❶ 怎样判断化学变化中化合价发生改变
常见的判断方法有以下几种：
1、计算（适合各知识点掌握不是很到位的学生），例如：
Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O
其中Na在化合物中永远+1价，硫有-2，+4，+6，H在非氢化物的化合物中为+1价，O在化合物中通常为-2价，过氧化物为-1价，那么：
Na2SO3计算硫的化合价方程式为：
2+x-3×(-2)=0
解得x=4
Na2SO4计算硫的化合价方程式为：
2+x-4×(-2)=0
解得x=6
故该反应中硫元素发生变价。
2、牢记各种离子团的常见知识点
我们知道，SO3 2-有还原性，过氧化物有强氧化性，有还原性和氧化性的两种物质在一起会发生氧化还原反应，即变价反应。
3、牢记各种反应的反应类型是否变价
变价的化学反应有：
置换反应
氧化反应
还原反应
取代反应（高中内容）
可能不变价的化学反应有：
复分解反应
反应物中无单质的化合反应
酯化反应（高中内容）
❷ 化学反应中化合价的升降有何规律
(1)氧化还原反应
①氧化还原反应的有关概念
氧化反应: 在化学反应中物质得到氧的反应, 也叫被氧化。
还原反应: 在化学反应中物质失去氧的反应, 也叫被还原。
氧化剂: 在反应中失去氧的物质。氧化剂具有氧化性, 在反应中被还原。
还原剂: 在反应中得到氧的物质。还原剂具有还原性, 在反应中被氧化。
②氧化还原反应中元素化合价的变化
从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应, 有其局限性, 对于没有氧元素参加的反应, 又如何去认识呢？我们还是用H2还原CuO的反应来加以分析。
, 铜元素化合价降低。
, 氢元素化合价升高。
因此, 在化学反应中有元素化合价改变的反应, 叫氧化还原反应。所含元素化合价升高的物质发生了氧化反应, 该物质是还原剂。所含元素化合价降低的物质发生了还原反应, 该物质是氧化剂。
③在氧化还原反应中, 有一种物质被氧化, 同时必定有另一种物质被还原。这两个相反的过程必定同时在同一个反应中发生。
(2)非氧化还原反应
在化学反应中没有得氧、失氧变化的反应, 也就是元素化合价没有升高、降低的反应, 叫非氧化还原反应。例如:
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
CaO + H2O == Ca(OH)2
Ca(HCO3)2 CaCO3 + H2O + CO2
❸ 金属在化学反应中化合价变的有哪些,怎么变化的
铁啊,铜啊,锌,铝.基本金属化合价都可以变化,只要发生了置换反应,就会把金属从化合物变成单体,
你想啊,单体化合价一定是0,比如Fe,而在化合物里一般都是正价,比如FeO2,这是减低了.但对于另一个金属,从单体变成化合物,就是升高了.这是相对的,化学里有升高就有降低,看你要看哪个金属了.
❹ 化学反应前后各反应物的化合价会变吗，在什么条件下变
复分解反应中，化学反应物的化合价不会变。复分解反应的条件是“交换成分”，交换过程中，参与交换的成分做为一个整体，是不能改变的。
置换反应中各反应物的化合价一定改变。如Zn+H2SO4==H2↑+ZnSO4因为有新的单质生成，这种单质的化合价一定为0，而提供这种元素的物质本来是化合物，化合价一定不为0
分解反应中，各反应物的化合价不一定改变。CaCO3==（条件为高温）CaO+CO2↑这个反应就没有改变
8HClO3＝＝＝＝＝4HClO4＋2H2O＋3O2↑＋2Cl2↑
这个反应就改变了。
化合反应中，各化合物的化合价不一定改变。如CO2+H2O===H2CO3
只要明白了化学反应的实质，就能明白了
❺ 初中化学哪些反应有化合价的改变
有化合价的变化就是发生了氧化还原反应。所以说，在初中化学中，发生化合价变化的反应有：置换反应，燃烧反应，某些化合反应（C和O2反应生成CO2）还有分解反应（水的电解生成H2和O2）。但是复分解反应就绝对不是！H2O和CO2生成H2CO3这也是化合反应，但这个反应中没有发生化合价的变化。
❻ 化学反应元素化合价变化
这里的硼的化合价由+3价降到了-3价，氢的化合价由-1价升高到了+1价（在化合物中，硼的化合价有+3价和-3价两种，氢在化合物里通常显+1价，但和金属化合形成固态氢化物时，氢就显-1价），所以，这是一个氧化还原反应，三氯化硼是氧化剂，把氢化铝锂氧化成乙硼烷，氢化铝锂是还原剂，把三氯化硼还原成乙硼烷。而氯化锂、氯化铝不是还原产物。
希望我能帮助你解疑释惑。
❼ 初中化学反应中元素化合价的变化
单质与化合物反应,单质由0价变为该金属的化合价.
我把化合价的表给你
一价氢氯纳钾银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷,二三铁,二四碳,三五氮,二四六硫齐全,单质0价永不变.