化学转移反应的应用有哪些

（1）80%（2分）（2）＞（1分）； I ₂ （2分）（3）xS＋2e ^－ ＝S _x ^{2 －} （2分）；离子导电（2分）
（4）S ^{2 －} ＋H ₂ O H ₂ S＋OH ^－ （2分，只写第一步也可得分）
c(HS ^－ )+2c(S ^{2 －} )+c(OH ^－ ) （2分）

E. 酒精和PVC发生微量的化学迁移反应是怎么一回事

1.酒精与PVC发生的化学迁移反应实质是酒精导致PVC中的增塑剂发生迁移反应。2.聚氯乙烯（PVC）制品中含有一定的增塑剂组份（如DEHA），这些增塑剂在制品的二次加工和使用过程中，会发生不同程度的迁移、挥发。除聚酯等大相对分子质量增塑剂外，增塑剂均为有机小分子物质，将其添加到PVC中，并没有聚合到PVC高分子链上，而是以氢键或者范德华力与PVC分子相结合，彼此保留各自独立的化学性质。当软质PVC接触固定介质（气相、液相、固相）时，增塑剂会从PVC中微微解析出来，进入到介质中。作为增塑剂迁移对象的高分子介质，与增塑剂相容性好，且极性较强（如酒精）时，增塑剂容易发生迁移现象。3.使用PVC时，遇到水或者有机溶剂（如乙醇）等物质，邻苯二甲酸酯类增塑剂可从PVC塑料转移出来中，对环境产生污染，并随着食物链进行富集和传递，从而对生物产生较大危害。增塑的ＰＶＣ应用广泛，增塑剂又会从ＰＶＣ中迁移出来，如增塑剂可以从增塑的PVC医疗器械和储血袋中迁移到生理液内。现在，在存储设备、血浆、血清、药液、脂性食品、血液透析和输液的病人体内,已经检测出增塑剂。因此，为防止迁移反应，需对PVC进行必要的改性。 希望有所帮助，谢谢

F. 化学在生活当中的应用有哪些

用醋出去烧水壶里的白色固体，实质醋酸和碳酸钙发生反应。
二氧化碳制成碳酸饮料，二氧化碳和水反应生成碳酸。
蒸馒头加入小苏，馒头蓬松可口，碳酸钠和氢氧化钠和二氧化碳反应，生成氢气，水和碳酸钠

自来水加热，减小硬度。钙离子和水二氧化碳，生成碳酸钙沉淀
切好的茄子放入水中，防止变黑，用水阻止空气中的氧气把茄子里的二价铁氧化成三价铁
铁度锌，保护铁生锈，利用电化学原理，消耗锌保护铁被腐蚀

G. 根据化学反应中是否有电子转移，分为哪几种反应

氧化还原反应和非氧化还原反应
氧化-还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一。自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。

H. 简述配位化学的应用性能有哪些方面

由于水合金属离子离解，生成质子，金属离子在水溶液中通常显酸性，例如：
配位化学
k是酸离解常数，可用来衡量水合金属离子的酸性大小，它与金属离子电荷、半径和电子构型有关。一般地说，金属离子电荷高、半径小，电子构型有利于极化作用时，酸性就大；反之就小。这种离解反应还可继续进行，并伴随着聚合，生成羟联或氧联的双核、多核配合物，例如：
配位化学
其他含有能离解出质子的配体，还有nh3、乙二胺和有机酸等。取代反应指配体取代配合物中另一种配体的反应。根据取代反应的快慢，常把配合物分为活性配合物和惰性配合物。金属水合配合物中水被取代的反应速率常作为活性或惰性的衡量标准。取代基可以是水分子或其他配体，如为前者，可用标记原子o（以符号o表示）示踪。例如：【al(h2o)6】+6h2o匑【al(h2o)6】+6h2o
各种水合金属离子的配位水分子与溶液本体中水分子取代速率相差很大。例如碱金属水合离子的取代反应速率常数为10～10秒，而铝和镓的水合离子则为1～10秒。离子的大小和所带电荷的多少对反应速率有明显的影响。电荷和结构相同的离子，半径愈大，交换得愈快；离子大小相同者，电荷愈高，交换得愈慢。其他配体取代水合金属离子中的配位水分子的反应速率很少取决于配体的性质，而常与水分子的交换速率一致，即取决于水合金属离子的性质。电子转移反应指两配合物之间发生电子转移的反应。例如，将
【fe(cn)6】（fe为标记原子）溶液与【fe(cn)6】混合，则前者失去一个电子，后者得到一个电子，其反应为：【fe(cn)6】+【fe(cn)6】─→
应用：
配位化学与无机、分析、有机以及物理化学关系密切，与生物化学、药物化学、农业化学等也有关。在化学和化工方面应用很广。
金属的提取和分离
一些重要的湿法冶金过程要利用金属配合物的形成，例如镍、铜和钴可用氨水溶液萃取。在核反应中产生的铍，可用噻吩甲酰三氟丙酮的苯溶液萃取。氰化钠的水溶液通常用于从矿石中分离金。一氧化碳可用于镍的纯化。

