⑴ 高中化学怎样速成
我以前也是学理科的，我选的是物理生物，化学作为必修科目来学的。我化学水平还可以，我简单的给你介绍一下，你关键要知道几个常用的化学式，至于原子计价表是必须熟练的，还有就是你要从生活的角度来看待化学，很多化学反应都很好理解的，把化学生活化，就会觉得很简单了。至于计算，基本上记住化学式，化学反映就没有什么大问题了。
⑵ 中考化学速成方案
化学的基础知识，初三学生看看！！！
一、初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验
（一） 、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
（二）、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
五、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
（3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放
8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：
增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
六、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）
2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）
3、煤气：一氧化碳（CO）
4、天然气：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生铁/钢：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、铁锈：（Fe2O3）
七、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐
2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体(CO2)：干冰
7、氢氯酸(HCl)：盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾
10、甲烷 (CH4)：沼气
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、过氧化氢(H2O2)：双氧水
14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打
八、物质的除杂
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
九、化学之最
1、未来最理想的燃料是 H2 。
2、最简单的有机物是 CH4 。
3、密度最小的气体是 H2 。
4、相对分子质量最小的物质是 H2 。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。
6、化学变化中最小的粒子是 原子 。
7、PH=0时，酸性最 强 ，碱性最 弱 。
PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。
10、最早利用天然气的国家是 中国 。
11、地壳中含量最多的元素是 氧 。
12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。
13、空气里含量最多的气体是 氮气 。
14、空气里含量最多的元素是 氮 。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气 。
16、形成化合物种类最多的元素：碳
十、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。
（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）
4、元素种类不同：是因为质子数不同。
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同
十一：有毒的物质
1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；
2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。
十二：实验室制法
△
1、实验室氧气： 2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑
MnO2
2KClO3=======2KCl+3O2↑
