高中化学乙烯怎么讲课

① 高中化学 制乙烯实验 总结 包括实验图 原理 除杂 注意事项... 谢啦~

、乙烯的实验室制法：

1、反应制取原理：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O

2、液液加热型，与实验室制氯气制法相同。

3．浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂

4．注意事项：①乙醇和浓硫酸的体积比为1：3

②向乙醇中注入浓硫酸；边慢注入，边搅拌

③温度计水银球插到液面以下

④反应温度要迅速升高到170℃

⑤该实验中会产生副产物SO2,故检验乙烯时，一定先用碱液除去SO2，再通入KMnO4或溴水

5．本反应可能发生的副反应：

C2H5OH=====（170度浓硫酸）CH2=CH2↑+H2O

C2H5-OH+HO-C2H5======（140度浓硫酸）C2H5OC2H5+H2O

C+2H2SO4(浓)=====CO2↑+2SO2↑+2H2O

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② 如何用乙烯为原料制取苯（高中化学，越详细越好）

这个用高中知识比较难。
你得用乙烯与水加成变乙醇，乙醇催化氧化变乙醛，乙醛再羟醛缩合，保护双键，加成，消去制1,3-丁二烯，用1,3-丁二烯与乙烯加成制环己烯，环己烯与溴加成，再与氢氧化钠消去，生成环己二烯，再与氯气加热发生取代，最后消去成苯。

不建议这种方法，反应步骤太多，成本大。
苯实验室制法可以用苯甲酸钠与碱石灰混合加热就可以 原理与甲烷实验室制法类同。

③ 乙烯，高中化学

△是加热符号。
对于有机反应来说，某一些反应较难进行，因此需要加热并添加催化剂。
这是有机反应的特殊性造成的。
因此，一般情况下，添加了催化剂以后，还要加热。
不过，每一种反应的加热温度是不一样的。
第二问中的两个反应方程式都是比较难直接进行的加成反应，所以需要加热并加催化剂。

④ 关于高中化学必修二 乙烯

1.2是说明乙烯是sp2轨道杂化. 3.4说明乙烯可以打开双键可以加成加聚

⑤ 高中化学乙烯相关

每一个碳原子有4个价电子。
由于碳本身是非金属性较弱的非金属，它倾向于和别的原子形成4个共价键，和C、H等更是如此。
每一个碳上面有两个氢原子，形成了两个碳氢单键。
因此，要使得碳能够形成4个共价键，碳碳键就只能是双键了。

⑥ 高中化学有机物之乙烯

1. 饱和烷烃的通式CnH2n+2 ，若饱和C30H62. 现该物质含6个C=C,少12个氢原子。其为C30H50.选D 原答案是对的。

   附图证明：

   
   

2. 

8 .A C2H4可以使溴水褪色，因其含C=C .C2H6不与溴水反应。两者的现象有差异。

⑦ 高中化学：乙烯的性质实验现象和结论

1.乙烯的制备
①在125ml蒸馏烧瓶中，加入4ml乙醇，12ml浓H2SO4边加边摇。
②放入约1gP2O5及少量碎瓷片。
③塞上温度计，连接好装置。
④强热反应物，使温度迅速上升至160-1700C，调节火焰，保持此范围温度和乙烯气流均匀产生，作性质试验。

2.乙烯性质试验
①与卤素反应
a.0.5ml1%Br2/CCl4
b.通入乙烯振荡，观察现象。

溴水褪色

②氧化 a.0.5ml0.1%KmnO4+0.5ml10%H2SO4
b. 通入乙烯振荡，观察现象。

酸性高锰酸钾褪色

③可燃性（采用安全点火法）

燃烧,产生黑烟.

