❶ 初中化学所有除杂
找到方程式比较难，这里有些资源。
除杂质的方法
第一，要知道除杂质的原则，除掉杂质的同时，不能生成新的杂质。第二，要背得物质的溶解性表，这样才能很好、很快的找到形成沉淀的离子
例如氢氧化钠忠混有碳酸钠，阴离子不同，而碳酸根与很多的阳离子都能形成沉淀，常用的可以是氢氧化钙。这样，反应后就将碳酸钠除掉，生成了氢氧化钠，也不生成新的杂质。
将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。现列举几种方法:
1 物理方法
1.l 过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。
练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（ ）
A．CaCO3 CaO B．NaCl KNO3 C．NaNO3 BaSO4 D．KCl KClO3
1.2 结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显着增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显着，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。
练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：（）
A．NaNO3 Na2CO3 B．NaNO3 NaCl C．NaOH Mg(OH)2 D．NaCl BaSO4
2. 化学方法:原理
（一）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
（二）、反应后不能带入新的杂质。
（三）、反应后恢复原物状态。
（四）、操作方法简便易行。
初中常用化学除杂方法有以下几种：
2.1 沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
练习3 下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是（）
A．KNO3〔Ba(NO3)2〕 B．NaCl〔KNO3〕 C．NaNO3 [NaCl] D．Ca(NO3)2 [AgCl]
2.2 化气法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。
练习4 下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是：（）
A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl [Mg(OH)2] C.KNO3〔K2CO3〕 D.Na2SO4〔MgSO4〕
2.3 置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。
练习5 加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜（）
A．Zn B．Fe C．Cu D．Mg
练习6 将混有少量铁粉和锌份的硫酸铜晶体溶于适量水，充分净置过滤，结果是
A．滤出了混杂在其中的铁粉 B．滤出了混杂在其中的锌粉 C．滤出了一些铜粉 D．什么也没滤出
2.4 吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。
如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。
2.5 其它法: 将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。
如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。
你的问题不是很明，但也可以归纳：
1、液体中除去液体：物理结晶法，如氯化钠中混硝酸钠；沉淀法：KNO3〔Ba(NO3)2〕（加Na2SO4）；化气法，氯化钠溶液中混碳酸钠（加稀盐酸）；置换法，
FeCl2<CuCl2>（加Fe)。
2、固体中除去固体：溶解过滤法，CaCO3 〈CaO 〉；化气法，氯化钠溶液中混碳酸钠（加稀盐酸）；置换法，
Cu<Fe>（加CuCl2)。
3、气体中除去气体：吸收法（见2.4）；其他方法：如CO2＜CO＞通过炽热的氧化铜．
鉴别物质的方法
一、观察法
一些物质在颜色、气味等存在不同之处，可用观察的方法鉴别它们。例如，铜和和铝的颜色不同，通过观察，红色的是铜，银白色的是铝；酒精和水都是无色液体，但酒精有特殊的气味，水无气味，通过鼻子闻就可以很容易把它们区分开来；再如硫酸铜溶液、氯化铁溶液也可以通过观察方法把它们区分开来，蓝色的是硫酸铜溶液、黄色的是氯化铁溶液。