△
MnO2
2H2O2=======2H2O+O2↑
2、实验室制氢气
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (常用) Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
4、 实验室制CO2:
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O
十三：工业制法
1、 O2:分离液态空气
高温
2、 CO2:高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
3、 H2：天然气和水煤气
高温
4、 生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
5、 熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2
6、 烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH
⑶ 怎么样学习好化学，给个速成的方法
1.从学生的认识方法来看。学生很可能会认识到从无机到有机，突然缺少了学习有机化合物的方法。学生比较熟悉无机元素化合物知识的学习方式，在必修阶段学习无机元素化合物知识的时候，他们有一定的方法。比如可以让学生从分类的角度，从氧化还原的角度来认识一个无机化合物可能具备怎样的性质。但是到了有机化学的学习以后，学生在学习的时候普遍感到非常的难，在学习方法上他们可能感到这是一个全新的学习方式，很多学生认为有机的元素化合物知识，特别是有机化学反应要依靠死记硬背来解决，这样就造成了很大的记忆负担，觉得有机化合物的学习非常的烦、非常的杂、非常累，学习成绩上很难有提高。 2.对有机化合物来讲，是物质的结构决定化合物的性质，是官能团决定物质的性质，学生一开始的时候并不清楚。往往在教学当中也是在学习了某一个物质的性质以后学生才会认识到某种官能团可能具备这样的性质。对学生来讲缺乏了一种预测性，学起来就会感到有些困难。从新的课程标准的角度来讲，我们要把结构与性质的关系作为有机化合物学习的一个核心思想。要把官能团的学习放在一个很重要的位置。通过结构的讨论，学生可以在理解的基础上学习和记忆，而不是单纯地去背去记，那样是学不会有机化学的，而且也不利于进一步再去学习更深、更新的内容。因为如果我们把有机化合物的结构和性质的关系阐述得比较清楚、在教学当中体现的比较鲜明，那学生学习了有机化合物的结构与性质之后，他再拿到一个有机化合物时就会有一定的预测功能，知道有机物可能具备怎样的结构特点，这样的结构特点可能会反映出怎样的性质，学生学习起来会感觉到比较轻松。这样设置的主要目的是要给学生学习有机化学的方法，给学生一种理论上的指导，同时是不是也想让学生体会到有机化学的一个核心思想。在有机化学里关于结构的内容，只要讨论极性、键 、不饱和度、官能团这四点就可以去预测分子的反应情况。 课程标准特别强调要转变学生的学习方式。我们在有机化学基础模块里突出结构与性质这样一个核心观念，确确实实就可以做到转变学生以前被动的、记忆的学习有机化学的方式和方法。
⑷ 怎样速成化学
你要多练，多记，上课多听，不会就问~时间久了，你就会发现化学原来这么简单。
⑸ 初三化学怎么学，我要速成的。一星期要至少要搞定一本书，熬夜。
给你看看我写的一篇文章，你会有收获的：
酸碱盐学习中的12345
关键词：酸碱盐 交换 置换反应 复分解反应 金属活动性顺序表 溶解性 化合价
又到了学习酸碱盐的时候，又到了初三学生学习化学感觉最难的时候，不少学生学完了酸碱盐后是朦朦胧胧、糊里糊涂，很多方程式都不知怎么写，什么题都难，错的也是一塌糊涂。。。。。。有句话叫做“学好酸碱盐，化学就不难”！
酸碱盐的学习真的这么难吗？其实不然！之所以感觉到难，那是因为你没有掌握学习酸碱盐的方法和规律。比如，酸碱盐之间反应的方程式是绝不要死记硬背的，被称为傻瓜式的反应，即傻瓜都会写！还难吗？那么，什么是学习酸碱盐的关键呢？
一．1个原则---交换的原则：
（一）、直接交换
酸碱盐所发生的反应几乎都是置换反应或者是复分解反应，不论是置换反应还是复分解反应都是位置的交换。如：
练习1：写出下列反应的方程式：
1.铁和盐酸 2.氧化铁和硫酸 3.氯化钠和硝酸银
4.硫酸钠和氯化钡 5.碳酸钠和盐酸 6.碳酸钠和石灰水
7.石灰水和硫酸铜 8.氢氧化钡和硫酸 9.氢氧化钠和碳酸
10.氢氧化钠和硫酸铵共热【氢氧化铵就是氨水（NH3•H2O），不稳定会分解】
参考答案在本文后的附录里（下同）
（二）、非直接交换 有些反应可理解成先化合后再交换。
如：氢氧化钠溶液和二氧化碳反应
可理解为：C02+H20==H2C03
+ 2Na0H+H2CO3==Na2CO3+2H20
