化学矿物式oh怎么计算

1. 计算矿物化学式计算 确定是什么矿物 急需

以我的经验，这不是一种纯矿物，很大可能是高岭石，高岭石理论成分
Al2O3
39.5%,
SiO2
46.5%,
H2O
14.0%.化学简式为：Al4[Si4O10](OH)8。至于能谱分析成分中显示的Ca、Mg、S和Cl则为其它微细粒混入矿物的成分。建议拿粉末样做X-射线衍射，就可以确定是什么矿物了

2. 碱式碳酸铜的化学式为Cu（OH）2CO3。计算：

碱式碳酸铜化学式为cu2(oh)2co3，又名孔雀石，是一种名贵的矿物宝石。它是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水等物质反应产生的物质，又称铜锈(铜绿）。在空气中加热会分解为氧化铜、水和二氧化碳。铜绿（铜锈）也是碱式碳酸铜。铜在空气中与o2,co2,h2o反应生锈产生铜绿cu2(oh)2co3。加热可生成cuo,co2,h2o。化学方程式:cu2(oh)2co3═加热═2cuo+co2↑+h2o

3. 矿物晶体化学式

一、矿物晶体化学式的书写

矿物的化学成分可以两种化学式表示。其一是只顺序表示组成矿物的元素种类和数量比，称实验式（experimental formula），如白云母的实验式写作 K₂O·3Al₂O₃·6SiO₂·2H₂O 或H₂KAl₃Si₃O₁₂；其二是不但表示组成矿物的元素种类和数量比，还以一定的规则表示元素在晶体结构中的配置关系，称结构式（structural formula）或晶体化学式（crystallochemical formula），如白云母的晶体化学式写作K｛Al₂［AlSi₃O₁₀］（OH）₂｝（元素在结构中的配置关系见层状硅酸盐部分）。后者是目前矿物学中普遍采用的方式，其一般的书写规则如下：

1）阳离子在前，阴离子或络阴离子在后。呈类质同象的各阳离子用圆括号括起来，依前多后少次序排列并用逗号隔开；络阴离子用方括号括起来，如橄榄石（Mg，Fe）₂［SiO₄］；硅灰石Ca₃［Si₃O₉］。

2）对于复盐矿物，其阳离子按碱性由强至弱顺序书写，若碱性相同时，按离子电价由低至高顺序书写。如白云石CaMg［CO₃］₂（Ca²⁺碱性强于Mg²⁺），磁铁矿FeFe₂O₄（前面的铁离子是+2价，后面是+3价）。

3）如存在附加阴离子，将其写在主阴离子或主络阴离子之后，如氟磷灰石Ca₅［PO₄］₃F。

4）矿物中的水分子以H₂O形式写在最后，并用圆点与前面的组分隔开，水分子前写上水的系数，若含水量不定，系数记为n。如石膏Ca［SO₄］·2H₂O，方沸石Na₂［AlSi₂O₆］₂·2H₂O，蛋白石SiO₂·nH₂O。若水以（OH）^-形式存在时，按一般附加阴离子对待，如黄玉Al₂［SiO₄］（F，OH）₂。

5）若结构比较复杂，结构较为紧密的成分用括号括在一起，以示结构的层次。如白云母K｛Al₂［AlSi₃O₁₀］（OH）₂｝，［］中的成分构成硅氧骨干，｛ ｝中的成分构成结构单元层。类质同象组分用（）括起来表示，其具体方法见“晶体化学”。

二、矿物晶体化学式的计算

矿物的化学成分是可以在一定范围内变化的。在实际工作中，通常要求根据单矿物的化学成分分析数据（一般以元素或氧化物的质量分数给出，允许误差≤1%）计算矿物的晶体化学式，以获得实际矿物的成分特征，从而对矿物、岩石或矿床的成因进行探讨，对矿床的找矿远景进行分析。

矿物晶体化学式有多种计算方法，均遵循占位离子数最合理、总电价近平衡的原则。阴离子法和阳离子法是最常用的两种方法，简要介绍如下。

1.阴离子法

本法是基于已知矿物晶体化学通式，阴离子作最紧密堆积，在单位分子内数目不变而以其为基数进行晶体化学式计算的方法。含氧盐和氧化物矿物的晶体化学式就可以单位分子内氧的数目为基数进行计算，称为氧原子法。现以某单斜辉石（化学通式为XY［Z₂O₆］）为例（表13-3），说明按氧原子法计算矿物晶体化学式的步骤。