二、溶解法
溶解法常用于鉴别不溶性物质与可溶性物质。如碳酸钠和碳酸钙都是白色粉末，把它们分别放入水中，能溶解的是碳酸钠，不能溶解的是碳酸钙。
三、燃烧法
把需要鉴别的物质分别点燃，通过燃烧时的现象和产物的不同进行鉴别。如要鉴别H2、CO、CH4，分别点燃，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内有水滴生成的是H2或CH4，无水滴生成的是CO，再把烧杯倒过来，加入少量的澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊的原气体是CH4、不变浑的是H2。再如，空气、氧气、二氧化碳都是无色无味的气体，鉴别它们时，用燃着的木条分别插入三瓶气体中，火焰熄灭的是二氧化碳，燃烧得更旺的是氧气，火焰基本不变的是空气。我们还用燃烧法鉴别棉布纤维和羊毛纤维，分别点燃这两种纤维，发出烧焦羽毛腥臭气味的是羊毛，发出烧焦棉布味的是棉布纤维。
四、灼烧蒸发法
我们在鉴别食盐水（或海水）和水（或盐酸）时可用灼烧蒸发法，具体操作为：用分别玻璃棒蘸取待测的液体，在酒精灯火焰上灼烧，玻璃棒上有白色固体小颗粒留下的是食盐水（或海水），没有的则是水（或盐酸）。
五、滴加试剂法
滴加化学试剂是实验室中常用的鉴别物质的方法，在初中化学中，滴加的试剂有酸碱指示剂、某些酸、碱、盐的溶液。
酸碱指示剂主要用于鉴别酸和碱。例如有三种无色液体，食盐水、稀盐酸、氢氧化钠溶液，鉴别这三种无色溶液时，分别滴加紫色石蕊试液，能使紫色石蕊试液变红的是稀盐酸，能使紫色石蕊试液变蓝的是氢氧化钠溶液，不变色的食盐水。
滴加某些酸溶液。如区分黑色的氧化铜粉和碳粉时，把它们发别加入到稀盐酸中，黑色粉末能溶解并形成蓝色溶液的是氧化铜，不反应的是碳粉。再如鉴别白色的碳酸钙和氧化钙时，分别取样，滴加稀盐酸，有无色无味气体生成的碳酸钙，无气体生成的氧化钙。
滴加某些盐溶液。如鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液时，分别取样，各加入少量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成的碳酸钠溶液，不反应的是氯化钠溶液。
六、综合法
综合法是指运用观察、滴加试剂、两两混合等方法鉴别物质。
有四瓶无色溶液，它们分别是BaCl2、CuSO4、NaOH、MgCl2。首先观察，溶液呈蓝色的是CuSO4溶液，然后把剩余的三种分别取样，各滴入少许溶液，有蓝色沉淀生成的是NaOH溶液，有白色沉淀生成的是BaCl2溶液，不反应的MgCl2溶液。
物质的鉴别是建立在对物质性质深入理解的基础上的，综合性强，思维难度大，具体操作时，认真分析不同物质的性质，找出它们的不同之处，再灵活设计鉴别方案。
❷ 初中化学到底怎么写关于除杂的题目啊
比如CaCl2中Ca离子是杂质，其实Cl离子不是杂质啊，所以把钙离子沉淀出来就可以了，所以加入Na2CO3，必须是Na盐，就是为了不引进新杂质。
第二个就是加BaCl2，Na离子不是杂质，沉淀掉硫酸根就是，不能用别的Ba盐，会引进新的杂质离子。
最后一个CaCO3本省就是沉淀，所以啥也不用加，过滤就可以了。
❸ 化学中的除杂是什么意思这种题怎么作举例说明
除杂就是你现在所持有的是混合物，里面既有有用的物质、也有你不需要的物质（称其为杂质）。为了得到较纯的有用物质，你需要除去杂质。
除杂的原则是：1、得到尽可能高的纯度；2、不要引入新杂质；3、方法可行，成本较低
除杂的方法很多，一般使用物理方法，利用不同物质不同的物理特性将它们分开：1、可以冷却，让一部分物质凝固析出；2、可以加温，让某些物质挥发；3、可以先加水，让某些物质溶解，再过滤。较少用到化学方法，因为那样会引进新的杂质，产生新的问题。
❹ 跪求初中化学除杂质这种题该怎么做
1.除杂要遵循3个原则
要能除尽 不引入新的杂质 不与要保留的物质反应
2.一般来说 除杂 如果是气体混合物中除杂 就是将气体反应成为液态或固态的化合物中
固液的就是过滤（洗涤干燥）
固体的 就是将杂质变成液体或气体
液体的就是将杂质变成气体或沉淀
3. 有时候 有特殊情况 如CaO中含有CaCO3杂质 只要给它高温 就能除去 还能生成CaO 不影响结果 CaO不是杂
4.1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
❺ 化学除杂题应该怎么做
做好除杂题要记住除杂的原则：一、选择的除杂方法要简单，易于分离，能用物理方法的就不用化学方法；
二、如果是选择的化学除杂方法，那么选择的试剂只能和杂质反应，不能和被提纯物质反应；
三、不能引入新的杂质。
例如，氢氧化钠溶液中含有少量碳酸钠，就不能用稀盐酸。因为稀盐酸既和碳酸钠反应也和氢氧化钠反应。（违背了第二条）
