化学反应中哪些放热

1. 初中化学反应哪些是放热的，哪些吸热的

常见放热反应：

(1)、所有燃烧或爆炸反应。

(2)、酸碱中和反应。

(3)、多数化合反应。

(4)、活泼金属与水或酸生成H2的反应。

(5)、很多氧化还原反应（但不能绝对化）。如氢气、木炭或者一氧化碳还原氧化铜都是典型的放热反应。

(6)、NaOH或浓硫酸溶于水（注：这两点只是说会放热，但严格说起来并不算化学反应，考试时应注意）

常见吸热反应：

（1）、大多数分解反应：

CaCO3=（高温）CaO+CO2↑

吸热反应的反应物与生成物的总能量相对大小

吸热反应的反应物与生成物的总能量相对大小

CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O

（2）、盐水解反应

（3）、电离

（4）、少数化合反应

C（s）+CO2（g）=（高温）2CO

I2+H2=2HI（此反应为可逆反应，因为生成的碘化氢不稳定）

（5）、其它：

2NH4Cl（s）+Ba（OH）2·8H2O（s）=BaCl2+2NH3↑+10H2O

C+H2O（g）=（高温）CO+H2

(1)化学反应中哪些放热扩展阅读

化合反应与放热反应的关系

绝大多数的化合反应是放热反应

1 、氢化物的生成反应是放热反应

例如 氢气与氟气黑暗处就爆炸放热：H2 +F2 =2HF

2、 氧化物的生成是放热反应

例如木炭在空气或氧气中燃烧放热：C+O2 = CO2

3、含氧酸的生成反应

例如 三氧化硫溶于水生成硫酸是放热反应：SO3 +H2O=H2SO4

4、强碱的生成反应是放热反应

例如氧化钠与水反应生成氢氧化钠放热：Na2O+H2O=2NaOH、

2. 化学反应中，哪些是放热，哪些是吸热的

放热反应大致4大类：（1）燃烧反应（2）酸碱中和反应（3）金属与酸反应（4）大多数化合反应
吸热反应（1）水解反应（2）电离反应（3）几条需记住的：氢氧化钡晶体与氯化铵晶体，C+CO2等

3. 初中化学反应中有哪些类型是放热反应哪些是吸热

一
放热反应
1.所有物质在氧气中的燃烧或爆炸反应

Mg+O2=点燃==2MgO

2Al+3O2==点燃==2Al2O3

3Fe+2O2==点燃===Fe3O4

2P+5O2==点燃==2P2O5

S+O2==点燃==SO2

C+O2==点燃==CO2
这些反应伴随发光发热，都属于放热反应。
2.较强酸的酸酐（酸性氧化物）或较强碱的碱性氧化物和水的反应。
SO3+H2O===H2SO4（猛烈化合，强放热，喷溅沸腾）
P2O5+3H2O===2H3PO4（剧烈反应）
CaO+H2O===Ca（OH）2（沸腾）
K2O+H2O===2KOH（剧烈放热）
Na2O+H2O===2NaOH（剧烈）
BaO+H2O===Ba（OH）2（红热，激烈发热）
3.活泼金属和某些浓强酸反应
2Al
+
6HCl（浓）===
2AlCl3
+
3H2（试管璧很烫，反应激烈）
Mg
+
2
HCl（浓）===
MgCl2
+
H2（很激烈，甚至爆炸，强放热）
4.酸碱的中和反应：
如将H2SO4和KOH溶液混合，试管璧温度上升。
5.多数化合反应都会伴随热量释放。
二
吸热反应：
1.物质的分解反应常常需要吸收热量。
BaCO3==1360度==BaO
+
CO2
H2SO3==加热===SO2+H2O
2.碳酸氢铵和酸的反应，吸热
2NH4HCO3+2HCl===2NH4Cl+CO2+H2O（试管壁很凉，温度下降）
3.铵盐晶体和固体碱一起在烧饼中混合搅拌。
NH4Cl（固体）
+
Ba(OH)2.
8H2O（固体）===BaCl2+
NH3
+
9H2O（将含少量水的玻璃片放在此烧杯下，可见水结为冰）

4. 化学反应中哪几类是放热，吸热

常见的放热反应：
所有的燃烧反应（O2，Cl2中进行）
酸碱中和反应
金属与酸H＋（H2O）
铝热反应
合成氨
硫酸工业（接触室)2SO2+O2＝（可逆）2SO3
硝酸工业制NO
4NH3+502=4NO+6H2O
常见的吸热
溶解吸热NH4NO3
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O
大多数的分解反应
C+H2O=CO+HC(制水煤气法）
C+CO2=2CO（制煤气）
N2+O2=2NO

