⑴ 断裂化学键需要吸收能量吗
作为一种作用力，要想断掉，必须消耗能量，所以要吸收能量，相反的成键就要放出能量，因为他要使
处于稳定状态，就必须降低能量，能量越低越稳定，能量越低，断键所吸收的能量就要多一些，所以越不容易断键，就越稳定。
⑵ 有机分子化学键能量断裂需要多少电子伏特能量
不同的化学键断裂需要不同的能量
如C—C为332千焦/摩尔；C—H为414千焦/摩尔
⑶ 断裂水的化学键要吸收多少能量还有水的化学键是什么键能又是什么
这个能量的具体值是不要求掌握的，一般没有什么人特意记这个；
水的化学键就是指H-O-H中氢元素与氧元素之间的相互作用，（氧元素想得到氢元素的电子，氢元素也想和氧元素互相共享电子，就会和氢元素形成化学键）；
键能就是断裂这个化学键所需要吸收的能量；
这个反应吸收的能量可以通过所有旧化学键断裂所吸收的能量和所有新化学键生成所释放的能量相加，其中吸收能量用正数表示，释放能量用负数表示；
有问题请追问！
⑷ 化学键断裂需要的能量来自哪里
如果你接触过大学化学知识，你可以很容易地用Gibbs自由能和熵增、熵减反应知识理解这些（这些应该是基本功）；如果你还在中学阶段，我就尝试用下面的方式说明吧：
对于一定量的宏观物质，其平均动能是一个定值，它与温度的关系是状态函数；也就是说，只要温度是一个定值，宏观分子平均动能也是一个定值（高一内容）。然而尽管平均值是定值，但分到每一个微观分子上，动能就不同了——就比如有人高有人矮，而世界上的身高平均值基本上是定值。所谓相对的微观分子的动能分布，是一种正态分布（这是高等数学范畴，我不太了解），总之就是理论上，在宏观上分子平均动能周围的微观分子的动能（有点拗口啊，我语文不好）最多，而大于（或小于）宏观上分子平均动能的微观分子动能，偏离该值越大，分子越少；
即理论上微观分子动能在（0，+∞）中都是有的，只是能量越大或越小其分子数越小。总是有几个分子能量大得惊人。
这是统计意义上的数据，否则什么“分子人”早就消失得一干二净了。但就暂且接受吧。
既然有几个分子能量大得惊人，所以总有几个分子可以进行反应，就是有些反应进行程度趋近100%（你也需要知道有极个别分子能量太低导致那些分子不能反应，所以100%的反应式不存在的），有些反应是30%；有些就只有1e-30，比如氢氧化铁在水中溶解程度一样（严格地来说这个例子不好）。
分子的动能分布好像是波尔兹曼提出的，具体的你可以看看那些资料。
有了以上的准备，我觉得我可以简单解释上面的反应：
假设以上两个反应温度越高，反应正向进行程度越大，那么前者大部分分子动能都大于反应的活化能，那么常温当然可以进行反应；然而后者大部分分子动能都小于反应活化能，只有负几十个数量级的摩尔数分子可以反应，那么我们可以认为反应不进行，但温度升高，平均动能升高，越来越多可爱的分子们变得活泼了，它们渐渐地才开始反应。
我不知道我这些能不能解决问题，毕竟我也只是个高中生，更详细的和准确的，你还要看看别人的回答，特别是化学系的大学生。我有可能会误人子弟。还有，要彻底了解这些问题，你可能还要看关于熵的问题。两者都是熵增反应，都是反应体系越热，正向反应越彻底。关于这些我并非完全不了解吧，但是了解得不深。
⑸ 化学键断裂是放能量还是吸能量
断裂化学键需要吸收能量，形成新的化学键要释放能量。吸收能量大于释放能量，吸热反应；吸收能量小于释放能量，放热反应。
⑹ 同一化学键断键需要的能量等于成键放出的能量吗为什么
以氢气和氯气反应生成氯化氢为例：
状态1：1mol 氢气和1mol氯气的能量为E1
状态2: 2mol氢原子 和2mol 氯原子的能量为E2
两者的差值是固定的，有分子变成原子状态，需要断开化学键，需要吸收能量
同样道理，如果原子变成分子，需要形成化学键，需要放出能量
始末状态一致，能量变化一致
状态3：2mol氯化氢能力为E3
E3能量最低，所以相对最稳定
⑺ 化学键断裂一定需要吸收能量吗
确实。断裂化学键需要吸收能量，形成新的化学键要释放能量。吸收能量大于释放能量，吸热反应；吸收能量小于释放能量，放热反应。
⑻ 断开1MOL化学键需要的能量叫什么
化学键能指断开1mol化学键需要吸收的能量。
⑼ 化学键断裂时需吸收的能量怎么算
一般来说,反应物分子间化学键断裂时,要克服原子间作用力,这要吸收能量,而这份能量对于特定分子(如1mol cl2 要吸收243KJ的能量才能断裂这1mol 化学键 当然比这个值大也行)是特定的,是实验测得的.是个定值
⑽ 从能量的角度来看，断开化学键要
断开化学键要吸收能量，形成要放出能量。因为化学键的本质是电子间的吸引力，要破坏这种吸引力就需要吸收能量。而形成键的时候，要让两个那么活泼的电子聚在一起，应该要让释放能量让它们安定下来。
反应是吸收能量还是释放能量，取决于反应物的能量高，还是产物的总能量高（跟活化能没什么关系）。这跟反应的吸热放热的原理是类似的。（热量也是一种能量）如果反应物的总能量高，那么反应物就应该吸收能量才能形成总体能量那么高的产物。反之亦然。