高考化学周期表的哪些元素

① 元素化学周期表有哪些

元素化学周期表如下：

1789年，法国化学家拉瓦锡在《化学纲要》中对当时已知的33种元素进行分类，制作了第一张元素分类表，分为气体、金属、非金属、土质四类。

十九世纪初，英国化学家道尔顿提出了原子论后，化学家把原子论同元素的概念相联系，通过测定各元素的原子量来建立更为准确的元素分类方式。

1829年，德国化学家德贝莱纳提出了“三元素组”理论，他认为元素的原子量与元素的化学性质之间一定存在着某种规律性。

1862年，法国地质学家尚古多提出了一种名为“螺旋图”的分类方法。

1865年，英国化学家纽兰兹独立提出“八音律”分类法。他对当时已知的62个元素的原子量按递增顺序排列，发现元素的性质存在着周期性的重复，每八个元素为一周期。

1869年，俄国化学家门捷列夫制作了一张周期表，这张表格是化学研究历史上最重要的一份研究成果。据说，在那年的一个夜晚，门捷列夫梦见已知的63种化学元素一一对应地落在格子里，构成了一张鳞次栉比的表格。

一梦惊醒，他立即将梦中的表格还原，制成了第一张元素周期表。当然，这是一种传说，事实是他在之前多位科学家对各类化学元素不断研究发现的基础上，受当时流行的纸牌游戏启发，把元素写在卡片上，并根据化学和物理性质将它们进行排列。最终形成了每一纵列元素化学性质相似，每一横列从左至右元素的反应规律依次递变的周期表。

② 化学周期元素周期表内容是什么

化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。

1、元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。共有16个族，从左到右每个纵列算一族（VIII B族除外）。

2、同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

(2)高考化学周期表的哪些元素扩展阅读：

1、化学元素，指自然界中一百多种基本的金属和非金属物质，它们只由一种原子组成，其原子中的每一核子具有同样数量的质子，用一般的化学方法不能使之分解，并且能构成一切物质。

2、从理论上说，化学元素周期表还有很多元素需要补充，第七周期应有32种元素，而还未发现的第八周期应有50种元素。所以，元素周期还需要不断的补充与完善。

3、元素周期表中共有118种元素。每一种元素都有一个编号，大小恰好等于该元素原子的核内电子数目，这个编号称为原子序数。

4、除第1周期外，其他周期元素（稀有气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。（五、六周期间的副族除外）。

③ 化学元素周期表口诀(带字母)是什么

qīng氢(H)、hài氦(He)、 lǐ锂(Li)、 pí铍(Be)、 péng硼(B)

tàn碳(C)、 dàn氮(N)、 yǎng氧(O)、 fú氟(F)、 nǎi氖(Ne)

nà钠(Na)、 měi镁(Mg)、 lǚ铝(Al)、 guī硅(Si)、 lín磷(P)

liú硫(S)、 lǜ氯(Cl)、 yà氩(Ar)、 jiǎ钾(K)、 gài钙(Ca)

(3)高考化学周期表的哪些元素扩展阅读：

同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。

④ 高中化学元素周期表要求背哪些最好加图

前二十位必须会，然后主族和副族的元素也要背下来。

口诀
氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访
铍镁钙锶钡镭 ——媲美盖茨被雷
硼铝镓铟铊 ——碰女嫁音他
碳硅锗锡铅 ——探归者西迁
氮磷砷锑铋 ——蛋临身体闭
氧硫硒碲钋 ——养牛西蹄扑
氟氯溴碘砹 ——父女绣点爱
氦氖氩氪氙氡 ——害耐亚克先动

化学元素周期表根据原子序从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如卤素、碱金属元素、惰性气体、放射性元素等。这使周期表中形成元素分区。由于周期表能够特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。现代的周期表由俄国化学家门捷列夫于1869年（己巳年）创造，用以展现当时已知元素特性的周期性。自此，随着新元素的探索发现和理论模型的发展，周期表的外观曾经过改变及扩张。 一个国际科研小组2014年5月2日声明，他们利用新实验成功证实了117号元素的存在，这一成果使得该超重元素向正式加入元素周期表更近了一步。

⑤ 化学元素周期表前二十个元素及其符号是什么

以下为前20号元素，1到20号按照从左至右的顺序依次排开：

H氢 ,He氦 ,Li锂,Be铍,B硼,C碳,N氮,O氧,F氟,Ne氖,Na钠,Mg镁,Al铝,Si硅,P磷,S硫,Cl氯,Ar氩,K钾,Ca钙

(5)高考化学周期表的哪些元素扩展阅读：

化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。

俄国化学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)于1869年发明周期表， 此后不断有人提出各种类型周期表不下170余种，归纳起来主要有：短式表（以门捷列夫为代表）、长式表（维尔纳式为代表）、特长表（以波尔塔式为代表）；平面螺线表和圆形表（以达姆开夫式为代表）；立体周期表（以莱西的圆锥柱立体表为代表）等。

中国教学上长期习用的是长式周期表。

⑥ 化学元素周期表前20个符号名称和简写是什么

1、氢（H）

2、氦（He）

3、锂（Li）

4、铍（Be）

5、硼（B）

6、碳（C）

7、氮（N）

8、氧（O）

9、氟（F）

10、氖（Ne）

11、钠（Na）

12、镁（Mg）

13、铝（Al）

14、硅（Si）

15、磷（P）

16、硫（S）

17、氯（Cl）

18、氩（Ar）

19、钾（K）

20、钙（Ca）

化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。

(6)高考化学周期表的哪些元素扩展阅读

元素位置推断

1、元素周期数等于核外电子层数；

2、主族元素的序数等于最外层电子数；

3、确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。

在第一至第五周期时最后的差数小于等于10时差数就是族序数，差为8、9、10时为Ⅷ族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数；

在第六、七周期时差数为1：ⅠA族，差数为2：ⅡA族，差数为3~17：镧系或锕系，差数介于18和21之间：减14，差数为22~24：Ⅷ族，差数大于25：减24，为对应的主族

根据各周期所含的元素种类推断，用原子序数减去各周期所含的元素种数，当结果为“0”时，为零族；当为正数时，为周期表中从左向右数的纵行，如为“2”则为周期表中从左向右数的第二纵行，即第ⅡA族；当为负数时其主族序数为8+结果。

⑦ 化学元素周期表是什么

化学元素周期表根据原子序从小至大排序的化学元素列表。

由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，

因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。

⑧ 元素周期表哪些内容

化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。

原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。

元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族（VIII族包含三个纵列）。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。共有16个族，从左到右每个纵列算一族（VIII族除外）。例如：氢属于IA族元素，而氦属于0族元素。

元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系，被称为化学发展的重要里程碑之一。

同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（0族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。

同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。

⑨ 化学周期表中的前20个元素和第七主族元素的颜色 最好还有是高考中常见的化合物颜色

化学周期表中的前20个元素:氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖那没率桂林硫氯氩钾钙
第七主族元素的颜色：氟气（浅黄绿色）,氯气（黄绿色）,溴单质（红棕色）,碘单质（紫色）
希望对你有用