⑧ 求 高一化学——乙烯的知识点

希望对你有用，望采纳！ CH2=CH2 参考网址 http://ke..com/view/15690.htm 所有原子在同一平面里，互成 120°夹角 分子量 28．054
常温下为无色可燃性气体，加压下可成为液体。略有烃类特有的臭味。气体密度0．9852g／cm3，液体密度0．5699g／cm3(-103．80℃)。凝固点-169．4℃。沸点-103．80℃。临界温度9．90℃。临界压力5.065Mpa。临界密度227kg／m3。蒸发潜热l18．5 cal/g (在沸点时)。几乎不溶于水。化学性质活泼，燃烧时火焰比甲烷光亮。易燃，遇火星、高热、助燃气体有燃烧爆炸危险。与空气会形成爆炸混合物。爆炸极限：上限l6-29％，下限3-3．5％。
应用领域 乙烯为石油化工基本原料之一，可制备多种基本有机原料。如乙烯聚合得到聚乙烯、氯化聚乙烯。乙烯次氯酸化得到氯乙醇。乙烯氧化得到环氧乙烷、乙醛。乙烯水合得到乙醇。乙烯氯化得到二氯乙烷、三氯乙烯、全氯乙烯。乙烯与氯化氢加成得到氯乙烷。乙烯溴化得到二溴乙烷。乙烯烷基化得到乙基苯、二乙基苯。乙烯与丙烯聚合得到乙丙橡胶。低分子乙烯聚合得到α烯烃。乙烯聚合双聚得到了烯-2等。
参考网址； http://www.chemyq.com/xz/xz1/329orfbx.htm 实验室制法 乙烯 实验室里是把酒精和浓硫酸按1：3混合迅速加热到170℃，使酒精分解制得。浓硫酸在反应过程里起催化剂和脱水剂的作用。 制取乙烯的反应属于液——液加热型 乙烯能使酸性KMnO4溶液很快褪色，这是乙烯被高锰酸钾氧化的结果，而甲烷等烷烃却没有这种性质。 乙烯的化学性质——加成反应 把乙烯通入盛溴水的试管里，可以观察到溴水的红棕色很快消失。 泄漏应急处理 应急处理： 迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并进行隔离，严格限制出入。切断火源。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防静电工作服。尽可能切断泄漏源。合理通风，加速扩散。喷雾状水稀释。如有可能，将漏出气用排风机送至空旷地方或装设适当喷头烧掉。漏气容器要妥善处理，修复、检验后再用。[4] 操作处置与储存 操作注意事项： 密闭操作，全面通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员穿防静电工作服。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。使用防爆型的通风系统和设备。防止气体泄漏到工作场所空气中。避免与氧化剂、卤素接触。在传送过程中，钢瓶和容器必须接地和跨接，防止产生静电。搬运时轻装轻卸，防止钢瓶及附件破损。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。 储存注意事项： 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不宜超过30℃。应与氧化剂、卤素分开存放，切忌混储。采用防爆型照明、通风设施。禁止使用易产生火花的机械设备和工具。储区应备有泄漏应急处理设备。[4] 乙烯能跟溴水里的溴起反应，生成无色的1，2-二溴乙烷（CH2Br－CH2Br）液体。 这个反应的实质是乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂，两个溴原子分别加在两个价键不饱和的碳原子上，生成了二溴乙烷。这种 有机物分子里不饱和碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应叫做加成反应。 乙烯还能跟氢气、氯气、卤化氢以及水等在适宜的反应条件下起加成反应。[6]