表13-3 按阴离子法计算某单斜辉石晶体化学式

注：矿物的化学全分析数据据徐登科，1979。

1）检查化学分析结果是否符合精度要求。如本例第2列，H₂O^-为吸附水，不参加计算，其他各组分质量分数总和（∑w_B）为100.07%，符合精度要求。必要时进行修正，如本例第3列。

2）查出各组分相对分子质量，如本例第4列。

3）将各组分的质量分数（w_B/%）除以该组分的相对分子质量，求各组分的摩尔数，如本例第5列。

4）用各组分的摩尔数乘以其氧原子系数得到各组分的氧原子数，如本例第6列。

5）用各组分的摩尔数乘以其相应的阳离子的系数，得各组分的阳离子数，如本例第7列。

6）将各组分的氧原子数相加得各组分的氧原子数总和ΣO。

7）以矿物单位分子（即通式）中的氧原子理论数O_f.u.（本例为6）除以氧原子数总和∑O，得换算系数（即O_f.u./∑O）。本例为6/2.7269=2.2003。

8）以各组分的阳离子数乘以换算系数得单位分子中的阳离子数，如本例第8列。

9）据类质同象理论和矿物化学通式，将各阳离子分配到相应的晶格位置，如本例中的X、Y、Z位。此处注意Al占据两种晶格位置，分配时一般优先考虑配平替代Si的四面体位置，即替代Si四面体位置的Al为2.00-1.92=0.08，其余分配到八面体位置。

10）进行电价平衡检验计算，基本平衡时写出矿物的晶体化学式，如

（Ca_0.96，Na_0.04）_1.00（Mg_0.82，

，

，Al_0.03，Ti_0.02，Mn_0.02）_1.00［（Si_1.92，Al_0.08）_2.00O_6.00］

氧原子法适于不含水的氧化物和含氧盐矿物晶体化学式计算。对含OH^-、F^-、Cl^-、S^2-等附加阴离子的矿物，可采用阳离子法进行计算。

2.阳离子法

本法考虑到矿物结构中小空隙晶格位上占据的高电价、小半径、低配位阳离子数目较固定，而以其为基数进行晶体化学式的计算。阳离子法对于成分和结构较复杂的链状、层状硅酸盐矿物的化学式计算较为适用。下面以黑云母化学通式为A｛B₃［T₄O₁₀］（OH）₂｝为例（表13-4），说明按阳离子法计算晶体化学式的步骤。

表13-4 按阳离子法计算某黑云母晶体化学式

注：矿物化学全分析数据见徐登科，1979。

1）检查化学分析数据是否符合精度要求，如本例第2列。必要时进行修正，如本例第3列。

2）查出各组分的相对分子质量，如本例第4列。

3）用各组分的质量分数（w_B/%）除以其相应的相对分子质量，求各组分的摩尔数，如本例第5列。

4）将各组分的摩尔数乘以其各自的阳离子的系数，得各组分的阳离子数，如本例第6列。

5）按类质同象理论和矿物化学通式，将各阳离子分配到适当的晶格位置上，求出作为基准的结构位置上各阳离子数之和ΣMe，如本例为1.7477。

6）由矿物化学通式中基准位置上的阳离子理论数（本例为8）除以ΣMe得换算系数（即8/ΣMe），如本例为4.5774。

7）将各组分的阳离子数乘以换算系数得矿物单位分子中各阳离子数，如本例第7列。

8）矿物的阴离子总数采用通式中的理论值［本例（O^2-+OH^-+F^-+Cl^-）=12］。对于具附加阴离子［本例中（OH^-+F^-+Cl^-）=2］的矿物，依据电价平衡原则，分别计算各种阴离子的数目。本例中首先按照阳离子H⁺求得OH^-数量，再按照阴离子法求得F^-和Cl^-的数量，计算结果发现附加阴离子（OH^-+F^-+Cl^-）之和小于理论值2，说明还有少量附加阴离子O^2-存在。以阴离子总数（本例为2）减去（OH^-+F^-+Cl^-）之和即得附加阴离子O^2-的数量。