I. 化学转移反应基本原理简介

电化学作为化学的分支之一，是研究两类导体（电子导体，如金属或半导体，以及离子导体，如电解质溶液）形成的接界面上所发生的带电及电子转移变化的科学。

传统观念认为电化学主要研究电能和化学能之间的相互转换，如电解和原电池。但电化学并不局限于电能出现的化学反应，也包含其它物理化学过程，如金属的电化学腐蚀，以及电解质溶液中的金属置换反应。

电化学反应种类繁多，没有统一的原理和过程、必要的条件。
如原电池反应，条件是有两种金属活动性不同的金属（或一种金属，另一种导电非金属，如石墨。），及电解质溶液和闭合电路。
又如电解反应，需要电源、电解质溶液、待镀物品（阳极）和镀层金属（阴极）。

J. 化学反应原理在科研和生产中有广泛应用（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应TaS2（s）

（1）根据题意反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K=

c(TaI4)c(S2)

c2(I2)

；
若K=1，设 I₂的平衡转化率为x，则参加反应的为xmol，平衡时生成TaI₄和S₂各0.5xmol，剩余I₂为（1-x）mol，
根据K=

c(TaI4)c(S2)

c2(I2)

=

0.5x×0.5x

(1?x)2

=1，
解之得：x=66.7%，
故答案为：

c(TaI4)c(S2)

c2(I2)

；66.7%；
（2）由所给方程式可知该反应为吸热反应，通过题意温度T₂端利于反应正向进行，为高温，温度T₁端利于反应向左进行，为低温，所以T₁＜T₂，I₂是可以循环使用的物质；故答案为：＜；I₂；
（3）①因硫酸在常温下稳定，则反应Ⅲ常温下不发生，故a正确；由反应Ⅰ可知，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性SO₂＞HI，即SO₂的氧化性比HI的弱，故b正确；由反应Ⅰ×2+Ⅱ×2+Ⅲ可得到2H₂O═2H₂+O₂，则该循环中消耗水，需要及时补充水，故c错误；循环过程中产生1molO₂的同时产生2molH₂，故d错；故答案为：c、d；
②由图可知2min内氢气的物质的量增加了0.1mol，则氢气的浓度为

0.1mol

1L

=0.1mol/L，用氢气表示的化学反应速率为

0.1mol/L

2mim

=0.05mol/（L．min），
由反应中的化学计量数可知v（HI）为0.05mol/（L．min）×2=0.1mol/（L．min）；
对该反应，当温度不变开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则温度不变，K不变，故a错；物质的量为原来的2倍，该反应是反应前后气体体积相等的反应，
则反应体系中各物质的浓度都是原来的2倍，故b正确；物质的量增大，则化学反应速率先增大的快，后随浓度的减小，速率增大的程度变小，故c错；
由反应方程式及原来的量与后来的量成正比，则这两种情况下建立的平衡为等效平衡，即平衡时H₂的体积分数相同，故d错；
故答案为：0.1mol/L．min；b；
（4）由2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（I）△H=-572KJ．mol^-1可知，生成1mol水时放出的热量为572KJ×

1

2

=286KJ，则电池的能量转化率为为

228.8KJ

286KJ

×100%=80%，故答案为：80%．