再例如，氯化钠溶液中含有少量的硫酸钠，加入过量的氯化钡就不行（引入了氯化钡）或者加入适量的硝酸钡也不行（会生成硝酸钠）
❻ 初中化学除杂题的解题方法
用酸除CO32＋（如果要不保留碱的话），沉淀，Ca2＋，Ba2＋沉淀CO32＋，用Ag＋沉淀Cl－，用BA2＋沉淀SO42＋，用Mg2＋，Cu2＋，等沉淀OH－，NO3－无法沉淀，可以用隐蔽法把要的沉淀出来，在过滤后提取
❼ 化学除杂的题怎么做，是找一个与杂质反应的吗
除杂试题是化学中一个常见的题型，这样的题目类型也较多，考查的是元素化合物和化学实验（包括物理方法分离和化学方法除杂）的综合知识，所以也没有什么统一的解题方法。但其中有这样一类题目，要求通过加入试剂，发生化学反应而除去杂质，这样的题目在解答时虽方法各异，但都脱离不了以下几个解题的原则： ⑴不能引入新的杂质，如果不得不引入新的杂质，一定要再利用其它试剂把新引入的杂质除去； ⑵为了保证除尽杂质，加入的除杂试剂一般应有所过量。一般在叙述时应该有这样的语言：“加入某物质至不再沉淀”或“加入某物质至不再产生气体为止”，这样的话一般意味着加入的除杂试剂适量或略有过量 ⑶在除杂过程中若能增加要保留的物质的质量，应为最佳方案 ⑷除杂的步骤一般应遵循以下加入试剂的顺序：①先使某些离子转化为沉淀→②加入能转化为气体的物质（如含碳酸根离子的物质等）或碱（含氢氧根离子）进一步除去引入新的杂质→③加入酸使这些离子转化为气体或水。 要强调的是，除杂可能需要多步，但最后两步（②、③两步）一般是少不了的。 以前面有同学提到的一个题目为例做一具体分析： kno3中有杂质k2so4和koh. 第一步，加足量硝酸钡至不再产生沉淀（保证除尽硫酸根离子） 第二步，加入足量碳酸钾溶液至不再产生沉淀（保证除尽第一步引入的多余的钡离子） 第三步，加入足量稀硝酸至不再产生气体（保证除尽氢氧根离子和第二步引入的碳酸根离子）
❽ 初中化学除杂题总结
应用二、除杂除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。除杂的方法：①根据溶解性②化学试剂法：
将杂质变成气体或沉淀例题：选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质【分析】Ba（NO3）2和NaNO3
相比较真正的杂质是Ba2+，只需加入一种试剂既能除去Ba2+，又不带入新的杂质，它就是碳酸钠或者硫酸钠。【中考链接】 1【09连云港】除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 物质杂质除杂质应选用的试剂和操作方法ACO2CO通入O2
点燃BNaOH固体Na2CO3固体加入过量盐酸，蒸发CKNO3溶液KOH溶液加入适量的CuSO4溶液，过滤DCu(NO3)2溶液AgNO3溶液加入过量的铜粉，过滤 2、【09南宁】除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是A．CaO固体(CaCO3)──加入稀盐酸 B．CaCl2溶液(HCl)──加入碳酸钠 C．K2CO3固体(KCl)──加水溶解，过滤 D．FeSO4溶液(CuSO4)──加入过量铁粉，过滤
❾ 初中化学除杂题
咳咳~这位同学~我来给你说说吧~
第一题呢~我们要除去的杂质是CUO
这个有很多种方法，比如，我们可以加入酸啊~硫酸，盐酸都可以~
最好就不要硝酸~这个你以后会学到~硝酸会和铜反应滴，所以，就不要用硝酸啦
但是呢~最好用CO或者氢气啦，不过我还是建议用氢气，毕竟生成物不会污染环境
CO有毒吗~化学就是要往环境着想~
好！第二题~这题有很多方法~我们可以用物理的方法~也可以用化学的方法
首先说说物理的方法吧，我们可以用磁铁，这样就可以把铁吸起来啦，
这个方法既简单又实用~化学的呢~我们可以用酸，不过还是不建议用硝酸~
高温
下一题~这题呢~直接加热就完事了，方程式就是
CACO3=====CAO+CO2↑
气体~，这一题，我们知道氮气，是很不活泼的，我们就利用氧气比氮气活泼就可以了
我纠正一下某些朋友的观点，通过灼热的碳是不可取的，因为反应生成CO2这样就引进了新的杂质
就算你后来除去了，那不是找麻烦么~所以最直接的方法就是通过炽热的铜网（铜网的表面积大，
比较容易充分和氧气接触~
然后~下题除去水，我们可以通过浓硫酸，这个就不多说了~如果不会再来问我吧
氢气中的氯化氢这个更好办了~通关过一下碱溶液就好了，然后再通过浓硫酸，也许你不知道为什么
要在通过浓硫酸，这是因为，通过了碱溶液后，我们不排除气体里不还有水蒸气，所以我们
通过浓硫酸来解决这个问题
最后一个~这个就不可以通过碱溶液了~这个我们最好利用一下里面的氯化氢
我们把混合气体通过有碳酸根或碳酸氢根的溶液，最好是碳酸氢根，
因为碳酸氢根比较容易，比较快的跟酸反应~所以就这样啦~当然别忘了过浓硫酸~
好了~祝学业进步~谢谢采纳