Ⅰ 电化学反应
电化学反应是指在电极和溶液界面上进行电能与化学能之间的转变反应。
化学能→电能：自发进行
电能→化学能：强制过程，如电解合成工业、电解冶炼、加工和电化学表面处理等。
氯碱工业和电冶炼工业是电化学生产过程中规模巨大的典型代表。
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Ⅱ 如何书写电化学电极反应方程式
如果给你图视,先分析正负极,再根据正副反应规律写出反应式.如果给你总反应式,就根据是氧化还是还原写咯.
至于写式子,就是离子方程加上电子得或失,注意电子守恒.
得电子就加,失就减;电子符号:得电子为副,失则正.
总反应式就是两极反映式相加.
第一，只要是化学反应就一定符合质量守恒定律，当然电化学反应也不例外，也就是说，反应方程式要配平。（这是最后一步要做的事情）
第二，电化学反应一般发生在电解质溶液中，所以一定存在电离、水解和离子间反应等，所以一定符合电荷守恒规律，也就是说，反应前后总带电荷数不变。（这会在写电化学反应的离子方程式是遇到，应在配平后验证）。
第三，也是最重要的，电化学反应一定有电子得失、元素的化合价升降，即属于氧化还原反应，因此一定符合得失电子总数守恒规律。
具体写电化学反应方程式的做法应当是：
首先，确定哪里是原电池的正负极或电解池的阴阳极，这主要根据元素的氧化还原性（金属活泼性）或离子（团）的放电顺序决定。在原电池中，两（或多）种金属中谁活泼谁作负极，即发生氧化反应，失电子；另一种最不活泼的金属做正极，而电解液的阳离子（注意：不是该种金属）发生还原反应，得电子。在电解池中，两（或多）种阳离子谁放电顺序在前，谁作阴极，发生还原反应，得电子；两（或多）种阴离子谁放电顺序在前，谁作阳极，发生氧化反应，失电子。（注意：电解池中如果是水溶液要考虑水电离出来的氢离子和氢氧根离子）
放电顺序：阳离子：与金属活动性顺序表正好相反（并参考元素周期律）：Pt2+>Au3+>Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+>NH4^+>Sr2+>Rb+>Ba2+>Cs+
阴离子：P3->S2->I->Br->Cl->OH->所有含氧酸根离子>F-
其次，写出电极半反应。注意：电荷守恒。如：Cu2+
+2e
==
Cu，
4OH-
==
O2（上升符号）+
2H2O
+4e
最后，相加合并两个半反应。
或者可以直接先确定整个反应的氧化剂和还原剂，并明晰其氧化产物和还原产物，然后按照氧化还原反应的配平方法配平，即可。
Ⅲ 12、电化学反应原理
电化学有原电池和电解池两种。原电池：金属性不同的两种金属（或碳棒）用导线相连，插在电解质溶液中，一般金属性强的一极或添加的气体失去电子，称为负极，但是电子并不进入溶液中，而是通过导线流入另一极（正极），溶液中的离子或空气中的物质得到这些电子，电流源源不断的在外电路中流，这种把氧化还原反应分开，使化学能直接转化为电能的装置就是原电池；电解池：通过在电解质溶液上外加电源使溶液中的离子或电极放电实现难以实现的氧化还原反应
一般说来，阴极（与电源负极相连的一极）金属受到保护，电子强迫流入阴极，金属不能失电子进入溶液，在阴极上，溶液中阳离子得电子，得电子顺序与金属性顺序相反。阳极（与电源正极相连的一极）除惰性电极（C棒，Pt）之外，都会失去电子进入溶液，进入溶液的顺序和金属性顺序相同。若阳极为惰性电极，则溶液中阴离子失电子。
Ⅳ 啥是电化学反应
原电池和电解池发生的反应就是电化学反应，形成原电池和电解就是电化学反应。
原电池如Zn、Cu与稀硫酸组成的原电池。Zn+2H+=Zn2+ +H2↑
电解池如电解饱和食盐水。2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+H2↑+Cl2↑
Ⅳ 电化学反应的过程和基本原理是什么
电化学作为化学的分支之一，是研究两类导体（电子导体，如金属或半导体，以及离子导体，如电解质溶液）形成的接界面上所发生的带电及电子转移变化的科学。
传统观念认为电化学主要研究电能和化学能之间的相互转换，如电解和原电池。但电化学并不局限于电能出现的化学反应，也包含其它物理化学过程，如金属的电化学腐蚀，以及电解质溶液中的金属置换反应。
电化学反应种类繁多，没有统一的原理和过程、必要的条件。
如原电池反应，条件是有两种金属活动性不同的金属（或一种金属，另一种导电非金属，如石墨。），及电解质溶液和闭合电路。
又如电解反应，需要电源、电解质溶液、待镀物品（阳极）和镀层金属（阴极）。
Ⅵ 什么是电化学反应
属于电化学范畴的化学反应。
