：
C=
1000*d*ω/M
5、有关气体摩尔质量的计算：
M
=
m/M
=
ρVm
=
DM2
=
m0NA=
M1ω1
+
M2ω2
+
M3ω3
(
D指相对密度;
m0指一个分子的质量；ω指n%
V%)
6、溶液稀释定律：
m1ω1
=
m2ω2
C1V1
=
C2V2
7、密度和相对密度：
ρ
=
m
/
V
D
=
ρ1/ρ2
=
(M1/M2)
8、
化学反应速率：
ν
=
∆C
/
∆t
=
∆n
/(V∆t)
9、化学平衡计算：
可逆反应：
a
A
+
b
B
<=>
c
C
+
d
D
起始量（mol）
a
b
c
d
变化量（mol）
mx
nx
px
qx
平衡量（mol）
a-mx
b-nx
c+px
d+qx
10、水的离子积：
Kw
=
C(H+)•C(OH-)
=(常温250C时）10-14
注：任何水溶液中，由水电离出的H+和OH-都相等。
11、溶液的PH:
C(H+)=10-pH
常温下
PH
+
POH
=
14
12、溶度积Ksp
：
以MmAn(s)
mMn+(aq)
+
nAm－(aq)为例
Ksp＝[c(Mn+)]m•[c(Am－)]
n
如AgCl(s)
Ag+(aq)
+
Cl－(aq)，Ksp＝c(Ag+)•c(Cl－)。
13、化学平衡常数
对于一般的可逆反应mA(g)
+
nB(g)
pC(
g)+qD
（g）
K
=
{[C(C)]p
[C(D)]q
}/{[C(A)]m
[C(B)]n
}
祝你学习进步！
H. 大学无机化学中，判断完了分子构型之后，如何判断是极性分子还是非极性分子
①判断分子构型
②找出正、负电荷重心
③若正、负电荷重心重合，为非极性分子(如二氧化碳分子O=C=O，直线型)
④若正、负电荷重心不重合，为极性分子(如水分子，折线型)
I. 无机化学里..分子或离子里面.:顺磁性和反磁性是怎么样来定义的 谁知道
凡有未成对电子的分子,在外加磁场
中必须磁场方向排列,分子的这种性质叫顺磁性,具有这种性质的物质称顺磁性物质,反之,
为反磁性.
看分子的最外层电子,如果总数是奇数,就一定顺磁性,如果是偶数,要具体看MO,如果有单电子就顺磁性
磁性的计算:u=(n*(n+2))^1/2(n:单电子数)
J. 无机化学教学中如何介绍分子轨道理论
共价键理论中,分子轨道理论发展得很快,应用也越来越广.在,已成为一个引人注目和值得研讨的课题.本文试就达一问题加以粗浅地阐述.(一)怎样讲授分子轨道理论 简言之,在大一无机化学中所讲授的分子轨道理论,应为“简单分子轨道理论”.即着重讲授以下各点:1.分子轨道理论的基本耍点;2.分子轨道的分布特点和分类;3.分子轨道的能量次序,4.键级、键长和键解离能.在阐述时,目前的无机化学教材大多数以第二周期元素的“同核双原子分子”为例,略提一下简单而典型的“异核双原子分子”,如Co或HF等.一个较为普遏的认识是,分子轨道理论和价键理论在给定的条件下各有特色,可以各自取长补短,相辅相成,二者都不可偏废.但实际上,由于经典化学键理论中价键概念的影响较深,价键法仍受到化学家的偏爱,以至于在无机化学教学中分子轨道理论的应用还很不广泛.随着计算技术的不断进步,分子轨道法能借助于电子计算机较方便地进行定量计算