金刚石的化学键是多少

A. 1mol金刚石有几mol共价键

1mol金刚石有2mol共价键。金刚石中每个C有4个共价键，但是因为共价键是与其他C形成的，因此每个C的共价键个数是4x0.5=2个。所以1mol的金刚石有2mol共价键。

金刚石是一种由碳元素组成的矿物，是碳元素的同素异形体。金刚石是自然界中天然存在的最坚硬的物质。金刚石的用途非常广泛，例如：工艺品、工业中的切割工具。石墨可以在高温、高压下形成人造金刚石。

(1)金刚石的化学键是多少扩展阅读：

石墨和金刚石都属于碳单质，他们的化学性质完全相同，但金刚石和石墨不是同种物质，它们是由相同元素构成的同素异型体。 所不同的是物理结构特征。二者的化学式都是C。

石墨原子间构成正六边形是平面结构，呈片状。金刚石原子间是立体的正四面体结构。从片层内部来看，石墨是原子晶体；从片层之间来看，石墨是分子晶体(总体说来，石墨应该是混合型晶体)；而金刚石是原子晶体。

石墨晶体的熔点反而高于金刚石，似乎不可思议，但石墨晶体片层内共价键的键长是1.42×10－10m，金刚石晶体内共价键的键长是1.55×10－10m。同为共价键，键长越小，键能越大，键越牢固，破坏它也就越难，也就需要提供更多的能量，故而熔点应该更高。 (主要就是石墨的原子晶体属性导致它的熔点变高)。

B. 金刚石的化学键为啥是1.5个

碳碳键是原子两个碳原子共用的，所以数每个碳原子的化学键的时候，只能算0.5个。金刚石里碳原子和几个其他的碳原子相连，就是有一半的化学键

C. 1mol金刚石和1molSiO2中的共价键各为多少

1mol金刚石共价键数为2mol，1mol的SiO₂有4mol共价键。

介绍

共价键（covalent bond），是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构，像这样由几个相邻原子通过共用电子并与共用电子之间形成的一种强烈作用叫做共价键。

其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。

(3)金刚石的化学键是多少扩展阅读

化学性质

化学变化的本质是旧键的断裂和新键的形成，化学反应中，共价键存在两种断裂方式，在化学反应尤其是有机化学中有重要影响。

由共价键异裂引发的反应称离子型反应，其下又可分为两种

1、亲电反应（electrophilic reaction）

2、亲核反应（nucleophilic reaction）

离子型反应一般在酸碱或极性物质的催化下进行。

分子轨道理论是比价键理论更精确的方法，其理论要点有

1、分子中的电子不属于某个原子轨道，而属于整个分子；

2、分子轨道由原子轨道线性组合而成，分子轨道数目等于组成分子轨道的原子轨道数目，其中些轨道能量降低，成为“成键轨道”另一些能量升高，成为“反键轨道”，还有一些能量不变，称“非键轨道”；

3、原子轨道在线性组合时，遵守“对称性匹配原则”、“能量相近原则”、“最大重叠原则”；

4、电子在分子轨道中排布时，遵守“能量最低原理”、“泡利不相容原理”、“洪特规则”。

D. 金刚石中所含的化学键是

金刚石中所含的化学键是共价键。铵根离子不是金属离子。

E. 金刚石中有没有共价键

金刚石中共价键，金刚石中一个碳原子形成四个共价键，但是每一个共价键是两个碳原子形成的，相当于每一个碳原子分摊到两个共价键。

共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构，像这样由几个相邻原子通过共用电子并与共用电子之间形成的一种强烈作用叫做共价键。其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。

(5)金刚石的化学键是多少扩展阅读：

在晶体学中，金刚石原型是金刚石。金刚石结构中的每个原子与相邻的4个原子形成正四面体，故单胞内原子数为5。具有金刚石结构的晶体除了金刚石以外，还有硅、锗、α-锡。

金刚石结构的原型是金刚石晶体，又称钻石。在金刚石晶体中，每个碳原子都以SP3杂化轨道与另外4个碳原子形成共价键，构成正四面体。由于金刚石中的C-C键很强，所以金刚石硬度大，熔点极高；又因为所有的价电子都被限制在共价键区域，没有自由电子，所以金刚石不导电。

F. 金刚石中共价键有多少个

金刚石中每个碳成四条键，与其相连的四个碳构成正四面体，由于每条键被两个碳共用，因此每个碳原子占有4/2=2条共价键，也就是说含1mol碳原子的金刚石中有2mol共价键

G. 12g金刚石中含有的共价键数为4NA对吗

不对。
在12g金刚石中，含有1mol碳原子，每个碳形成四个共价键，但每个共价键为两个碳共用，故平均1个碳只生成2个C—C键，因此12g金刚石中含C—C键数为2NA。

H. 12g金刚石中含有化学键的数目为

金刚石中与一个碳原子相连的共价键有4个,每个只有1/2属于这个碳原子,所以一个碳原子有2个C-C键,1mol金刚石中就有2mol,所以共价键2Na
SiO2相对分子质量28+32=60, 30/60=0.5mol 一个Si四根键分别于O相连 0.5X4=2NA
SiC是原子晶体,一个C与四个Si原子结合形成4个C-Si共价键,一个Si原子和四个C原子结合也形成4个C-Si共价键,所以1molSiC有4NA根化学键即共价键.

I. 1mol金刚石有多少mol碳碳键

1mol金刚石有2mol碳碳键。

解：因为一个C原子有4个键，而金刚石的结构中，都是两个碳原子两两相连。

所以金刚石中每一个碳原子提供的碳碳键数目=4*1/2=2个。

那么1mol金刚石中包含的碳碳键数=1molx2=2mol。

即1mol金刚石有2mol碳碳键。

(9)金刚石的化学键是多少扩展阅读：

金刚石的密度为3.5g/ml，熔点为3550°C-4000°C。

金刚石是无色正八面体晶体，其成分为纯碳，由碳原子以四价键链接，为目前已知自然存在最硬物质。

由于金刚石中的C-C键很强，所有的价电子都参与了共价键的形成，没有自由电子，所以金刚石硬度非常大，熔点在华氏6900度，金刚石在纯氧中燃点为720~800℃，在空气中为850~1000℃，而且不导电。

金刚石化学性质稳定，具有耐酸性和耐碱性，高温下不与浓HF、HCl、HNO₃作用，只在Na₂CO₃、NaNO₃、KNO₃的熔融体中，表面会稍有氧化。

参考资料来源：网络-金刚石