C02+2NaOH==Na2C03+H20 (所以，此类反应不属于复分解反应)
练习2：写出下列反应的方程式：1.氢氧化钙和二氧化碳 2.氢氧化钾和二氧化碳
3-4.氢氧化钠和二氧化硫及三氧化硫（提示：S02+H20==H2S03 S03+H20==H2S04）
1个规律--——成盐的规律：（有酸碱盐参加的）一切反应都生成盐（本篇文章最后将讲到共有10种成盐的类型）如：2NaOH+CuO≠Cu(OH)2↓+Na2O 因没有盐生成
二、两类反应条件
（一）：置换反应的条件
依据：金属活动性顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pd (H) Cu Hg Ag Pt Au
可用谐音趣味记忆法: 嫁给那美女，心铁（了）喜欠情，（欠了多少？）统共一百斤。
1：金属+酸 的反应条件
氢前金属、非氧化酸（如：不能是硝酸、浓硫酸），铁生成亚铁盐
练习3：下列物质间能否反应生成氢气？能的，写出方程式；不能的，说明理由
Zn+H2SO4= Cu+H2SO4= Fe+2HNO3=
2：金属+盐 的反应条件： 前置后，盐须溶，K Ca Na（太活泼，能和水反应）不能行。
练习4：下列物质间能否反应置换出金属？能的，写出方程式；不能的，说明理由。
Fe+CuSO4= Cu+ZnSO4= Cu+AgCl= Na+CuSO4=
（二）：复分解反应的条件 化合价和溶解性务必记熟
双交换，价不变，生成气体、水、沉淀；盐-盐、盐-碱须可溶，弱酸制强不能行。
练习5:下列物质间能否反应？能反应的写出方程式，不能反应的说明理由
1.Fe2O3+6HCl= 2.Ca(OH)2+Na2CO3= 3.KOH+Na2CO3=
4.BaCO3+Na2SO4= 5.CuSO4+Fe(OH)3= 6.CaCl2+H2CO3=
三、三类物质的性质 根据成盐规律推算
（一）酸：电离出的阳离子都是H+离子的化合物。能和含金属的物质反应。
1、酸溶液能使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色
2、酸+活泼金属===盐+H2 H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑（实验室制取氢气）
3、酸+金属氧化物===盐+水 H2SO4+CuO==CuSO4+H2O
4、酸+碱=== 盐+水 H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O
5、酸+盐===酸+盐 2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑
（二）碱：电离出的阴离子都是OH—离子的化合物。能和含酸根（或能形成酸根）的物质反应。
1、碱溶液溶液能使紫色石紫变蓝，使无色酚酞变红。
2、碱+非金属氧化物===盐+水 2NaOH+C02==Na2C03+H20
3、碱+酸 === 盐+水 NaOH+HCl==NaCl+H20
4、碱+盐===碱+盐 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
（三）、盐：金属离子和酸根离子组成。能和含金属离子和酸根离子的物质反应。
1.盐+金属===盐+金属 2.盐+酸===新盐+新酸 3.盐+碱===新盐+新碱
4.盐+盐===新盐+新盐 如：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 规律：盐1+X1===盐2+X2
四、四类能溶于水的物质
钾钠铵硝 (K、Na、 NH4、NO3) 全都溶；(如KCl、Na2CO3、 NH4NO3等都溶）
其他溶解性：
硫钡（硫酸钡，想象成三国时的刘备）氯化银不行（其它硫酸盐和盐酸盐都溶），
碳(酸)、磷（酸的盐）几乎都不溶， Ba（OH）2可溶（于水的）碱，
硝（酸）碳（酸）盐酸挥发氨（水）。
即：要记住4个溶的，还要记住3个特殊的：AgCl、BaSO4、Ba（OH）2。
还可以看出：三大强酸（HCl、H2SO4、HNO3）的盐较易溶; 碳酸、磷酸盐和碱多不溶
扩展：酸溶性
多数不溶物可溶于酸，如碱和碳酸盐的沉淀都能溶于硝酸，
例如：Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
但AgCl和BaSO4既不溶于水也不溶于酸。
因为：AgCl+HNO3≠HCl+AgNO3 BaSO4+2HNO3≠Ba(NO3)2+H2SO4都不符合复分解反应的条件。
练习6：⑴下列物质中不溶于水的是：___________既不溶于水也不溶于酸的是__________
1.NH4HCO3 2.KCl 3.Na2CO3 4.Mg(NO3)2 5. AgCl 6.BaSO4 7.BaCO3 8.Ag2CO3 9.Ba(OH)2 10.Cu(OH)2