⑨ 高中化学苯和乙烯的知识总结 例如实验和重要知识 一定采纳

高中化学有机物知识总结 高中化学有机物知识总结 一,有机代表物质的物理性质 1. 状态 固态:饱和高级脂肪酸,脂肪,TNT,萘,苯酚,葡萄糖,果糖,麦芽糖,淀粉, 纤维素,醋(16.6℃以下)气态:C4 以下的烷烃,烯烃,炔烃,甲醛,一氯甲烷;液态:油 状:硝基苯,溴乙烷,乙酸乙 酯,油酸 粘稠状:石油,乙二醇,丙三醇 2. 气味 ;无味:甲烷,乙炔(常因混有 PH3,H2S 和 AsH3 而带有臭味)) 稍有气味:乙烯 特殊气味:苯及苯的同系物,萘,石油,苯酚 刺激性:甲醛,甲酸,乙酸,乙醛 甜味:乙二醇(甘醇) ,丙三醇(甘油) ,蔗糖,葡萄糖 香味:乙醇,低级酯 苦杏仁味:硝基苯 3. 颜色 ;白色:葡萄糖,多糖 淡黄色:TNT,不纯的硝基苯 黑色 或深棕色:石油 4. 密度 ;比水轻的:苯及苯的同系物,一氯代烃,乙醇,低级酯,汽油 比水重的:硝基苯,溴苯,乙二醇,丙三醇,CCl4,氯仿,溴代烃,碘代烃 5. 挥发性:乙醇,乙醛,乙酸 6. 升华性:萘, 蒽 7. 水溶性: 不溶:高级脂肪酸,酯,硝基苯,溴苯,烷烃,烯烃,炔烃,苯及苯的同系物,萘,蒽,石油,卤代烃, 能溶:苯酚(0℃时是微溶) 微溶:乙炔,苯甲酸 易溶:甲醛,乙酸,乙二醇,苯磺酸 与 TNT,氯仿,CCl4 水混溶:乙醇,苯酚(65℃以上) ,乙醛,甲酸,丙三醇 二,有机物之间的类别异构关系 1. 分子组成符合 CnH2n(n≥3)的类别异构体: 烯烃和环烷烃 2. 分子组成符合 CnH2n-2(n≥4)的类别异构体: 炔烃和二烯烃 3. 分 子组成符合 CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体:饱和一元醇和饱和醚 4. 分子组成符合 CnH2nO(n≥3)的类别异构体:饱和一元醛和 饱和一元酮 5. 分子组成符合 CnH2nO2(n≥2)的类别异构体: 饱和一元羧酸和饱和一元酯 6. 分子组成符合 CnH2n-6O(n≥7)的类别 异构体:苯酚的同系物,芳香醇及芳香醚 如 n=7,有以下五种:邻甲苯酚,间甲苯酚,对甲苯酚,苯甲醇,苯甲醚 7. 分子 组成符合 CnH2n+2O2N(n≥2)的类别异构体:氨基酸和硝基化合物 三,能发生取代反应的物质 1. 烷烃与卤素单质:卤素单质蒸汽(如不能为溴水) .条件:光照 2. 苯及苯的同系物与(1)卤素单质(不能为水溶液) : 条件:Fe 作催化剂 (2)硝化:浓硝酸,50℃—60℃水浴 的水溶液 加热 8. 酯类的水解:无机酸或碱催化 四,能发生加成反应的物质 1. 烯烃,炔烃,二烯烃,苯乙烯的加成:H2,卤化氢,水,卤素单质 2. 苯及苯的同系物的加成: H2,Cl23. 不饱和烃的 衍生物的加成: (包括卤代烯烃,卤代炔烃,烯醇,烯醛,烯酸,烯酸酯,烯酸盐等)4. 含醛基的化合物(包括葡萄糖) 的加成: HCN,H2 等 5. 酮类,油酸,油酸盐,油酸某酯,油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)等物质的加成:H2 注意:凡是有机物与 H2 的加成反应条件均为:催化剂(Ni) ,加热 五,六种方法得乙醇(醇) (3)磺化:浓硫酸,70℃—80℃水浴 3. 卤代烃的水解: NaOH 7. 酸与醇的酯化反应:浓硫酸, 4. 醇与氢卤酸的反应:新制氢卤酸 5. 乙醇与浓硫酸在 140℃时的脱水反应 9. 酚与 1)浓溴水 2)浓硝酸 1. 乙醛(醛)还原法: 2. 卤代烃水解法: 3. 某酸乙(某)酯水解法: 4. 乙醇钠水解法: 5. 乙烯水化法: 6. 葡萄糖发酵法: 六,能发生银镜反应的物质(含-CHO) 1. 所有的醛(RCHO) 2. 甲酸,甲酸盐,甲酸某酯 3. 葡萄糖,麦芽糖,葡萄糖酯, (果糖) 能和新制 Cu(OH)2 反应的除以上物质外,还与酸性较强的酸(如甲酸,乙酸,丙酸,盐酸,硫酸等)发生中和反应. 