强酸强碱盐有哪些化学式

① 三大强酸、四大强碱、三大弱酸名称及化学式

三大强酸：盐酸HCl，硫酸H2SO4，硝酸HNO3

四大强碱：氢氧化钠NaOH，氢氧化钾KOH，氢氧化钡Ba（OH）2，氢氧化钙Ca(OH)2

三大弱酸：碳酸H2CO3，氢硫酸H2S，次氯酸HClO

② 哪些盐是碱性哪些是酸性

碱性盐有：

1. 碳酸钠

   碳酸钠（Na2CO3），分子量105.99 。化学品的纯度多在99.5%以上（质量分数），又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。国际贸易中又名苏打或碱灰。它是一种重要的有机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。
   

2. 碳酸氢钠

   碳酸氢钠，化学式NaHCO₃，俗称小苏打。白色细小晶体，在水中的溶解度小于碳酸钠。它也是一种工业用化学品，固体50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，270℃时完全分解。
   

3. 亚硫酸钠

   亚硫酸钠，化学式Na2SO3，常见的亚硫酸盐，白色、单斜晶体或粉末。

酸性盐有：

1. 磷酸二氢钠

   磷酸二氢钠(sodium dihydrogen phosphate)，又称酸性磷酸钠，分子式NaH2PO4·2H2O和NaH2PO4，相对分子质量为156.01和119.98。分无水物与二水物，二水物为无色至白色结晶或结晶性粉末，无水物为白色粉末或颗粒。

2. 硫酸氢钠

   硫酸氢钠（化学式：NaHSO4），也称酸式硫酸钠。它的无水物有吸湿性。水溶液显酸性，0.1mol/L硫酸氢钠溶液的pH大约为1.4。

(2)强酸强碱盐有哪些化学式扩展阅读

盐显酸碱性的原因是盐的水解。水解是盐电离出的离子结合了水电离出的氢离子和氢氧根离子生成弱电解质分子的反应。水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应（不一定是复分解反应）也可以说是物质与水中的氢离子或者是氢氧根离子发生反应。

一、强酸强碱盐不发生水解，因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡，所以呈中性。

二、强酸弱碱盐，我们把弱碱部分叫弱阳，弱碱离子结合从水中电离出来的氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，使得水的电离正向移动，结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，使水溶液呈酸性。

三、强碱弱酸盐，我们把弱酸部分叫弱阴，同理弱阴结合从水中电离出来的氢离子，使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液呈碱性。

四、弱酸弱碱盐，弱酸部分结合氢，弱碱部分结合氢氧根，生成两种弱电解质，再比较它们的电离常数Ka、Kb值的大小（而不是水解度的大小），在一温度下，弱电解质的电离常数（又叫电离平衡常数）是一个定值，这一比较就可得出此盐呈什么性了，谁强呈谁性，电离常数是以10为底的负对数，谁负得少谁就大。

③ 强酸强碱有哪些请带上化学式，谢谢。

盐酸HCl,硝酸HNO3,硫酸H2SO4
氢氧化钠NaOH,请氧化钾KOH,氢氧化钙Ca(OH)2
氢氧化钡Ba(OH)2
望采纳！！！

④ 高中常见的强酸，强碱有哪些，盐有哪些弱酸和弱碱有

强酸强碱盐比如：氯化钠,硫酸钠,硝酸钾 2 弱酸弱碱盐是弱酸和弱碱反应生成的盐,比如：碳酸铵,醋酸铵,硫化铜.弱酸离子：碳酸根离子CO3 2-,亚硫酸根离子SO3 2-,氢硫酸根离子HS-,硅酸根SiO3 2-,偏铝酸根AlO2-,醋酸根CH3COO- 弱碱离子：难溶于水的碱,比如Fe(OH)3,Cu(OH)2,NH3·H2O（氨水） 3 强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应生成的盐 溶水显碱性,如碳酸钠,乙酸钠 弱酸离子：如碳酸根离子CO3 2-,亚硫酸根离子SO3 2-,氢硫酸根离子S2-,硅酸根SiO3 2-,偏铝酸根AlO2-,醋酸根CH3COO-等 强碱离子：如Na+,K+,Ca2+,Ba2+等 4 强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应生成的盐,溶液呈酸性 比如：硫酸铜,氯化铁,氯化铵 强酸离子：化学六大无机强酸 硫酸,硝酸,盐酸（氢氯酸）,氢碘酸,氢溴酸,高氯酸 弱碱离子：NH3·H2O（氨水） 难溶于水的碱,比如Fe(OH)3,Cu(OH)2,Mg(OH)2,Al(OH)3 5 弱碱是 难 溶于水 不能 发生 完全 电离的碱,一般属于不活泼金属形成的碱,如NH3·H2O、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Zn(OH)2等 难溶性的碱 .6 编辑本段常见的强碱：碱金属氢氧化物：烧碱[氢氧化钠,NaOH] 氢氧化钾[KOH] 氢氧化锂[LiOH] 碱土金属氢氧化物 熟石灰[氢氧化钙,Ca(OH)2] 氢氧化钡[Ba(OH)2] 7 中学化学常见弱酸有：H2CO3（碳酸）、H2SO3（亚硫酸）、HF（氢氟酸,较少见）、CH3COOH（也作C2H4O2乙酸,又叫醋酸）、H2S（氢硫酸）、HClO（次氯酸）、HNO2（亚硝酸,较少见）、中学范围内的所有的有机酸（中学不学习有机强酸） 8 无机强酸：硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、高氯酸（HClO4）、盐酸（HCl）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、高溴酸（HBrO4）、氯酸（HClO3）、溴酸（HBrO3）