⑵下列各组物质中，全部能溶于水的是（ ）
A、CO2 CaO Na20 Fe2O3 B. CuCl2 BaSO4 Mg(OH)2
C. KOH AgCl CuCO3 D. Ba(OH)2 NH4Cl K2CO3
五、五类物质（单质、氧化物、酸、碱、盐）的相互关系
单质、氧化物、酸、碱、盐之间既可以相互反应，又可以相互转换，图如下：
从下图可以看出，不仅可以知道物质的性质及相互关系还可以推出物质的制法。
你是否看出：红线为化合反应，黑线为分解反应，绿线为置换反应，蓝线为复分解反应。
(一)、相互关系
纵行：表示了各类物质之间相互转化（衍生）的关系
例1：Na→Na2O→NaOH→NaCl
例2：C→CO2→H2CO3→CaCO3
如：1、金属→金属氧化物
①3Fe+2O2 Fe3O4
②Cu+O2 2CuO
2、金属氧化物→金属
①CuO+H2 Cu+H2O
②Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
3、金属氧化物→碱
①Na2O + H2O==2NaOH
②CaO + H2O==Ca(OH)2
说明：某些金属氧化物与水反应生成可溶性碱。初中阶段重点掌握CaO + H2O= Ca(OH)2。
横行：1、金属+非金属→盐 Mg+Cl2 MgCl2
2、酸+碱→盐+水
①NaOH+HCl=NaCl+H2O ②Cu(OH)2 +H2SO4 =CuSO4 +2H2O
。。。。。。。。。
斜行：1、金属氧化物+酸→盐+水
①CuO+H2SO4 =CuSO4 +H2O ②Fe2O3+ 3HCl = FeCl3 +3H2O
2、非金属氧化物+碱→盐+水
①CO2+2NaOH= Na2CO3+ H2O ②SO2+2NaOH= Na2SO3+ H2O 。。。。。。。。。。
两边：
1、金属1+盐1→金属2+盐2 ①Fe +CuSO4= FeSO4+Cu ②Cu+2AgNO3= Cu(NO3) 2+2Ag
2、金属+酸→盐+氢气： ①Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑ ②Fe +2HCl= FeCl2+H2↑
（二）各类物质的制备
盐的制备
（1）金属1+盐1→金属2+盐2 2）金属+酸→盐+氢气（3）碱性（金属）氧化物+酸→盐+水
（4）酸性（非金属）氧化物+碱→盐+水（5）酸+碱→盐+水（6）酸1+盐1→酸2+盐2
（7）碱1+盐1→碱2+盐2 （8）盐1+盐2→盐3+盐4 （9）金属+非金属→盐 。。。。。。。。。。
如CuSO4的制备：
H2SO4+CuO==CuSO4+2H2O H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O H2SO4+CuCO3==CuSO4+2H2O+CO2↑
Ag2SO4+CuCl2==CuSO4+2AgCl↓ Cu+Ag2SO4==CuSO4+2Ag 还有SO3+CuO==CuSO4 （很慢） SO3+Cu(OH)2==CuSO4+H2O（慢） 2H2SO4（浓）+Cu==CuSO4+2H2O+SO2↑（污染环境，浪费药品）CuSO4•5H2O △ CuSO4+5H2O(有意思吗？) 等等。
碱的制备
（1）碱性(或金属)氧化物→碱 说明：仅适用于可溶性碱的制备，例如Ca(OH)2等。
（2）碱1+盐1→碱2+盐2 。。。。。。。。
酸的制备 等等 。。。。。
练习7:用化学方程式表示下列物质的制法（同一种形式的反应只能用一种方法，如金属和盐反应每种物质制取只能用1次）），注意要符合置换和复分解反应的条件。
⑴盐酸（2种） ⑵NaOH（3种）⑶MgCl2（7种）
附录1：参考答案：
练习1：1.Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 2．Fe203+3H2SO4==Fe2(S04)3+3H20
3．NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 4．Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
5．Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 6．Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
7．Ca(0H)2+CuS04==Cu(0H)2 ↓+CaS04 8．Ba(0H)2+H2SO4==BaSO4↓+2H20
9．2Na0H+H2CO3==Na2CO3+2H20 10.2Na0H+（NH4）2S04==Na2SO4+2H2O+2NH3↑
练习2:C02+Ca（OH）2==CaC03↓+H20 C02+2KOH==K2C03+H20
S02+2NaOH==Na2S03+H20 S03+2NaOH==Na2S04+H20