第 1 页 共 6 页 高中化学有机物知识总结 七,分子中引入羟基的有机反应类型 1. 取代(水解)反应:卤代烃,酯,酚钠,醇钠,羧酸钠 2. 加成反应:烯烃水化,醛+ H2 八,能跟钠反应放出 H2 的物质 (一) 有机物 , 1. 醇(也可和 K,Mg,Al 反应)) 2. 有机羧酸 苯酚) 6. 葡萄糖(熔融) 7. 氨基酸 (二) ,无机物 1. 水及水溶液 2. 无机酸(弱氧化性酸) (一) ,有机物 1. 不饱和烃(烯烃,炔烃,二烯烃,苯乙烯,苯乙炔) ,不饱和烃的衍生物(包括卤代烯,烯醇,烯醛,烯酸,烯酯, 油酸,油酸盐,油酸某酯,油等) .即含有碳碳双键或碳碳叁键的有机物. 2. 石油产品(裂化气,裂解气,裂化汽油等) 3. 苯酚及其同系物(因为能和溴水取代而生成三溴酚类沉淀) 4. 含醛基的化合物 (醛基被氧化) (二) ,无机物 1.S(-2) :硫化氢及硫化物 2. S(+4) :SO2,H2SO3 及亚硫酸盐 2FeI2 + 3Br2 = 2FeBr3 + 2I2 3. Fe2+ 例: 6FeSO4 + 3Br2 = 2Fe2(SO4)3 + 2FeBr2 6FeCl2 + 3Br2 = 4FeCl3 + 2FeBr3 4. Zn,Mg,Fe 等单质如 Mg + Br2 = MgBr2 (此外,其中亦有 Mg 与 H+,Mg 与 HBrO 的反应) 5. I-:氢碘酸及碘化物 变色 6. NaOH 等强碱:因为 Br2 +H2O = HBr + HBrO 加入 NaOH 后 平衡向右移动 7. Na2CO3 等盐:因为 Br2 +H2O = HBr + HBrO 2HBr + Na2CO3 = 2NaBr + CO2 + H2O 8. AgNO3 十,能萃取溴而使溴水褪色的物质 上层变无色的(ρ>1) :卤代烃(CCl4,氯仿,溴苯等) ,CS2 等 下层变无色的(ρ<1) :低级酯,液态饱和烃(如己烷等) ,苯及苯的同系物,汽油 十一,最简式相同的有机物 1. CH:C2H2,C6H6 和 C8H8(苯乙烯或环辛四烯) 3. CH2O: 甲醛,乙酸,甲酸甲酯,葡萄糖 4. CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的饱和一元 羧酸或酯. 例: 乙醛(C2H4O)与丁酸及异构体(C4H8O2) 5. 炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物 例: 丙炔(C3H4)与丙苯(C9H12) 十二,有毒的物质 (一) 毒气 , F2,Cl2,HF,H2S,SO2,CO,NO,NO2 等,其中 CO 和 NO 使人中毒的原因相同,均是与血红蛋白迅速结合而丧失输 送氧的能力. (二),毒物 液溴,白磷,偏磷酸(HPO3) ,水银,亚硝酸盐,除 BaSO4 外的大多数钡盐,氰化物(如 KCN) ,重金属盐(如铜盐, 铅盐,汞盐,银盐等) ,苯酚,硝基苯,六六六(六氯环己烷) ,甲醇,砒霜等 十三,能爆炸的物质 1. 黑火药成分有:一硫,二硝(KNO3)三木炭 2. NH4NO3 3. 火棉 第 2 页 共 6 页 2. CH2:烯烃和环烷烃 HBrO + Na2CO3 = NaBrO + NaHCO3 5. 天然橡胶(聚异戊二烯) 3. NaHSO4 九,能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质 3. 酚(苯酚及苯酚的同系物) 4. 苯磺酸 5. 苦味酸(2,4,6-三硝基 3. 氧化:醛氧化 4. 还原:醛+ H2 高中化学有机物知识总结 4. 红磷与 KClO3 5. TNT(雷汞作引爆剂) 6. 硝化甘油 和 O2 ,CH4 和 Cl2 ,C2H2 和 O2. 