氧化剂化学式怎么写

⑴ 水作氧化剂的化学方程式

2na＋2h2o=2naoh＋h2↑.
2h2o=2h2↑+o2↑第二个方程式水既是氧化剂又是还原剂

⑵ 过氧化氢化学式怎么写

过氧化氢（hydrogen peroxide）是一种无机化合物，化学式为H2O2。纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。

在一般情况下会缓慢分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂——二氧化锰等或用短波射线照射。

过氧化氢水溶液是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂，它在酸性溶液中能被KMnO4定量氧化而生成氧气和水，其反应如下：

滴定在酸性溶液中进行，反应时锰的氧化数由+7变到+2。开始时反应速度慢，滴入的KMnO4溶液褪色缓慢，待Mn2+生成后，由于Mn2+的催化作用加快了反应速度。

生物化学中，也常利用此法间接测定过氧化氢酶的活性。在血液中加入一定量的H2O2，由于过氧化氢酶能使过氧化氢分解，作用完后，在酸性条件下用标准KMnO4溶液滴定剩余的H2O2，就可以了解酶的活性。

⑶ 水做氧化剂的化学方程式

2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑.
2H2O=2H2↑+O2↑
第一个方程式水是氧化剂
第二个方程式水既是氧化剂又是还原剂
3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2
Cl2+H2O=HClO+HCl
2K＋2H2O＝2KOH＋H2

⑷ 常见氧化剂 次氯酸 高氯酸 氯酸的化学式 性质 各是什么

HCLO
次氯酸化学式HClO，结构式H－O－Cl，其中氯的价态为+1，仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味，极不稳定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。有很强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂，次氯酸盐中最重要的是钙盐，它是漂白粉（次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物）的有效成分。漂白粉可由氯和消石灰反应而制得：
3Ca(OH)2＋2Cl2=Ca(ClO)2＋CaCl2·Ca(OH)2·H2O＋H2O
在放置漂白粉的地方具有氯的气味，就是因为有氧化二氯放出的缘故。
次氯酸在溶液中发生3种形式的分解，它们彼此无关，称为平行反应，即：
一，在阳光直接作用下，按第一种形式分解；在有脱水物质（如CaCl2）存在时，按第二种形式分解；加热时特别容易按第三种形式分解。如将氯通入热碱溶液中产物是氯酸盐而不是次氯酸盐：3Cl2+6KOH=KClO3＋5KCl+3H2O
二，一氧化二氯和水作用生成次氯酸：H2O+Cl2O=2HClO
三，氯气与水反应生成次氯酸：H2O+Cl2=可逆=HCl+HClO
将氯气通入混有碳酸钙粉末的水中，次氯酸则积集在溶液中，蒸馏反应混合物，可以收集到稀次氯酸溶液。
次氯酸易分解
2HClO=2HCL+O2（气体符号）
HCLO4
强氧化剂。与有机物、还原剂、易燃物如硫、磷等接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险。在室温下分解，加热则爆炸。无水物与水起猛烈作用而放热。具有强氧化作用和腐蚀性。

HCLO3
浓酸浅黄色，有类似硝酸的刺激性气味。稀酸无色，在常温时没有气味。有强烈氧化性，常用作化学试剂。由氯酸钡溶液与硫酸作用后，经过滤、蒸浓而得。〔方程式:Ba（ClO3）2＋H2SO4＝＝＝＝＝2HClO3＋BaSO4(沉淀)〕
氯酸浓度在超过40％时发生分解，并剧烈爆炸：
8HClO3＝＝＝＝＝4HClO4＋2H2O＋3O2＋2Cl2
(产生大量气体,爆炸效果与硝酸铵类似)
有强烈氧化性,常用作强氧化剂.

⑸ 化学方程式氧化剂和还原剂

氧化剂是O2和HgS
还原剂
是HgS
氧化产物
是
SO2
还原产物
是SO2和Hg不属于问题中的两种类型
疑问这两种类型如
“一种
单质
使一种化合物中的一种元素被氧化”只能由单质作氧化剂而化合物中的一种元素被氧化
反应中的Hg与O均被还原
故不是这种类型

⑹ 过氧化氢化学式怎么写

过氧化氢（hydrogen peroxide）化学式：

(6)氧化剂化学式怎么写扩展阅读：

注意事项：

1、不得口服，应置于儿童不易触及处。

2、对金属有腐蚀作用，慎用。

3、避免与碱性及氧化性物质混合。

4、避光、避热，置于常温下保存。

5、医用的有效期一般为2个月。

6、不得用手触摸。

2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，过氧化氢在3类致癌物清单中。