练习3：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Cu+H2SO4≠CuSO4+H2↑ Fe+2HNO3≠Fe(NO3)2+H2↑
练习4：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 Cu+ZnSO4≠CuSO4+Zn Cu+2AgCl≠CuCl2+2Ag---- AgCl不溶
2Na+CuSO4≠ Cu+Na2SO4 因为：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
练习5：1.Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 2.Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
3.2KOH+Na2CO3≠2NaOH+K2CO3 （无气体、水、沉淀）
4.BaCO3+Na2SO4≠BaSO4↓+Na2CO3 BaCO3不溶
5.CuSO4+Fe(OH)3≠Cu(OH)2↓+Fe2(SO4)3 Fe(OH)3不溶
6.CaCl2+H2CO3≠CaCO3↓+2HCl 因为：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
练习6：⑴不溶于水有：5 6 7 8 10 既不溶于水也不溶于酸的：6 7 ⑵：D
练习7：⑴H2+Cl2 点燃 2HCl H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
⑵ Na2O+H2O==2NaOH 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
⑶Mg+Cl2点燃MgCl2 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+FeCl2=MgCl2+Fe
MgO+2HCl=MgCl2+H2O 2HCl+Mg(OH)2==MgCl2+2H2O MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2
附录2：化合价最简口诀:一嫁嫁那情侣姻（K Na H Cl Ag其中Cl—1价），二样没改共同心(O Mg Ca Hg Cu Zn其中O—2价)；三Al二三Fe记心；负一氢氧硝酸根（NO3-），负二碳酸（CO32-）硫酸根(SO42-)，正一价的是铵根(NH4+)。
想记住化合价和写熟化学式，可在下表的第一横栏填上负价，第一列填上正价，然后在表格中写出化学式。
负价
正价 Cl O OH NO3 CO3 SO4
K
Na
H
Ag
Mg
Ca
Hg
Cu
Zn
Al
Fe
Fe
NH4
⑹ 高中化学速成方法有什么
你的“化学速成”，指的是尽量在短期内使自己熟悉高中化学知识，在化学课上能尽量跟上化学老师的节奏。
9年前我用过的一种方法介绍给你：
现在就拿起课本和笔记来看一遍，边看边把记忆模糊和生疏的点在草稿纸上写一下。
我还可以把我介绍给其他同志的“如何学好高中化学”的方法介绍给你，希望对你有更大的帮助！
“此问题要分三种情况：
一、你现在是高三，面临综合复习，此时，要解决的首要问题是调整心理，“再苦再累也不过一小年的时间，没什么大不了的，我要等的就是这一年的体验，等不及了”。2、现在未开学，抓紧时间把课本和笔记看一遍，并标好觉得难的和没有记住的知识，以供以后方便重点处理；3、开学之后，要先做好复习资料，不能等着老师讲，这样效果不好，课后要把听不懂的问题和不太理解的问题整理清楚，最好是整理在笔记本上，多强化；4、综合复习时考试较多，老师分析试卷，不仅听好，也要整理好难点，理清不懂得每一个知识点，而且要坚持到高考期间。
二、如果是高一，好办。建议你现在先把初中化学课本复习一遍，因为高中化学以初中化学为基础；开学后，课前进行预习，哪怕只大概看一遍课本都行；课上听好、笔记记好，课后先抽几分钟时间复习巩固，做好每一节课后的练习；习题课后，要把听不懂的问题和不太理解的问题整理清楚，最好是整理在笔记本上，多强化；考试，老师分析的试卷也要整理好难点。
三、如果是高二，未开学，抓紧时间把课本和笔记看一遍，并标好觉得难的和没有记住的知识，以供以后方便重点处理。同样的方式，课前进行预习，课上听好、笔记记好，课后先抽几分钟时间复习巩固，做好每一节课后的练习；习题课后，要把听不懂的问题和不太理解的问题整理清楚，最好是整理在笔记本上，多强化；考试，老师分析的试卷也要整理好难点。
大多数人都不会重视的问题：课前预习。最简单，要先通看一遍课本；预习做细一点的话，作读书笔记，标注重难点。
化学知识点比较零散难记，还要经常抽时间复习巩固。
祝你！
⑺ 怎样学好高中化学最好速成...