无需点燃或光照,一经混合即会爆炸,所谓"混爆"的是 H2 和 F2. 另外,工厂与实验室中,面粉,镁粉等散布于空气中,也是危险源. 十四,能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质 (一) ,有机物 1. 不饱和烃(烯烃,炔烃,二烯烃,苯乙烯等) 2. 苯的同系物 3. 不饱和烃的衍生物(包括卤代烯,烯醇,烯醛,烯酸,烯酯,油酸,油酸盐,油酸酯等) 4. 含醛基的有机物(醛,甲酸,甲酸盐,甲酸某酯等) 5. 还原性糖(葡萄糖,麦芽糖) 9. 天然橡胶(聚异戊二烯) (二) ,无机物 1. 氢卤酸及卤化物(氢溴酸,氢碘酸,浓盐酸,溴化物,碘化物) 2. 亚铁盐及氢氧化亚铁 3. S(-2)的化合物:硫化氢,氢硫酸及硫化物 5. 双氧水(H2O2) 4. S(-4)的化合物:SO2,H2SO3 及亚硫酸盐 (一) ,有机物 1. 含醛基的化合物:所有醛,甲酸,甲酸盐,甲酸酯, 葡萄糖. 2. 不饱和烃:烯烃,炔烃,二烯烃,苯乙烯 3. 不饱和烃的衍生物:包括卤代烯,卤代炔烃,烯醇,烯醛,烯酸,烯酸盐,烯酸酯,油酸,油酸盐,油酸酯,油. (二) ,无机物 1. 含中间价态元素的物质:① S(+4) :SO2,H2SO3 及亚硫酸盐 ② Fe2+ 亚铁盐 ③ N: (+4)NO NO2 2. N2,S,Cl2 等非金属单质. 十六,检验淀粉水解的程度 1."未水解"加新制 Cu(OH)2 煮沸,若无红色沉淀,则可证明. 2."完全水解"加碘水,不显蓝色. 3."部分水解"取溶液再加新制 Cu(OH)2 煮沸,有红色沉淀,另取溶液加碘水,显蓝色. 十七,能使蛋白质发生凝结而变性的物质 1. 加热 2. 紫外线 3. 酸,碱 4. 重金属盐(如 Cu2+,Pb2+,Hg2+,Ag+ 等) 5. 部分有机物(如苯酚,乙醇,甲醛等) . 十八,关于纤维素和酯类的总结 (一) ,以下物质属于"纤维素" 1. 粘胶纤维 2.纸 3.人造丝 4.人造棉 5.玻璃纸 6.无灰滤纸 7. 脱脂棉 (二) ,以下物质属于"酯" 1. 硝酸纤维 2. 硝化甘油 3. 胶棉 4. 珂珞酊 5. 无烟火药 6. 火棉 易错:TNT,酚醛树脂,赛璐珞既不是"纤维素" ,也不是"酯" . 十九,既能和强酸溶液反应,又能和强碱溶液反应的物质 1. 有机物:蛋白质,氨基酸 2. 无机物:两性元素的单质 Al,(Zn) 两性氢氧化物 Al(OH)3,Zn(OH)2 两性氧化物 Al2O3, (ZnO) 弱酸的酸式盐 NaHCO3,NaH2PO4,NaHS 3. HCl,H2O2 等 6. 酚类 8. 煤产品(煤焦油) 7. 石油产品(裂解气,裂化气,裂化汽油等) 7. 氮化银 此外,某些混合气点燃或光照也会爆炸,其中应掌握:H2 和 O2 , "点爆"的 CO 和 O2, "光爆"的 H2 和 Cl2,CH4 十五,既能发生氧化反应,又能发生还原反应的物质 弱酸的铵盐 (NH4)2CO3, NH4HCO3,(NH4)2SO3,(NH4)2S 等 属于"两性物质"的是:Al2O3,ZnO,Al(OH)3,Zn(OH)2,氨基酸,蛋白质 属于"表现两性的物质"是: Al,Zn,弱酸的酸式盐,弱酸的铵盐 第 3 页 共 6 页 高中化学有机物知识总结 二十,有机实验问题 (一) ,甲烷的制取和性质 1. 反应方程式: CH3COONa + NaOH CaO 加热 CH4 + Na2CO3 2. 为什么必须用无水醋酸钠? 若有水,电解质 CH3COONa 和 NaOH 将电离,使键的断裂位置发生改变而不生成 CH4. 3. 必须用碱石灰而不能用纯 NaOH 固体,这是为何?碱石灰中的 CaO 的作用如何? 高温时,NaOH 固体腐蚀玻璃;CaO 作用:1)能稀释反应混合物的浓度,减少 NaOH 跟试管的接触,防止腐蚀玻璃. 2) CaO 能吸水,保持 NaOH 的干燥. 4. 制取甲烷采取哪套装置?