⑤ 六大强酸，四大强碱，酸性，碱性，氧化性分别排序，写出化学式和文字

六大强酸：硝酸(HNO₃)、硫酸（H₂SO₄）、盐酸(HCl)、高氯酸（HClO₄）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）

四大强碱：氢氧化钾K(OH)、氢氧化钠Na(OH)、氢氧化钡Ba（OH)₂、氢氧化钙Ca(OH)₂

对于六大强酸&四大强碱之间的强弱排序，有规则，但是得是具体情况而定，要根据具体的物质的量浓度（本质上是氢氧根离子的浓度大小）来判定；所以在这里不能笼统地进行排序。

(5)强酸强碱盐有哪些化学式扩展阅读：

酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl（盐酸）、H₂SO₄（硫酸）、HNO₃（硝酸）、HBr（氢溴酸）、HI（氢碘酸）等。

酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如H₂S（氢硫酸）、HCN（氰化氢） 、HF（氢氟酸）、甲酸（HCOOH）、乙酸（CH₃COOH）、碳酸（H2CO₃）等。

强酸有强烈给出H+的趋势，在水溶液中完全电离，能电离出的正离子有且仅有H⁺的是强酸。

比如说硫酸和盐酸：H₂SO₄=2(H⁺)+[(SO₄)²⁻]；HCl=(H⁺)+Cl⁻而只有部分电离的是弱酸。

比如说醋酸CH₃COOH，只能部分电离出H⁺，绝大部分仍以分子形式存在，所以是弱酸；

而KHSO4虽然能电离出H⁺，但是由于阳离子中还有K⁺，所以也不是强酸。

碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如（NH₃·H₂O）一水合氨、Al（OH）₃氢氧化铝、Zn（OH）₂氢氧化锌等。

强碱的解释类似于强酸，就是水溶液中完全电离，电离出的负离子有且仅有OH-。

⑥ 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐 弱酸弱碱盐 分别是什么意思 又有哪些例子

1、强酸强碱盐，强酸和强碱反应生成的盐，溶液一般呈中性。比如：氯化钠，硫酸钠，硝酸钾。

2、强酸弱碱盐，强酸和弱碱反应生成的盐。比如：硫酸铜。

3、强碱弱酸盐，强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应生成的盐。比如：碳酸钠。

4、弱酸弱碱盐，弱酸和弱碱反应生成的盐，酸碱性由弱酸和弱碱间的相对强弱决定。比如：碳酸铵，醋酸铵，硫化铜。

(6)强酸强碱盐有哪些化学式扩展阅读：

弱酸离子：碳酸根离子，亚硫酸根离子，硫氢根离子，硅酸根，偏铝酸根，醋酸根。弱碱离子：难溶于水的碱阳离子，比如铁离子，铜离子等。

强酸离子：化学无机六大强酸，硫酸，硝酸，盐酸（氢氯酸），氢碘酸，氢溴酸，高氯酸。强碱离子：钠，钾等。

强酸强碱盐溶液一般呈中性，但亦有例外，如氟硼酸钠等氟硼酸盐，其对应的氟硼酸是强酸，但是氟硼酸钠因为其中氟硼酸根部分与水反应生成羟基氟硼酸而释放出HF，所以其水溶液pH约为2～4，显现较强的酸性。

⑦ 请问高中化学常见的强酸，强碱，弱酸，弱碱的化学式有哪些

强酸：硫酸，硝酸，盐酸。 强碱：氢氧化钠NaOH，熟石灰[氢氧化钙，化学式：Ca(OH)2]，氢氧化钡[Ba(OH)2]， 弱酸：碳酸H2CO3、氢硫酸H2S、硼酸H2BO3 弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Zn(OH)2、Cu(OH)2等难溶性的碱如氢氧化物[除Al(OH)3外]。

⑧ 化学中的酸性和碱性物质分别有哪些用化学式该怎样表示

酸性物质有：硫酸H2SO4，盐酸HCl，硝酸HNO3，碳酸H2CO3，醋酸CH3COOH，硫酸氢钠NaHSO4，氯化铵NH4Cl，硫酸铵(NH4)2SO4等等；
碱性物质有：氢氧化钠NaOH，氢氧化钙Ca(OH)2，氢氧化钾KOH，氢氧化钡Ba(OH)2，氨水NH4OH，碳酸钠Na2CO3，碳酸钾K2CO3等等；
中性的有：氯化钠NaCl，硫酸钠Na2SO4，氯化钙CaCl2，硫酸钙CaSO4，氯化钾KCl，硝酸钠NaNO3，硝酸钾KNO3等等。

⑨ 高中化学常见的强酸强碱

高中化学常见的强酸、强碱主要有：

一、强酸：盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸等。

(9)强酸强碱盐有哪些化学式扩展阅读：

1、强碱：通常指溶液能使特定指示剂变色的物质（如使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红等），在标准情况下（浓度为0.1mol/L），pH值大于12。在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，与酸反应形成盐和水。

所谓强碱、弱碱是相对而言，碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。碱金属和部分碱土金属对应的碱一般是强碱。

2、六大无机强酸，是指高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸。它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。