化学是一门很有魅力的学科。但由于高中化学具有“繁，难，乱”的特点，所以不少同学对学习高中化学感到困难。那么如何才能学好高中化学呢？
一、 认真听课，做好笔记。
好的笔记是教科书知识的浓缩、补充和深化，是思维过程的展现与提炼。
由于化学学科知识点既多又零碎、分散，所以，课堂上除了认真听课，积极思考外，还要在理解的基础上，用自己的语言记下老师讲的重点、难点知识，以及思路和疑难点，便于今后复习。
二、 及时复习。
复习并不仅仅是对知识的简单回顾，而是在自己的大脑中考虑新旧知识的相互联系，并进行重整，形成新的知识体系。所以，课后要及时对听课内容进行复习，做好知识的整理和归纳，这样才能使知识融会贯通，避免出现越学越乱的现象。比如学习了SO2的漂白性就跟氯水的漂白性进行比较，找出两者的不同之处。
三、 学会巧记
由于要记的化学知识点比较多，如果靠死记硬背是难以记牢的，所以应学会巧记。化学上常用的记忆方法有：比较法（常用于容易混淆、相互干扰的知识。如同位素、同素异形体、同系物、同分异构体四个相似的概念，可以通过比较，使理解加深，记忆牢固。）、归纳法、歌诀记忆法、理解记忆法和实验记忆法。
四、 勤练
练习是理解消化巩固课堂知识的重要途径。但练习要有针对性，不能搞题海战术，应以掌握基本方法和解题规律为目标。在解题过程中，要注意一题多解和归纳总结，这样才能达到做一题会一类的效果。如化学计算中常用的技巧法有：守恒法、关系式法、极值法、平均值法、估算法、差量法等。
五、 备好“错题本”
做题的目的是培养能力、寻找自己的弱点和不足的有效途径。所以，对平时出现的错题，应做好修正并记录下来。记录时应详细分析出错的原因及正确的解题思路，不要简单写上一个答案了事。同时，要经常翻阅复习，这样就可以避免以后出现类似的错误。
六、 重视化学实验
化学实验不但能培养学生观察、思维、动手等能力，还能加深对相关知识的认识和理解，所以必须重视化学实验。平时做实验，要多问几个为什么，思考如何做，为什么要这样做，还可以怎样做，从而达到“知其然，也知其所以然”的目的。
此外，要把化学学好，还要多关注与化学有关的社会热点问题和生活问题，善于把书本知识与实际结合起来。
总之，只要学习方法正确，相信同学们会轻松地把化学学好的。
⑻ 化学会考速成
狂记反应方程式
先用树状图的方式把有关一系列方程式的反应物（只写一个）与生成物（也是一个）用箭头连接起来
有关的反应都用树状图写完后 在图底下以从简单到复杂的方式 一个一个的写
等全都写完了并确认没有漏掉的反应后
我自认为你会明了了许多.
⑼ 速成化学方法
记清楚那几个基本的化学式,还有实验室制取的各种物质的原理化学式....化合价及其一些物质的特性...
初中的话只要记的东西比较多,记得住那几个元素的基本变形就OK了
反正,思路一定要清晰,该记的要记住,注意一些细节,特别状况等等.....
题海战术也未必不是一种办法,不过我不推荐.掌握方法最重要.
*小技巧:
1.在一些推断题的时候,思路不要跑远,找到入手点,反正要你推断的也不过只是你们常用的几种元素而已.
2.计算题一定要细心,数字越多越要警惕,多想想哪种方法才能完全算出反应物(有些数据是反应不完全的产物,特别是金属之间的置换反应,一般只有表面的金属反应了而已,而中间的不一定反应)
3.选择填空要尽力取做,做完必须检查选择填空(切记)
P.S.把自己喜欢的人放在心上,相信自己会考的更好
楼下的真没素质啊,Copy我的答案!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!