反应装置中,大试管略微向下倾斜的原因何在?此装置还可以制取哪些气体? 采用加热略微向下倾斜的大试管的装置,原因是便于固体药品的铺开,同时防止产生的湿水倒流而使试管炸裂.还可制 取 O2,NH3 等. 5. 点燃甲烷时的火焰为何会略带黄色?点燃纯净的甲烷呈什么色? 1)玻璃中钠元素的影响;反应中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带黄色. 2)点燃纯净的甲烷火焰呈淡蓝色. (二) ,乙烯的制取和性质 1. 化学方程式: 2. 制取乙烯采用哪套装置?此装置还可以制备哪些气体? 分液漏斗,圆底烧瓶(加热)一套装置;此装置还可以制 Cl2,HCl,SO2 等. 3. 预先向烧瓶中加几片碎玻璃片(碎瓷片) ,是何目的? 防止暴沸(防止混合液在受热时剧烈跳动) 4. 乙醇和浓硫酸混合,有时得不到乙烯,这可能是什么原因造成的? 这 主 要 是 因 为 未 使 温 度 迅 速 升 高 到 170 ℃ 所 致 , 因 为 在 140 ℃ 乙 醇 将 发 生 分 子 间 脱 水 得 乙 醚 , 方 程 式 : 5. 温度计的水银球位置和作用如何? 混合液液面下,用于测混合液的温度(控制温度) . 6. 浓 H2SO4 的作用? 催化剂,脱水剂. SO2 . 7. 反应后期,反应液有时会变黑,且有刺激性气味的气体产生,为何? 浓 硫 酸 将 乙 醇 炭 化 和 氧 化 了 , 产 生 的 刺 激 性 气 味 的 气 体 是 (三) ,乙炔的制取和性质 1. 反应方程式: 2. 此实验能否用启普发生器,为何? 不能, 因为 1)CaC2 吸水性强,与水反应剧烈,若用启普发生器,不易控制它与水的反应; 2)反应放热,而启普发 生器是不能承受热量的;3)反应生成的 Ca(OH)2 微溶于水,会堵塞球形漏斗的下端口. 3. 能否用长颈漏斗?不能.用它不易控制 CaC2 与水的反应. 4. 用饱和食盐水代替水,这是为何?用以得到平稳的乙炔气流(食盐与 CaC2 不反应) 5. 简易装置中在试管口附近放一团棉花,其作用如何?防止生成的泡沫从导管中喷出. 6. 点燃纯净的甲烷,乙烯和乙炔,其燃烧现象有何区别?甲烷:淡蓝色火焰 的火焰,有浓烟. 第 4 页 共 6 页 乙烯: 明亮火焰,有黑烟 乙炔:明亮 高中化学有机物知识总结(四) ,苯跟溴的取代反应 1. 反应方程式: 2. 装置中长导管的作用如何?导气兼冷凝.冷凝溴和苯(回流原理) 3. 所加铁粉的作用如何? 催化剂(严格地讲真正起催化作用的是 FeBr3) 4. 导管末端产生的白雾的成分是什么?产生的原因?怎样吸收和检验?锥形瓶中,导管为何不能伸入液面下? 白雾是氢溴酸小液滴,由于 HBr 极易溶于水而形成.用水吸收.检验用酸化的 AgNO3 溶液:加用酸化的 AgNO3 溶液 后,产生淡黄色沉淀.导管口不伸入液面下是为了防止水倒吸. 5. 将反应后的液体倒入盛有冷水的烧杯中,有何现象? 水面下有褐色的油状液体(溴苯比水重且不溶于水) 6. 怎样洗涤生成物使之恢复原色? 溴苯因溶有溴而呈褐色,多次水洗或稀 NaOH 溶液洗可使其恢复原来的无色. (五) ,苯的硝化反应 1. 反应方程式: 2. 实验中,浓 HNO3,浓 H2SO4 的作用如何? 浓 HNO3 是反应物(硝化剂) ;浓 H2SO4 是催化剂和脱水剂. 3. 使浓 HNO3 和浓 H2SO4 的混合酸冷却到 50-60℃以下,这是为何? ①防止浓 NHO3 分解 ②防止混合放出的热使苯和浓 HNO3 挥发 ③温度过高有副反应发生(生成苯磺酸和间二硝基苯) 4. 盛反应液的大试管上端插一段导管,有何作用? 冷凝回流(苯和浓硝酸) 5. 温度计的水银球的位置和作用如何? 插在水浴中,用以测定水浴的温度. 6. 为何用水浴加热?放在约 60℃的水浴中加热 10 分钟的目的如何?为什么应控制温度,不宜过高? 水浴加热,易于控制温度.