化学电动势怎么求

㈠ 电池的电动势E的计算公式是

电池的电动势E的计算公式是：E=W/Q。

W电源中非静电力，把正电荷量q从负极经过电源内部移送到电源正极所作的功跟被移送的电荷量的比值。

矩形线圈在匀强磁场中，绕垂直于磁场的任意轴匀速转动产生的感应电动势何时用E=nBsωsinθ计算，何时用E=nBsωcosθ计算，最容易记混。

其实这两个公式的区别是计时起点不同，记住两个特殊位置是关键。当线圈转至中性面（即线圈平面与磁场垂直的位置）时E=0，当线圈转至垂直中性面的位置（即线圈平面与磁场平行）时E=nBsω。

这样，线圈从中性面开始计时感应电动势按E=nBsωsinθ规律变化，线圈从垂直中性面的位置开始计时感应电动势按E=nBsωcosθ规律变化。

(1)化学电动势怎么求扩展阅读

电源的电动势是和非静电力的功密切联系的。非静电力指除静电力外能对电荷流动起作用的力，并非泛指静电力外的一切作用力。不同电源非静电力的来源不同，能量转换形式也不同。

与离子的溶解和沉积过程相联系的化学作用，电动势的大小取决于化学作用的种类，与电源大小无关，如干电池无论1号、2号电动势都是1.5伏。化学电动势的电池称为化学电池或电化电池，铜锌原电池，电解质溶液为硫酸铜溶液。

感生电动势和动生电动势。发电机的非静电力起源于磁场对运动电荷的作用，洛伦兹力。

根据法拉第电磁感应定律：穿过回路的磁通量发生了变化，在回路中就会有感应电动势产生。

而实际上，引起磁通量变化的原因两条：

其一是回路相对于磁场有运动；

其二是回路在磁场中虽无相对运动，但是磁场在空间的分布是随时间变化的，将前一原因产生的感应电动势称为动生电动势，而后一原因产生的感应电动势称为感生电动势。

㈡ 电极电势计算公式

电极电势计算公式：φ=φθ+(RT/nF)In(氧化状态/还原状态)。电极电势是电极中极板与溶液之间的电势差。电极电势的大小主要取决于电极的本性，并受温度、介质和离子浓度等因素的影响。
为了获得各种电极的电极电势数值，通常以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池，通过测定电池的电动势，而确定各种不同电极的相对电极电势（electrodepotential）E值。1953年国际纯粹化学与应用化学联合会（IUPAC）的建议，采用标准氢电极作为标准电极，并人为地规定标准氢电极的电极电势为零。

㈢ 电动势E怎么求公式有哪些

电路回路里面若不计电阻：E=IR
总若计电阻：E=U内+U外=I(r+R)
电磁感应里：1.计算平均电动势的通式：E=nのφ/のt n是线圈匝数,のφ/のt 磁通量的变化率
2.导体杆垂直切割磁感线杆两端的电动势E=BLV
3.杆旋转平面与磁场垂直两端的电动势E=BL^2w/2 w指杆的角速度
4.线圈在磁场中绕垂直磁场的轴转动产生交流电通式：E=NBSwsinwt,中性面开始计时或E=NBSwcoswt,线圈平面平行磁场开始计时

㈣ 提问一道电动势的问题（无机化学） 计算过程

因为是浓盐酸，盐酸的h+是12
m，这样就把mno2/mn2+的电势提高了，加之反应通常是在加热条件下，所以cl2溢出，推动反应向右进行

㈤ 化学电动势

25℃常温下，H+/H2的电动势是0，氢做正极，电源电动势等于正极减负极，随意锌的就是-0.7618V。

㈥ 如何计算原电池的电动势

根绝奈斯特（nernst）公式计算：

E=E(标准)－RT(lnJ)/zF。

E(标准)＝正极电极电势－负极电极电势。

J为反应商，形式和平衡常数一样，但值是即时的值。

z为总反应转移的电子数，F为法拉第常数。

ΔG=-nFE，如果能算出实际吉布斯自由能变，也可以用这个公式算实际电动势。

(6)化学电动势怎么求扩展阅读：

形成条件：

1、电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成。

2、电解质存在。

3、两电极之间有导线连接，形成闭合回路。

4、发生的反应是自发的氧化还原反应。

只要具备前三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流，所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外，还要求有自发进行的化学反应。也就是说，化学电源必须是原电池，但原电池不一定都能做化学电池。

㈦ 标准电动势如何计算化学

这个根据公式计算就可以了，
参考物理化学电化学（大概是三章，实际就是两张）的公式就可以了。放心大学不会出现那种拐弯抹角的题目。
不会用公式可以去看看书后面的例题。

㈧ 大学化学一道计算电动势的问题

E'(CuCl/Cu) = E'(Cu+/Cu) + (RT/nF)lnKsp =E'(Cu+/Cu) + 0.059logKsp Cl-浓度是1mol是规定的，就像标准电极电势一样，没什么道理可讲 因为Cl-才能和Cu+形成沉淀，如果Cl-浓度不是1，也可以求电动势，那么log后面应该是Ksp/C[ Cl-]，

㈨ 化学原电池电极电势如何求

电动势与得失电子数无关，所以计算公式就是
标准E=正极电极电势-负极电极电势=1.5-0.54=0.96V，答案是A