❶ 化学质量守恒定律实验报告怎么写
化学方程式
反应现象
应用
2mg+o2点燃或δ2mgo
剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟
白色信号弹
2hg+o2点燃或δ2hgo
银白液体、生成红色固体
拉瓦锡实验
2cu+o2点燃或δ2cuo
红色金属变为黑色固体
4al+3o2点燃或δ2al2o3
银白金属变为白色固体
3fe+2o2点燃fe3o4
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
4fe
+
3o2高温2fe2o3
c+o2
点燃co2
剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
s+o2
点燃so2
剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2h2+o2
点燃2h2o
淡蓝火焰、放热、生成使无水cuso4变蓝的液体（水）
高能燃料
4p+5o2
点燃2p2o5
剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体
证明空气中氧气含量
ch4+2o2点燃2h2o+co2
蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水cuso4变蓝的液体（水）
甲烷和天然气的燃烧
2c2h2+5o2点燃2h2o+4co2
蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水cuso4变蓝的液体（水）
氧炔焰、焊接切割金属
2kclo3mno2
δ2kcl
+3o2↑
生成使带火星的木条复燃的气体
实验室制备氧气
2kmno4δ
k2mno4+mno2+o2↑
紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体
实验室制备氧气
2hgoδ2hg+o2↑
红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体
拉瓦锡实验
2h2o通电2h2↑+o2↑
水通电分解为氢气和氧气
电解水
cu2(oh)2co3δ2cuo+h2o+co2↑
绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体
铜绿加热
nh4hco3δnh3↑+
h2o
+co2↑
白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体
碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
zn+h2so4=znso4+h2↑
有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解
实验室制备氢气
fe+h2so4=feso4+h2↑
有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
mg+h2so4
=mgso4+h2↑
有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑
有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
fe2o3+3h2
δ
2fe+3h2o
红色逐渐变为银白色、试管壁有液体
冶炼金属、利用氢气的还原性
fe3o4+4h2
δ3fe+4h2o
黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体
冶炼金属、利用氢气的还原性
wo3+3h2δ
w
+3h2o
冶炼金属钨、利用氢气的还原性
moo3+3h2
δmo
+3h2o
冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2na+cl2δ或点燃2nacl
剧烈燃烧、黄色火焰
离子化合物的形成、
h2+cl2
点燃或光照
2hcl
点燃苍白色火焰、瓶口白雾
共价化合物的形成、制备盐酸
cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4
蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液
质量守恒定律实验
2c
+o2点燃2co
煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2c
o+o2点燃2co2
蓝色火焰
煤气燃烧
c
+
cuo
高温2cu+
co2↑
黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
冶炼金属
2fe2o3+3c
高温4fe+
3co2↑
冶炼金属
fe3o4+2c高温3fe
+
2co2↑
冶炼金属
c
+
co2
高温2co
co2
+
h2o
=
h2co3
碳酸使石蕊变红
证明碳酸的酸性
h2co3
δco2↑+
h2o
石蕊红色褪去
ca(oh)2+co2=
caco3↓+
h2o
澄清石灰水变浑浊
应用co2检验和石灰浆粉刷墙壁
caco3+h2o+co2
=
ca(hco3)2
白色沉淀逐渐溶解
溶洞的形成，石头的风化
ca(hco3)2δ
caco3↓+h2o+co2↑
白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
水垢形成.钟乳石的形成
2nahco3δna2co3+h2o+co2↑
产生使澄清石灰水变浑浊的气体
小苏打蒸馒头
caco3
高温
cao+
co2↑
工业制备二氧化碳和生石灰
caco3+2hcl=cacl2+
h2o+co2↑
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
实验室制备二氧化碳、除水垢
na2co3+h2so4=
❷ 化学中三大守恒，能详细点和举例说明么
一、质量守恒规律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。我在高中化学课堂教学中把质量守恒定律从微观领域解释为在化学反应前后，某元素的原子个数始终相等，把它简称为原子守恒，学生能更准确的应用。（在盐类水解中称之为物料守恒）。二、电荷守恒规律：在离子方程式等式左右两边，离子所带电荷数相等。电解溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷相等。三、定组成守恒规律：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化，变成其他离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。四、质子守恒规律：由水电离出的C(H+)水 = C(OH-)水。[注：上述四个守恒规律都可用于盐类水解中离子浓度大小关系的判断]。五、电子得失守恒规律：在任何氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂 失去的电子总数。该规律主要用于有关氧化还原方程式的计算和配平氧化还原方程式。
❸ 关于质量守恒定律的三种教学设计各有何优缺点
教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、实验探究，交流讨论，得出结论等科学探究方法，设计并实施一些实验方案，指导学生观察、思索，使学生从自己亲身观察到的事实中，经过思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一规律，然后教材又给出蜡烛燃烧前后质量的测定，镁条燃烧前后质量的测定这两个实验方案，让学生比较前后质量变化情况，并分析发生变化的原因，进而较深刻地认识化学反应中的质量关系。
❹ 在“质量守恒定律”的课堂教学中，教师引导学生进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究
（1）因为白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大，所以立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡，而待锥形瓶冷却后，小气球缩小，因此重新放到托盘天平上称量，天平平衡，故结论正确的是后一种；
（2）C实验说明了质量守恒定律，因为化学反应的过程是反应物的原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、数目、质量不变，因此生成物的质量也不会改变；
B实验中的盐酸和碳酸钠溶液反应产生二氧化碳是气体，会逸出容器，使剩下物质的质量减轻，因此使得天平不平衡；D实验镁条燃烧会和空气中的氧气反应产生氧化镁，且反应过程中产生白烟，因此使得天平不平衡．
故答案为：（1）后一种；
白磷燃烧放出的热量使气体受热膨胀，小气球胀大产生浮力，使得天平不平衡；
（2）因为反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变；反应后生成的CO2逸出，使得天平不平衡；
镁条燃烧结合了空气中的氧气，使得前后质量不相等．
❺ 怎么学化学有什么方法和技巧
化学有三个方面：理论、计算、实验。
基本理论必须死记硬背的，化合价，化学性质，金属活动顺序，目前死记硬背，以后高中学习元素周期表的基本规律和最基本的元素原子量，可逆反应平衡移动的条件，有机化学各种基团的特性等等，就会知道都有其规律性，烂熟于心，对以后也有大用处；
化学计算与化学方程式配平，基本上是数学比例计算以及十字交叉计算等等，数学难度不大；
化学 实验是最重要的，初中实验课不多要珍惜动手机会，老师的课堂演示实验要仔细观察。实验操作一定要注意安全。
相信你行的，能够学习好化学，预祝成功。
❻ 质量守恒定律的教学中，如何促进学生从微观本质理解质量守恒定律
化学反应前后原子的种类、个数没有增减，因此反应前后质量不变。