9）进行电价平衡检验计算，可以写出矿物的晶体化学式，如（K_0.93Na_0.03Ca_0.02）_0.98（Mg_1.83

Ti_0.20

Al_0.06Mn_0.01）_3.02［（Si_2.91Al_1.09）_4.00O₁₀］（OH_1.17F_0.52O_0.29Cl_0.02）_2.00

4. 矿物化学式的计算

矿物化学分析数据中各组分的百分含量的总和，一般允许的误差小于1%。因此，分析数据的总量应不低于99%和不高于101%。有的可能要求误差小于0.5%，视实验条件和测定精度而定。因获得的分析数据为不同元素的质量分数，不能代表不同原子数目的比例，必须进行计算。

1.简单化学式的计算（表2-3）

（1）第1栏是化学分析的元素质量分数，其总和为99%～100%。

（2）第2栏是查出各元素的相对原子质量（若分析的是氧化物，则应算出各氧化物的相对分子质量）。

（3）第3栏是用各元素相对原子质量或氧化物相对分子质量除各相应元素或氧化物的质量分数（即第1栏/第2栏）所得到的结果，表示该矿物中各元素原子数或各氧化物分子数之比。

（4）第4栏是将第3栏结果中的非整数比关系约简为整数的近似原子（分子）数之比关系。

表2-3 矿物晶体化学式计算实例一

2.复杂化学式的计算

对于硅酸盐矿物，其化学组成较为复杂，计算其化学式时，当得出各氧化物组分分子数的比例后，通常难以把它们近似地约简成简单的比例。其计算方法有两种，分别以氧的数目或阳离子的数目作为基准来进行计算。

（1）以氧原子数目为基准计算法：因对氧来说，一般极少被其他元素所置换，因此，只要知道属于哪一族矿物，即以该族矿物化学式中的氧原子数目为基准，再按比例进行一次换算。计算过程见表2-4。

表2-4 矿物晶体化学式计算实例二

表2-4中的晶体化学式，写于同一圆括号内的各元素均呈类质同像置换关系，各自的原子数用具体数字来表示，元素符号间不再加逗号，写于圆括号右下角的数字，表示圆括号内各元素的原子数之和。这是化学式计算工作中特定的习惯表示方法。

计算步骤见表下的说明，阳离子数指的是阳离子的个数，如SiO₂，即Si为1个（氧则为2个）。

（2）以阳离子总数为基准计算法：这种方法计算的结果与上一种方法的结果相近，也是常用的一种计算方法。计算步骤见表2-5。

表2-5 矿物晶体化学式计算实例三

矿物化学式的计算不仅对新矿物是必须的，而且对晶体结构分析、准确确定类质同像系列中的矿物种，也都是必须的。

5. 化学中的OH是指什么

CH3CH2OH CH3OH CH3CH2CH2OH 指羟基-OH
NAOH KOH LIOH CA(OH)2指氢氧根OH-

6. 关于化学式的计算

关于化学式的计算
1.元素质量。
元素质量的求算需要原子的三个量——原子种类、原子个数和相对原子质量。在计算之前，还是要判断化学式中的原子种类（技巧：按照化学式从左到右辨别元素符号，符号一样的只计一种），否则，容易漏掉某种元素质量的计算。Ca（OH）2中，有Ca、H、O这三种原子，各自对应的原子个数分别为1、2、2，各自对应的相对原子质量分别为40、1、16；这三个量找出来之后，我们就可以计算了——钙元素的质量：40*1=40；氧元素的质量：16*2=32；氢元素的质量：1*2=2。相对原子质量可以想象成文具的单价，元素的质量可以想象成某种文具的总价。如果求各元素的质量之比，那就将计算好的各元素质量进行求比并化简即可。
方法策略：先判断原子种类，再计算原子个数，最后查询相对原子质量，三个量齐全之后就可以元素质量的相关计算了。
2.化学式量。
化学式量的计算需要以元素质量计算为基础，求各元素质量之和即可。Ca（OH）2的化学式量=钙元素的质量+氧元素的质量+氢元素的质量=40+32+2=74。化学式量相当于所有文具的总价，即各种文具的总价加和。
 方法策略：先求各元素质量再加和。
3.某元素的质量分数
某元素的质量分数指的就是这种元素质量占化学式量的百分比。只要求出这种元素的质量和化学式量，将这两个量进行求百分比即可。如求Ca（OH）2中钙元素的质量分数=钙元素的质量/Ca（OH）2的化学式量*100%=40/74*100%=54.1%。某元素的质量分数就好比某种文具的总价占总花费的百分比，是部分与整体的占比关系。