电化学是边缘学科，是多领域的跨学科。对“电化学”，古老的定义认为它是“研究物质的化学性质或化学反应与电的关系的科学”。以后Bockris下了定义，认为是“研究带电界面上所发生现象的科学”。当代电化学领域已经比Bockris定义的范围又拓宽了许多。实际上还有学者认为电化学领域更宽。如日本的学者小泽昭弥则认为，电化学涵盖了电子、离子和量子的流动现象的所有领域，它横跨了理学和工学两大方面，从而可将光化学、磁学、电子学等收入版图之中。若从宏观和微观两个角度来理解的话，可以认为,宏观电化学是研究电子、离子和量子的流动现象的科学。微观电化学还可以有广义的和狭义之分，广义的微观电化学是“研究物质的带电界面上所发生现象的科学”，而狭义的微观电化学则是“研究物质的化学性质或化学反应与电的关系的科学”。
Ⅶ 电化学反应的基本动力学参数有哪些说明它们的物理意义
电极电势：某电极相对于标准氢电极的电势，又称电化学势。
电动势：某原电池的正极和负极的电极电势之差，其本质是原电池将电极反应产生的化学能转化为电能的能力；
（电池反应）摩尔熵变：反应进度为1摩尔的电池反应的熵变；
（电池反应）摩尔吉布斯自由能变：反应进度为1摩尔的电池反应的吉布斯自由能变；
（电池反应）摩尔焓变：反应进度为1摩尔的电池反应的焓变；
（电池反应）的非体积功（即电功）：数值上等于电池反应的吉布斯自由能变；
考试，尤其是物理化学考研时最后一道题就考这几个概念的计算题，课本熟悉，题目做够，没什么大问题。
Ⅷ 蚀变矿化过程中的电化学反应
发生在地壳浅部的热液成矿作用与天然电磁场有必然联系。当热卤水在存在显着电势差动态环境活动时，即成为电流传导的介质，而矿体本身也因具有良好的导电性而为金属矿物等导电矿物聚集生长提供了电能传输上的便利，并为水的电离和水-岩反应提供了条件。
热液矿床中聚集的金属矿物往往具有良好的导电性，当具有不同电极电位的矿物在溶液中接触在一起，还会形成原电池，电极电位低的矿物作为原电池的阳极发生氧化反应而溶解，电极电位高的矿物作为原电池的阴极发生还原反应并增生，造成矿物间交代的现象。因此，矿物之间的交代关系并不仅仅与矿物生成的先后顺序有关，也与矿物的电极电位有关，如黄铜矿、闪锌矿等交代黄铁矿的现象很普遍，而黄铁矿交代黄铜矿、闪锌矿的现象却很少见，正是这个道理。
热液矿床中硫化物的生成与硫的循环及
蚀变矿化过程中至关重要的一个环节是水的电离反应，它是提供H＋的主要途径，同时，水电离形成的OH-则会受到带负电的矿体的排斥而向外运动。因此，在矿体附近出现的水-岩反应往往是消耗氢离子的反应，如黄铁绢英岩化，在矿体外围则出现绿泥石化和碳酸盐化等消耗OH-或指示偏碱性条件的水-岩反应。
导致一系列电化学反应发生的初始动力来自地球深部热能的释放，而在地球这个天然电磁场环境中，势必有一部分能量转化为电能，并通过蚀变矿化的形式得以释放。导电矿物的聚集是有力的证据之一。另外，在地电释放的环境下势必容易发生水的电离和电解反应，释放出来的O2和H2成为地球大气圈中氧气和氢气的初始来源之一。在现代海底热水沉积环境下，围绕黑烟囱生活的特殊海底生物链所需要的氧气，可能有很大一部分是黑烟囱上发生的水的电解反应提供的。而在较为还原的物理化学条件下，水电离生成的O2往往会被还原环境及有关的物理化学反应迅速消耗，在许多热液矿床中，磁铁矿、锡石等许多氧化物往往先于硫化物形成，与水电离生成的O2不无关系。
Ⅸ 电化学反应方程式
电化学的方程式分为原电池和电解池的两类
原电池是将化学能转化为电能分为正负极
负极失电子,正极得电子
例如锌铜原电池在稀硫酸的烧杯里就有
负极:Zn-2e=Zn2+(氧化反应）
正极：２H*+2e=H2!
正负级多看金属的活泼性但也有是要看与液体的反应程度
例如铝镁在氢氧化钠的情况下是铝作负极镁作正极
而电解池则分为阴阳级
它是将电能转化为化学能的一个过程
阳级失电子，阴级得电子
例如氯化铜溶液的电解
阳极：２Cl`-2e=Cl2!(氧化反应）
阴极：Ｃu2*+2e=Cu(还原反应）
至于电解池也要看各个元素的放电能力大小
在某种意义上说（方便记忆）
在多池存在的情况下（针对同一元素）可以将
原电池的负极和电解池的阴级看作为互逆的两个过程
Ⅹ 电化学反应是什么
属于电化学范畴的化学反应。
电化学是边缘学科，是多领域的跨学科。对“电化学”，古老的定义认为它是“研究物质的化学性质或化学反应与电的关系的科学”。以后Bockris下了定义，认为是“研究带电界面上所发生现象的科学”。当代电化学领域已经比Bockris定义的范围又拓宽了许多。实际上还有学者认为电化学领域更宽。如日本的学者小泽昭弥则认为，电化学涵盖了电子、离子和量子的流动现象的所有领域，它横跨了理学和工学两大方面，从而可将光化学、磁学、电子学等收入版图之中。若从宏观和微观两个角度来理解的话，可以认为,宏观电化学是研究电子、离子和量子的流动现象的科学。微观电化学还可以有广义的和狭义之分，广义的微观电化学是“研究物质的带电界面上所发生现象的科学”，而狭义的微观电化学则是“研究物质的化学性质或化学反应与电的关系的科学”。