5. 哪些反应属于放热反应哪些又属于吸热反应

（1）大多数分解反应：
CaCO3=（高温）CaO+CO2↑
CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O
（2）盐水解反应

盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。水解反应为吸热反应.
（3）电离
电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程。将电子从基态激发到脱离原子，叫做电离，这个过程所需的能量叫电离电势能。
（4）少数化合反应
C（s）+CO2（g）=（高温）2CO
I2+H2=2HI（此反应为可逆反应，因为生成的碘化氢不稳定）
（5）其它：

2NH4Cl（s）+Ba（OH）2·8H2O（s）=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C+H2O（g）=（高温）CO+H2
吸热反应：
1，C+H2O=高温=CO+H2
CO 和H2相对与水和碳都不稳定，所以他们的能量高与反应物的，也就是吸热反应。
2，3Fe+4H2O=高温=Fe3O4+4H2
铁在氢气前面 这个反应在高温状态下 只向右进行。
3，CaCO3=高温=CaO+CO2
焓变的正负决定于产物总焓与反应物总焓的差.产物总焓大于反应物,说明是吸热反应；
4，C+CO2=高温=2CO
这是个碳做还原剂的还原反应,所以吸热,碳做还原剂的还原反应都吸热
5，Ba（OH）2·5H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+7H2O
固体Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl的反应、溶液的反应两都有一些区别——NH4Cl溶于水也要吸热,而Ba(OH)2溶于水要放热。

6. 常见的放热反应有哪些

在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。包括燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应。
常见反应
(1)所有燃烧或爆炸反应。
(2)酸碱中和反应。
(3)多数化合反应。

放热反应
(4)活泼金属与水或酸生成H2的反应。
(5）很多氧化还原反应（但不能绝对化）。如氢气、木炭或者一氧化碳还原氧化铜都是典型的放热反应。
(6)NaOH或浓硫酸溶于水（注：这两点只是说会放热，但严格说起来并不算化学反应，考试时应注意）
四种基本反应类型与放热反应的关系
化合反应
绝大多数的化合反应是放热反应
1 氢化物的生成反应是放热反应
例如 氢气与氟气黑暗处就爆炸放热：H2 +F2 =2HF
2 氧化物的生成是放热反应
例如木炭在空气或氧气中燃烧放热：C+O2 = CO2
3含氧酸的生成反应
例如 三氧化硫溶于水生成硫酸是放热反应：SO3 +H2O=H2SO4
4强碱的生成反应是放热反应
例如氧化钠与水反应生成氢氧化钠放热：Na2O+H2O=2NaOH
分解反应
分解反应少数是放热反应
例如硝酸铵受热或受到撞击爆炸发生分解反应放热：2NH4NO3=2N2 ↑+O2 ↑ +4H2O
置换反应
大多数置换反应是放热反应
1 活泼金属与水发生置换反应放热的实例
钠与水发生置换反应时放热：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑
金属钠与水的反应
2 活泼非金属与水发生置换反应放热的实例
氯气与水发生岐化反应时放热：Cl2+H2O=HCl+HClO
3 单质铝与某些金属氧化物发生的铝热反应放热的实例
在高温条件下铝粉与二氧化锰发生置换反应时放热：4Al+3MnO 2=2Al2O3 + 3Mn
4活泼金属与酸发生的置换反应放热的实例
金属钠与盐酸发生置换反应时放热：2Na+2HCl=2NaCl+H2 ↑
复分解反应
酸碱中和反应是放热反应
盐酸和氢氧化钠溶液反应是放热反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O

7. 请问：哪几种物质间的化学反应放热

放热反应：
①活泼金属置换水或酸中氢的反应，如：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
②酸碱中和反应。如：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
③含碳燃料燃烧的反应，如：
2CO+O2=2CO2
CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O
④易爆物质的爆炸反应。
⑤多数的化合反应，如：
Na2O+H2O=2NaOH
CaO+H2O=Ca(OH)2
要注意：一些物质的溶解，如浓硫酸的稀释、氢氧化钠的溶解、氧化钙的溶解等也放热。

8. 在化学反应中有哪些反应会放热和吸热

所有的化学反应都伴随着能量的变化。
放热反应包括：燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应
常见的放热反应：
1.所有燃烧或爆炸反应。
2.酸碱中和反应。
3.多数化合反应。
4.活泼金属与水或酸生成H2的反应。
5.物质的缓慢氧化。
6.自发进行的氧化还原反应。

2．吸热反应

①几个常见的反应，如：
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C+H2O(g)
CO+H2
②多数的分解反应，如：
CaCO3
CaO+CO2↑
CuSO4·5H2O
CuSO4+5H2O
③一些物质的溶解，如硝酸铵溶解等。