7. 矿物的化学式及其表示方式

1.矿物的化学式

矿物的化学式是表示组成矿物各种成分的数量比，以及它们在晶格中的赋存状态、相互关系和晶体结构特征的表达形式。通常矿物的化学式的表示方法有实验式和结构式两种。

（1）实验式

实验式仅表示出矿物中各元素的种类及其原子数之比，如白云母的实验式即写成H₂KAl₃Si₃O₁₂，或者按元素的简单氧化物组合而写成K₂O·3Al₂O₃·6SiO₂·2H₂O的形式。

（2）结构式

亦称晶体化学式。除表示出组成元素的种类及其原子数之比外，还能在一定程度上表示出原子在结构中的关系及其存在形式。例如白云母的结构式即写为 KAl₂［（AlSi₃）O₁₀］（OH）₂。结构式是矿物学中普遍采用的方法，其书写规则和所代表的意义如下：

1）基本原则是阳离子在前，阴离子在后，例如：石英—SiO₂，黄铜矿—CuFeS₂等。若含有络阴离子，则用方括号将其括起来，例如：方解石—Ca［CO₃］，透辉石—CaMg［Si₂O₆］。

2）附加阴离子通常写在络阴离子之后，例如：氟磷灰石—Ca₅［PO₄］₃F，滑石—Mg₃［Si₄O₁₀］（OH）₂等。

3）相互间成类质同象置换关系的元素，均写在同一个圆括号内，并按含量由高到低依序排列。例如：铁闪锌矿—（ZnFe）S，普通辉石—Ca（MgFe^2＋Fe^3＋Al）［（SiAl）₂O₆］等。

4）矿物中的水分子则写在其他组分之后，并用圆点与其他组分相隔开，如石膏—Ca［SO₄］·2H₂O。沸石水的含量以其上限值为准，如钠沸石—Na₂［Al₂Si₃O₁₀］·2H₂O 等。当水含量不确定时，则可用nH₂O或αq（“水”的拉丁文αqus的缩写）来表示，如蛋白石—SiO₂·nH₂O或SiO₂·αq。

2.矿物化学式的计算

矿物的化学式是根据单矿物的定量化学全分析数据或电子探针微区分析结果经过计算得出的。前者一般允许误差≤1%，后者的理论误差≤5%。但由此而得到的只是实验式，如果要写出矿物的结构式，还需要根据已有的晶体结构知识和晶体化学的原理，对矿物中各种元素的存在形式做出合理的判断，并按照电价平衡原则进行适当的分配。

表3-1和表3-2分别给出了矿物晶体化学式的具体计算过程的实例。

表3-1 某黄铜矿化学式计算实例

表3-2 某绿柱石化学式计算实例

8. 矿物理论化学组成计算

1.程序功能

程序MICOMP可按照氧化物模式或元素模式，计算常见矿物的理论化学组成，包括氧化物质量百分数和摩尔百分数、元素质量百分数和摩尔百分数。

2.方法原理

在对天然矿物原料的研究和开发利用过程中，常常希望定量了解构成矿物的理论化学组成。本程序即是为满足这一要求而设计的。对矿物理论化学组成的计算，实质上是矿物晶体化学式计算的逆过程。因此，本程序不仅适用于由矿物的理论化学式计算其理论化学组成，而且也可用于由实际矿物的晶体化学式计算其氧化物或元素组成。

3.程序结构

结晶岩热力学软件

4.使用说明

本程序提供了以下3种选择计算矿物理论化学组成的方式：

（1）直接输入矿物晶体化学式；

（2）选择构成矿物的氧化物；

（3）选择构成矿物的元素。

输出结果包括构成矿物的氧化物和元素含量（摩尔百分数，质量百分数）。

5.程序文本

结晶岩热力学软件

结晶岩热力学软件

结晶岩热力学软件

结晶岩热力学软件

6.计算实例

羟铁云母KFe₃AISi₃O₁₀（OH）₂理论化学组成计算。

结晶岩热力学软件

9. 矿物的化学式及其计算

（一）矿物化学式的表示方法

矿物的化学成分是以矿物的化学式（formula）表示的，即用组成矿物的化学元素符号按一定原则表示出来，它是以单矿物的化学全分析所得的各组分的相对质量百分含量为基础而计算出来的。具体表示方法通常有实验式和结构式两种。