有机反应往往速度缓慢,加热 10 分钟使反应彻底.①防止浓 NHO3 分解 ②防止混合放出的热 使苯和浓 HNO3 挥发 ③温度过高有副反应发生(生成苯磺酸和间二硝基苯) 7. 制得的产物的颜色,密度,水溶性,气味如何?怎样洗涤而使之恢复原色? 淡黄色(溶有 NO2,本色应为无色) ,油状液体,密度大于水,不溶于水,有苦杏仁味,多次水洗或 NaOH 溶液洗涤. (六) ,实验室蒸馏石油 1. 石油为什么说是混合物?蒸馏出的各种馏分是纯净物还是混合物? 石油中含多种烷烃,环烷烃及芳香烃,因而它是混合物.蒸馏出的各种馏分也还是混合物,因为蒸馏是物理变化. 2. 在原油中加几片碎瓷片或碎玻璃片,其作用如何? 3. 温度计的水银球的位置和作用如何? 插在蒸馏烧瓶支管口的略下部位,用以测定蒸汽的温度. 4. 蒸馏装置由几部分构成?各部分的名称如何?中间的冷凝装置中冷却水的水流方向如何? 四部分:蒸馏烧瓶,冷凝管,接受器,锥形瓶.冷却水从下端的进水口进入,从上端的出水口流出. 5. 收集到的直馏汽油能否使酸性 KMnO4 溶液褪色?能否使溴水褪色?为何? 不能使酸性 KMnO4 溶液褪色,但能使溴水因萃取而褪色,因为蒸馏是物理变化,蒸馏出的各种馏分仍是各种烷烃,环烷 烃及芳香烃组成的. (七) ,煤的干馏 1. 为何要隔绝空气?干馏是物理变化还是化学变化?煤的干馏和木材的干馏各可得哪些物质? 有空气氧存在,煤将燃烧.干馏是化学变化, 煤的干馏可得焦炭,焦炉气,煤焦油,粗氨水;木材的干馏可得木煤 第 5 页 共 6 页 防暴沸. 高中化学有机物知识总结 气,木炭,木焦油 2. 点燃收集到的气体,有何现象?取少许直试管中凝结的液体,滴入到紫色的石蕊试液中,有何现象, 为什么?此气体能安静地燃烧,产生淡蓝色火焰.能使石蕊试液变蓝,因为此液体是粗氨水,溶有氨,在水中电离呈碱 性. (八) ,乙酸乙酯的制取 浓硫酸 CH3COOH + CH3CH2OH 1. 反应方程式 : 2. 盛装反应液的试管为何应向上倾斜 45°角? 3. 弯曲导管的作用如何? 5. 浓硫酸的作用如何? 4. 为什么导管口不能伸入 Na2CO3 溶液中? 催化剂和吸水剂 6. 饱和 Na2CO3 溶液的作用如何? 加热 CH3COOCH2CH3 + H2O 液体受热面积最大. 为了防止溶液倒流. 导气兼冷凝回流(乙酸和乙醇) ①乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度最小,利于分层;②乙酸与 Na2CO3 反应,生成无味的 CH3COONa 而被除去; ③C2H5OH 被 Na2CO3 溶液吸收,便于除去乙酸及乙醇气味的干扰. (九) ,酚醛树脂的制取 1. 反应方程式: 2. 浓盐酸的作用如何? 催化剂. 100℃,故无需使用温度计.4. 实验完毕的试管,若水洗不净,可用何种物 3. 水浴的温度是多少?是否需要温度计? (十) ,淀粉的水解 1. 稀 H2SO4 的作用如何? 催化剂 2. 淀粉水解后的产物是什么?反应方程式 质洗? 用酒精洗,因为酚醛树脂易溶于酒精. 3. 向水解后的溶液中加入新制的 Cu(OH)2 悬浊液,加热,无红色沉淀生成,这 可能是何种原因所致? 未加 NaOH 溶液中和,原溶液中的硫酸中和了 Cu(OH)2. (十一) 纤维素水解 , 1. 纤维素水解后的产物是什么?反应方程式 2. 70%的 H2SO4 的作用如何? 催化剂 3. 纤维素水解后,为验证产物的性质,须如何实验?现象如何?先加 NaOH 溶液使溶液呈现碱性,再加新制 Cu(OH)2, 煮沸,有红色沉淀.证明产物是葡萄糖.4. 实验过程中,以什么为标志判断纤维素已水解完全了? 试管中产生亮棕色物质. (十二) ,纤维素三硝酸酯的制取 1. 反应方程式: 2. 将纤维素三硝酸酯和普通棉花同时点火,有何现象? 纤维素三硝酸酯燃烧得更迅速. 第 6 页 共 6 页