实验式（experimental formula）只表示矿物中各组分的种类及其数量比。如白云母的实验式为K₂O·3Al₂O₃·6SiO₂·2H₂O或H₂KAl₃Si₃O₁₂。这种化学式不能反映出矿物中各组分之间的相互关系。

目前，矿物学中普遍采用的是结构式（structural formula），即晶体化学式（crystallochemical formula），它既能表明矿物中各组分的种类及其数量比，又能反映出它们在晶格中的相互关系及其存在形式。如白云母的晶体化学式应写作K{Al₂ [（Si₃Al）O₁₀]（OH）₂}，表明白云母是一种具层状结构的铝的铝硅酸盐矿物，部分Al进入四面体空隙替代1/4的 Si，另有部分 Al则以六次配位的形式存在于八面体空隙中，K为补偿由Al³⁺替代Si⁴⁺所引起的层间电荷而进入结构层间，此外白云母的组成中还有结构水。

晶体化学式的书写规则如下：

（1）基本原则是阳离子在前，阴离子或络阴离子在后。络阴离子需用方括号括起来。如石英 SiO₂、方解石 Ca[CO₃ ]。对于某些更大的结构单元，也可用大括号括起来，例如白云母K{Al₂ [（Si₃Al）O₁₀]（OH）₂}。

（2）对复化合物，阳离子按其碱性由强至弱、价态从低到高的顺序排列。如白云石 CaMg[CO₃ ]₂、磁铁矿 FeFe₂ O₄ （即 Fe²⁺O₄ ）。

（3）附加阴离子通常写在阴离子或络阴离子之后。如白云母K{Al₂[（Si₃Al）O₁₀]（OH）₂}、氟磷灰石 Ca₅[PO₄]₃F。

（4）矿物中的水分子写在化学式的最末尾，并用圆点将其与其他组分隔开。当含水量不定时，则常用nH₂O或aq（即“水”的拉丁文aqua之缩写）表示。如石膏Ca［SO₄］·2H₂O、蛋白石SiO₂·nH₂O或SiO₂·aq。

（5）互为类质同象替代的离子，用圆括号括起来，并按含量由多到少的顺序排列，中间用逗号分开。如铁闪锌矿（Zn，Fe）S、黄玉Al₂［SiO₄］（F，OH）₂。

应当注意，在计算出矿物中各元素的离子数之后，书写晶体化学式时，习惯上是将其具体数值分别写在各元素符号之右下角，同时成类质同象替代关系的各元素之间无需再加逗号，并在圆括号之后下角列出圆括号内各元素离子数之总和。如某单斜辉石的晶体化学式为：

结晶学及矿物学

矿物的化学式是根据单矿物的化学全分析数据计算得出的，但由此得到的仅是实验式。要写出矿物的晶体化学式，则尚须依据晶体化学理论及晶体结构知识，对矿物中各元素的存在形式作出合理的判断，并按照电价平衡原则，将其分配到适当的晶格位置上。必要时还需进一步结合X射线结构分析资料加以确证。

单矿物的化学全分析的结果，通常是以矿物中的各元素或氧化物的质量（w_B/%）给出，其一般允许误差≤1%，即各组分的质量分数之总和应在99%～101%（有时还要求误差不超过0.5%，视实验条件和测定的精度而定）。否则不能用于矿物化学式的计算。

对于成分较简单的矿物化学式计算，只需将各组分的质量分数（w_B/%）分别除以其相应的原子量或分子量，即得到各组分的摩尔数，然后再将组分摩尔数化为简单整数，即可写出矿物的化学式。如表12-3之实例。

表12-3 某黄铜矿的化学式计算

然而自然界的许多矿物成分复杂，尤其是大多数硅酸盐矿物，类质同象替代复杂，具有附加阴离子，且同种阳离子能以不同的配位形式存在于不同的晶格位置上（如Al有四次配位和六次配位之分），因而其晶体化学式的计算比较麻烦，须结合晶体化学知识及X射线结构分析资料，以不同的方法来计算和确定矿物的化学式。

矿物晶体化学式的计算方法很多。但不论采用何种方法，其计算原则均是：尽量使占位的离子数目保持合理；尽量使正负电荷总数保持平衡。这里仅简要地介绍常用的阴离子法和阳离子法。

（二）矿物化学式的计算

1.阴离子法

阴离子法的理论基础主要是矿物单位分子（formula unit）内作最紧密堆积的阴离子数是固定不变的，它不受阳离子之间的类质同象替代的影响，其晶格中基本不出现阴离子空位。应用此法的前提是必须有矿物的化学全分析数据及已知矿物的化学通式。

自然界矿物大多属含氧盐和氧化物。由于如辉石族等矿物的单位分子内的氧一般极少被其他元素置换，其原子数为常数。故常采用以单位分子中的氧原子数（O_f.u.）为基准的氧原子法来计算矿物的晶体化学式。

现以某单斜辉石（化学通式为 XY[Z₂O₆]）为例（表 12-4），说明氧原子法计算矿物晶体化学式的具体步骤：

（1）首先检查矿物的化学分析结果是否符合精度要求。表12-4中单斜辉石的各组分的质量分数总和（Σw _B/%）为99.82%（去除了吸附水 H₂ O^-），符合化学式计算的精度要求。

表12-4 某单斜辉石晶体化学式的氧原子计算法

（2）查出各组分的分子量。

（3）将各组分的质量分数（w_B/%）除以该组分的分子量，求出各组分的摩尔数。

（4）用各组分的摩尔数乘以其各自的氧原子系数得到各组分的氧原子数。

（5）将各组分的氧原子数加起来即得矿物中各组分的氧原子数总和ΣO。

（6）以矿物单位分子中的氧原子数O_f.u.（如辉石的O_f.u.=6）除以氧原子数总和ΣO，得到换算系数（即O_f.u./ΣO）。

（7）用各组分的摩尔数乘以其相应的阳离子的系数，求得各组分的阳离子数。

（8）以各组分的阳离子数乘以换算系数即得出矿物单位分子中的阳离子数（i_f.u.）。

（9）依据晶体化学理论及晶体结构知识，按矿物的化学通式，将矿物中各阳离子尽可能合理地分配到晶格中相应的位置上。

（10）按矿物的化学通式，检验矿物单位分子中的阳离子总数Σi_f.u.及正电荷总数Σ（+）。

（11）写出矿物的晶体化学式。

以上计算步骤适用于一般阴离子法，所不同的只是不同矿物作为基准的阴离子数有别。氧原子法通常适合于不含水的氧化物和含氧盐矿物。对含 OH^-、F^-、Cl^-、S^2-等附加阴离子的矿物，计算时，必须对氧进行校正，同时注意作基准的单位分子中的阴离子数（氧原子数），其计算过程比较复杂，关于这方面的内容，可参阅有关着作。此外，也可采用以阳离子数为准的计算方法。

2.阳离子法

阳离子法的理论基础是矿物内部某些晶格位置上的阳离子数目相对较固定。它对于成分、结构较复杂的链状、层状结构的硅酸盐如角闪石族、云母族等矿物的化学式计算较为适用。这类矿物单位晶胞中阳离子的位置较多、类质同象替代十分复杂。一般说来，结构内大空隙位置往往未被占满；而小空隙的晶格位置上则极少出现空位，其中的阳离子数相对较稳定，占据这些位置的是一些电价高、半径小、配位数低的阳离子。因此，其晶体化学式计算时，常以这些小空隙位置上单位分子内的阳离子数为基准。例如，白云母的化学通式为X{Y₂ [Z₄O₁₀]（OH，F）₂}，其X阳离子的晶位上往往都存在有空位，计算化学式时一般以阳离子Y+Z=6为基准。

这里仍例举上述的单斜辉石的化学式计算（表12-5），以说明阳离子法的计算步骤：

表12-5 某单斜辉石晶体化学式的阳离子计算法

（1）检查矿物化学分析数据是否符合化学式计算的精度要求。应注意去除矿物本身固有组成之外的组分（如吸附水等）。

（2）查出各组分的分子量。

（3）用各组分的质量分数（w_B/%）除以其相应的分子量，求出各组分的摩尔数。

（4）将各组分的摩尔数乘以其各自的阳离子的系数，得到各组分的阳离子数。

（5）根据晶体化学知识，按矿物的化学通式，将各阳离子分配到适当的晶格位置上，并求出作为基准的结构位置上的各阳离子数之总和ΣMe。

（6）由矿物单位分子内作为基准的阳离子数Me_f.u.除以ΣMe即得到换算系数（即Me_f.u./ΣMe）。

（7）将各组分的阳离子数乘以换算系数得出矿物单位分子中的阳离子数（i_f.u.）。

（8）按矿物的化学通式，检验矿物单位分子中的阳离子总数Σi_f.u.及正电荷总数Σ（+）。

（9）矿物的阴离子总数等于矿物通式中的理论值。对于具附加阴离子的矿物，依据矿物单位分子中的Σ（+）及电价平衡原则，可分别计算出各种阴离子的数目。

（10）按照矿物的化学通式，写出其晶体化学式。

矿物晶体化学式的计算，不仅在矿物学研究中是必不可少的，而且对解决岩石和矿床的成因等地质问题也具有重要的实际意义。

10. 矿物化学式与端员组分计算

1.程序功能

程序MIFORM的功能包括：①常见造岩矿物晶体化学式计算；②硫化物族矿物晶体化学式计算；③常见铁镁矿物电子探针分析结果的Fe³⁺、Fe²⁺含量计算；④常见造岩矿物端员组分计算；⑤矿物摩尔质量的计算；⑥辉石族矿物八面体阳离子占位的计算；⑦辉石族矿物晶胞体积、密度和平均折射率［n＝（N_g+n_m+n_p）/3］计算；⑧矿物的比折射能（即格拉斯顿-代尔常数）计算。根据格拉斯顿-代尔定律，由矿物的比折射能和密度，可进一步求出其平均折射率（叶大年，1988）。

2.方法原理

本程序中计算矿物晶体化学式的方法采用Jackson等（1976）提出的以阴离子为基准计算矿物化学式的氢当量法（马鸿文，1993a）。硫化物晶体化学式的计算则采用以阴离子为基准的硫原子法（含类质同像替代元素Se、Te、As、Sb）。

常见铁镁矿物中Fe³⁺、Fe²⁺含量的计算采用电价平衡原理（Droop,1987）。其中闪石族矿物中的Fe³⁺、Fe²⁺含量计算采用Holland和Blundy（1994）的方法。

常见造岩矿物端员组分的计算见马鸿文（1993a）归纳的方法。辉石族矿物八面体阳离子占位的计算据Brey等（1990）。

辉石族的晶胞体积、密度和平均折射率计算据马鸿文等（1998，未发表资料）。矿物比折射能和平均折射率的计算据叶大年（1988）。

3.程序结构

程序框图见下页。

4.使用说明

（1）输入格式

程序运行过程中，按照屏幕提示，依次提供下列参数：

Minerl矿物族名

IFN/OFN输入/输出文件名（选择硫化物时IFN缺省）

JFe3Fe³⁺/Fe²⁺标定选择

Totl分析总量下限

Totu分析总量上限

输入文件格式：A7,13F6.2。

各变量排列顺序依次为：Sample（样品号）、SiO₂、TiO₂、Al₂O₃、Cr₂O₃、Fe₂O₃、FeO、MnO、NiO、MgO、CaO、Na₂O、K₂O、Li₂O。

每次计算的样品个数和矿物数不限。

若实际应用中需增加其他变量，只需改变parameter语句中的参数m和data语句中的OXT参数，不影响程序的正常运行。

（2）输出格式

全部计算结果输出到文件OFN中。输出结果除矿物阳离子系数和端员组分外，还包括下列内容：

GFW摩尔质量（即分子量）

REK矿物比折射能K

Vcell晶胞体积（单斜辉石）或其值的1/2（斜方辉石）

DST密度（辉石族）

RI平均折射率（辉石族）

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5.程序文本

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6.计算实例

新疆西准噶尔唐巴勒变质橄榄岩中单斜辉石的晶体化学式计算（马鸿文，1990，博士后基金和国家305项目研究报告）。

输入文件：examll.dat

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输出文件：exam12.dat

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